假期作业(十) 沉淀溶解平衡 离子反应-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

７．AD ８．解析:(１)先按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规 律排 序.NH４Cl和 CH３COOH 呈 酸 性,浓 度 相 等 时, CH３COOH 的酸性强于 NH４Cl,即pH:①＜③.NaCl溶 液呈中性.CH３COONa和 NaClO 溶液呈碱性,因酸性 CH３COOH ＞ HClO,则 ClO－ 的 水 解 程 度 大 于 CH３COO－,即pH:⑤＜②,综合分析可知pH 由大到小 的顺序为②＞⑤＞④＞③＞①. (２)水的电离平衡为 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－.由于加入了 NaOH,水的电离平衡向逆反应方向移动,c(H＋)减小. 在pH＝９的 NaOH 溶液中,c水(H＋)＝１０－９mol􀅰L－１, 其 H＋ 全 部 是 水 电 离 产 生 出 来 的.因 为c水 (H＋ )＝ c水(OH－),即c(A)＝１０－９mol􀅰L－１.在CH３COONa溶 液中,由于CH３COO－离子结合了水中的H＋,水的电离平衡 向正反应方向移动,c(OH－)增大.在pH＝９的CH３COONa 溶液中,c(OH－)＝１×１０－５mol􀅰L－１,其 OH－ 全部是水电 离产生的,即c(B)＝１０－５ mol􀅰L－１,所以,c(A)∶c(B)＝ １０－９mol􀅰L－１∶１０－５mol􀅰L－１＝１０－４∶１. 答案:(１)②＞⑤＞④＞③＞① (２)１０－４∶１(或１∶１００００) 高考冲浪 １．C　A．SO２ 是酸性氧化物,废气中 SO２ 排放到空气中会 形成硫酸型酸雨,故 A 正确;B．装置a中溶液的溶质为 NaHCO３,溶液显碱性,说明 HCO－３ 的水解程度大于电离 程度,故 B正确;C．装置a中 NaHCO３ 溶液的作用是吸 收 SO２ 气 体,CO２ 与 NaHCO３ 溶 液 不 反 应,不 能 吸 收 CO２,故C错误;D．由电解池阴极和阳极反应式可知,装 置b 中 总 反 应 为 SO２－３ ＋CO２＋H２O 电解 　 􀪅􀪅HCOOH＋ SO２－４ ,故 D正确;故选C. ２．A　A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子,属于强电 解质,A错误;B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化 亚铁,可用来蚀刻铜板,B正确;C．氯气具有强氧化性,氯 气与铁单质加热生成氯化铁,C正确;D．向沸水中滴加氯 化铁饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色,铁离子发生水 解反应可得到氢氧化铁胶体,D正确;故选 A. 假期作业(十) １．A　２．B ３．B　把 NaCl晶体溶于水,存在钠离子和氯离子离开晶体 表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和 氯离子回到晶体表面的结晶过程,当溶解速率和结晶速 率相等时,就处于平衡状态,这是动态平衡:溶解和结晶仍 在进行,但是溶解已达到了最大程度,形成了饱和溶液,则B 满足;答案选B. ４．D　[等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸 氢铵稀溶液混合,铵根离子也参与了反应,正确的离子方 程式为Ba２＋ ＋２OH－ ＋NH＋４ ＋HCO－３ 􀪅􀪅BaCO３↓＋ NH３􀅰H２O＋H２O,A 项错误;醋酸不能拆开写,正确的 离子方程式为 CaCO３＋２CH３COOH 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋ CO２↑＋２CH３COO－,B项错误;甲烷与氯气在光照条件 下生成一氯甲烷和氯化氢的反应不是离子反应,C 项错 误;铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,反应 的离子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋,D 项 正确.] ５．C　[A项,只生成沉淀.B项,可能生成沉淀,但无气体 生成.C项,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体.D 项, 可能生成气体,但无沉淀生成.] ６．D　[A项,Ⅰ中反应生成BaCO３ 沉淀,而Ⅱ中只有 OH－ 与 HCO－３ 的 反 应,A 项 不 正 确;B 项,Ⅰ 中 反 应 生 成 BaSO３ 沉淀,Ⅱ中反应最终生成 HSO－３ ,B 项不正确;C 项,Ⅰ中反应只有BaSO３ 沉淀生成,Ⅱ中反应既有BaSO３ 沉淀生成,又有弱电解质 H２O 生成,C 项不正确;D 项, Al(OH)３不溶于氨水,两个反应均可用 Al３＋ ＋３NH３􀅰 H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ 表示,D项正确.] ７．AD ８．解析:(１)Ksp[Fe(OH)３]＝８×１０－３８,c(OH－ )＝ ３ Ksp c(Fe３＋) ＝ ３ ８×１０－３８ １×１０－５ mol/L＝２×１０－１１mol/L, c(H＋)＝ Kw c(OH－) ＝５×１０－４mol/L,pH≈３􀆰３. (２)溶 液 中 CuSO４ 的 浓 度 为 ２􀆰０ mol/L,该 溶 液 中 的 Cu２＋ 开 始 形 成 沉 淀 时 c(OH－ )＝ Ksp c(Cu２＋) ＝ ２×１０－２０ ２．０ mol /L＝１×１０－１０ mol/L,c(H＋)＝ Kw c(OH－) ＝１×１０－４mol/L,pH＝４. (３)Fe３＋ 刚好沉淀完全时溶液的pH 为３􀆰３,Cu２＋ 开始形 成Cu(OH)２ 沉淀时的pH 为４,溶液的pH 调至３􀆰５时 Fe３＋ 已经沉淀完全,Cu２＋ 还未沉淀,可以达到除去 Fe３＋ 杂质而不损失Cu２＋ 的目的. 答案:(１)３􀆰３　(２)４　(３)是 高考冲浪 １．D　由于 AgCl和 AgBr中阴、阳离子个数比均为１∶１,即 两者图像平行,所以①代表 Ag２CrO４,由于相同条件下, AgCl溶解度大于 AgBr,即 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr),所 以② 代 表 AgCl,则 ③ 代 表 AgBr,根 据 ① 上 的 点 (２􀆰０, ７􀆰７),可求得 Ksp(Ag２CrO４)＝c２(Ag＋ )×c(CrO２－４ )＝ (１０－２)２×１０－７．７＝１０－１１．７,根据②上的点(２􀆰０,７􀆰７),可 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰 求得Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－ )＝１０－２×１０－７．７＝ １０－９．７,根据③上的点(６􀆰１,６􀆰１),可求得 Ksp(AgBr)＝ c(Ag＋)×c(Br－)＝１０－６．１×１０－６．１＝１０－１２．２. A．由分析得,曲线②为 AgCl沉淀溶解平衡曲线,故 A 正 确;B．反应 Ag２CrO４＋H＋ 􀜩􀜨􀜑 ２Ag＋ ＋HCrO－４ 的平衡 常数K＝ c２(Ag＋)c(HCrO－４ ) c(H＋) ＝ c２(Ag＋)c(CrO２－４ )c(HCrO－４ ) c(H＋)c(CrO２－４ ) ＝ Ksp(Ag２CrO４) Ka２(H２CrO４) ＝１０ －１１．７ １０－６．５ ＝１０－５．２,故 B正确;C．当 Cl－ 恰好滴定完全时,c(Ag＋ )＝ Ksp(AgCl)＝１０－４．８５mol/ L,即c(CrO２－４ )＝ Ksp(Ag２CrO４) c２(Ag＋) ＝ １０ －１１．７ (１０－４．８５)２ ＝１０－２ mol/L,因此,指示剂的浓度不宜超过１０－２mol/L,故C正 确;D．当 Br－ 到 达 滴 定 终 点 时,c(Ag＋ )＝c(Br－)＝ Ksp(AgBr) ＝ １０－６．１ mol/L, 即 c(CrO２－４ ) ＝ Ksp(Ag２CrO４) c２(Ag＋) ＝ １０ －１１．７ (１０－６．１)２ ＝１００．５mol/L,c (Br－) c(CrO２－４ ) ＝ １０－６．１ １００．５ ＝１０－６．６,故D错误. ２．B　A．Cl２ 和 NaOH 溶液反应产生 NaCl、NaClO、H２O, 除了Cl２ 和 H２O不能拆写其余均可拆写为离子,A 项正 确;B．食醋为弱酸不能拆写为离子,反应为２CH３COOH＋ CaCO３􀪅􀪅Ca２＋＋２CH３COO－＋CO２↑＋H２O,B项错误; C．FeCl３ 将 Cu氧化为 CuCl２ 而自身被还原为 FeCl２,反 应为２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋,C 项正确;D．Na２S 将 Hg２＋ 转化为沉淀除去,反应为 Hg２＋＋S２－􀪅􀪅HgS↓, D项正确;故选B. 假期作业(十一) １．D　２．A　３．C ４．B　所有原子任一电子层的s电子云轮廓图均为球形,但 不同的电子层大小不相同,A说法错误;对于排布在２s轨 道上的电子,电子云的形状为球形,电子云无伸展方向, 不能确定电子的自旋方向,B说法正确;所有电子层的s 轨道最多只能填充２个电子,C说法错误;充有氖气的霓 虹灯管通电时会发出红色光的主要原因,是电子由激发 态向基态跃迁时发射的红色光线,D说法错误. ５．D　[小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,不表 示电子数目,故 A错误;１s轨道为球形,所以１s轨道的 电子云形状为球形,故B错误;电子在原子核外作无规则 的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故 C错误; 小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现概率的大 小,密则概率大,疏则概率小,故 D正确.] ６．D　[２px、２py、２pz 所表示的是同一能级中的三个不同的 原子轨道,其能量相同;２px、２py、２pz 的电子云,原子轨道 都是哑铃形的,都是轴对称图形;在空间伸展方向上不 同,D项正确.] ７．A　[符号相同的能级,如１s和２s,能量２s＞１s,故 A 正确;能级数等于电子层序数,B错误;钠原子第３电子层 只有１个电子,只能填充在３s轨道上,故 C错误;３d能 级最多容纳１０个电子,第３电子层无f能级,故D错误.] ８．B　[在同一原子中,任一电子层的p能级都只有三个互 相垂直的原子轨道,A项错误;决定电子能量的是电子层 和能级,也就是说,处于同一电子层相同能级上的电子, 即使处在不同的原子轨道上,其能量也是相同的,B项正 确;同一原子中没有运动状态完全相同的两个电子,C项 错误;虽然s能级的原子轨道的形状都是球形,但按照 １s、２s、３s、４s􀆺􀆺的顺序,电子的能量依次增高,电子在离 核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云向更大的空 间扩展,原子轨道的平均半径逐渐增大,D项错误.] ９．(１)２s　(２)３p　(３)５d　(４)４p　(５)２py １０．解析:(１)③K原子核外有四个电子层,N 层上只有一个 电子,占据４s轨道,电子云轮廓图为球形.(３)原子中单 个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述,并具有 两种自旋状态中的一种,因此多电子原子中,不同电子 的运动状态不同,故１４C原子核外有６个运动状态不同 的电子. 答案:(１)①球　１　哑铃　３　３　②电子层数n　电子 层数n　③４s　球形　(２)２s、２px、２py、２pz　(３)电子云 　６　(４)M　９　４ 高考冲浪 １．C　A．中子数为１的 He核素其质量数为１＋２＝３,故其 表示应为３２He,A 错误;B．SiO２ 晶体中只含有共价键,为 共价晶体,B错误;C．两个F原子的２p轨道单电子相互重 叠形成pＧpσ键,C正确;D．PCl３ 的中心原子存在１对孤 电子对,其 VSEPR模型为四面体型,PCl３ 的空间结构为 三角锥形,D错误. ２．解析:Fe为２６号元素,基态 Fe原子的价电子排布式为 ３d６４s２.元素的金属性越强,其电负性越小,元素的非金 属性 越 强 则 其 电 负 性 越 大,因 此,橄 榄 石 (MgxFe２－x SiO４)中,各元素电负性大小顺序为 O＞Si＞Fe＞Mg;因 为 MgxFe２－xSiO４ 中 Mg、Si、O 的化合价分别为＋２、＋４ 和－２,x＋２－x＝２,根据化合物中各元素的化合价的代 数和为０,可以确定铁的化合价为＋２. 答案:３d６４s２　O＞Si＞Fe＞Mg　＋２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰 假期作业(十)　沉淀溶解平衡　离子反应　　　　　　　 沉 淀 溶 解 平 衡 沉淀溶解平衡 沉淀反应发生的原因 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的定义 沉淀溶解平衡的特征 沉淀溶解平衡的影响因素 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 沉淀反应的应用 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 ì î í ï ï ï ï 溶度积及其应用 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 离 子 反 应 发 生 条 件 → 复分解反应 生成沉淀 生成弱电解质 生成挥发性物质 氧化还原反应 一、沉淀溶解平衡与溶度积 １．概念 在一定温度下,当沉淀　　　　和　　　　 的速率相等时的平衡状态. ２．特点:逆、等、动、定、变(同化学平衡) ３．溶度积 沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或 溶度积,通常用符号　　　　来表示.表达 式为　　　　　　　　 二、沉淀反应的应用 １．沉淀的生成 (１)调节pH法 如:加氨水调节pH至７~８,来除去工业原 料氯化铵含有的杂质FeCl３,其反应的离子 方程式为　　　　　　　　　　. (２)加沉淀剂法 以Na２S、H２S等作沉淀剂.使Cu２＋、Hg２＋ 等生成极难溶的　　　　、　　　　等 沉淀. ２．沉淀的溶解 对于在水中难溶的电解质,如果设法不断的 　　　　溶解平衡中的相应离子,使平衡向 　　　　的方向移动,从而使沉淀溶解.其 方法有　　　　、　　　　. ３．沉淀的转化 其实质是　　　　的沉淀转化成　　　　 的沉淀,两种沉淀溶解度差别　　　　,沉 淀越容易转化. 三、离子反应 １．离子反应 定义 溶液中离子之间,以及　　　　 与　　　　　　 之间发生的反应 实质 溶液中某种或某些离子　　　　　　 表示 方法 离子方程式 ２．离子反应发生的条件 (１)复分解型离子反应发生的条件:　　　　、 　　　　　　　　、　　　　 (２)氧化还原型离子反应:非原电池、电解池的 反应和　　　　　　　　 ３．离子反应方向的判断 (１)ΔH－TΔS判据:室温时,　　　　　　　 的离子反应能正向自发进行. (２)平衡常数判据:当　　　　时,正反应容易 进行. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８２􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．溶解　生成　３．Ksp　Ksp＝c m 平(An＋)􀅰 cn平(Bm－) 二、１．(１)Fe３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋ ３NH＋４ 　(２)CuS　HgS ２．减小　沉淀溶解　酸溶解法　盐溶液溶 解法 ３．溶解度小　溶解度更小　越大 三、１．离子　原子或分子　浓度的降低　２． (１)生成沉淀　生成弱电解质　生成气体 　(２)原电池、电解池反应　３．(１)ΔH－ TΔS＜０　(２)Q＜K １．CaCO３ 在下列哪种液体中溶解度最大 (　　) A．H２O　　　　　　　B．Na２CO３ 溶液 C．CaCl２ 溶液 D．乙醇 ２．在一定温度下,Mg(OH)２ 固体在水溶液中 达到平衡:Mg(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Mg２＋(aq)＋ ２OH－(aq),若使固体 Mg(OH)２ 的量减少, 而且c(Mg２＋)不变,可采取的措施是(　　) A．加 MgCl２ B．加 H２O C．加NaOH D．加 HCl ３．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后,溶液中仍 有晶体存在,下列说法正确的是 (　　) A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率 C．此时溶质不再溶解 D．结晶过程停止 ４．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀 溶液与碳酸氢铵稀溶液混合: Ba２＋＋２OH－＋２HCO－３ 􀪅􀪅BaCO３↓＋ CO２－３ ＋２H２O B．用CH３COOH溶液溶解CaCO３: CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ C．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲 烷:CH４＋Cl２ →CH３Cl＋H＋＋Cl－ D．铜溶解于氯化铁溶液中: ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋ ５．下列各组离子在溶液中能发生离子反应生 成气体和沉淀的是 (　　) A．Na＋、Ba２＋、Cl－、SO２－４ B．H＋、K＋、[Al(OH)４]－、NO－３ C．Na＋、Al３＋、CO２－３ 、SO２－４ D．NH＋４ 、Na＋、Cl－、OH－ ６．下列各选项中的两个反应,可用同一个离子 方程式表示的是 (　　) 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)２ 溶液与 过量 NaHCO３ 溶 液混合 NaOH 溶液与过 量NaHCO３ 溶液 混合 B 少量SO２ 通入 Ba(OH)２ 溶液中 过量SO２ 通入 Ba(OH)２ 溶液中 C BaCl２ 溶 液 与 Na２SO３ 溶液混合 Ba(OH)２ 溶液与 H２SO３ 溶液混合 D 少 量 氨 水 滴 入 AlCl３ 溶液中 少量 AlCl３ 溶 液 滴入氨水中 ７．(双选)不同温度(T１ 和T２)时,硫酸钡在 水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示,已 知硫酸钡在水中溶 解时吸收热量.下列说法正确的是 (　　) A．T１＜T２ B．加 入 BaCl２ 固 体,可 使 溶 液 由a点 变 到c点 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２􀅰 C．c点 时,在 T１、T２ 两 个 温 度 下 均 有 固 体析出 D．a点和b点的Ksp相等 ８．难 溶 电 解 质 在 水 溶 液 中 存 在 着 沉 淀 溶 解平衡. 已知:常温下,Cu(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Cu２＋(aq)＋ ２OH－(aq),Ksp[Cu(OH)２]＝２×１０ －２０ Fe(OH)３(s)􀜩􀜨􀜑 Fe３＋(aq)＋３OH－(aq), Ksp[Fe(OH)３]＝８×１０ －３８, 某CuSO４ 溶液中含有 Fe３＋ 杂质,溶液中 CuSO４ 的浓度为２􀆰０mol/L,通常认为残留 在溶液中的离子浓度小于１×１０－５mol/L 时即沉淀完全(注:lg２＝０􀆰３),则: (１)该溶液中的Fe３＋刚好沉淀完全时溶液 的pH为　　 　; (２)该溶液中的Cu２＋开始形成Cu(OH)２ 沉 淀时的pH为　　 　; (３)若将该溶液的pH调至３􀆰５,　　 　(填 “是”或“否”)可以达到除去Fe３＋杂质而不 损失Cu２＋的目的. １．(２０２４􀅰黑吉辽卷,１５)２５℃下,AgCl、AgBr 和Ag２CrO４的沉淀溶解平衡曲线如图所示. 某实验小组以K２CrO４为指示剂,用AgNO３ 标准 溶 液 分 别 滴 定 含 Cl－ 水 样、含 Br－ 水样. 已知:① Ag２CrO４为砖红色沉淀; ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr; ③ ２５ ℃ 时,pKa１(H２CrO４)＝０􀆰７,pKa２ (H２CrO４)＝６􀆰５. pAg＝ －lg[c(Ag＋)/ (mol􀅰L－１)] pX＝－lg[c(Xn－)/(mol 􀅰L－１)] (Xn－代表Cl－、Br－或CrO２－４ ) 下列说法错误的是 (　　) A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B．反应Ag２CrO４＋H＋􀜩􀜨􀜑 ２Ag＋＋HCrO－４ 的平衡常数K＝１０－５．２ C．滴定Cl－时,理论上混合液中指示剂浓度 不宜超过１０－２．０mol􀅰L－１ D．滴 定 Br－ 达 终 点 时,溶 液 中 c (Br－) c(CrO２－４ ) ＝１０－０．５ ２．(２０２３􀅰北京卷)下列离子方程式与所给事 实不相符的是 (　　) A．Cl２ 制备“８４”消毒液(主要成分是NaClO): Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O B．食醋去除水垢中的CaCO３: CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板: ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋ D．Na２S去除废水中的 Hg２＋: Hg２＋＋S２－􀪅􀪅HgS↓ 含氟牙膏与预防龋齿 牙膏是生活必需品之一. 牙膏有很多种,如中草药牙膏、预防龋齿 的含氟牙膏等.含氟牙膏为什么可以预防龋 齿呢? 实践证明,氟化物与牙齿接触后,使牙齿组 织中易被酸溶解的羟(基)磷灰石形成不易溶的 氟磷灰石,从而提高了牙齿的抗腐蚀能力.有研 究证明,常用这种牙膏,龋齿发病率降低４０％左 右.虽然含氟牙膏对预防龋齿有一定的作用,但 要知道氟是一种有毒物质,如果人体吸收过多会 引起氟中毒.国家规定,加氟牙膏游离氟应在 ４００~１２００pm,特别注意,３~４岁前的儿童不宜 使用,因为１/８~１/４的牙膏可能被他们吞入胃 中,对身体造成危害. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３􀅰