精品解析：浙江省杭州市十三中教育集团（总校）2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷

科学独立作业 温馨提示： 1. 本独立作业满分为160分， 考试时间为120分钟。 2. 答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3. 必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4. 如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 5. 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 Mg： 24 Zn： 65 Fe： 56 Na： 23 Cl： 35.5 Ca： 40 S： 32 Cu： 64 Al： 27 Ba： 137 Sn： 119 一、选择题（每小题3分， 共45分， 每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列实验操作中正确的是（　　） A. 滴加药液 B. 称量 NaOH固体 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用滴管滴加药液，滴管应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，以免污染滴管，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 2. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　） A. 氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 汞、水银、 Ag、单质 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项正确； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； C、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误； D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项错误。 故选A。 3. 在刚刚落幕的校第75届运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“青春领跑人”的校运精神。校运会的下列设施或器材中，没有用到有机合成材料的是（　　） A. 塑胶跑道 B. 铝合金接力棒 C. 实心球 D. 尼龙跳绳 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑胶跑道由聚氨酯预聚体、混合聚醚、废轮胎橡胶、EPDM橡胶粒或PU颗粒、颜料、助剂、填料组成，其中含有聚氨酯预聚体、废轮胎橡胶等多种合成材料，故选项错误； B、铝合金是合金，属于金属材料，故选项正确； C、实心球使用合成橡胶制成的，属于合成材料，故选项错误； D、尼龙是合成纤维，属于合成材料，故选项错误。 故选B。 4. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，错误； B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，错误； C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，错误； D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，正确。 故选D。 5. 在科学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M， 先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N， 杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（　　） A. M是无色酚酞， N是氢氧化钠 B. M是紫色石蕊， N是稀盐酸 C. M是氢氧化钠， N是无色酚酞和稀盐酸 D. M是稀盐酸和无色酚酞， N是氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇碱溶液变为红色，若杯底涂抹了无色酚酞，向杯子中加入少量氢氧化钠溶液，杯中液体马上变为红色，继续加入氢氧化钠溶液，杯中液体仍为红色，故A不符合题意； B、石蕊溶液是紫色的，所以M不是紫色石蕊，故B不符合题意； C、 氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，若M是氢氧化钠溶液，第一次向杯子中加入少量盐酸和酚酞的混合液N，氢氧化钠与盐酸反应，但盐酸的量较少，氢氧化钠有剩余使得溶液显碱性，酚酞变红，继续加入混合液N，足量的稀盐酸将氢氧化钠消耗完全之后，溶液又变为无色，故C符合题意； D、若M是稀盐酸和无色酚酞，先向杯子中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与盐酸反应，杯中液体不会马上变为红色，故D不符合题意。 故选C。 6. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　） A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐， 则盐中一定有金属元素 C. 中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 因为碱溶液呈碱性， 所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误； C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 故选A。 7. 下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性； ②氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，能体现碱的通性； ③氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反应生成白色沉淀，但氢氧根离子在反应前后没有改变，不能体现碱的通性； ④氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反应生成盐和水，能体现碱的通性。 故选C。 8. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A. 若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成 B. 若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡 C. 若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色 D. 若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、如盐为氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中有白色沉淀生成，选项正确； B、某些金属分别为锌和银，锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，而银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，二者混合后无明显现象，选项错误； C、某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，选项正确； D、稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，若指示剂紫色石蕊试液，二者混合后可以观察到溶液变红，选项正确； 故选B。 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动： 用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动： 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 生活妙招： 用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 D 其他技能： 用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰是碱，能与酸发生中和反应，所以可用熟石灰来改良酸性土壤，选项正确； B、醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以可用白醋去除水壶中的水垢，选项正确； C、紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，选项正确； D、羊毛的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是天然纤维，用灼烧法辨别羊毛和棉花，灼烧时有烧焦羽毛味的是羊毛，选项错误，故选D。 10. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　） A. 0~50s， 发生的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B. 100~140s， 温度降低说明反应停止并逐渐冷却， 导致压强减小 C. 50s时， 溶液中溶质为AlCl3 D. 密闭容器反应前后总质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。 【详解】A、0～50s，发生的化学反应是铝条表面的氧化铝和盐酸反应，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，错误； B、100～140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小，正确； C、50s时，氧化铝没有完全发生反应，溶液中溶质为AlCl3、HCl，错误； D、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，错误。 故选B。 11. 除去下列物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法 A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤 B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧 C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶 D Fe(OH)3(NaOH) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，加入足量铁粉，铁与氯化铜反应会引入新杂质氯化亚铁，错误； B、铜粉、木炭在空气中灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、氯化钙和氯化钠溶解度受温度影响不大，加水充分溶解后蒸发结晶，氯化钙和氯化钠都会析出，错误； D、氢氧化铁不溶于水，氢氧化钠易溶于水，将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥，可除去氢氧化铁中的氢氧化钠，正确。 故选D。 12. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　） A. 取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B. 取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C. 取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D. 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠不与氯化钡反应，碳酸钠能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，则可证明溶液已变质，选项正确； B、氢氧化钠和氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞变红，所以取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则不能够证明该溶液是否变质，选项错误； C、氢氧化钠和氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，以及氢氧化钡溶液都呈碱性，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，可以证明溶液变质，但无法确定溶液是否部分变质，选项错误； D、在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，可能是稀盐酸完全反应，氢氧化钠有剩余，即稀盐酸还未能与碳酸钠反应，则不能证明该溶液是否变质，选项错误； 故选A。 13. 下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体 A. ①②③④ B. ②③ C. ②③④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别； ②氯化钡与盐酸不能发生化学反应，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，加入氯化钡溶液，产生沉淀的为稀硫酸，无现象的为稀盐酸，可以鉴别； ③氯化钡溶液与纯碱（碳酸钠）溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与烧碱（氢氧化钠）溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别； ④加水溶解放热的是NaOH，吸热的是NH4NO3固体，可以鉴别； 鉴别物质的方法中，切实可行的是②③④； 故选C。 14. 下图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。 其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、 Fe、H2SO4和 CuO 中的一种。 若丙为单质， 则戊可能是下列哪种物质（　　） A. HCl B. NaOH C. NaCl D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】丙是单质，则丙是铁，硫酸铜可以与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸可以与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故乙和丁是硫酸或是硫酸铜，甲、乙、丙、丁是CuSO4、 Fe、H2SO4和 CuO 中的一种，氧化铜可以与硫酸反应，不能与硫酸铜反应，甲是氧化铜，则乙是硫酸，则丁是硫酸铜，硫酸能氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能与HCl、NaCl和Cu反应，则戊可以是氢氧化钠。 故选B。 15. 小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A. 甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸 B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含有 C. 最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质 D. 最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量。 【详解】A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，错误； B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，正确 C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，错误； D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，一定不存在HCl，错误。 故选B。 二、填空题（本大题共 42分） 16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是___________，属于化学性质的是___________。 ①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解 【答案】 ①. ③⑧ ②. ④⑤ 【解析】 【详解】①食盐是白色晶体，描述的是物质的颜色与状态，属于物理性质； ②氨气有刺激性气味，气味不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质； ③酒精挥发，只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化； ④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性在化学变化中才能够表现出来，属于化学性质； ⑤碱石灰能吸收CO2生成碳酸钙和碳酸钠，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质； ⑥铁丝生锈后有新物质生成，属于化学变化； ⑦铜能导电，导电性不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质； ⑧蔗糖在水中溶解后没有生成新物质，属于物理变化，由以上分析可知，属于物理变化的是酒精挥发和蔗糖在水中溶解，故填③⑧； 属于化学性质的是浓硫酸有腐蚀性和碱石灰能吸收CO2，故填④⑤。 17. 在MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式__________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________。（填写离子符号） 【答案】 ①. MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ ②. 【解析】 【详解】（1）MgSO4溶液与NaOH 溶液反应生成硫酸钠、氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。 （2）该反应的实质是镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，钠离子、硫酸根离子没有参加反应，钠离子、硫酸根离子的个数比为2:1，所以如图的 “●”表示。 18. 某校科学课外活动小组在学完九上第一章和第二章的内容后， 进行了课后实践探究， 根据课外活动小组进行的实验，回答下列问题： 探究一： 在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样， 并用pH计测定pH， 其数据如表所示： 测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 ① 所取的雨水是否为酸雨？__________（填“是”或“否”）； ②经调查， 这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2。请写出该反应的化学方程式：__________。 探究二： 为探究 Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性， 进行如图甲、乙、丙三个实验。 ①写出丙实验中的现象__________； ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸， 则A 是__________。 【答案】 ①. 是 ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ③. 铜片上有银白色固体析出， 溶液由无色变成蓝色 ④. 铜片 【解析】 【详解】探究一： ①由表中的数据源可知，所取雨水的pH小于5.6，是酸雨； ②用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2生成了亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 探究二： ①丙实验中铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的现象是铜片上有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色； ②在甲、乙中锌和铁都能与稀盐酸反应，且锌与稀盐酸反应比铁剧烈，说明了锌和铁都位于氢的前边，锌比铁活泼。在丙中铜能将银置换出来，说明了铜比银活泼，只要再比较出铁与铜的活泼性即可比较四种金属的活动性强弱，由在丁中溶液是稀盐酸，再加入铜片，铜不与稀盐酸反应，说明了铜位于氢的后面，最终得出四种金属活动性顺序。所以若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是铜片。 19. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。 （1）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的__________（填“大”或“小”）。 （2）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”的原因：__________。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸， 有气泡产生， 则滤液中含有的溶质为__________。 【答案】 ①. 大 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. Zn（NO3）2 【解析】 【详解】（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大； （2）胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明锌是过量的，则滤液中含有的溶质为Zn（NO3）2。 20. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面__________（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 （2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是__________。于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL__________，充分振荡，观察到__________，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】 ①. 左高右低 ②. 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 ③. 水 ④. 固体未完全溶解 【解析】 【详解】（1）设0.2g镁和铝分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量分别为x、y，，，x≈0.017g，，，y ≈0.022g，所以铝与稀盐酸反应生成的氢气多，则U形管的右端压强大于左端的压强，所以反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。 （2）上述实验不足以证明反应发生，原因是稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液。 对比实验，必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 21. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： (1)白色沉淀B是___________ (填化学式)。 (2)原固体中一定含有的物质是_____________。 (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是________ (填离子符号)。 (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_______________。 【答案】 ①. AgCl ②. NaOH、Na2SO ③. Na＋、H＋、Ba2＋ ④. 将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸 【解析】 【详解】（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl； （2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠； （3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠，硝酸，硝酸钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+； （4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。 22. 粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后， 取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1） 固体X中所含的难溶物有 BaSO4、 Mg（OH）2、__________和 BaCO3。 （2）加入盐酸的目的是除去溶液 Y 中的两种杂质，这两种杂质是__________和__________。 【答案】 ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 氢氧化钠##NaOH ③. 碳酸钠##Na2CO3 【解析】 【详解】（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和 BaCO3； （2）溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。 三、实验探究题 （本大题共36分） 23. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动 活动一： 了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于______物质（填字母）。 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．酸 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二： 探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾） 【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K2CO3； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）2 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na₂CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想_______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化 碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。 向黑液中加入H2SO4溶液过程CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中， 向其中滴加______溶液， 观察现象。 试管中有____生成 与方案一的结论一致 【答案】 ①. A ②. 二 ③. 氯化钙溶液##氯化钡溶液##氢氧化钙溶液##氢氧化钡溶液##硝酸钙溶液##硝酸钡溶液； ④. 白色沉淀 【解析】 【详解】[分析交流] CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，是由两种元素组成的纯净物，属于氧化物. 故选A； [实验方案] 方案一：Na2CO3溶液能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，根据滴加Na2CO3溶液后试管中无明显现象，可知黑液中不含氢氧化钙，则猜想三不成立，分析图像可知，最初加入硫酸过程中二氧化碳浓度为零，加入一定量硫酸后二氧化碳浓度开始增大，说明最初加入的硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，当氢氧化钾完全反应后，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳 和水，据此可知黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾，则猜想二成立； 方案二：根据猜想可知，黑液中一定存在KOH，可能存在K2CO3或Ca（OH）2，猜想二是KOH 和 K2CO3，只要检验溶液中存在 K2CO3即可，碳酸根离子和钙离子（或钡离子）结合生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，则取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液（或氯化钡溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液），观察到试管中有白色沉淀生成，可知黑液中含有碳酸钾，则猜想二成立。 24. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1） ①人体胃液（含有盐酸） 通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2） 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_________（用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3） 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9. Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液_________（填“强”或“弱”） 。 【实验探究2】探究 Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸， 用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3， 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知， 与 NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3_________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药， 猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨， 你认为不严谨之处是_________ 【答案】 ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②. 强 ③. pH>5的持续时间过长， 会导致胃部不适 ④. 实验没有模拟人体的温度 【解析】 【详解】（2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （3）pH大于7时，pH越大，碱性越强。依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9，说明Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强； （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适； （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。 25. 碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图： 已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1） 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为_________〔任写一个）。 （2）"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有_________（填离子符号） 。 （3）"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致_________。 【答案】 ①. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑##Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4 ②. Na+、、 ③. 碳酸镁中含有二氧化硅 【解析】 【详解】（1）滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为 Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4； （2）“过滤Ⅱ“所得滤液的溶质为碳酸钠、硫酸钠，因此滤液中一定含有的离子有Na+、、； （3）“反应“步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致碳酸镁中含有二氧化硅，产品不纯。 26. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。 （1） 图1实验中， 对比_________（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。 （2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为_________。 （3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是_________。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 _________。 【答案】 ①. AB ②. 左边铁丝生锈， 右边铁丝没有生锈 ③. 能够提供充足的氧气 ④. 没有对照组 【解析】 【详解】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关；故选AB； （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈； （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气； （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足，该装置只能探究氧气是生锈的条件，不能探究水是生锈的条件，没有对比试验。 27. 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5％、20％的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 。 (2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间 (t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 ；图中曲线B对应的金属是 。 (3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。 取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。 【答案】（1）Ⅲ （2）氯化亚铁 锌 （3）如图： 【解析】 【详解】（1）铝的质量相同则产生氢气的质量也应该相同，且盐酸浓度越高化学反应速率应该越快，故选择Ⅲ。 （2）根据化学反应方程式之间的关系及金属活动性顺序可知，A为铁故产物为氯化亚铁，B为锌。 （3）锌粉是粉末状，反应速率更快但是产生氢气的质量和锌片一样，。 四、解答题（本大题共37分） 28. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法： 入砂（指锡砂）数百斤， 丛架木炭亦数百斤， 鼓辑（指鼓入空气）熔化， 用铅少许， （锡） 沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2。 （1）该反应，属于_______反应类型 （2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出， 原因是_______。 （3）现有151kg含 SnO220%的锡砂， 理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）置换 （2）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 （3）设理论上可以炼出锡的质量是x， x=23.8kg， 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 【解析】 【小问1详解】 由可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； 【小问3详解】 见答案。 29. 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量（Na2CO3计） %≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。 （1） 实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是_______。 （2） 下列能证明无色溶液中含有盐酸的试剂有_______。（填字母） A． 紫色石蕊试剂 B． 氯化钾溶液 C． 金属铜 D． 氧化铁 （3） 通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（列式计算， 结果精确到0.1%）_______ 【答案】 ①. 判断碳酸钠是否完全反应 ②. AD##DA ③. 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数= 依据题意可知， 该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。 【解析】 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是判断碳酸钠是否完全反应； （2）A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液显中性；紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，紫色石蕊试剂可以证明无色溶液中含有盐酸，正确； B、氯化钾溶液与稀盐酸不反应，无现象，无法证明无色溶液中含有盐酸，错误； C、金属铜与稀盐酸不反应，无现象，无法证明无色溶液中含有盐酸，错误； D、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁溶液，显黄色，可以证明无色溶液中含有盐酸，正确。 故选AD。 （3） 见答案。 30. 黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸，充分反应，其实验数据记录如下： 样品 第1份 第2份 第3 份 第4份 第5份 样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0 按要求回答下列问题： （1）根据实验数据分析， 表中m的数值为________，n的数值为________。 （2）计算该黄铜样品中金属铜的质量。（列式计算） （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】 ①. 0.6； ②. 1.0 ；（2）7.5g ；（3）49% 【解析】 【详解】（1）黄铜样品中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气。根据实验数据分析可知，加入30.0g稀硫酸产生0.3g氢气，加入90.0g稀硫酸产生0.9g氢气，所以加入60.0稀硫酸产生0.6g氢气，则表中m的数值为0.6。如果锌足量，加入150.0g稀硫酸产生0.6g+0.9g=1.5g氢气，但实际生成氢气的质量为1.0g，说明锌不足，因为加入30.0稀硫酸产生0.3g氢气，所以第4份样品中，锌不足，则n的数值为1.0。 （2）解：设该黄铜样品中金属锌的质量为x。 ，x=32.5g 该黄铜样品中金属铜的质量为：40.0g-32.5g=7.5g 答：该黄铜样品中金属铜的质量为7.5g。 （3）解：设稀硫酸的溶质质量为y。 ，y=49g 则该稀硫酸的溶质质量分数为：=49%。 答：该稀硫酸的溶质质量分数为49%。 31. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考， 某化学小组进行了以下实验： 取该废水100g， 向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示， 回答下列问题： （1）oa段没有出现沉淀的原因是__________。 （2）100g废水中含 CuSO4的质量为多少？ （列式计算） （3）废水中H2SO4的质量为多少？ （列式计算） 【答案】（1）氢氧化钠先与硫酸反应 （2）设100g废水中含 CuSO4的质量为x， 消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。 解得： x=3.2g 解得： y=16g 答： 100g废水中含 CuSO4的质量为3.2g； （3）硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16g=84g。 设废水中H2SO4的质量为z。 解得： z=10.29g 答： 废水中H2SO4的质量为10.29g。 【解析】 【小问1详解】 向含有H2SO4和CuSO4两种污染物的废水中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与稀硫酸反应，所以oa段没有出现沉淀的原因是氢氧化钠先与硫酸反应； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 32. 液态阳光， 是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、乙烯、丙烯等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能， 还能通过重整反应释放出氢气。 （1） 上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④乙酸⑤氢气⑥丙烯属于有机物的是__________（填序号） （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是__________和CO2。 （3） 可用NaOH 溶液实现“碳捕获”， 其反应的化学方程式为__________。 （4） 相比氢气， 液体燃料甲醇的优点有__________（写一条）。 【答案】 ①. ③④⑥ ②. 水 ##H2O ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ④. 便于储存和运输或安全性高 【解析】 【详解】（1）有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物； ①二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于无机物； ②水不含有碳元素，属于无机物； ③甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物； ④乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物； ⑤氢气属于单质，不属于有机物； ⑥丙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物。 故填：③④⑥； （2）根据流程可知，“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水 （或H2O）和CO2。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，即氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；。 （4）目前，在生活和生 产中大量使用氢能源还 存在一定的困难，由于 氢气的制取成本高和贮 存困难，作为燃料和化 学电源暂时还未能广泛 应用；相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 科学独立作业 温馨提示： 1. 本独立作业满分为160分， 考试时间为120分钟。 2. 答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3. 必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4. 如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。 5. 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 Mg： 24 Zn： 65 Fe： 56 Na： 23 Cl： 35.5 Ca： 40 S： 32 Cu： 64 Al： 27 Ba： 137 Sn： 119 一、选择题（每小题3分， 共45分， 每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列实验操作中正确的是（　　） A. 滴加药液 B. 称量 NaOH固体 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 2. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　） A. 氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱 B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C. 汞、水银、 Ag、单质 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 3. 在刚刚落幕的校第75届运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“青春领跑人”的校运精神。校运会的下列设施或器材中，没有用到有机合成材料的是（　　） A. 塑胶跑道 B. 铝合金接力棒 C. 实心球 D. 尼龙跳绳 4. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ） A. B. C. D. 5. 在科学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M， 先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N， 杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（　　） A. M是无色酚酞， N是氢氧化钠 B. M是紫色石蕊， N是稀盐酸 C. M是氢氧化钠， N是无色酚酞和稀盐酸 D. M是稀盐酸和无色酚酞， N是氢氧化钠 6. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　） A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐， 则盐中一定有金属元素 C. 中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 因为碱溶液呈碱性， 所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 7. 下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 8. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A. 若某些盐为氯化钡溶液， 则反应中有白色沉淀生成 B. 若某些金属分别为锌和银， 都可以观察到大量气泡 C. 若某些金属氧化物为氧化铁， 则反应后溶液呈黄色 D. 若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红 9. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动： 用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动： 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 生活妙招： 用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 D 其他技能： 用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维 A. A B. B C. C D. D 10. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　） A. 0~50s， 发生的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B. 100~140s， 温度降低说明反应停止并逐渐冷却， 导致压强减小 C. 50s时， 溶液中溶质为AlCl3 D. 密闭容器反应前后总质量减少 11. 除去下列物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法 A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤 B 铜粉（木炭） 空气中灼烧 C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶 D Fe(OH)3(NaOH) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　） A. 取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B. 取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C. 取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D. 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 13. 下列鉴别物质的方法中， 切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 固体 A. ①②③④ B. ②③ C. ②③④ D. ③④ 14. 下图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。 其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、 Fe、H2SO4和 CuO 中的一种。 若丙为单质， 则戊可能是下列哪种物质（　　） A. HCl B. NaOH C. NaCl D. Cu 15. 小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A. 甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸 B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含有 C. 最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质 D. 最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质 二、填空题（本大题共 42分） 16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是___________，属于化学性质的是___________。 ①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解 17. 在MgSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式__________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________。（填写离子符号） 18. 某校科学课外活动小组在学完九上第一章和第二章的内容后， 进行了课后实践探究， 根据课外活动小组进行的实验，回答下列问题： 探究一： 在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样， 并用pH计测定pH， 其数据如表所示： 测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 ① 所取的雨水是否为酸雨？__________（填“是”或“否”）； ②经调查， 这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2。请写出该反应的化学方程式：__________。 探究二： 为探究 Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性， 进行如图甲、乙、丙三个实验。 ①写出丙实验中的现象__________； ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸， 则A 是__________。 19. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。 （1）“剂钢”指是合金钢，钢的硬度比纯铁的__________（填“大”或“小”）。 （2）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”的原因：__________。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸， 有气泡产生， 则滤液中含有的溶质为__________。 20. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面__________（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 （2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是__________。于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL__________，充分振荡，观察到__________，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 21. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： (1)白色沉淀B是___________ (填化学式)。 (2)原固体中一定含有物质是_____________。 (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是________ (填离子符号)。 (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_______________。 22. 粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后， 取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1） 固体X中所含的难溶物有 BaSO4、 Mg（OH）2、__________和 BaCO3。 （2）加入盐酸的目的是除去溶液 Y 中的两种杂质，这两种杂质是__________和__________。 三、实验探究题 （本大题共36分） 23. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一： 了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于______物质（填字母）。 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．酸 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二： 探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾） 【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K2CO3； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na₂CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想_______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化 碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2浓度变化图像。 向黑液中加入H2SO4溶液过程CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中， 向其中滴加______溶液， 观察现象。 试管中有____生成 与方案一的结论一致 24. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1） ①人体胃液（含有盐酸） 通常约100mL， pH约1.5. 体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2） 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_________（用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3） 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9. Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液_________（填“强”或“弱”） 。 【实验探究2】探究 Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向 500mL 烧杯中加入100mL pH=1.5的盐酸， 用自动注射器向烧杯中以1mL/ min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体， 并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3， 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知， 与 NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3_________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药， 猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨， 你认为不严谨之处是_________ 25. 碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2）为原料制MgCO3·3H2O。 其主要实验过程如图： 已知： SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1） 加入过量碳酸钠溶液时， 发生的反应化学方程式为_________〔任写一个）。 （2）"过滤Ⅱ"所得滤液中一定含有的离子有_________（填离子符号） 。 （3）"反应"步骤前后均有过滤， 如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致_________。 26. 实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置， 约一周后能观察到明显现象。图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟（夹持装置已略去）。 （1） 图1实验中， 对比_________（填字母） 可知， 铁生锈与氧气有关。 （2） 图2实验中， 证明铁生锈与水有关的现象为_________。 （3） 图2实验能够在较短时间内观察到明显现象， 其主要原因是_________。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间， 但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 _________。 27. 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5％、20％的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 。 (2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间 (t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 ；图中曲线B对应的金属是 。 (3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。 取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。 四、解答题（本大题共37分） 28. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法： 入砂（指锡砂）数百斤， 丛架木炭亦数百斤， 鼓辑（指鼓入空气）熔化， 用铅少许， （锡） 沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2。 （1）该反应，属于_______反应类型。 （2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出， 原因是_______。 （3）现有151kg含 SnO220%的锡砂， 理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 29. 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量（Na2CO3计） %≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。 （1） 实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是_______。 （2） 下列能证明无色溶液中含有盐酸的试剂有_______。（填字母） A． 紫色石蕊试剂 B． 氯化钾溶液 C． 金属铜 D． 氧化铁 （3） 通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（列式计算， 结果精确到0.1%）_______ 30. 黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸，充分反应，其实验数据记录如下： 样品 第1份 第2份 第3 份 第4份 第5份 样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0 按要求回答下列问题： （1）根据实验数据分析， 表中m的数值为________，n的数值为________。 （2）计算该黄铜样品中金属铜的质量。（列式计算） （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 31. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考， 某化学小组进行了以下实验： 取该废水100g， 向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示， 回答下列问题： （1）oa段没有出现沉淀的原因是__________。 （2）100g废水中含 CuSO4的质量为多少？ （列式计算） （3）废水中H2SO4的质量为多少？ （列式计算） 32. 液态阳光， 是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、乙烯、丙烯等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能， 还能通过重整反应释放出氢气。 （1） 上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④乙酸⑤氢气⑥丙烯属于有机物的是__________（填序号） （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是__________和CO2。 （3） 可用NaOH 溶液实现“碳捕获”， 其反应的化学方程式为__________。 （4） 相比氢气， 液体燃料甲醇的优点有__________（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$