假期作业(七) 化学反应的调控-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

　假期作业(七)　化学反应的调控　　　　　　　 化 学 反 应 的 调 控 化学反应速率 温度 压强 催化剂 ì î í ï ï ï ï 化学平衡 温度 压强{ 合成氨条件的选择 温度:４００~５００℃ 压强:１０MPa~３０MPa 催化剂:铁触媒 ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、工业合成氨的原理是N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２．４kJ􀅰mol－１,从速 率角度分析,反应需要在　　　　(填“较 高”或“较低”)温度下进行,而从提高反应物 转化率的角度分析,反应需要在 　 (从压强和温度方面回答)条件下进行,原因 是合成氨的反应为　　　　　　　　　　 　　　　　　. 二、合成氨反应条件的原理分析 １．反应原理:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　 ΔH＝－９２．４kJ􀅰mol－１. ２．反应特点 ３．影响因素 (１)增大合成氨反应速率的措施:升高温度、增 大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等. (２)提高平衡混合气体中氨的含量措施:降低 温度、增大压强、增大反应物浓度等. 三、实际合成氨工业中选择的生产条件 １．压强:合成氨厂一般采用的压强为　　　　 　　　. ２．温度:一般采用的温度为　　　　　　. ３．催化剂:合成氨工业普遍使用的是以铁为主 体的多成分催化剂,又称　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、较高　低温、高压　正反应为气体体积减 小的放热反应 二、２．可逆　减小　＜ 三、１．１０MPa~３０MPa　２．４００~５００℃ ３．铁触媒 １．合成氨生产中,说法正确的是 (　　) A．使用催化剂,提高原料的利用率 B．采用高温、高压工艺提高氨的产率 C．产物用水吸收,剩余气体循环利用 D．增大反应物浓度,对v正 影响更大 ２．把NO２ 和N２O４ 的混合气体盛在甲、乙两个 大小相同的连通烧瓶里,然后用夹子夹住橡 皮管,把甲烧瓶放进冷水里(N２O４ 没有液 化),乙烧瓶放入热水里,一段时间后,两个 烧瓶中气体具有相同的 (　　) A．分子数 B．质量 C．颜色 D．平均相对分子质量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 ３．某已平衡的化学可逆反应,下列有关叙述正 确的是 (　　) A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度,平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量,平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应,减小体积增大 压强能够加快反应速率 ４．在合成氨的工业中,为增加氨的日产量而采 取的措施中,与平衡移动无关的是 (　　) A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．增大原料气的浓度 D．采用２×１０７~３×１０７Pa的压强 ５．合成氨工业采取循环操作,主要目的是 (　　) A．加快反应速率 B．提高NH３ 的平衡浓度 C．降低NH３ 的沸点 D．提高N２ 和 H２ 的利用率 ６．CO２ 和 H２ 在 一 定 条 件 下 可 合 成 CH３OCH３.已知在恒容密闭容器中发生 反应:２CO２(g)＋６H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋ ３H２O(g),下列判断正确的是 (　　) A．容器中压强不变可说明反应达到平衡 状态 B．增大 H２ 浓度,逆反应速率减小 C．若 该 反 应 为 放 热 反 应,则 反 应 不 需 要加热 D．反 应 过 程 中 正 反 应 速 率:v(CO２) ＝３v(H２) ７．２０２２年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽 油装置在中国山东开车成功,生产出符合国 Ⅵ标准的清洁汽油产品,对助力实现“碳中 和”及缓解石油短缺具有重大意义.其合成 过程如图,下列有关说法正确的是 (　　) A．CO转变成烯烃反应只有碳氢键的形成 B．催化剂 HZMSＧ５可以提高汽油中芳香烃 的平衡产率 C．由图可知合成过程中CO２ 转化为汽油的 转化率为７８％ D．若生成C５ 及以上的烷烃和水,则起始时 CO２ 和H２ 的物质的量之比不低于５∶１６ ８．反应NH４HS(s)􀜩􀜨􀜑 NH３(g)＋H２S(g)在 一定温度下达到平衡,下列各种情况下,不 能使平衡发生移动的是 (　　) ①温度、容积不变时,通入SO２ 气体　②移 走一部分NH４HS固体　③容积不变,充入 氮气　④充入氮气,保持压强不变 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ ９．以下是关于合成氨的有关问题,请回答: (１)若在一容积为２L的密闭容器中加入 ０􀆰２mol的N２ 和０􀆰６mol的 H２ 在一定条件 下发生反应:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　 ΔH＜０,若在５分钟时反应达到平衡,此时 测得NH３ 的物质的量为０􀆰２mol.则平衡 时c(N２)＝　　 　.平衡时 H２ 的转化率 为　　 　％. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 (２)平衡后,若提高 H２ 的转化率,可以采取 的措施有　　 　. A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N２ (３)若在０􀆰５L的密闭容器中,一定量的氮 气和氢气进行如下反应:N２(g)＋３H２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＜０,其化学平衡常数K 与温度T 的关系如表所示: T/℃ ２００ ３００ ４００ K K１ K２ ０􀆰５ 请完成下列问题: ①写出化学平衡常数K 的表达式　　 　. ②试比较K１、K２ 的大小,K１ 　　 　K２(填 “＞”“＜”或“＝”); ③４００℃时,反应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g) 的化学平衡常数为　　 　.当测得 NH３、 N２ 和 H２ 物质的量分别为３mol、２mol和 １mol时,则该反应的v(N２)正　　 　v(N２)逆 (填“＞”“＜”或“＝”). １．(２０２４􀅰广东卷,１５)对反应S(g)􀜩􀜨􀜑 T(g) (I为中间产物),相同条件下:①加入催化 剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;②提 高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平 (I)减小.基于以上事实,可能的反应历程 示意图(———为无催化剂,－－－－－－为 有催化剂)为 (　　) ２．(２０２２􀅰湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废 水中的重金属离子,可通过如下反应制备: ２NaHS(s)＋CS２(l)􀪅􀪅Na２CS３(s)＋H２S(g), 下列说法正确的是 (　　) A．Na２CS３ 不能被氧化 B．Na２CS３ 溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS２ 的热稳定性比CO２ 的高 催化剂的发展和应用 物理化学之父奥斯特􀅰瓦尔德最早提出 现代催化剂的定义:在化学反应里能够改变其 他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂. 由于在研究催化、化学平衡和化学反应速率方 面的卓著功绩,１９０９年他第一个在催化方面 获得诺贝尔化学奖. 人们对催化剂的认识是长期实践的结果. 早在古代,人类就开始利用曲(酶)酿酒制醋; 中世纪炼金术士用硝石作催化剂,以硫黄为原 料制造硫酸;１３世纪发现硫酸能使乙醇变为 乙醚;１８３５年瑞典化学家贝采尼乌斯首次提 出“催化”的概念;１９０５年德国科学家哈伯利 用催化剂将空气中的氮气与氢气合成氨,在工 业上取得成果;２０世纪３０年代,石油炼制工 业广泛使用催化剂;近年来,催化剂更是发挥 着重大的作用. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰 到平衡时CO２ 和 H２ 的摩尔分数相等.A．根据分析,T１ 比T２ 反应速率快,反应速率常数与温度有关,结合反应 速率方程知k１＞k２,A项正确;B．反应的速率方程为v＝ kc０􀆰５(H２)c(CO２),则 v(T１) v(T２) ＝ k１c０．５(H２)１􀅰c(CO２)１ k２c０．５(H２)２􀅰c(CO２)２ ,T１ 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T２ 温度下平 衡时,则v (T１) v(T２) ＜ k１ k２ ,B项正确;C．温度不变,仅改变体系 初始压力,虽然平衡不移动,但反应物的浓度改变,反应 速率改变,反应达到平衡的时间改变,反应物摩尔分数随 时间的变化曲线变化,C项错误;D．T２ 温度下,改变初始 投料比,相当于改变某一反应物的浓度,达到平衡时 H２ 和CO２ 的摩尔分数不可能相等,故不能使平衡时各组分 摩尔分数与T１ 温度时相同,D项错误;答案选CD. ２．BD　A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程,开始反应物浓度 最大,生成物浓度为０,所以曲线①表示的是正反应的vＧt 关系,曲线②表示的是逆反应的vＧt关系,故 A 错误;B．t２ 时,正逆反应速率相等,体系处于平衡状态,故B正确;C． 反应进行到t１ 时,反应正向进行,故Q＜K,故C错误;D． 催化剂能降低反应的活化能,使反应的v１、v２ 都增大,故 D正确;故选BD. 假期作业(七) １．D　２．B　３．D　４．B ５．D　合成氨反应是可逆反应,采取循环操作的主要目的是 提高 N２ 和 H２ 的利用率. ６．A　A．反应前后气体体积变小,容器中压强不变可说明 反应达到平衡状态,故 A 正确;B．增大 H２ 浓度,正、逆反 应速率均增大,故B错误;C．加热是反应条件,与反应是 吸热反应还是放热反应无必然联系,故C错误;D．反应过 程中正反应速率:３v(CO２)＝v(H２),故 D错误;故选 A. ７．D　A．碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃,即烯烃中 除了C－H 键、碳碳单键外,还有碳碳双键,故CO转变成 烯烃反应不止有碳氢键的形成,还有碳碳单键、碳碳双键 的形成,故 A错误;B．催化剂只能改变反应速率,不能使 平衡移动,催化剂 HZMSＧ５不可以提高汽油中芳香烃的 平衡产率,故B错误;C．由图可知合成过程中 CO２ 除了 转化为汽油外,还有其他的产物生成,其中生成汽油的选 择性是７８％,故 C错误;D．生成的烷烃分子中 C原子数 越少,耗氢量越低,当生成C５ 的烷烃和水时,起始时 CO２ 和 H２ 的物质的量之比为５∶１６,故当生成 C５ 及以上的 烷烃和水,则起始时 CO２ 和 H２ 的物质的量之比不低于 ５∶１６,故 D正确;故选:D. ８．D　温度、容积不变时,通入SO２ 气体,SO２ 与硫化氢反应 生成S,硫化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动,故① 不符合;NH４HS为固体,改变 NH４HS固体的用量,不影 响平衡移动,故②符合;容积不变,充入氮气,反应气体混 合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故③符合;充入氮 气,保持压强不变,体积增大,反应气体混合物各组分的 浓度降 低,压 强 降 低,平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动,故 ④ 不符合. ９．解析:(１)若在５分钟时反应达到平衡,此时测得 NH３ 的 物质的量为０􀆰２mol,消耗０􀆰１mol氮气,平衡时氮气的浓度 是０．２mol－０．１mol ２L ＝０􀆰０５mol /L,消耗氢气的物质的量是 ０􀆰２mol×１􀆰５＝０􀆰３ mol,氢 气 的 转 化 率 为:０．３mol０．６mol× １００％＝５０％; (２)A．加了催化剂加快反应速率,不影响平衡移动,氢气 转化率不变,A项不选;B．增大容器体积,压强减小,平衡 向逆反应方向移动,氢气转化率减小,B项不选;C．正反 应为放热反应,降低反应体系的温度,平衡正向移动,氢 气转化率增大,C 项选;D．加入一定量 N２,平衡正向移 动,氢气转化率增大,D项选;答案选CD; (３)① 由 反 应 可 知 平 衡 常 数 的 表 达 式 为:K ＝ c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) ;②正反应为放热反应,升高温度平衡逆 向移 动,平 衡 常 数 减 小,故 K１＞K２;③４００℃ 时,反 应 ２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数与 N２(g) ＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)的平衡常数互为倒数,则４００℃ 时,反应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数 K＝ １０．５＝２ ;此时浓度商Qc＝ ４×２３ ６２ ＝８９＜K＝２ ,反应向 正反应进行,则该反应的v(N２)正 ＞v(N２)逆 . 答案:(１)０􀆰０５mol/L　５０ (２)CD (３)① c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) 　②＞　③２　＞ 高考冲浪 １．A　提高反应温度,c平 (S)/c平 (T)增大,说明反应 S(g) 􀜩􀜨􀜑 T(g)的平衡逆向移动,即该反应为放热反应,c平 (S)/ c平(I)减小,说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动, 属于吸热反应,由此可排除 C、D 选项,加入催化剂,反应 达到平衡所需时间大幅缩短,即反应的决速步骤的活化 能下降,使得反应速率大幅加快,活化能大的步骤为决速 步骤,符合条件的反应历程示意图为 A,故 A正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４􀅰 ２．B　A．Na２CS３ 中硫元素为－２价,还原性比较强,能被氧 化,故 A错误;B．类比 Na２CO３ 溶液,O与S同主族,可知 Na２CS３ 溶液显碱性,故B正确;C．由反应方程式可知,固 体与液体反应制备了硫化氢气体,故该制备反应是熵增 过程,故C错误;D．S的原子半径比 O 大,故 C􀪅S键长 比C􀪅O 键长长,键能小,故 CS２ 的热稳定性比 CO２ 的 低,故 D错误;故选B. 假期作业(八) １．D　　２．A　３．B ４．C　A．１０００L某湖水含有０．５molH２SO４,则c(H＋)＝ ０．５mol×２ １０００L ＝０．００１mol /L,溶液的pH＝３,不适合七彩 神仙鱼生长,故 A错误;B．当前湖水中含有硫酸,硫酸抑 制了 水 的 电 离,根 据 溶 液 的 pH ＝３ 可 知 溶 液 中 的 c(OH－)＝１０－１１mol/L,则 水 电 离 的c(H＋ )＝１．０× １０－１１mol/L,故B错误;C．若将该湖水稀释１０３ 倍,湖水 的pH＝６,仍然不利于七彩神仙鱼生长,故 C正确;D．该 湖水是酸性的,将该湖水稀释１０７ 倍,湖水仍是酸性的,其 pH＜７,故 D错误;故选C. ５．C　A．pH 试纸测稀碱液的pH,若湿润,相当于稀释,氢 氧根离子浓度减小,则测定值偏小,故 A 错误;B．硅酸钠 溶液具有粘性,能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起,所以硅 酸钠溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中,故B错误;C．滴定 管的０刻度在上方,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时 有气泡,使溶液的体积差偏小,则读取数值偏小,故 C正 确;D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入３~５mL 所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内 壁,再从下口放出,重复２~３次,故 D错误;答案为C. ６．BD　７．BD ８．解析:(１)加入氨水前滤液的pH 为４,所以土壤显酸性; (２)根据图表数据可知,当氨水体积加到１２mL后溶液pH 保持不变,此时溶液的pH 可以近似为氨水的pH,即氨水 的pH＝１０,c(OH－)＝１０ －１４ １０－１０ mol/L＝１０－４mol/L;(３)根 据表格数据可知加入８mL氨水时溶液pH为６,加入１０mL 氨水时pH为８,则使该滤液呈中性的氨水的体积V＝９mL. 答案:(１)酸性　(２)１０　１０－４mol/L　(３)９mL ９．解析:２５ ℃ 时,Kw＝c(H＋ )􀅰c(OH－ )＝１×１０－１４, １００℃时,Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－ )＝１×１０－１２,故水的离 子积增大,原因是温度升高,水的电离程度增大,水电离出 来的c(H＋)与c(OH－)增大,Kw 增大. 答案:１×１０－１４　１×１０－１２　水的电离是吸热过程,温度 升高,水 的 电 离 程 度 增 大,水 电 离 出 来 的c(H＋)与 c(OH－)增大,Kw 增大 高考冲浪 １．B　A．H２SO４ 是二元酸,CH３COOH 是一元酸,通过该实 验无法说明 H２SO４ 和 CH３COOH 酸性的强弱,故 A 错 误;B．向２mL０．１mol􀅰L－１Na２S溶液中滴加几滴溴水, 振荡,产生淡黄 色 沉 淀,说 明 发 生 反 应:S２－ ＋Br２ 􀪅􀪅 ２Br－＋S↓,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性: Br２＞S,故B正确;C．CaCO３和 BaCO３ 均为白色沉淀,无 法通过现象确定沉淀种类,无法比较 CaCO３ 和BaCO３溶 度积常数的大小,故 C错误;D．比较 CH３COO－ 和 NO－２ 结 合 H＋ 能 力,应 在 相 同 条 件 下 测 定 相 同 浓 度 CH３COONa溶液和 NaNO２ 溶液的pH,但题中未明确指 出两者浓度相等,故 D错误;故选B. ２．C　A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,遇冷又化合 生成氯化铵,则直接加热氯化铵无法制得氨气,实验室用 加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气,故 A 错误; B．高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,所以高锰 酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中,不能盛放在碱式滴定 管中,故B错误;C．配制一定物质的量浓度的溶液时,俯 视刻度线定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度 偏大,故C正确;D．由图可知,锌铜原电池中,锌电极为原 电池的负极,铜为正极,盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁 移,故 D错误;故选C. 假期作业(九) １．B　２．D　３．B ４．C　A．若溶液为醋酸和醋酸钠的混合液时,溶液有可能 显酸性,pH＜７,故 A错误; B．若溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合液时,溶液中离子 浓度大 小 关 系 可 以 是c(Na＋ )＞c(OH－ )＞c(A－)＞ c(H＋),故B错误; C．根据电荷守恒,得c(A－)＝c(Na＋)时一定有c(OH－) ＝c(H＋),溶液呈中性,故C正确; D．若 NaA 是强酸强碱盐,则c(A－ )＝c(Na＋ ),故 D 错 误.故选C. ５．C ６．D　A 项,酸浸工序中分次加入稀 HNO３ 相当于减小了 酸的浓度,也就减小了金属与酸的反应速率,即降低反应 剧烈程度,正确;B项,转化工序中,Bi(NO３)３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiONO３＋２HNO３,加入稀 HCl能够抑制该水解平衡正 向移动,也就抑制生成BiONO３,正确;C项,水解工序中, BiCl３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiOCl＋２HCl,加入少量CH３COONa(s)与 HCl反应,有利于水解平衡正向移动,提高了 Bi３＋ 水解程 度,正确;D 项,NH４NO３ 水解显酸性,BiCl３＋H２O 􀜩􀜨􀜑 BiOCl＋２HCl,不利于水解平衡正向移动,不利于 BiOCl 的生成. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰