第1章 第1节 1、能层与能级构造原理-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修2(人教版2019)

第一章原子结构与性质 第一节原子结构 重点和难点 课标要求 重点：1.根据构造原理写出1~36号元素的基态原子的电子 L宏观辨识与微观探析：对核外电子排布 排布式。 规律（构造原理，泡利原理、洪特规则以及能量 2.核外电子的运动状态、电子云与原子轨道。 最低原理等)的理解与应用 3.泡利原理和洪特规则。 2.证据推理与模型认知：对电子云、空间 难点：1，基态、激发态与原子光请。 运动状态、电子自旋等电子运动状态模型的 2.电子云与原子轨道。 建枸。 一、能层与能级 构造原理 01业备知识梳理。 基础梳理 知识点1能层与能级 1.能层（电子层） 国敲黑板 (1)含义：原子核外电子是分层排布的，多电子原子的核外电 原子结构模型的演变 子的能量不同。按电子能量的差异，可将核外电子分成不同的 随3平)线尔领→“实心陈”烘型 四1304年湖树种一一葡菊千面包天烈型 能层。 9们)户些精→仗或对构披型 8连纹尔+电于分总排吉楼坐 (2)能层的表示方法及所能容纳的最多电子数（见下表）： 1826一1935年2电子六模型 能层序数 四 五 六 七 符号 M Q 最多电子数 18 32 50 72 98 (3)各能层的能量关系：离核越近的能层具有的能量越低，即 圆诊考策 由K到Q,能层具有的能量由低到高。 对能层和能级的理解 2.能级 从电子离核远近和能量 (1)含义：在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能不 高低的角度来理解能层、能 同。不同能量的电子分成不同的能级，如同一能层的电子可分为 级的划分，记忆能层、能级的 s、p、d、千…能级，可表示为ns、p、nd、nf…(n代表能层序数)。 符号。 国避手册高中化学选择性必修2物质结构与性质) (2)能级与能层的关系： (1)能层好比楼层，能级 ①能级和能层所能容纳的最多电子数： 好比楼梯的台阶，如图所示。 d 能层序数 二 三 四 五 3p M 3s 符号 K L M N () 2p 2s 能级 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4f 5s 1s K 最多 2 6 26 10 2 6 10 14 2 (2)能层就是电子层，能级 电子数 2 8 18 32 2n2 是电子层的再分，如图所示。 ②能级与能层的数量关系： @风 n4 N a.在任一能层中，能级数等于能层序数，且总是从s能级开始。 n3 M b.以s、p、d、f…排序的各能级所能容纳的最多电子数依次 人=2L 图卧t-1K 为1、3、5、7…的2倍，即2、6、10、14… 原于 ℃，每个能层最多可容纳的电子数是能层序数的平方的2倍， 即2n。 .不同能层中能级符号相同的能级所能容纳的最多电子数 相同。 ③能层与能级的能量关系： 四记规律 机同 相 能级，E(P)=Enp,)=P.) 能层、能级和电子之间的 同不 重要关系 能缴， E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf) (1)能量关系：不同能层 符号相同 上的电子的能量不同，同一能 的能级 1s)仪2s)<3s)… 网符分不同 层上不同能级的电子的能量 能的能级，遵循构造原理 也不同，同一能层上相同能级 例①(2024·四川成都外国语学校月考)若n表示能层序 的电子的能量相同。 (2)数目规律 数，下列认识正确的是( )。 ①能层的能级数=能层 A,各能级所能容纳的最多电子数按s、P、d、「的顺序分别为 序数(n)。 2、6、10、14 ②s,p、nd、f能级所能 B.各能层的能级都是从s能级开始至「能级结束 容纳的最多电子数分别为2、 C.各能层含有的能级数均为一1 6、10、14。符号相同、能层不 D.各能层含有的电子数均为2 同的能级所能容纳的最多电 解析各能级所能容纳的最多电子数按Ss、P、d、「的顺序分别 子数相同（如3d,4d、5d能级 为2、6、10、14，A正确：各能层的能级不都是至「能级结束，比如 所能容纳的最多电子数均 第一能层只有s能级，不存在p、d,f能级，B错误：第一能层，一个 为10) 能级s,第二能层，两个能级S、P,第三能层，三个能级S、p、d,依次 ③每一能层所能客钠的 类推，C错误：各能层含有的电子数最多为2，D错误。 最多电子数为2n(n为能层 答案亲A 序数) 2 第-章原子结构与性质么国组 知识点2基态与激发态原子光谱 图拓考点 1.基态原子与激发态原子 对激发与激发态的认识 基态原子 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 (1)电子由较低能级向较 高能级跃迁，叫做激发。电子 基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发 激发态原子 态原子 可以在基态和激发态之间发 生跃迁，电子在不同的激发态 处寸最低 能量状态 之间也可以发生跃迁。 基态原子与 ·基态原子 同一原了处 (2)如果电子仅在内层激 激发态原子 原 歧收↑稀 十激发态时 处十较高 能量 能量的能#二定 发，电子未获得足够的能量， 的关系 能量状态 高于处于出 澈发态原子 (电子断迁到 态时的能龄 不会失去，此时的物质也不会 较可能级) 表现出还原性（电子跃迁不属 于化学变化)。 2.可见光与电子跃迁 (3)一般在能量相近的能 光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。日常生活中看到 级间发生电子跃迁。 的许多可见光，如焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光…都与 (4)离子也存在基态和激 原子核外电子跃迁释放能量有关。 发态。 电子跃迁→以光的形式释放能量 一呈现可见光 3.光谱与光谱分析 (1)光谱的成因与分类 苯态原广 吸收光谱 形成吸收能过 释放能址 形成 发射光谱 激发态原子 (2)光谱分析 目敲黑板 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分 焰色试验和霓虹灯发光原理 析方法称为光谱分析。 (1)焰色试验是电子跃迁 的结采，故焰色试验是物理变 原子光谱 利用 →发现元素：如色、铷、氦等 特征谱线一鉴定元素：如锂、氮、汞等 化，而不是化学变化。焰色试验 例☑(2024·湖北武汉二中月考)碳量子点(CQDs)是一种 发生的过程：基态原子吸收能量 粒子直径小于10nm,含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料， 激发态原子释我能芝基态原 可在紫外光照射下产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制 子（释放的能量表现为不同的 备碳量子点的流程如图所示。 焰色)。 (2)霓虹灯发光的原理： 对霓虹灯而言，灯管中填充的 气体不同，在高电压的激发下 发出的光的颜色就不同。例 如，充有氛气的霓虹灯通电 后，在电场作用下，放电管中 果蔬余物 微被炉内 研寧 加水 过滤」 榨补取残渣 220℃烤1小时成粉术 搅拌 取滤液 的氛原子的电子吸收能量，跃 3 国避手册高中化学选择性必修2物质结构与性质) 下列叙述不正确的是()。 迁到能量较高的能级，形成激 A.碳量子点是碳的一种新型单质 发态原子，激发态原子的电子 B.产生荧光与电子跃迁有关 跃迁回能量较低的能级，主要 以光的形式释放能量，光的波 C.果蔬厨余物含C、H、O等元素 长恰好位于可见光区域中的 D.所得滤液可产生丁达尔效应 红色波段。 解析碳量子点(CQDs)除了含C元素外，还含有N,O等杂 原子，所以碳量子点不是单质，是混合物，A错误；产生荧光与电 子跃迁有关，B正确；水果、蔬莱都是有机物，含C、H、O等元素， C正确：碳量子点是一种粒子直径小于10nm,含有N、O等杂原 子的新型碳基纳米材料，故所得滤液属于胶体，可产生丁达尔效 应，D正确。 答案A 知识点3构造原理与电子排布式 1.构造原理（能级图】 (1)含义：在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是电子 最先排布在能量最低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级 上，这种规律称为构造原理。 (2)构造原理示意图： Q P 0 M L 官敲黑板 (3)能级交错现象：由构造原理可知，随着核电荷数的递增， 能级交错 电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，即电子 第一个d能级出现时会发 是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这 生能级交错：E(3d)>E(4s): 种现象被称为能级交错。当出现d能级时，电子按(n一1)p、s、 第一个「能级出现时也会发 (n一1)d的顺序填充：当出现f能级时，电子按(n一1)p、ns、(n一 生能级交错：E(4fD>E(6s)> 2)f、(n一1)d的顺序填充 E(5p)。能级交错的能量高低 顺序可以用通式表示为E(s) (4)构造原理的局限： <E[(n-2)0<E[(n-1)d] ①构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，而不是任何理 <E(p)。其中E(4s)上(3d 论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是一个假想过程。 ≤E(4p)和E(6s)≤E(4DQ ②构造原理是被理想化了的模型，由原子光谱得知，有些过 E(5d)≤E(p)是两组重要的 渡金属元素基态原子的电子排布不符合构造原理。 能级能量瓶序，要着重记忆。 4 第一章 原子结构与性质么 2.电子排布式 回诊考策 (1)定义：按能量由低到高的顺序写出各能级符号，并用数字 电子填充顺序与能级组 在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。可以用 (1)电子填充顺序 来表示基态原子或简单离子的核外电子排布情况。 原子核外电子排布，先排 (2)表示形式及各符号的含义： 满K层再排L层，先排满1层 能层亦数一二能餐春梦光的电千数 再排M层，但不是排满M层 后再排N层。原子的核外电 (3)实例： 子不是完全按能层顺序依次填 Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p3s2,或简化写成 充的，而是按照构造原理示意 [Ne]3s2: 图中的能级顺序填充的。 (2)7个能级组 Sc原子的核外电子排布式为1s2s22p3s23p3d4s2,或简化 在构造原理示意图中，可 写成[Ar]3d4s2。 以把19个能级分为7个能级 (4)电子排布式的书写方法： 组，如下图所示。 ①“三步法”书写电子排布式： 七7s5f6d7p 构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据。 六6s4f5d6p 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→ 五5s4d5p 四4s3d4p 2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s… 三353p 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 二252p 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排 -1s 布式。 7个能级组依次对应第 ②简化电子排布式：在多电子原子中，原子核及内层电子中 一一七周期元素原子核外电 已经达到稀有气体元素原子结构的部分组成原子实。原子实可 子排布的能级，7个能级组所 能客纳的最多电子数依次为 以用相应的稀有气体元素符号加中括号来表示。如氮、钠、硫、钙 2、8、8、18、18、32、32,这就是 的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、[Ne]3s、[Ne]3s23p、 第一一七周期依次包含的元 [Ar4s。特例：Cr的简化电子排布式为[Ar]3d4s,Cu的简化 素种数。 电子排布式为[Ar]3do4s。 (5)离子的电子排布式的书写方法： 先写基态原子的电子排布式，再根据电子得失情况进行调 P记规律过 整，如： 价电子的确定 0 得2e 对于主族元素和0族元 1s282p得2e→1s252p 素，价电子就是最外层电子： 对于过渡元素，价电子除最外 (6)价层电子排布式： 层电子外，一般还包括次外层 为了突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发 的d能级上的电子或倒数第 生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）。表示原子的价层电子 三层的「能级上的电子。 5 国雕手细高中化学选择性必修2物质结构与性质？J 排布的式子称为价（层）电子排布式。 以1~36号元素为例： [注意]教材附录元素周期表中呈现的电子排布式是各元素原 价层色含价层电予 位置 的能饭 子的价（层）电子排布式。 排布通式 第1A,ⅡA族 主族元素的最外层电子就是价层电子，通式为s或sp5。 及He 、s 最外层电子排布式与价（层）电子排布式是相同的，如B的价 第ⅢBⅡB 3d,4s3d-4s (层)电子排布式为4s24p:过波元素的价层电子一般包括最外层 第ⅢA一0获 (He除外) 、p 的s电子和次外层的d电子[如(n一1)d-°ns-2],有的还包括倒 数第三层的「电子，最外层电子排布式与价（层）电子排布式是不 同的，如Mn、Fe的最外层电子排布式均为4s2,价（层）电子排布 式分别为3d4s2、3d4s2。 例3回答下列问题。 (1)(2023·全国乙卷)基态Fe原子的价电子排布式为 (2)(2023·浙江6月选考)基态N原子的价层电子排布式是 _o (3)(2022·全国乙卷)F原子激发态的电子排布式有 目敲黑板 其中能量较高的是 (均填序号)。 几种电子排布式的比较 a.1s22s2p 3s b.1s22s22p'3d 以Fe和As为例，列表比 较几种电子排布式如下： c.1s22s'2p d.1s22s22p33p 元素 Fe As (4)基态Co原子的价电子排布式为 ,在元素周期表 商化电子 [Ar3d 4s 中的位置为 排布式 [ArJ3d4s ip (5)基态C原子的电子排布式为 ,其中未成对电子 价层电子 3d4s 排布式 4s 4p 有 个。 装外层电 子排布式 4 454p 解析](1)Fe为26号元素，价电子排布式为3d4s2。 (2)基态N原子的电子排布式是1s22s22p2,价层电子排布式 为2s22p3. (3)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p, 1s22s22p3s为基态F原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级 上，属于F原子的激发态，a正确；1s22s2p3d核外共有10个电 子，不是F原子，b错误：1s22s2p核外共有8个电子，不是F原 子，c错误；1s22s22p33p为基态F原子2p能级上的2个电子跃 迁到3p能级上，属于F原子的激发态，d正确。同一原子3p能级 的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p3p (4)已知C0是27号元素，故基态C0原子的价电子排布式为 3d4s2,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。 (5)基态C原子核外有6个电子，因此基态C原子的电子排 6 第一章 原子结构与性质么9 布式为1s22s22p或[He]2s22p,其2p轨道有2个未成对电子。 答案(1)3d4s2。(2)2s22p。(3)ad;d。(4)3d'4s2: 第四周期第Ⅷ族。(5)1s22s22p2(或[He]2s22p):2。 色纠错练1 易错点1原子（或离子）电子排布式的书写错误 按要求填空。 (1)21~36号元素基态原子的核外电子排布中，3d、4s能 (1)基态硼原子的电子排 级间发生能级交错，电子在原子轨道上的排布遵循构造原 布式为】 理，即电子先排布在4s能级，然后排布在3d能级，但在电子排 (2)硒(Se)的原子序数为 布式中，能级仍按能层顺序排列。 ,其核外N层电子排 例如：基态Fe原子的电子排布式易错写为1s2s2p3s3p4s3d. 布式为 其电子排布式应为1s22s22p3s23p3d4s2。 (3)写出基态镓(Ga)原子 (2)一般情况下，核外电子具有的能量越高，在反应中越易 的电子排布式： 失去。21~36号元素基态原子变为阳离子时失去电子的顺序 (4)(2021·海南卷)基态 为：先失去最外层电子，再失去次外层3d能级上的电子，而且 锰原子的价层电子排布式为 离子的电子排布不遵循洪特规则特例。 例如：基态Fe2+的价（层）电子排布式为3d,不为3d'4s2, (5)写出基态碘原子的简 也不为3d4s。 化电子排布式： (3)应注意基态原子的最外层电子与价层电子的区别：21一 30号元素的价层电子包括4s和3d轨道上的电子。 例如：基态Fe原子的最外层电子排布式为4s2,它的价 (层)电子排布式为3d4s2。 (4)原子最外层有3一7个电子的元素，价电子排布式一定 是ns2pi,一定是主族元素，位于第ⅢAIA族；原子最外 层有8个电子的元素是稀有气体元素(He除外)，价电子排布 式为nsp,位于0族。 例如：基态Al原子的价电子排布式为3s23p。 重难拓展 重难点1原子（或离子）核外电子排布的表示方法 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的 ②拓考点 含义 图示 书写物质的电子式 能直观地反映核内的质子数、核外的电子层数和 时的注意事项 原子（或离子】 意义 各电子层上的电子数 书写物质的电子式或结 结构示意图 构式时需要弄清楚物质的类 别（是离子化合物、共价化合 实例 》》 物还是单质)、分子中原子的 连接次序、原子间形成的共用 > 国雕手细高中化学选择性必修2物质结构与性质J 续表 电子对数目等，防止出现类别 用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表 错误、次序错误、致目错误以 含义 示电子排布的式子 及漏写电子等常见书写错误。 电子排布式 能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上 常见的书写错误归纳如下，同 意义 填充的电子数 学们要切实防范。 实例 K:1s'2s 2p3s3p4s' (1)书写离子化合物的电 子式时的常见错误 将电子排布式中内层电子达到稀有气体元素原子 含义 结构的部分用相应稀有气体的元素符号外加方括 ①漏标离子的电荷数，如 简化电子 号来表示而得到的式子 排布式 Na"[:0:0:]Na: 意义 避免电子排布式书写过于复杂 ②将离子所带的电荷数 实例 K:[Ar]4s' 写成元素在化合物中的化合 主族元素的最外层上的电子、过渡元素的最外层 价，如Na[:S:]Na: 及次外层（部分元素倒数第三层的「能级）上的电 含义 子与元素的化合价有关，这部分电子均为价层电 ③将离子化合物写成共 价层电子 子，价层电子排布的表示式即价层电子排布式 排布式 价化合物，如Na:Ci:; 能直观地反映基态原子的电子层数、参与成键的 意义 ①阴离子和复杂阳离子只 电子数以及最外层电子数 7+ H 实例 Al:3s3p 写离子符号，如H:N:H 在元素符号周围用”·”或“×"来表示元素原子的 H 含义 最外层电子的式子 电子式 NH[:C:]: 意义 能直观地反映最外层电子数 ⑤将相同的离子合并，如 实例 :d,Na·: Nat[:s]。 [特别提醒]对这些图（式）的应用，要根据实际需要适当选 (2)书写共价分子的电子 择，注意仔细审题，明确书写要求 式时的常见错误 例①(2024·湖北武汉一中月考)按要求回答下列问题： ①将共价化合物写成离 (1)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电 子数最多的元素为 (填元素符号，下同)，其价电子排布 子化合物，如H[:C1:门、 式为 H[:O:O:-H: (2)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素为 ②漏写孤电子对，如 与碳元素形成的三核化合物的电子式为 N::N: (3)Cu原子的结构示意图为 ③写错成键数目，如将 解析(1)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未 CO02的电子式写成：OC:O:, 成对电子数最多为5个，该元素为24号元素铬，元素符号为C, 价电子排布式为3d4s。 将H2O2的电子式写成 (2)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的次外层电子 H:O::OH(相应地，将钻 数应为2，最外层电子数为6，该元素为8号元素O,核外电子排布 构式错写成H(O一O一H): 第-一章原子结构与性质么 式为1s22s22p,其与碳元素形成的三核化合物为C02,电子式为 ④将成对电子写成单电子， 如将N的电子式写成N:N: :O:C:O:。 ⑤将原子的结合顺序写 (3)Cu为29号元素，核外电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s, 错，如将HCO的电子式写成 Cu原子的结构示意图为 日C1:O:(相应地，将结构式 错写成H一C1O)。 答案(1)Cr:3d4s。 (2)O::0:C::O:。 02关建能边提升。 题型1能层与能级 能级 例①下列关于能层和能级的说法中正确 ns、乃pnd、n「… 能 的是( ). 能级 K、L、M、N A.原子核外每一个能层所能容纳的最多 能层 电子数为 ◆跟踪练1下列关于多电子原子核外电 B.能层序数较大的能级能量不一定高 子排布的说法中错误的是( C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐 A,各能层含有的能级数等于能层序数 降低 D.同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子 B.各能层的能级都是从s能级开始至「能 级结束 数逐渐增多 C.各能层所能容纳的最多电子数一定是 解析原子核外每一个能层所能容纳的最 偶数 多电子数为2，A错误；能层序数较大的能级 D.s、P、d、f能级所能容纳的最多电子数依 能量不一定高，如4s能级的能量低于3d能级， 次为1、3、5、7的2倍 B正确：同一原子中，不同能层的s能级，能层 题型2原子光谱 序数越大，其能量越高，即能量大小为1s< 例2(2024·安微合肥一中月考)下列有 2s3s,C错误；同一原子中，2p、3p、4p能容纳 关光谱的说法中不正确的是(）。 的电子一样多，都为6个，D错误。 A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的 答案B 变化，能量的表现形式之一是光（辐射）》 名师支用 B.激光与电子跃迁释放能量有关 能层好比楼层，能级则是楼梯的阶级， C.通过原子光谱可以发现新的元素 是同一楼层的不同台阶，可用下图表示。 D.电子由低能级跃迁到高能级时，可通过 国雕手细高中化学选择性必修2物质结构与性质？J 光谱仪直接获得原子的发射光谱 式相互转换，跃迁过程中可得到光谱。根据如图 解析原子中的电子在跃迁时会发生能量 所示实验装置判断，下列说法中正确的是( 的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），电 狄缝 子由基态向激发态跃迁形成吸收光谱，电子由 棱镜 较高能量的激发态向较低能量的激发态乃至 基态跃迁形成发射光谱，A正确；在日常生活 紫色蓝紫蓝绿 红色 中，我们看到的许多可见光如霓虹灯光、激光 焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量 氢气放地管 有关，B正确：原子光谱用于测定原子种类，历 史上很多种元素都是通过原子光谱发现的， A.元素K的焰色试验呈紫色，紫色对应 C正确：电子由低能级跃迁到高能级时形成吸 的辐射波长约为700nm 收光谱，D错误。 B.该实验装置测得的是氢元素原子的吸 答案D 收光谱 名师支用 C.电子从激发态跃迁到基态时才会产生 电子跃迁与电子得失过程中的能量变 原子光谱 化如下： D.原子光谱可用于定性鉴定元素 电子妖迁到校高 (1)基态能藏，吸状能激发态 题型3构造原理与电子排布式 原子电子就近到较低原子 能领，释放能量 例3(2024·浙江杭州学军中学期中)某 基态是能量最低的状态，激发态可能有 基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d"4s24p, 几种能量较高或较低的不同状态： 能受枝低的发发态整能量校高的激 下列说法中错误的是( A.该元素原子核外共有34个运动状态不 发态川… 同的电子 电子的跃迁是物理变化。 B.该原子核外有8种能量不同的电子 失去1个电子 气态 C.该元素为第四周期第ⅥA族元素 吸收能量 十1价阳离子 D.该原子的价层电子排布式为3d4s24p (2)气态基 态原子 解析某基态原子的核外电子排布式为 得到1个电子 气态 [Ar]3d4s4p',其原子序数为34，为Se元素。 释放能量 一1价阴离子 原子核外有34个电子，电子的运动状态各不 电子的得失是化学变化（上述过程中的 相同，A正确：核外电子分布于8个不同的能 能量变化分别叫做第一电离能和电子亲 级，则有8种能量不同的电子，B正确：Se为第 和能)。 四周期第川A族元素，价层电子排布式为 ◆跟踪练2(2024·江西南昌二中月考) 4s24p,C正确，D错误。 激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方 答案D 10参芳答案与提示 第一章原子结构与性质 的元素为O,二者可形成S)2,B不符合题意：核外电子 排布式为[Ne]3s的元素为Mg,核外电子排布式为 第一节原子结构 [He]2s2p的元素为F,二者可形成MgF2,C不符合 一、能层与能级构造原理 题意：核外电子排布式为[Ne]3s的元素为a,核外电 【必备知识梳理】 子排布式为[Ne]3s23p的元素为S,二者形成NaS, [纠错练1](1)1s2s22p(或[He2s22p). 不能形成AB2型化合物，D符合题意。] (2)34:4s24p。 【学业质量测评】 (3)1s2s22p3s23p3d4s24p(或[Ar]3d4s24p)。 A基础过关练 (4)3d4s。(5)[Kr]5s25p 1.A[每个能层都会从s能级开始，且所含电子不超过 【关键能力提升】 2个，所以5s合理，A正确：第二能层有s,p能级，p能 [跟踪练1]B[根据多电子原子的核外电子的能量差 级可容纳的最多电子数为6,2p°不符合，B错误：第二 异，将核外电子分成不同的能层，根据多电子原子中同 一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级，各能层 能层有s、p能级，2d不存在，2d不符合，C错误：第三 含有的能级数等于能层序数，如第三能层有3s、3p、3d 能层有s,P,d三个能级，3P不存在.D错误.] 能级，A正确：各能层的能级都是从s能级开始的，每 2.C[基态Mg+的电子排布式为1s2s2p,A错误：基 个能层的能级数与能层序数相等，所以有的能层不含 态Fe原子的结构示意图为 ,B错误：NaeS为 「能级，B错误：根据核外电子排布规律可知，每一能层 最多可容纳的电子数为2(n为能层序数)，则各能层 离子化合物，电子式为Na[:S:]Na,C正确：次 所能容纳的最多电子数一定是偶数，C正确：s,P、d,f 氯酸的结构式为HOCL,D错误，] 能级所能容纳的最多电子数依次为1、3,5、7的2倍， 3.A[当碳原子的核外电子排布式由1s22s22p转变为 D正确。] 1s22s2p时，电子由较低能级跃迁到较高能级，原子由 [跟踪练2]D[元素K的焰色试验呈紫色，紫色光的 基态变为激发态，应吸收能量，产生吸收光谱，A正确] 波长范围为400~430m,A错误：该实验装置测得的 4.D[平面镜成像是光反射的结果，与电子跃迁无关：燃 是氢元素原子的发射光谱，B错误：原子光谱有吸收光 放烟花、霓虹灯、蜡烛燃烧都与原子核外电子发生跃迁 谱和发射光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生 有关。故D符合题意。] 的原子光谱属于发射光谱，C错误：原子光谱可用于鉴 定元素，D正确。] 5.(1)1s22s2p3s23p. (2)2s22p。 (3)48 [跟踪练3]D[核外电子排布式为[He]2s2p的元素 (4)[Ar]3d4s2. 为C,核外电子排布式为[He]2s22p的元素为O,二者 可形成CO,A不符合题意：核外电子排布式为 (6)1s22s22p3s23p3d(或[Ar]3d). [e3s3p的元素为S,核外电子排布式为[He]2s2p (7)[Ar]3d4s4p. 1 重雅点手册高中化学选择性必修2物质结构与性质尺J [(1)S核外有16个电子，电子排布式为152s2p3s3p。 5.(1)镓。 (2)钾：紫。(3)铜：29 (2):Na的核外电子排布式为1s2s22p3s,则次外层 (4)3d4s2:2个或3个 电子排布式为2s22p。(3)mCa的核外电子排布式为 [(4)原子序数小于36的元素X和Y,在元素周期表中 1s2s2p3s3p4s,最高能层为N层，电子排布式为 既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X 4s。(4)sFe核外有26个电子，简化电子排布式为 大2，则X为Fe,Y为Ni:基态Ni原子的电子排布式是 [Ar3d'4s。(5)Co核外有27个电子，核外电子 1s22p3s3p3F4s或[Ar]34s2,基态Ni原子的 排布式为1s2s2p3s23p3d4s2,所以原子结构示 价层电子排布式是34s:基态Fe原子的电子排布式 是1s22s22p3s23p3d4s2,基态Fe原子的价层电子排 意图为 (6)Fe的核外电子排布式为 布式是34s,参与化学反应时，失去2个或3个电 [Ar]3d4s,失去3个电子后形成sFe*,所以Fe+的 子，表现为+2价或+3价] 电子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d。(7)aAs C培优突破练 核外有33个电子，简化电子排布式为[A]3d"4s24p.] 1.(1)1s2s2p:2s2p.(2)S):0:C:0: B综合提能练 (4)S=C-S 1.A[在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的 能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子 化合物YX,ZX中，X,Y、Z的核电荷数均小于18 的能量不一定高于s轨道电子的能量，如p轨道电子 Y原子的最外能层的p能级的电子数等于前一能层 的能量低于3s轨道电子的能量，A正确：任一能层的 的电子总数，因此基态Y原子的价层电子排布式为 能级总是从8能级开始，且能级数一定等于该能层序 2s22p,所以Y是碳。X和Y具有相同的电子层数，X 数，B错误：同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最 原子最外能层的p能级填充了4个电子，所以X是氧： 多电子数都是2，C错误：多电子原子中，同一能级上电 Z与X在周期表中位于同一主族，所以Z是硫。(1)基 子的能量相同，D错误，] 态氧原子的核外电子排布式为1s2s2p,基态碳原子的 2.B[1s2s2p是基态F原子的电子排布式，A不符合 价层电子排布式为2s2p。(2)ZX的化学式是S)。, 题意：1s2s2p3s是激发态Ne原子的电子排布式， YX的化学式是C),CO的电子式是：6：C:O: 电子从2p能级跃迁到3s能级，B符合题意：1s2s2p (3)Z形成的简单阴离子是，其结构示意图是 是基态N原子的电子排布式，C不符合题意：24号元 素Cr基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s,选项给出 (4)Y和Z在一定条件下形成的简单分子是 的是基态原子的电子排布式，D不符合题意。] 3C[X为A1元素，Y为S元素，形成的化合物可以为 CS:,其结构式是S=C=S] A山S,故A不符合题意：X为Cr元素，Y为O元素，形 二、原子轨道核外电子排布原理 成的化合物可以为CO,故B不符合题意：X为Mg 【必备知识梳理】 元素，Y为N元素，形成的化合物为MgN,不能形成 [纠错练]D[电子云是处于一定空间运动形态的电 XzY型化合物，故C符合题意：X为N元素，Y为O 子在原子核外空间的概率密度分布的形象化措述，而 元素，形成的化合物可以为N(),故D不符合题意。] 不是电子的实际运动轨迹，A错误：1s与2s轨道都最 4.B[4种粒子分别为C,F,Na,Ne,得电子能力最强的 多能容纳2个电子，B错误；3p表示3p能级中容纳了 是F原子] 2个电子，C错误：能层越高，对应p能级轨道的平均半 2