假期作业(三) 电能转化为化学能——电解金属的腐蚀与防护-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

２．C　A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰,所以使用 Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分４步进行,A 正确;B．由图可知该 反应是放热反应,所以达平衡时,升高温度平衡向左移 动,R的浓度增大,B正确;C．由图可知Ⅰ的最高活化能 小于Ⅱ的最高活化能,所以使用Ⅰ时反应速率更快,反应 体系更快达到平衡,C错误;D．由图可知在前两个历程中 使用Ⅰ活化能较低反应速率较快,后两个历程中使用Ⅰ 活化能较高反应速率较慢,所以使用Ⅰ时,反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大,D正确;故选C. 假期作业(二) １．B　　２．A　３．B　 ４．D　A．在 KOH 溶液中甲烷的氧化产物为 CO２－３ ,在稀硫 酸中甲烷的氧化产物为 CO２,A 项正确;B．甲烷被氧化, 碳元素化合价均由－４价升至＋４价,B项正确;C．电池 中,阴离子 CO２－３ 向负极迁移,C项正确;D．以固体氧化 物为电解质,负极反应式为 CH４－８e－ ＋４O２－ 􀪅􀪅CO２ ＋２H２O,D项错误;故选 D. ５．D　A．金属锂失电子发生氧化反应,金属锂为负极,故 A 错误;B．阳离子向正极移动,Li＋ 由负极通过固体电解质 流向正极,故B错误;C．没有明确是否为标准状况,２２．４L氧 气的物质的量不一定是１mol,故 C错误;D．根据图示,正 极氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应为:O２＋４e－ ＋ ２H２O􀪅􀪅４OH－,故 D正确;选 D. ６．AD　７．BC ８．解析:题图装置为原电池工作原理,锌片失电子经过导线 流入铜片,铜片附近铜离子得电子生成铜单质,盐桥连接 内电路形成闭合回路,中和溶液中的电荷,提供稳定电 流,据此结合原电池的工作原理分析解答.(１)题图装置 属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,故答案为: 化学;电;(２)根据分析可知,在上述原电池中,锌片作负 极,发生失电子的氧化反应;铜片作正极,发生得电子的 还原反应,故答案为:锌片;还原;(３)原电池中,负极锌失 去电子形成锌离子,为了平衡电荷,使溶液呈现电中性, 盐桥中的Cl－ 流向硫酸锌溶液,故 A 符合题意;(４)上述 原电池的正极区铜离子得电子生成铜单质,其电极反应 式为Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu;负极电极反应式为:Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋,所以当电路中转移０．２mole－ 时,锌片溶解的 物质的量 为 ０􀆰１mol,其 质 量 为 ０．１mol×６５g/mol＝ ６􀆰５g. 答案:(１)化学　电 (２)锌片　还原 (３)A (４)Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu　６􀆰５ 高考冲浪 １．C　Zn为 负 极,电 极 反 应 式 为:Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅 ZnO＋H２O,MnO２ 为正极,电极反应式为:MnO２＋e－ ＋ H２O􀪅􀪅MnOOH＋OH－.A．电池工作时,MnO２ 为正 极,得到电子,发生还原反应,故 A 错误;B．电池工作时, OH－ 通过隔膜向负极移动,故B错误;C．环境温度过低, 化学反应速率下降,不利于电池放电,故 C正确;D．由电 极反应式 MnO２＋e－ ＋H２O􀪅􀪅MnOOH＋OH－ 可知, 反应中 每 生 成 １ molMnOOH,转 移 电 子 数 为 ６．０２× １０２３,故 D错误;故选C. ２．B　O２ 在 Pt极得电子发生还原反应,Pt为正极,Cl－ 在 Ag极失去电子发生氧化反应,Ag为负极.A．由分析可 知,Ag极失去电子发生氧化反应,Ag为负极,A 错误;B． 电子由负极 Ag经活性炭流向正极 Pt,B正确;C．溶液为 酸性,故Pt表面发生的电极反应为 O２＋４H＋ ＋４e－􀪅􀪅 ２H２O,C错误;D．每消耗标准状况下１１．２L的 O２,转移 电子２mol,由负极反应:Ag－e－ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl知,应 有２molAg失电子生成 Ag＋,反应掉２molCl－,故最多 去除２molCl－,D错误.故选B. 假期作业(三) １．B　２．D　３．A　４．C ５．A　电解硫酸铜属于放氧生酸,阴极析出 Cu,pH 下降,A 符合题 意;电 解 HCl溶 液 生 成 氢 气、氯 气,酸 性 减 弱, B不符合题意;电解BaCl２ 溶液生成氢气、氯气,属于放氢 生碱型,pH 值增大,C不符合题意;电解 Na２SO４ 溶液生 成氢气、氧气,pH 值不变,D不符合题意. ６．D　储电时 Fe２＋ 被氧化,为阳极,发生反应:Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅Fe３＋,阴 极 反 应 为 Cr３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Cr２＋,放 电 时, Fe３＋ 被还原,为原电池的正极,Cr２＋ 被氧化,为负极. A．装置中离子交换膜只允许 H＋ 通过,可以防止 Fe３＋ 和 Cr２＋ 直接接触发生氧化还原反应,提高充电/放电效率, A正确;B．供电时,即为放电时,Cr２＋ 被氧化,为负极,发 生反应Cr２＋－e－􀪅􀪅Cr３＋,B正确;C．充电时,即为储电 时,Fe２＋ 被氧化,为阳极,发生反应:Fe２＋ －e－􀪅􀪅Fe３＋, 电极Ⅰ与外电源正极相连,C正确;D．储电时 Fe２＋ 被氧 化,为阳极,发生反应:Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅Fe３＋,根据电荷守 恒,当１molFe２＋ 被氧化时有１molH＋ 通过离子交换 膜,D错误;故选 D. ７．解析:(１)①冒气泡的原因是 Al与 NaOH 反应,离子方程 式为 ２Al＋２OH－ ＋２H２O 􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２ ↑;使 AlO－２ 生成沉淀,最好是通入CO２,若加 HNO３,生成的沉 淀容易溶解.②阳极是 Al发生氧化反应,要生成氧化 膜,还必须有 H２O参加,故电极反应式为２Al＋３H２O－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４􀅰 ６e－􀪅􀪅Al２O３＋６H＋;加入 NaHCO３ 溶液后产生气泡和 白色沉淀,是由于废电解液中含有 H＋,HCO－３ 与 H＋ 反 应生成 CO２ 气体,随着 H＋ 的减少,溶液碱性增强,产生 Al(OH)３沉淀.(２)电镀时,阳极 Cu可以发生氧化反应 生成Cu２＋,以补充 Cu２＋.(３)铁被保护,可以作原电池 的正极,或者电解池的阴极,故若 X为碳棒,开关 K 应置 于 N处,Fe作阴极受到保护;若 X 为锌,开关 K 置于 M 处,铁作正极,锌作负极,称为牺牲阳极的阴极保护法. 答案:(１)①２Al＋２OH－＋２H２O􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２↑　b ②２Al＋３H２O－６e－ 􀪅􀪅Al２O３＋６H＋ 　HCO－３ 与 H＋ 反应,使 H＋浓度减小,产生 Al(OH)３ 沉淀 (２)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu２＋ (３)N　牺牲阳极的阴极保护法 高考冲浪 １．B　由电解原理图可知,Ni电极产生氢气,作阴极,发生 还原 反 应,电 解 质 溶 液 为 KOH 溶 液,则 电 极 反 应 为: ２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－;Pt电极 C３N８H４ 失去电 子生成 C６N４－１６ ,作阳极,电极反应为:２C３N８H４＋８OH－ －４e－􀪅􀪅C６N４－１６ ＋８H２O,同时,Pt电极还伴随少量 O２ 生成,电极反应为:４OH－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋２H２O.A． 由分析可知,Ni电极为阴极,Pt电极为阳极,电解过程 中,阴离子向阳极移动,即 OH－ 向 Pt电极移动,A 错误; B．由分析可知,Pt电极 C３N８H４ 失去电子生成 C６N４－１６ , 电解质 溶 液 为 KOH 溶 液,电 极 反 应 为:２C３N８H４ ＋ ８OH－－４e－ 􀪅􀪅C６N４－１６ ＋８H２O,B 正 确;C．由 分 析 可 知,阳 极 主 要 反 应 为:２C３N８H４ ＋８OH－ －４e－ 􀪅􀪅 C６N４－１６ ＋８H２O,阴 极 反 应 为:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋ ２OH－,则电解过程中发生的总反应主要为:２C３N８H４＋ ４OH－􀪅􀪅C６N４－１６ ＋４H２O＋２H２↑,反应消耗 OH－,生成 H２O,电解一段时间后,溶液pH 降低,C错误;D．根据电 解总反应:２C３N８H４＋４OH－ 􀪅􀪅C６N４－１６ ＋４H２O＋２H２↑ 可知,每生成１molH２,生成０􀆰５molK４C６N１６,但 Pt电 极伴随少量 O２ 生成,发生电极反应:４OH－ －４e－ 􀪅􀪅 O２↑＋２H２O,则 生 成１molH２ 时 得 到 的 部 分 电 子 由 OH－ 放电产生 O２ 提供,所以生成 K４C６N１６小于０􀆰５mol, D错误. ２．D　由图可知,左侧电极产生氧气,则左侧电极为阳极,电 极a为正极,右侧电极为阴极,b电极为负极,该装置的总 反应产生氧气和氢气,相当于电解水,以此解题.A．由分 析可知,a为正极,b电极为负极,则a端电势高于b端电 势,A 错误;B．右侧电极上产 生 氢 气 的 电 极 方 程 式 为: ２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－,则理论上转移２mole－ 生成２gH２,B错误;C．由图可知,该装置的总反应为电 解海水的装置,随着电解的进行,海水的浓度增大,但是 其pH 基本不变,C错误;D．由图可知,阳极上的电极反应 为:Cl－＋H２O－２e－􀪅􀪅HClO＋H＋,D正确;故选 D. 假期作业(四) １．A　泡茶过程是一个自发的、ΔS＞０、ΔH＜０的过程.A． 反应２H２O２(l)􀪅􀪅２H２O(l)＋O２(g)为 ΔS＞０、ΔH＜０ 的反应,选项 A符合题意;B．反应２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅 ２CO２(g)为 ΔS＜０、ΔH＜０的反应,选项 B不符合题意; C．反应２NH４Cl(s)＋Ba(OH)２(s)􀪅􀪅BaCl２(s)＋２NH３(g) ＋２H２O(l)为 ΔS＞０、ΔH＞０的反应,选项C不符合题意; D．反应CaCO３(s)􀪅􀪅CaO(s)＋CO２(g)为 ΔS＞０、ΔH＞ ０的反应,选项 D不符合题意;答案选 A. ２．C　３．D　 ４．B　A．CH４(g)和 H２(g)物质的量相同,且均为气态,CH４(g) 含有的原子总数多,CH４(g)的摩尔质量大,所以熵值１mol CH４(g)＞１molH２(g),A 错误;B．相同状态的相同物 质,物质的量越大,熵值越大,所以熵值１molH２O(g)＜ ２molH２O(g),B 正确;C．等量的同物质,熵值关系为: S(g)＞S(l)＞S(s),所以熵值１molH２O(s)＜１molH２O(l), C错误;D．从金刚石和石墨的结构组成上来看,金刚石的 微观结构更有序,熵值更低,所以熵值１molC(s,金刚石) ＜１molC(s,石墨),D错误;答案为:B. ５．A　根据焓判据和熵判据组成的复合判据 ΔH－TΔS＜０ 时,反应能够自发进行,由于题给反应熵减小,TΔS 一定 小于０,若该反应能自发进行,则其 ΔH 一定小于零,故起 决定作用的是焓变,选 A. ６．C　由图像分析可知:反应①随温度的升高,ΔG 逐渐减 小;反应②随温度的升高 ΔG 逐渐增大,结合 ΔG＝ΔH－ TΔS分析解答.A．反应①随温度的升高,ΔG 逐渐减小, 则ΔS＞０,故 A错误;B．该题我们可以推测自发反应时的 温度,但无法推测什么温度的反应快慢,故 B错误;C．因 ΔG＜０时,反应能自发进行,反应①在温度大于１０００℃ 时 ΔG＜０,故此时反应①能自发进行,故 C正确;D．根据 数学知识可知,ΔH 为该图像的截距,而反应热的截距小 于０,故 ΔH＜０,故 D错误;答案选C. ７．AB ８．解析:(１)A．NH４NO３ 溶于水时混乱度增大,其熵值增 大,A项正确;B．活泼金属易失去电子,酸性条件下 NO－３ 具有强氧化性,二者反应属于自发反应,B项正确;C．决 定反应是否为自发反应的因素是反应物自身的性质,C 项错误;故答案为:C; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 假期作业(三)　电能转化为化学能———电解 金属的腐蚀与防护 　　　　　　　 电 解 池 电 解 原 理 电解CuCl２ 溶液 电解 电解池 定义 构成条件 电极反应 电解池的工作原理 电极名称的判断 电极产物的判断 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 电解原理 的应用 电解饱和食盐水 电镀 电解精炼铜 电冶金 ì î í ï ïï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 金 属 的 腐 蚀 与 防 护 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 化学 腐蚀 金属与接触到的物质 直接发生化学反应 防护 措施 　　　　　　　　　　　　 　　外加电流的阴极保护法 　　　　　　　　　　　　 　　牺牲阳极的阴极保护法 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　改变金属内部结构 　　　　　　 　　喷漆、电镀 一、电解池 １．定义 把　　　　能转化成　　　　能的装置. ２．形成条件 (１)　　　　电源; (２)两 个 电 极:与 电 源 正 极 相 连 的 一 极 是 　　　　极;与电源负极相连的一极是 　　　　极; (３)电解质　　　　或　　　　电解质; (４)形成　　　　回路. ３．装置及电极反应 以电解CuCl２ 溶液为例 (１)装置(如右图) (２)电极反应 阴极 　　　　　　发生　　　　反应 阳极 　　　　　　发生　　　　反应 总反应 　　　　　　　　　　　　 ４．电子流向和离子流向 (１)电子流向 电源　　　　极 →电解池　　　　极 电解池　　　　极 →电源　　　　极 (２)离子流向 阳离子 →电解池　　　　极 阴离子 →电解池　　　　 极 二、金属的腐蚀 １．概念 金属或合金与周围接触到的　　　　进行 　　　　而腐蚀损耗的过程. ２．本质 金属原子　　　　电子变为　　　　离子, 金属发生　　　　反应. ３．分类 (１)化学腐蚀 金属跟接触到的物质 　　　　　　而引 起的腐蚀. (２)电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原 电池反应,比较活泼的金属失电子而被氧化. ４．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜呈　　或　　 水膜呈　　 正极反应 负极反应 总反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．电　化学　２．(１)直流　(２)阳　阴　 (３)溶液　熔融　(４)闭合　３．(２)Cu２＋＋ ２e－􀪅􀪅Cu　还原　２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑ 氧化　CuCl２ 电解 　􀪅􀪅Cu＋Cl２↑　４． (１)负　 阴　阳　正　(２)阴　阳 二、１．气体或液体　化学反应　２．失去　阳　 氧化　３．(１)直接发生化学反应　４．中性 弱酸性　较强酸 性　O２＋４e－ ＋２H２O 􀪅􀪅４OH－　２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑　Fe－ ２e－􀪅􀪅Fe２＋　Fe－２e－􀪅􀪅Fe２＋　２Fe＋ O２＋２H２O 􀪅􀪅２Fe(OH)２　Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑ １．用石墨做电极电解CuCl２ 溶液,下列说法正 确的是 (　　 ) A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上析出金属铜 C．在阴极上产生有刺激性气味的气体 D．阳极上发生还原反应 ２．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (　　 ) A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐 变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能 对铁制品起保护作用 C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正 极相连以保护它不受腐蚀 D．“辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐 蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 ３．下列各装置中都盛有０􀆰１mol􀅰L－１的NaCl溶 液,放置一定时间后,纯锌片的腐蚀速率由快 到慢的顺序是 (　　 ) A．②①④③　　　　　　　　B．②③①④ C．①②③④ D．④①②③ ４．如图X、Y分别是直流电 源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b极板处 有无色无味气体放出,符 合这一情况的是 (　　) a电极b电极X电极 电解质溶液 A Fe 石墨 正极 稀硫酸 B Zn Cu 负极 CuSO４ 溶液 C 石墨 Pt 负极 AgNO３ 溶液 D Pt Cu 正极 CuCl２ 溶液 ５．用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后, 阴极质量增加,电解液的pH下降的是(　　) A．CuSO４　B．HCl　C．BaCl２　D．Na２SO４ ６．２０２３年２月,全球最大容量铁－铬液流储 能电池在内蒙古自治区成功试运行.该电 池示意图如图所示,其中的电极可视为惰性 电极.已知,储电时Fe２＋ 被氧化.下列有 关说法错误的是 (　　) A．装置中离子交换膜提高了充电/放电效率 B．供电时,负极反应:Cr２＋－e－􀪅􀪅Cr３＋ C．储电时,电极Ⅰ与外电源正极相连 D．储电时,当１molFe２＋被氧化时有２mol H＋通过离子交换膜 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８􀅰 ７．对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用 寿命. (１)以下为铝材表面处理的一种方法: 铝材 脱脂 　 → 碱洗 　 → 槽液 ↓ 水洗 　 → 除灰 　 → 电解 H２SO４溶液 耐蚀铝材→ 废电解液→ ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化 膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是　　　　 　　　　　　　　　　　(用离子方程式表 示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回 收,最好向槽液中加入下列试剂中的 　. a．NH３ b．CO２ c．NaOH d．HNO３ ②以铝材为阳极,在 H２SO４ 溶液中电解,铝 材表面形成氧化膜,阳极电极反应为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　.取 少量废电解液,加入 NaHCO３ 溶液后产生 气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 　 　. (２)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而 不用石墨作阳极的原因是 　. (３)利用如图装置,可以 模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒,为减缓铁 的腐蚀,开关 K应置于 　　　处. 若X为锌,开关 K置于 M 处,该电化学 防护法称为　　　　　　　　　　　 　. １．(２０２４􀅰湖南卷,１０)在 KOH 水溶液中,电 化学方法合成高能物质K４C６N１６时,伴随少 量O２ 生成,电解原理如图所示,下列说法正 确的是 (　　) A．电解时,OH－向Ni电极移动 B．生 成 C６N４－１６ 的 电 极 反 应:２C３N８H４＋ ８OH－－４e－􀪅􀪅C６N４－１６ ＋８H２O C．电解一段时间后,溶液pH升高 D．每 生 成 １ molH２ 的 同 时,生 成 ０．５ molK４C６N１６ ２．(２０２３􀅰辽宁卷)某无隔膜流动海水电解法 制 H２ 的装置如图所示,其中高选择性催化 剂PRT可抑制 O２ 产生.下列说法正确 的是 (　　) A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移２mole－生成４gH２ C．电解后海水pH下降 D．阳极发生:Cl－＋H２O－２e－􀪅􀪅HClO＋H＋ 不锈钢 由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大,但较 脆且不易机械加工,人们便设法减少铁里的碳 元素并增加硅、锰等元素,把铁转化为钢,改善 了铁的性能,使钢铁成为工业社会的支柱.但 是由于其中残留其他杂质,钢铁很容易腐蚀, 尽管采取了大量防锈措施,每年仍有大量的钢 铁被锈蚀掉,于是不锈钢应运而生. 不锈钢是在普通钢的基础上,加入铬、镍等 多种元素炼成的钢材,它在空气中能保持金属光 泽,也就是具有不生锈的特性.不锈钢有多种类 型,其共同的特征是含铬量一般在１２％以上.铬 元素的加入,能使钢材表面形成致密且坚固的氧 化膜,防止内部的铁与外界接触,同时在多种酸、 碱、盐的水溶液中也具有很好的化学稳定性和耐 腐蚀性. 不锈钢具有的优良性能,使它在化工生产、 医疗器械制造、建筑装饰业以及人类社会中得到 广泛应用.例如,不锈钢在高温下仍具有很强的 韧性,用它制成的手术器械可以进行高温消毒. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９􀅰