假期作业(五) 化学反应的限度-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

　假期作业(五)　化学反应的限度　　　　　　　 化 学 平 衡 研究对象:可逆反应 化学平 衡状态 化学平衡状态的建立:v正＝v逆 各物质浓度不再变化 化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变 ì î í ï ï ïï 化学平衡的移动 移动的含义 移动的原因 移动的方向 ì î í ï ï ïï 影响化学平衡状态的条件 浓度 压强 温度 催化剂 ì î í ï ïï ï ï 化学平衡常数 定义 意义 影响因素 应用 ì î í ï ïï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、化学平衡状态 １．概念 在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反 应的速率相等,反应体系中所有参加反应的 物质 的　　　　或　　　　保 持 恒 定 的状态. ２．特征 (１)逆:研究对象必须是可逆反应. (２)等:正反应速率和逆反应速率　　　　,即 同一物质的消耗速率和生成速率相等. (３)定:在平衡体系中,各组成成分的质量或浓 度保持　　　　. (４)动:化学平衡是动态平衡,即当反应达到平 衡时,正反应和逆反应都仍在继续进行. (５)变:改变影响平衡的条件,平衡会发生移 动,直到达到新的平衡. 二、影响化学平衡的条件 １．浓度 其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度,平衡向　　　　方向移动; 增大生成物浓度或减小反应物的浓度,平衡 向　　　　方向移动. ２．压强 其他条件不变时,增大压强,平衡向气体　　 　　的方向移动,减小压强,平衡向气体 　 的方向移动. ３．温度 其他条件不变时,升高温度,平衡向着　　 　　方向移动;降低温度,平衡向着 　 方向移动. ４．催化剂 催化剂能同等程度地 　, 故对平衡无影响. ５．平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响化学平衡条件之一(如:温度、 压强、浓度等),平衡将向着能够 　　　　 　　　的方向移动. 三、化学平衡常数 １．含义 在一定　　　　下,当一个可逆反应达到 　　　　时,生成物　　　　　与反应物 　　　　　的比值是一个常数,简称 　, 用符号　　　　表示. ２．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g)平衡常数的表达式为:K＝　　　　. ３．意义 (１)K 值越大,说明正反应进行的程度 　, 反应物的转化率　　　　;反之就转化的 越　　　　,转化率就　　　　. (２)K 只受　　　　的影响,与反应物或生成 物的　　　　无关. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．质量　浓度　２．(２)相等　(３)不变 二、１．正反应　逆反应　２．体积缩小　体积增 大　３．吸热反应　放热反应　４．增加正逆 反应速率　５．减弱这种改变 三、１．温度　化学平衡　浓度幂之积　浓度幂 之积　平衡常数　K　２．c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) 　 ３．(１)越大　越大　不完全　越小　(２)温 度　浓度 １．关于溶解平衡的说法,不正确的是 (　　) A．溶解平衡是个动态平衡,既有溶质的结 晶又有溶质的溶解 B．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率 C．当达到溶解平衡时,溶液中各种微粒的 浓度不再变化,所以溶解过程不再进行 D．一定条件下达到溶解平衡时,此时溶液 为饱和溶液 ２．一定温度下,在密闭容器中发生反应:２HI(g) 􀜩􀜨􀜑 H２(g)＋I２(g),能说明该反应达到平衡 状态的标志是 (　　) A．单位时间内消耗１molH２,同时生成 ２molHI B．每断裂２molH—I键,同时有１molH—H 键断裂 C．容器中压强不再变化 D．容器中混合气体的密度不再变化 ３．经过化学家长期研究发现高炉中:Fe２O３(s)＋ ３CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２Fe(s)＋３CO２(g)是可逆反应. 一定温度下,在一体积恒定容器中发生上述 反应,下列情况能说明达到反应达到平衡 的是 (　　) A．气体平均摩尔质量不变 B．容器内压强不变 C．容器中n(CO)＝n(CO２) D．v(CO)＝v(CO２) ４．可逆反应N２＋３H２􀜩􀜨􀜑 ２NH３,在容积为１０L 的密闭容器中进行,开始时加入２molN２ 和３molH２,达平衡时,NH３ 的浓度不可能 达到 (　　) A．０􀆰１mol􀅰L－１ B．０􀆰２mol􀅰L－１ C．０􀆰０５mol􀅰L－１ D．０􀆰１５mol􀅰L－１ ５．CO合成甲醇的反应为:CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g),若该反应在恒温恒容的容器内 进行,则可以作为该反应达到化学平衡状态 的标志是 (　　) A．气体的密度保持不变 B．CO浓度与CH３OH浓度相等 C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．v正(CO)＝v逆(H２) ６．近 日,北 京 大 学 马 丁 团 队 报 道 了 Pt/ NiAl２O４ 界面催化剂上甲醇重整制氢反应 的 性 质.化 学 反 应 原 理:CH３OH (g) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CO (g)＋２H２(g)　ΔH＞０下列叙 述正确的是 (　　) A．恒温恒容条件下发生上述反应,平衡后 充入氩气,反应速率增大 B．恒温恒压条件下,发生上述反应平衡后 充入CH３OH(g),平衡不移动 C．其他条件不变,加入Pt/NiAl２O４,能提 高单位时间内 H２ 的产率 D．其他条件不变,升高温度,平衡常数和反 应热(ΔH)都增大 ７．(双选)某密闭容器中 存 在 ２NO (g)＋ O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g) 反应,平衡时 NO 的 转化率与温度变化关 系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状 态),下列说法中正确的是 (　　) A．该反应的正反应是放热反应 B．若温度为 T１、T３ 时的平衡常数分别为 K１、K３,则K１＜K３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰 C．T１ 时,当反应处于D点,则该反应的逆 反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化 率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 ８．(双选)在一定温度下,下列反应的化学平衡 常数数值如下: ①２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋O２(g)　K１＝１×１０３０ ②２H２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２H２O(g)　K２＝２×１０８１ mol􀅰L－１ ③２CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋O２(g)　K３＝４×１０－９２ mol􀅰L－１ 以下说法正确的是 (　　) A．该温度下,反应①的平衡常数表达式为 K１＝c平(N２)􀅰c平(O２) B．该温度下,反应２H２O(g)􀪅􀪅２H２(g)＋ O２(g)的平衡常数的数值约为５×１０－８２ C．该温度下,反应①、反应②的逆反应、反 应③产生 O２ 的倾向由大到小的顺序为 NO＞H２O＞CO２ D．以上说法都不正确 ９．一定条件下,将２molA气体和２molB气体 加入２L的恒容密闭容器中进行反应:２A(g) ＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g).２min后达化学平衡,测得 C的浓度为０􀆰８mol􀅰L－１,填写下列空白: (１)２min内 用 A 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为　　 　. (２)平衡时B的物质的量浓度为　　 　. (３)平衡时 A 的转化率是 B的转化率的 　　 　倍. (４)能说明该反应达化学平衡的是:　　 　. A．A表示的平均反应速率等于C表示的平 均反应速率 B．消耗１molA的同时生成０􀆰５molB C．分别用 A、B、C表示的反应速率之比 为２∶１∶２ D．C的物质的量不再变化 (５)在不加入任何物质的条件下,要使该反 应的化学反应速率加快,可采取的措施是: 　(写两种). １．(２０２３􀅰北京卷)下列事实能用平衡移动原 理解释的是 (　　) A．H２O２ 溶液中加入少量 MnO２ 固体,促进 H２O２ 分解 B．密闭烧瓶内的 NO２ 和 N２O４ 的混合气 体,受热后颜色加深 C．铁钉放入浓 HNO３ 中,待不再变化后,加 热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀 H２SO４ 反应过程中,加入少量 CuSO４ 固体,促进 H２ 的产生 ２．(２０２３􀅰湖南卷)向 一恒容密闭容器中 加入１molCH４ 和 一定量的 H２O,发生 反 应:CH４(g) ＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g) ＋３H２(g).CH４ 的平衡转化率按不同投料 比xx＝ n(CH４) n(H２O) æ è ç ö ø ÷随温度的变化曲线如图 所示.下列说法错误的是 (　　) A．x１＜x２ B．反应速率:vb正＜vc正 C．点a、b、c对应的平衡常数:Ka＜Kb＝Kc D．反应温度为T１,当容器内压强不变时,反 应达到平衡状态 “点石成金”变现实 石墨和金刚石在一定条件下可相互转化: C(石墨,s)􀜩􀜨􀜑 C(金刚石,s)　ΔH＞０ ２０世纪５０年代,美国某汽车公司在实验 室利用高温、高压(２０００℃、２００００atm)将石 墨转化成金刚石之后,１９８９年,日本科学家用 炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们 的广泛关注.他们将炸药和碳粉混合并用石 蜡固化后装入钢制敞口容器,沉入一个直径 ８m深约５m的混凝土水槽内,点火起爆,最 后将 容 器 里 的 水 取 出 静 置,可 获 得 直 径 为 ０．００２~０．００３μm的超细金刚石粉. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１􀅰 (２)ΔH－TΔS＝a－bT,由于无法判断a和bT 值的相对 大小,故无法确定 ΔH－TΔS 是大于０还是小于０,所以 无法判断该反应是否能自发进行,故答案为:无法判断是 否能. 答案:(１)C　(２)无法判断是否能 高考冲浪 １．C　A．实验①中,０~２小时内平均反应速率v(SeO２－４ )＝ (５．０×１０－５－１．０×１０－５)mol􀅰L－１ ２h ＝２．０×１０ －５mol􀅰L－１ 􀅰h－１,A不正确;B．实验③中水样初始pH＝８,溶液显弱 碱性,发生反应的离子方程式中不能用 H＋ 配电荷守恒, B不正确;C．综合分析实验①和②可知,在相同时间内, 实验①中 SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同 时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率,C正确;D．综 合分析实验③和②可知,在相同时间内,实验②中SeO２－４ 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适当减小初始 pH,SeO２－４ 的去除效果 越 好,但 是 当 初 始 pH 太 小 时, H＋ 浓度 太 大,纳 米 铁 与 H＋ 反 应 速 率 加 快,会 导 致 与 SeO２－４ 反 应 的 纳 米 铁 减 少,因 此,当 初 始 pH 越 小 时 SeO２－４ 的去除效果不一定越好,D不正确. ２．B　A．SiO２ 和C在高温下发生反应生成Si和 CO,因此, 制备粗硅反应的化学方程式为SiO２＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO↑, A说法正确;B．在晶体硅中,每个 Si与其周围的４个 Si 形成共价键并形成立体空间网状结构,因此,平均每个Si 形成２个共价键,１molSi含Si－Si键的数目约为２× ６．０２×１０２３,B说法错误;C．HCl易与水形成盐酸,在一定 的条件下氧气可以将 HCl氧化;H２ 在高温下遇到氧气能 发生反应生成水,且其易燃易爆,其与 SiHCl３ 在高温下 反应生成硅和 HCl,因此,原料气 HCl和 H２ 应充分去除 水和氧气,C 说法 正 确;D．Si＋３HCl ３００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅SiHCl３＋ H２,该反应是气体分子数减少的反应,因此,生成SiHCl３ 的反应为熵减过程,D说法正确;综上所述,本题选B. 假期作业(五) １．C　　２．B　３．A　 ４．B　２molN２ 和３molH２ 反应,假设反应能够进行到底, 则３molH２ 完全反应,生成２molNH３,此时 NH３ 浓度 为０􀆰２mol􀅰L－１,但由于反应是可逆反应,不能完全反 应,所以 NH３ 浓度达不到０􀆰２mol􀅰L－１. ５．C　A．反应为恒温恒容,气体的密度始终保持不变,故 A 不符;B．CO 浓度与 CH３OH 浓度相等,不能说明各组分 浓度不变,故B不符;C．反应各组分均为气体,气体的平 均摩尔质量随气体的总物质的量改变而改变,气体的平 均摩尔质量保持不变,说明已经达到平衡状态,故 C 符 合;D．v正(CO)＝v逆(H２),说明v正 (CO)≠v逆 (CO),没 有达到平衡状态,故 D不符;故选C. ６．C　A．恒温恒容条件下,充入“惰气”,化学反应各物质浓 度不变,反应速率不变,选项 A错误;B．在恒温恒压下,平 衡后充入CH３OH,容器体积增大,一氧化碳、氢气浓度减 小,平衡向右移动,选项 B错误;C．单位时间内氢气的产 率可以表示反应速率,加入催化剂,反应速率增大,提高 单位时间内 H２ 的产率,选项C正确;D．该反应是吸热反 应,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大,但是焓变 (反应热)只与反应物与生成物的总能量差有关,即反应 热不变,选项 D错误;答案选C. ７．AD　８．BC ９．解析:一定条件下,将２molA 气体和２molB气体加入 ２L的恒容密闭容器中进行反应:２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g). ２min后达化学平衡,测得C的浓度为０􀆰８mol􀅰L－１,则 可得到三段式: 　　　　　２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g) 起始浓度 (mol/L) １ １ ０ 转化浓度 (mol/L) ０．８ ０．４ ０．８ 平衡浓度 (mol/L) ０．２ ０．６ ０．８ 据此回答. (１)２min内用 A表示的平均反应速率为 v(A)＝v(C)＝Δc (C) Δt ＝ ０．８mol􀅰L－１ ２min ＝ ０．４mol􀅰L－１􀅰min－１. (２)据分析,平衡时B的物质的量浓度为０􀆰６mol/L. (３)平衡时 A 的转化率α(A)＝Δn (A) n(A)×１００％＝ Δc(A) c(A) ×１００％＝０．８１ ×１００％＝８０％ ,B的转化率α(B)＝Δc (B) c(B) ×１００％＝０．４１ ×１００％＝４０％ ,则平衡时 A 的转化率是 B 的转化率的２倍. (４)A．A表示的平均反应速率等于 C表示的平均反应速 率,但没有指明反应的方向,难以确定正逆反应速率是否 相等,因此不符合;B．消耗１molA 的同时生成０􀆰５mol B,则正逆反应速率相等,因此符合;C．同一个方向的正逆 反应速率之比等于化学计量数之比.所以假如都是正反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６４􀅰 应速率始终满足:分别用 A、B、C表示的反应速率之比为 ２∶１∶２.因此不符合;D．C的物质的量不再变化,满足 平衡特征,因此符合;答案为:BD. (５)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用 催化剂等等,均可加快化学反应速率.则:在不加入任何 物质的条件下,要使该反应的化学反应速率加快,可采取 的措施是:升高温度,缩小容器体积. 答案:(１)０􀆰４mol/(L􀅰min) (２)０􀆰６mol/L (３)２ (４)BD (５)升高温度,缩小容器体积 高考冲浪 １．B　A．MnO２ 会催化 H２O２ 分解,与平衡移动无关,A 项 错误;B．NO２ 转化为 N２O４ 的反应是放热反应,升温平 衡逆向移动,NO２ 浓度增大,混合气体颜色加深,B项正 确;C．铁在浓硝酸中钝化,加热会使表面的氧化膜溶解, 铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体,与平衡移动无关, C项错误;D．加入硫酸铜以后,锌置换出铜,构成原电池, 从而使 反 应 速 率 加 快,与 平 衡 移 动 无 关,D 项 错 误;故 选B. ２．B　化学平衡综合 图像分析 结合图像分析可知,A项正确,B项错误;该反应为吸热反 应,温 度 升 高,平 衡 常 数 增 大,结 合 图 像 可 知 平 衡 常 数 Ka＜Kb＝Kc,C项正确;该反应反应前后气体分子数不 相等,恒温恒容时,容器内压强不再发生变化,即达到平 衡状态,D项正确. 假期作业(六) １．B　２．D　３．A　４．B　５．A ６．B　A．根据能量图示,反应物的总能量低于生成物的总 能量,该反应为吸热反应,ΔH＞０,A 项错误;B．反应Ⅰ生 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 产物,B项正确;C．反应Ⅰ断开了 C－H 键、H－O 键,形 成了 H－H 键,反应Ⅱ断开了 O－H 键,形成了 C－O 键、H－H 键,所以反应过程中有非极性键的形成,但没 有非极性键的断裂,C项错误;D．根据图示,反应Ⅱ的正 反应活化能为akJ􀅰mol－１,D项错误;故选B. ７．CD　８．AD ９．解析:(１)一般不用固体和纯液体来表示反应速率,所以 可用 O２ 和SO２ 来表示该反应的反应速率. (２)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量 数成正比,所以氧气减少的速率为０．６４mol􀅰L－１􀅰s－１ ×１１８＝０．８８mol 􀅰L－１􀅰s－１. (３)此时间内SO２ 表示的速率为０．４mol􀅰L－１􀅰s－１,则氧 气 表 示 的 速 率 为 ０．４ mol􀅰 L－１ 􀅰s－１ × １１８ ＝ ０．５５mol􀅰L－１􀅰s－１, 所 以 氧 气 变 化 浓 度 为 ０．５５mol􀅰L－１􀅰s－１×４s＝２．２mol􀅰L－１,则开始时氧气 的浓度为２．８mol􀅰L－１＋２．２mol􀅰L－１＝５mol􀅰L－１. 答案:(１)SO２ 或 O２ (２)０．８８mol􀅰L－１􀅰s－１ (３)５mol􀅰L－１ １０．解析:C的平均反应速率为０􀆰１mol/(L􀅰min),则５min 后,C的浓度为０􀆰５mol/L.所以根据反应速率之比是 相应的化学计量数之比可知,x＝２. 　　　　　　　　３A(g)＋ B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g)＋２D(g) 起始浓度(mol/L)　　a　　　　a　　　　０　　　０ 转化浓度(mol/L)　 ０􀆰７５　　 ０􀆰２５　　 ０􀆰５　　０􀆰５ ５min后浓度(mol/L)a－０􀆰７５a－０􀆰２５　０􀆰５　 ０􀆰５ 由于c(A)∶c(B)＝３∶５ 所以(a－０􀆰７５)∶(a－０􀆰２５)＝３∶５ 解得a＝１􀆰５ (１)此时 A的浓度c(A)＝１􀆰５mol/L－０􀆰７５mol/L ＝０􀆰７５mol/L 反应开始前容器中的 A、B的物质的量: n(A)＝n(B)＝１􀆰５mol/L×２L＝３􀆰０mol; (２)前 ５ min 内 用 B 表 示 的 平 均 反 应 速 率v(B)＝ ０􀆰２５mol/L÷５min＝０􀆰０５mol/(L􀅰min). (３)v(C)＝０．１ mol/(L􀅰min),则０．５xmol /２L ５min ＝ ０．１mol/(L􀅰min),解得x＝２. 答案:(１)０􀆰７５　３　(２)０􀆰０５　(３)２ 高考冲浪 １．CD　由题图可知,T１ 比T２ 反应速率快,则T１＞T２;T１ 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T２ 温度下平 衡时;由于起始CO２ 与 H２ 的物质的量之比为１∶１,则达 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰