假期作业(十三) 元素性质及其变化规律-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

假期作业(十三)　元素性质及其变化规律　　　　　　　 电 离 能 定义　气态基态原子或气态基态离子失去 一个电子所需要的最小能量称为电离能 变化 规律 同一周期从左到右,电离能 有逐渐增大趋势,有起伏 同一主族从上到下,电离能逐渐减小 过渡元素的第一电离能的变化 不太规则 应用 　 判断金属元素的原子在气态时失去 电子的难易程度 电 负 性 定义　用来描述两个不同原子在形成 化学键时吸引电子能力的相对强弱 变 化 规 律 同一周期从左到右,电负性逐渐增大 同一主族,从上到下,电负性逐渐减小 电负性大的元素集中在元素周期表 的右上角,电负性小的元素位于元素 周期表的左下角 应用 判断金属性和非金属性的强弱 　判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 １．元素周期律是指: 　. ２．元素周期律的实质是 　. ３．元素周期律的内容指元素的　　　　　　 　　　　　　周期　　　　. ４．原子半径变化规律:同一周期从左到右原子 半径逐渐　　　;同一主族从上到下原子半 径逐渐　　　　. ５．元素原子得失电子能力变化规律:同一周期 从左到右失电子能力逐渐　　　　,得电子 能力逐渐 　　　　.同一主族从上到下失 电子能力逐渐　　　,得电子能力逐渐　　 　　. ６．元素金属性和非金属性的变化规律:同一周 期从左到右金属性逐渐　　　　,非金属性逐 渐 　　　　;同一主族从上到下金属性逐渐 　　　　,非金属性逐渐　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．元素的性质随元素的原子序数(即核电荷数或 核外电子数)的增加而呈现周期性变化的规律 ２．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变 化的规律,根本原因是随着原子序数的递增核 外电子排布呈现周期性变化　３．性质随着　原 子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加 呈　性变化的规律 ４．减小　增大　５．减小　增大　增大　减小 ６．减弱　增强　增强　减弱 １．下列各组微粒的半径比较中,正确的是 (　　) ①F＜F－＜Cl－　②O２－＜Mg２＋＜Al３＋　 ③Na＋＜Na＜Rb　④P＜S＜Cl A．①③ B．②③ C．③④ D．①② 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３􀅰 ２．下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序 正确的是 (　　) ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式:３s２３p５ ③基态Z２－的轨道表示式: ④W基态原子有２个电子层,其电子式为 􀅰􀅰W 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ ３．下列关于元素第一电离能的说法不正确 的是 (　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一 电离能,故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐 减小,故第一电离能依次增大 C．最外层电子排布式为ns２np６(若只有 K 层时为１s２)的原子,第一电离能较大 D．对于同一元素而言,元素的电离能:I１＜ I２＜I３＜􀆺􀆺 ４．下列关于元素电负性大小的比较不正确 的是 (　　) A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al ５．(双选)已知X、Y是短周期的两种元素,下 列有关比较或说法一定正确的是 (　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径: X＞Y 原子序数:X＜Y B 化合 物 XnYm 中 X显负价 元素的电负性: X＞Y 选项 条件 结论 C 若价电子数: X＞Y 最高正价:X＞Y D 若X、Y最外层电 子数分别为１、７ X、Y之间可能形 成共价键 ６．１３Al、１５P、１６S、１７Cl是周期表中的短周期主族 元素.下列有关说法正确的是 (　　) A．元 素 Al 在 周 期 表 中 位 于 第 ４ 周 期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH４ C．第一电离能:I１(Al)＜I１(P)＜I１(S) D．最高价氧化物的水化物的酸性:H３PO４ ＜H２SO４＜HClO４ ７．几种短周期元素的原子半径及主要化合价 如下表 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半 径/nm ０．０７４ ０．１６ ０．１５２ ０．１１ ０．０９９ ０．１８６ ０．０７５ ０．１４３ 最外层 电子数 ６ ２ ３ 常见化 合价 ＋１ －３＋５ －３＋５ 焰色 试验 黄色 单质的 颜色 黄绿色 结合表中的有关信息,推断下列说法正确 的是 (　　) A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强 B．元素的非金属性:⑤＜④ C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物 D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物 之间不可能发生反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３􀅰 ８．X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有 一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电 子总数少４,Z的最外层电子数是内层电子 总数的３倍.下列有关叙述正确的是 (　　) A．Y的价层电子排布式为３s２３p５ B．稳定性:Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能:Y＞Z D．X、Y两元素形成的化合物可能为离子化 合物,也可能为共价化合物 ９．原子序数依次增大的短周期元素R、W、X、 Y、Z位于不同主族,W 和X的原子序数之 和等于Z的原子序数,只有 W、X、Y同周 期,且 W、X、Y相邻.请回答下列问题: (１)元素R、W 分别为　　　　、　　　　 (用元素符号表示);Z在元素周期表中的位 置是　　　　,Z的氧化物和盐酸反应的离 子方程式为 　. (２)R、X、Y、Z四种元素的离子半径从小到 大的顺序为　　　　(用离子符号表示). (３)W、X、Y三种元素中非金属性最强的是 　　　　(用元素符号表示),最高价氧化物 对应的水化物中酸性最强的是　　　　(用 化学式表示). １．(２０２３􀅰湖北卷,６)W、X、Y、Z为原子序数 依次增加的同一短周期元素,其中X、Y、Z 相邻,W的核外电子数与X的价层电子数 相等,Z２ 是氧化性最强的单质,４种元素可 形成离子化合物(XY)＋(WZ４)－.下列说 法正确的是 (　　) A．分子的极性:WZ３＜XZ３ B．第一电离能:X＜Y＜Z C．氧化性:X２Y３＜W２Y３ D．键能:X２＜Y２＜Z２ ２．(２０２３􀅰湖南卷,６)日光灯中用到的某种荧 光粉的主要成分为３W３(ZX４)２􀅰WY２.已 知:X、Y、Z和 W 为原子序数依次增大的前 ２０号元素,W 为金属元素.基态 X 原子 s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相 等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比 为２∶１∶３.下列说法正确的是 (　　) A．电负性:X＞Y＞Z＞W B．原子半径:X＜Y＜Z＜W C．Y和 W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有 强氧化性 　　北宋有位贪财的张员外,听说有位道士能 点银成金,请到家中,道士拿了一块银币投入 一只焰火正炽的炭盆中,几个时辰过去后,道 士扒开灰烬,从中拿出一块黄澄澄的金子.张 员外见了大喜,将家中的银子悉数交给道士, 不料第二天去找道士,道士却悉数将银卷走 了,张员外一气身亡. 原来这是道士利用汞玩的把戏.汞是常 温下唯一呈液态的金属,很容易与几乎所有的 普通金属形成合金,包括金和银,但不包括铁 (可以用钢罐来做盛水银的容器),这些合金统 称汞合金(或汞齐).汞齐在各行各业有着广 泛的应用.古建筑上的鎏金玻璃瓦和古寺庙 中的“金 身”菩 萨,就 是 利 用 金 汞 齐“镀”的. 银、锡和水银组成的银锡汞齐能很快变硬,古代 人们常用它来补牙. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰 假期作业(十二) １．C　２．D　３．C ４．D　H在s区;O、Ge在p区;Mn在d区;Zn在ds区,表中五 种元素位于４个不同的区,A说法错误;元素４为Zn,其基态 原子的价电子排布式为３d１０４s２,最外层电子排布为４s２,与它 具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区或s区,B说法 错误;元素１、２、３的基态原子中,未成对电子数分别为１、２、５, 比值为１∶２∶５,C说法错误;元素５为 Ge,核外电子排布式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p２,则 原 子 结 构 示 意 图 为 ,D说法正确. ５．D　价电子排布４s半充满即为４s１,３d全充满为３d１０,因 此该 元 素 原 子 的 核 外 电 子 排 布 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０ ４s１,是２９号元素Cu. ６．A　基态原子４s轨道上有１个电子,价电子排布式可能 为 ４s１、３d５４s１、３d１０ ４s１,当 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６４s１ 时,价 电 子 排 布 式 为 ４s１,不 是 ３p６４s１,故 A符合题意. ７．C　氢元素位于s区,氢元素属于非金属元素,所以s区的 元素不全是金属元素,d区、ds区都是金属元素,故 A 错 误;稀有气体也是在p区,是０族元素,故 B错误;ⅢB族 存在镧系、锕系,含有３２种元素,所有族中ⅢB族中元素 种类最多,故 C正确;ⅡB族最外层电子数为２,在ds区, 不在s区,故D错误. ８．C　原子的最外层有１个电子,可能为Cu,为副族元素,A 错误;Ne的最外层电子排布为ns２,为０族元素,B错误; 最外层有３个未成对电子的原子,价电子排布为ns２np３, 位于ⅤA族,C正确;次外层无未成对电子的原子,可能 是Cu、Zn,为副族元素,D错误. ９．解析:(１)砷原子最外层电子排布式是４s２４p３,可知砷原 子有４个电子层,价电子数为５,由电子层数＝周期序数 可知,砷元素在第４周期,由主族序数＝价电子数＝最高 正价可知,砷元素位于ⅤA 族,最高价氧化物为 As２O５, 砷酸钠的化学式为 Na３AsO４. 答案:(１)４　ⅤA　As２O５　Na３AsO４　(２)①３d２４s２、Ti 　②５s２５p５、I １０．解析:(１)基态Fe２＋ 的价电子排布式为３d６,未成对电子 数为４,基态Fe３＋ 的价电子排布式为３d５,未成对电子数 为５,所以两者之比为４∶５. (２)Ti的原子序数为２２,因此基态 Ti原子的核外电子排 布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d２４s２. (３)Fe 是 ２６ 号 元 素,其 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２. 答案:(１)４∶５　(２)１s２２s２２p６３s２３p６３d２４s２ (３)１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２ 高考冲浪 １．D　主族元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电 子数相等,Z的价电子所在能层有１６个轨道,则Z有４个 能层.根据这４种元素形成的化合物的结构可以推断, W、X、Y、Z分别为 H、O、S、K. A．W 和 Y可以形成 H２S,其中S显－２价,因此,电负性 S＞H,A不正确;B．H２SO３ 是中强酸,而 H２SO４ 是强酸, 因此,在相同条件下,后者的酸性较强,B不正确;C．H 只 有１个电子,O的２p轨道上有４个电子,O有２个未成对 电子,因此,基态原子的未成对电子数 O＞H,C不正确; D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱 KOH,S的氧 化物溶于水且与水反应生成 H２SO３ 或 H２SO４,因此,氧 化物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为 K＞S,D正确. ２．C　A．根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原 子半径:丁＞戊＞乙,故 A 正确;B．根据同周期从左到右 非金属性逐渐增强,则非金属性:戊＞丁＞丙,故 B正确; C．甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇 氯化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢 不反应,没有白烟生成,故 C错误;D．丙的最高价氧化物 对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强 碱反应,故 D正确.综上所述,答案为C. 假期作业(十三) １．A　２．C　３．B ４．A　A项中的元素属于同一主族,电负性从上到下依次减 小,错误;B项中的元素属于同一周期,电负性从左到右依 次增大,正确;分析C、D项元素在元素周期表中的相对位 置可知C、D正确. ５．BD　原子半径 Na＞O,原子序数 Na＞O,故 A错误;电负 性大的元素吸引电子的能力强,在化合物中显负价,故 B 正确;F元素的价电子数大于 N的价电子数,但F没有正 价,故C错误;由 H、Cl组成的 HCl是共价化合物,故 D 正确. ６．D　A．Al为１３号元素,周期表中位于第３周期ⅢA族,故 A错误;B．P位于ⅤA族,最低负价为－３,所以简单气态 氢化物的化学式为PH３,故 B错误;C．P的３p能级轨道 半充满,较稳定,第一电离能大于相邻周期主族元素,即 I１(P)＞I１(S),故 C错误;D．非金属性越强,最高价氧化 物对应水化物的酸性越强,非金属性 P＜S＜Cl,所以酸 性:H３PO４＜H２SO４＜HClO４,故 D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５􀅰 ７．C　由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为 P, ⑦为N;①比⑦的半径略小,且最外层有６个电子,则①为 O;⑥的焰色试验为黄色,则⑥为 Na;③的常见化合价为 ＋１,且在８种元素中③的原子半径不是最小,则③应为 Li,故②应为 Mg;⑤的单质的颜色为黄绿色,则⑤为 Cl; ⑧的最外层有３个电子,结合原子半径,可知⑧为 Al;A． 元素⑥、②、⑧分别是 Na、Mg、Al,金属性逐渐减弱,故 A 错误;B．元素的非金属性:⑤(Cl)＞④(P),故 B错误;C． 元素①⑥形成的化合物为氧化钠或者过氧化钠,都是离 子化合物,故C正确;D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的 水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,由于氢氧化铝具有 两性,可以发生反应,故 D错误;答案选C. ８．D　A．Y 为 S元素,价层电子排布式为３s２３p４,A 项错 误;B．Y 为硫元素,Z为氧元素,非金属性 O＞S,非金属 性越强,氢化物越稳定,则稳定性:Z的氢化物＞Y 的氢化 物,B项错误;C．Y为硫元素,Z为氧元素,同一主族元素, 随核电核数的增大,第一电离能逐渐减小,即第一电离 能:Z＞Y,C项错误;D．X 为 H、Li或 Na,可能是金属元 素,可能是非金属元素,故与 Y可形成离子化合物也可形 成共价化合物,D项正确;答案选 D. ９．(１)H　C　第三周期ⅢA 族　Al２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２O　(２)H＋＜Al３＋＜O２－＜N３－ (３)O　HNO３ 高考冲浪 １．A　Z２ 是氧化性最强的单质,则 Z是 F,X、Y、Z相邻,且 X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素,则 X 为 N,Y为 O,W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等,则 W 为B,即:W 为 B,X 为 N,Y 为 O,Z是 F,以此解题. A．由分析可知,W 为B,X为 N,Z是F,WZ３ 为BF３,XZ３ 为 NF３,其中前者的价层电子对数为３,空间结构为平面 三角形,为非极性分子,后者的价层电子对数为４,有一个 孤电子对,空间结构为三角锥形,为极性分子,则分子的 极性:WZ３＜XZ３,A 正确;B．由分析可知,X 为 N,Y 为 O,Z是 F,同一周期越靠右,第一电离能越大,但是 N 的 价层电子排布式为２s２２p３,为半充满稳定结构,其第一电 离能大于相邻主族的元素,则第一电离能:Y＜X＜Z,B 错误;C．由分析可知,W 为B,X为 N,Y为 O,则X２Y３ 为 N２O３,W２Y３ 为B２O３,两种化合物中 N 和 B的化合价都 是＋３价,但是 N 的非金属性更强一些,故 N２O３ 的氧化 性更强一些,C错误;D．由分析可知,X为 N,Y为 O,Z是 F,其中 N对应的单质为氮气,其中包含三键,键能较大, D错误;故选 A. ２．C　元素推断、元素周期律.元素辨析　根据基态 X原子 s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,可知 X的电 子排布式为１s２２s２２p４,为 O 元素,基态 O 原子的未成对 电子数为２,则基态 Y、Z原子的未成对电子数分别为１、 ３,结合原子序数关系可确定 Y为F元素或 Na元素,Z为 P元素,则该荧光粉的主要成分为３W３(PO４)２􀅰WF２,结 合化合物中各元素化合价代数和为０可确定 W 为＋２ 价,又其原子序数最大,故 W 为Ca元素,Y为F元素. 元素电负性:F＞O＞P＞Ca,A 项错误;原子半径:F＜O ＜P＜Ca,B项错误;F２、Ca与水反应生成的气体分别为 O２ 和 H２,C项正确;P元素的最高价氧化物对应的水化 物 H３PO４ 不具有强氧化性,D项错误. 假期作业(十四) １．B　２．A　３．D　 ４．A　在双原子分子中没有键角,C错误;当共价键键能越 大、键长越短时,分子越稳定,A正确,B错误;一般σ键的 重叠程度要大于π键,σ键的键能大于π键,D错误. ５．D　键能越小,键长越长,共价键越不牢固,分子越不稳定. ６．A　由于S原子最外层有６个电子,故最多与２个 H 原 子结合,所以根据共价键饱和性,将 H２S写为 H３S不正 确;共价键不一定都具有方向性,如 H２ 分子中的 H－H, 因为 H 原子只有１s轨道,１s为球形对称,所以两个 H 原 子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同;两个原 子形成共价键时只能形成一个σ键. ７．C　s电子与s电子,s电子与p电子只能形成σ键,p电 子与p电子“头碰头”形成σ键,“肩并肩”形成π键;HCl 分子中的σ键是由 H 的s电子和 Cl的 p电子形成的 s－pσ键. ８．A　H－O键、H－F键的键能依次增大,意味着形成这些 键时放出的能量依次增大,化学键越来越稳定,O２、F２ 与 H２ 反应的能力逐渐增强,B项错误;水分子呈角形,键角 为１０４．５°,C项错误;D 项中H－O键的键能为４６３kJ􀅰 mol－１,指的是断开１molH－O 键形成气态氢原子和气 态氧原子所需吸收的能量为４６３kJ,１８gH２O 即１mol H２O中含２molH－O键,断开时需吸收２×４６３kJ的能 量形成气态氢原子和气态氧原子,再进一步形成 H２ 和 O２ 时,还需释放出一部分能量,故D项错误. ９．C　水分子中含 H－O键,只有σ键,无π键. １０．解析:(１)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠,属于σ 键,④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠,属于π键;(２) 共价双键有一个σ键、一个π键,共价三键有一个σ键、 两个π键,故分子中有７个σ键,３个π键. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５􀅰