假期作业(十二) 原子结构与元素周期表-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

假期作业(十二)　原子结构与元素周期表　　　　　　　 核 外 电 子 排 布 与 周 期 表 周期 周期序数 ＝ 电子层数 周期包含元素种数 ＝ 相应能级组最多容纳的电子数 　 族 主族 元素 族序数 ＝ 价电子数 价电子排布: ns１~２或ns２np１~５ 　 过 渡 元 素 ⅢB~ⅦB族族序数 ＝ 价电子数 ⅠB族和ⅡB族族序数 ＝ns电子数 价电子排布:(n－１)d１~１０ns１~２ 稀有气体价电子排布为ns２np６(He除外) 周期表 的分区 　p区 　ns２np１~６ s区 　ns１~２ 　d区 　(n－１)d１~９ns１~２(Pd除外) 　ds区 　(n－１)d１０ns１~２ f区 　(n－２)f９~１４(n－１)d０~２ns２ １．电子层序数＝该层所含能级数,电子层序数 为n的电子层所含原子轨道数为　　　　. ２．泡利不相容原理内容 　 　. ３．洪特规则的内容即 　 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．n２　２．指的是在原子中不能容纳运动状态 完全相同的电子　３．电子分布到能量相同的 原子轨道时,优先以自旋相同的方式分别占据 不同的轨道 １．下列排布不符合泡利不相容原理的是 (　　) ２．已知某元素＋２价离子的电子排布式为 １s２２s２２p６３s２３p６,该元素在周期表中属于 (　　) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 ３．在核电荷数为２６的元素Fe的原子核外 ３d、４s轨道内,下列电子排布图正确的是 (　　) ４．已知某些元素在周期表中的位置如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A．表中五种元素位于５个不同的区 B．元素４的基态原子的价电子排布式为 ３d１０４s２,与它具有相同最外层电子数的 元素只可能处于ds区 C．元素１、２、３的基态原子中,未成对电子数 之比为１∶３∶５ D．元素５的原子结构示意图为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３􀅰 ５．价电子排布满足４s半充满而３d为全充满 的元素是 (　　) A．Ca B．V C．Cr D．Cu ６．某元素基态原子４s轨道上有１个电子,则 该基态原子价电子排布不可能是 (　　) A．３p６４s１ B．４s１ C．３d５４s１ D．３d１０４s１ ７．下列说法正确的是 (　　) A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素 C．所有族中ⅢB族中元素种类最多 D．最外层电子数为２的元素都分布在s区 ８．具有以下结构的基态原子,一定属于主族元 素的是 (　　) A．最外层有１个电子的原子 B．最外层电子排布式为ns２ 的原子 C．最外层有３个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 ９．(１)砷原子的最外层电子排布式是４s２４p３, 在元素周期表中,砷元素位于第　　　　周 期　　　　族;最高价氧化物的化学式为 　　　　,砷酸钠的化学式是 　. (２)已知下列元素在周期表中的位置,写出 它们的价电子排布式和元素符号: ①第４周期ⅣB族 　; ②第５周期ⅦA族 　. １０．(１)基态Fe２＋与Fe３＋离子中未成对的电子 数之比为 　; (２)基态Ti原子的核外电子排布式为 　 　; (３)Fe基态核外电子排布式为 　. １．(２０２４􀅰湖北卷,９)主族元素 W、X、Y、Z原 子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z 的价电子所在能层有１６个轨道,４种元素 形成的化合物如图.下列说法正确的是 (　　 ) Y X 􀪅􀪅 X 􀪅􀪅Z＋ [X X W]－ A．电负性:W＞Y B．酸性:W２YX３＞W２YX４ C．基态原子的未成对电子数:W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH:Z＞Y ２．(２０２２􀅰广东卷,７)甲~戊均为短周期元素, 在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的 最高价氧化物对应的水化物为强酸.下列 说法不正确的是 (　　) A．原子半径:丁＞戊＞乙 B．非金属性:戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定 有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 强碱反应 　　经验告诉我们,生鸡蛋放到水里,鸡蛋会 下沉.小军给姑妈表演了一个魔术,只见小军 把鸡蛋放进一个装满液体的大杯子中,奇怪的 是鸡蛋就下沉了,可不一会儿,小军说浮起来, 鸡蛋又浮了上来.这样反复了好几次,神了, 鸡蛋能听小军的话.其实那杯溶液是稀盐酸, 鸡蛋外壳遇到稀盐酸时会发生化学反应而生 成二氧化碳气体,二氧化碳气体所形成的气泡 紧紧地附在蛋壳上,产生的浮力使鸡蛋上升. 当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力变小, 一部分气泡破裂,二氧化碳气体向空气中扩 散,从而使浮力减小,鸡蛋又开始下沉.当沉 入杯底时,稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反 应,又不断地产生二氧化碳气泡,从而再次使 鸡蛋上浮.这样循环往复上下运动,最后当鸡蛋 外壳被盐酸作用光了之后,反应停止,鸡蛋的上 下运动也就停止了.但是此时由于杯中的液体 里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸,所以最后液 体的比重大于鸡蛋的比重,因而鸡蛋最终浮在液 体上部.小军只不过是看着鸡蛋即将上浮或下 沉时,适时而变地喊着上浮下沉. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３􀅰 假期作业(十二) １．C　２．D　３．C ４．D　H在s区;O、Ge在p区;Mn在d区;Zn在ds区,表中五 种元素位于４个不同的区,A说法错误;元素４为Zn,其基态 原子的价电子排布式为３d１０４s２,最外层电子排布为４s２,与它 具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区或s区,B说法 错误;元素１、２、３的基态原子中,未成对电子数分别为１、２、５, 比值为１∶２∶５,C说法错误;元素５为 Ge,核外电子排布式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p２,则 原 子 结 构 示 意 图 为 ,D说法正确. ５．D　价电子排布４s半充满即为４s１,３d全充满为３d１０,因 此该 元 素 原 子 的 核 外 电 子 排 布 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０ ４s１,是２９号元素Cu. ６．A　基态原子４s轨道上有１个电子,价电子排布式可能 为 ４s１、３d５４s１、３d１０ ４s１,当 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６４s１ 时,价 电 子 排 布 式 为 ４s１,不 是 ３p６４s１,故 A符合题意. ７．C　氢元素位于s区,氢元素属于非金属元素,所以s区的 元素不全是金属元素,d区、ds区都是金属元素,故 A 错 误;稀有气体也是在p区,是０族元素,故 B错误;ⅢB族 存在镧系、锕系,含有３２种元素,所有族中ⅢB族中元素 种类最多,故 C正确;ⅡB族最外层电子数为２,在ds区, 不在s区,故D错误. ８．C　原子的最外层有１个电子,可能为Cu,为副族元素,A 错误;Ne的最外层电子排布为ns２,为０族元素,B错误; 最外层有３个未成对电子的原子,价电子排布为ns２np３, 位于ⅤA族,C正确;次外层无未成对电子的原子,可能 是Cu、Zn,为副族元素,D错误. ９．解析:(１)砷原子最外层电子排布式是４s２４p３,可知砷原 子有４个电子层,价电子数为５,由电子层数＝周期序数 可知,砷元素在第４周期,由主族序数＝价电子数＝最高 正价可知,砷元素位于ⅤA 族,最高价氧化物为 As２O５, 砷酸钠的化学式为 Na３AsO４. 答案:(１)４　ⅤA　As２O５　Na３AsO４　(２)①３d２４s２、Ti 　②５s２５p５、I １０．解析:(１)基态Fe２＋ 的价电子排布式为３d６,未成对电子 数为４,基态Fe３＋ 的价电子排布式为３d５,未成对电子数 为５,所以两者之比为４∶５. (２)Ti的原子序数为２２,因此基态 Ti原子的核外电子排 布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d２４s２. (３)Fe 是 ２６ 号 元 素,其 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２. 答案:(１)４∶５　(２)１s２２s２２p６３s２３p６３d２４s２ (３)１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２ 高考冲浪 １．D　主族元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电 子数相等,Z的价电子所在能层有１６个轨道,则Z有４个 能层.根据这４种元素形成的化合物的结构可以推断, W、X、Y、Z分别为 H、O、S、K. A．W 和 Y可以形成 H２S,其中S显－２价,因此,电负性 S＞H,A不正确;B．H２SO３ 是中强酸,而 H２SO４ 是强酸, 因此,在相同条件下,后者的酸性较强,B不正确;C．H 只 有１个电子,O的２p轨道上有４个电子,O有２个未成对 电子,因此,基态原子的未成对电子数 O＞H,C不正确; D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱 KOH,S的氧 化物溶于水且与水反应生成 H２SO３ 或 H２SO４,因此,氧 化物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为 K＞S,D正确. ２．C　A．根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原 子半径:丁＞戊＞乙,故 A 正确;B．根据同周期从左到右 非金属性逐渐增强,则非金属性:戊＞丁＞丙,故 B正确; C．甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇 氯化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢 不反应,没有白烟生成,故 C错误;D．丙的最高价氧化物 对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强 碱反应,故 D正确.综上所述,答案为C. 假期作业(十三) １．A　２．C　３．B ４．A　A项中的元素属于同一主族,电负性从上到下依次减 小,错误;B项中的元素属于同一周期,电负性从左到右依 次增大,正确;分析C、D项元素在元素周期表中的相对位 置可知C、D正确. ５．BD　原子半径 Na＞O,原子序数 Na＞O,故 A错误;电负 性大的元素吸引电子的能力强,在化合物中显负价,故 B 正确;F元素的价电子数大于 N的价电子数,但F没有正 价,故C错误;由 H、Cl组成的 HCl是共价化合物,故 D 正确. ６．D　A．Al为１３号元素,周期表中位于第３周期ⅢA族,故 A错误;B．P位于ⅤA族,最低负价为－３,所以简单气态 氢化物的化学式为PH３,故 B错误;C．P的３p能级轨道 半充满,较稳定,第一电离能大于相邻周期主族元素,即 I１(P)＞I１(S),故 C错误;D．非金属性越强,最高价氧化 物对应水化物的酸性越强,非金属性 P＜S＜Cl,所以酸 性:H３PO４＜H２SO４＜HClO４,故 D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５􀅰