第3章 第1节 第2课时 铁盐和亚铁盐-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

练习册参考答案与提示么超 6.(1)Fe:O,+3H:A-2Fe+3H:O,FeO+H:A-Fe+ FeCl溶液和FCL溶液的试管中加入NOH溶液，最 HO。(2)浓硫酸：干燥H。(3)16。 (4)防止 终均得到Fe(OH)s,故D项正确。] 3.A[Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，题中 空气中的水蒸气进人U形管E中：偏大。 [(2)生成的氢气中含有氯化氢气体和水蒸气，这两种 转化不能实现，A项符合题意：氯气能将F(l氧化， 杂质会干扰实验，B中盛有饱和食盐水，用来除去H 得到FC,题中转化可以实现，B项不符合题意； 中混有的HC1气体，C中盛有浓硫酸，用来干燥氢气。 Fe((OH)2与稀硫酸反应生成FeS),和H),题中转化 (3)设FeO和FeO,的物质的量分别是x和y,则 可以实现，C项不符合题意：氧化铁可溶于氢碘酸，1 具有还原性，能将Fe+还原为Fe,得到Fel,反应的 ①72g·mol1×x+160g·mol1×y=23.2g,U形 管增加的质量就是反应中生成的水的质量，因此有 离子方程式为FeO+2I十6H一2Fc++3HO 7.2g +上，题中转化可以实现，D项不符合题意，] ②x+3y18g·nT=0.4m0l.联立0②解得x=y 4.C[利用题目信息中的离子方程式，结合氧化性：氧化 =0.1ml,则原混合物中FO的质量是16g。(4)由 剂>氧化产物，可知氧化性：Br>F>l,A项正确： 于空气中含有水蒸气，所以装置F的作用是防止空气 Br和Fe+在溶液中不反应.Br和Fe在溶液中能 中的水蒸气进入E中：如果没有装置F,则U形管增加 大量共存，B项正确：向Fl溶液中通入足量C,离子 的质量偏大，所以测定结果偏大。] 方程式为2Fe2++41+3C1—2Fe2++21+6C,C 【培优突破练】 项错误：还原性：Fe+>Br,则通人少量氯气，氯气仅 1.(1)分液漏斗。 氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2℉e++C一 (2)A:B、C:B:A:4Fe(OH)2+O2十2H0 2Fe++2C,D项正确。] 4Fe(OH) 5.BFe-能将I厂氧化为L,则Fe+能使碘化钾淀粉溶 (3)12:Fe0·Fe0·4H0. 液变蓝，而F+不能使碘化钾淀粉溶液变蓝，故不能 [(1)此实验的目的是制备氢氧化亚铁，先在装置2中 用碘化御淀粉溶液检验某F©(S),):溶液中是否含有 用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，稀硫酸是溶液，应盛 Fe+。Fe+能使酸性KMn(O,溶液的紫色褪去，而 放在分液漏斗中。(2)实验时可关闭A,打开B、C,打 Fe+不能使酸性KMnO.溶液的紫色褪去，所以能用 开分液漏斗的活塞，待空气排尽后，再关闭B、C,打开 酸性KMnO,溶液检验某F(S),)1溶液中是否含有 A,将生成的硫酸亚铁溶液压人右侧装置中生成氢氧 Fe+,但不能用酸性KMnO,溶液检验某FeSO,溶液 化亚铁，防止发生反应4Fe(OH)2十O+2HO 中是否含有F+,C能将Fe+氧化为Fe+,但检验某 4Fe(OHD3。(3)根据Fe(OHD)s星电中性可知，2V(Fe+) Fe(S),)a溶液中是否含有Fe+时，不能用新制氯水 +3NFe+)=8,由原子守恒可知，N(Fe2+)+V(Fe+) (颜色变化不明显)，也不能用新制氯水检验某FSO =3。联立两式可得N(Fe2)tN(Fe+)=1:2,即 溶液中是否含有Fe+。Fe艹能使KSCN溶液变红，而 n(Fe+):n(Fe2+)=1:2,Fe(OH)s用氧化物的形式 Fe+不能使KSCN溶液变红，故能用KSCN溶液检验 表示可写成F)·FeO·4HO。] 某FeSO,溶液中是否含有Fe。综上可知，A,C,D三 第二课时铁盐和亚铁盐 项错误，B项正确.] 【基础过关练】 6.(1)2Fe++Cu—2Fe2++Cr+。 1.A (2)硫氰化钾溶液：溶液变为红色 2.B[F(Cl与氯气反应生成FCl,FCl与Fe反应生 (3)反应生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后 成F(C,两个反应都属于化合反应，故A项正确：将 变为红褐色：FeCL十2NOH一Fe()H):￥十2NaC1: 铁粉加人氯水中，当铁粉过量时，最终得到FCL溶 4Fe(OH)+O+2H2O-4Fe(OH). 液，故B项错误：FC。具有还原性，高锰酸钾具有强氧 (4)2Fe2++C1—2Fe++2C1. 化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，FC.不与高锰酸钾 L要从腐蚀废液中置换出Cu,并得到F(CL溶液，①为 反应，向二者的水溶液中分别滴入酸性高锰酸钾溶液， 铁粉，经过滤，得到滤液②(FC1溶液)，滤渣③为Cu、 使高锰酸钾颜色褪去的为FC1溶液，故C项正确： Fe,再加过量④（盐酸），过滤得到滤液⑦，向滤液②⑤ FC(OH):不稳定，可被氧化为Fe(OH)a,分别向盛有 中通入C得到FCL溶液。结合题图所示流程可进 23 重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 行如下梳理： 响，故无法检验Fe+,B项错误：滴入氯水后，Fe+被氧 2FeCl,-le=3leCl;2le+Cl,=2Fe-2C]-FeCl, 化为F+,C项正确：由化学方程式推断，氧化性： 溶液 CuCl,+Fc=FeCl,+Cu Cl2>Fe+>Fe+,D项正确.] 足量C1 5.(1)HS),—2Ht+S0. CuCl,eC过显Fe海广FeCL,溶液 和FeCl,的废液 FeCl (2)Fe+2H—Fe++H2↑，FeO2+6H—2Fe 过滤 过量盐酸 Cu、Fc 游液 过滤 +3H20. 金网铜 (3)①Fe+。②2Fe++Fe一3Fe+。③4Fe2++O+ 根据上述分析解题.] 4H=4Fe++2H2O,Fe+3SCN =Fe(SCN)a. 【综合提能练】 ④蒸发浓缩，冷却结品 L.D[Fe(SO,),溶液中的Fe+与SCN反应生成络合 [(3)①lmin时用KSCN溶液检验，溶液变红，说明所 物，在溶液中不能大量共存，故A项错误：铁离子能够 得溶液中含有Fe。②30min时用KSCN溶液检验， 与H,S发生氧化还原反应，会生成亚铁离子和硫单 溶液未变红，说明溶液中不含Fe,其原因为Fe被 质，故B项错误：F一(S))溶液和Ba(OH)2溶液反 Fe还原为Fe+:2Fe++Fe一3Fe2+.③120min时 应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根 检验，溶液又变红，说明在酸性条件下，F+被氧化为 离子的物质的量之比为2：3，正确的离子方程式为 Fe,该反应的离子方程式为4Fe+(O:十4H 2Fe++3SO+3Ba++6OH一2Fe(OHD1￥+ 4Fet+2HO。④含FeSO,的溶液经燕发浓缩，冷却 结品，过滤，洗涤，干燥，可得到FSO,·7HO,即操作 3BS0￥，故C项错误：1【0.1l·1.该溶液中含有 0.1mol硫酸铁，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离 X为蒸发浓缩，冷却结晶，] 【培优突破练】 子，与足量锌反应可以生成0.2ol铁，生成铁的质量 1.(1)< 为11.2g,故D项正确。] (2)2Fe++HO2+2H-2Fe++2HO. 2.D[铁的氧化物与稀盐酸反应可能生成FeCL,FeCl (3)2Fe2++CuC2++2Fe+. 和H(O。通人Cl后Fe+被氧化为Fe+,则溶液中溶 (4)33.3%。 质最终只有FeCl,可由n(CI)求n(Fe)。氧化物中的 (5)防止空气中的氧气将Fe氧化为Fe+,干扰实验 O与盐酸中的H结合生成HO,可由盐酸中的 结果。 H)求O,再由号求得铁的氧化物的化学式。 [步骤1中将样品制成溶液：步骤Ⅱ中取少量滤液滴加 KSCN溶液，溶液变为浅红色，说明滤液中含有F+, 0.56L n(C)=5molL1×0.14L+2×2.4:nmol 再滴入3滴H:O,溶液，溶液红色加深，说明滤液中仍 0.75mol.n(H+)=5mol·L1×0.14L.=0.7mol,所 含有Fe+,则药品部分变质：步骤Ⅲ中向20.00mL滤 液中加人足量HO,溶液和NaOH溶液后，Fe元素全 以(Fe) 3(C) 吉×a.75ml n(O) 部转化为Fe(OH)s:步骤N中Cu与20.00mL滤液中 交n(H) 7×0.7ml 马，即该氧化 的Fe+反应，由铜粉减少的质量可求得Fe+的量. 物的化学式为FeO。] (1)琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FcC1和C,HO, 3.C[A项，Fe可与Fe+反应生成Fe+,推断合理： 根据强酸制弱酸的原理可知，酸性：CHO,<HCL B项，亚铁盐既能被氧化为铁盐，又能被还原为铁单 (4)设20.00mL滤液中Fe+的物质的量为nmol,由 质，推断合理：C项，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁 步骤下中的数据可得： 饱和溶液加入沸水中继续加热至液体呈红褐色，如果 2Fe++Cu-Cu?++2Fe 将铁盐加入浓碱液中，则生成的是Fε(OH),沉淀，推 2 mol 64 g 断不合理，D项，可存在Fe2+→Fe(OH):→Fe(OH),→ nmol1.00g-0.936g 下e+→Fe2+的循环转化关系，推断合理.] nmo.00g一0.936g解得n=0.002。再根据m中 2 mol 64g 4.B[向FcCl溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3反应生 数据可知，20.00mlL滤液中n(Fe)。=n[Fe(O)H)a]= 成Fe2,溶液由棕黄色变为浅绿色，A项正确：先加氯 0.642g 水，再加入KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe+的影 107g·m0=0.006mol,则该补铁药中琥珀酸亚铁 24 练习册参考答案与提示么线 的变质程度为二×10%-88器需×10% 况下的体积为52ml×22.4L·mo1=1164,81,C项 正确；合金的熔点低于各成分金属的熔点，D项错误，] 33.3%。(5)N中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞 5.(1)①②。(2)Fe+2HrFe++H↑，2A1+ 紧试管口，原因是防止空气中的氧气将F氧化为 6H—2AP++3H2↑。(3)a。(4)5.9%。 Fe+,进面与Cu反应.] [向铁硅铝合金中加人足量盐酸，铝，铁溶解，硅不溶 第二节金属材料 解，过滤得固体B和溶液A,固体B为硅，溶液A中含 第一课时合金 氯化亚铁和氯化铝，向A中加入过量的氢氧化钠溶液 【基础过关练】 得溶液C和固体D,固体D为氢氧化铁（氢氧化亚铁不 1.C 稳定，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁)，过滤分离出 2.D[铜的熔点大于钠的沸点，铜开始熔化时，钠已经变 固体D和溶液C,所以溶液C中的阴离子有偏铝酸根 成钠蒸气，不能形成CNa合金，D项符合题意。门 离子，氢氧根离子，氯离子，氢氧化铁在空气中灼烧得 3.D4.B5.C 固体E固体E为氧化铁。(3)根据上面的分析可知，溶 6.(1)A。(2)B 液C中含有的阴离子为偏铝酸根离子、氧氧根离子、氯 (3)①A1O+6H+—2AP++3HO,②A1O+ 离子，故：项正确：③中氢氧化铁受热分解，不是氧化还 2OH2A10方+H0. 原反应，故b项错误：②中要使铝离子生成偏铝酸根离 【综合提能练】 子而与氢氧化铁分离，因为氨水不能使铝离子转化为偏 1.D[铝易与空气中的氧气反应，在表面形成氧化铝薄 铝酸根离子，所以氢氧化钠溶液不可用氨水代替，故ε项 膜，氧化铝的熔点高于铝，故加热时，铝熔化但不会滴 错误。(4)若红棕色固体E为纯净物氧化铁，其质量为 落，D项错误。] 2.B [n(CaCO)= 00g·m0l7=0.014m0l,由碳元素 1.4g 120g,则合金中铁元素的质量为焉×120g一后4g, 则合金中铝的质量分数为1000g85.4g-87g× 守恒可知，10g该铁碳合金中碳单质的物质的量为 100.0g 0.014mol,m(C)=0.014malX12g·mol-1=0.168g, 100%=5.9%。] 0.168g 【培优突破练】 放u(C)=10g ×100%=1.68%>0.6%,所以该 1.(1)连接好装置并在量气管内加人水，向下移动水准 铁碳合金属于高碳钢，] 管，静置片刻，若水准管中液面与量气管中液面维持一 3.A[A1易被O氧化生成AO,甲中铝片表面的 定的高度差，则说明装置的气密性良好（合理即可）。 AlO,先与NaOH溶液反应，不生成气体，反应完后， (2)2A+20H+2H(0-2A1)+3H。 Al再与Na(OH溶液反应生成H:乙中铝片被砂纸打 (3)调节量气管和水淮管的高度，使两液面相平：符合。 磨过，因此铝片表面没有AlO,A1直接与NaOH溶液 (4)>。 反应生成H。A项错误。乙中A1与NOH溶液反应 [(3)第二次读取量气管液面刻度前，要调节量气管和 生成Na[AI(OH),]和H,反应的化学方程式为2A+ 水准管的高度，使两液面相平。若V=44.8,则该铝合金 2NaOH+6H2(O一2Na[AI(OH):]+3H2↑，B项正 样品中N的质量为2品×号×2g·m 确。根据甲中开始无气泡，一段时间后产生气泡可知， A山O与A均能与NaOH溶液反应，C项正确，一段 Q35g放铝的合量为哈需10%97%.则该船 时间后将点燃的木条伸人两试管中，均能听到爆鸣声， 合金符合质量标准。(4)Mg和A1均能与盐酸反应生 说明有H生成，D项正确] 成氢气，故生成气体的体积（折算成标准状况）大于 4.C[Mg、A能与空气中的O等反应，熔炼镁铝合金 V ml.] 时应隔绝空气，A项错误：该合金是金属的混合物， 第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用 B项错误：1 mol Mg1:Alg相当于17mol镁和12mol 【基础过关练】 铝，吸收17mol氢气得到混合物Y,1 mol Mg,Alz和 1.C[碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，分析 盐酸反应生成的氢气为17mol+18mol=35mol,则总 反应可知，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳和 共产生的氢气为35mol十17mol=52mol,其在标准状 水蒸气的质量。设原混合物中碳酸氢钠的质量为xg, 25难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) (3)反应后将装置3中固体过滤时白色 生成的Fe3(OH)s。 沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅 Fes(OH)s n(Fe2+):n(Fe)= 不同资料后，有同学认为灰绿色物质 ,用氧化物的形式表示可写 是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后 成 第二课时 铁盐和亚铁盐 A基础过关练 测试时间：22分钟 知：Br2+2Fe2+—2Fe3++2Br,2Fe3+ 1.(2023·浙江6月选考改编)氯化铁是一种 +2I一2Fe++l。下列说法中错误的 重要的盐，下列说法不正确的是( 是() A.氧化性：Br>Fe3+>2 A.氯化铁属于非电解质 B.Br和Fe+在溶液中能大量共存 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.向Fel2溶液中通入足量氯气的离子 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 方程式：2Fe2++2I+2Cl2 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 2Fe3++4C1+I2 2.下列关于FeCl2和FeCl的叙述中不正 D.向FeBr2溶液中通人少量氯气的离子 确的是( )。 方程式：2Fe2++C2-2Fe++2C A.二者的相互转化均可通过化合反应 5.选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。 实现 甲：检验某Fe(SO)3溶液中是否含有 B.将铁粉加人氯水中，最终只能得到 Fe+; FeCL溶液 乙：检验某FeSO溶液中是否含有Fe3+。 C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者的 下列试剂能达到实验目的的是( 水溶液的试剂 选项 甲 2 D.分别向盛有FeCL2溶液和FeCl3溶液 碘化钾淀粉溶液 KSCN溶液 的试管中加入NaOH溶液，最终可得 B 酸性KMnO,溶液 KSCN溶液 到相同物质 酸性KMnO,溶液 新制氯水 3.(2024·江苏常州部分重点高中期中联 新制氯水 酸性KMnO,溶液 考)在指定条件下，下列铁及其化合物之 6.电子工业中，人们常用FeCl溶液腐蚀 间的转化不能实现的是( )。 覆铜板，并从腐蚀废液中回收Cu和循环 A.Fe(s)H.O(g) FeO3(s) 利用FCl3溶液。实验室模拟从腐蚀废 高温 液中回收Cu和FeCL溶液的流程如图 B.FeC,(aq)c4®FeCl,(aq） 所示。 C.Fe(OHD,(s)释硫酸FeSO,(aq 腐 加过革①广滤液② D.FeO,(s)HIFel(aq） 多 过滤 滤泸⊙.加过量④广滤液⑤ 液 过滤 企屈铜 4.(2024·浙江温州新力量联盟联考)已 FeCl溶液 52 第三章铁金属材料底细 (1)写出FeCl溶液与铜发生反应的离 类与相应化合价的关系如图所示。下列 子方程式： 推断不合理的是( (2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需的试 剂为 (填名称)，实验现 盐 象为 片质 (3)向滤液②中加入NaOH溶液并长时 间暴露在空气中，此过程的现象为 +1+2+3化介价 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 此转化的化学方程式为 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.存在b>cde→b的循环转化关系 (4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写 4.(2024·河北衡水中学月考)某化学小组 出通入⑥发生反应的离子方程式： 为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行 了如下实验。 乃综合提能练 测试时间：28分钟 实验操作 对应现象 1.下列有关Fe2(SO)3溶液的叙述，正确 ①向盛有FeCl溶液的试 的是( )。 1.溶液由棕黄 管中加入过量铁粉： 色变为浅绿色： A.该溶液中K+、Fe+、SCN、Br可以 ②向①中试管滴加KSCN ⅱ.溶液无明显 溶液： 大量共存 ③向①中试管再滴加几滴 变化： B.和HS反应的离子方程式为2Fe3++ m.溶液变红 氯水 H2S-FeS+2H 下列分析不合理的是( C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 A.现象i对应的反应为2Fe3++Fe 为Fe3++SO+Ba2++3OH 3Fe2+ Fe(OH)3￥+BaSO,V B.实验②与③可以调换顺序 D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的 C.溶液变红涉及的反应为Cl2+2Fe2+ Zn充分反应，生成11.2gFe —2C1+2Fe3+ 2.现有一份铁的氧化物样品，用140ml D.氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2 5mol·L1盐酸恰好完全溶解，所得溶 5.以某废铁屑（主要含Fe,还含少量 液还能与通入的0.56L(标准状况)氯气 FezO、FeS杂质)为原料，制备硫酸亚铁 反应，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,则 晶体(FeSO,·7H2O),工艺流程示意图 此氧化物为( )。 如下： A.Fe2Os B.FesO H.SO 废液 H:.HS C.FeO D.FesO 酸浸 含FcS0 操作X 的溶液过滤、洗涤 Fs0.·7H.0 3.(2021·广东选择考)部分含铁物质的分 十燥 53 滩点手册高中化学必修第一册 (浙江专用) 回答下列问题： Ⅱ.取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液 (1)H2SO的电离方程式是 变为浅红色，再滴入3滴HO2溶 (2)酸浸过程中，H2SO的作用是FeS+ 液，溶液红色加深： 2H+-Fe2++H2S↑、 Ⅲ.准确量取I中滤液20.00mL,加入 (用离子方程式表示)。 足量HO2溶液，再加入足量NaOH (3)酸浸时间对所得溶液成分的影响如 溶液，过滤、洗涤、常温干燥，获得 表所示。 Fe(OH)3固体0.642g; 酸浸时间 Imin 30 min 120 min N.再准确量取I中滤液20.00mL.于 大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞 用KSCN 变红 未变红 变红 溶液检验 塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后 得到干燥的铜粉0.936g。 ①1min时检验，溶液变红，说明所 (1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成 得溶液中含有 FcCl和琥珀酸（分子式为CHO), ②30min时检验，用离子方程式表 说明酸性：CHO, (填“>” 示溶液未变红的原因： 或“<”)HCI。 (2)用离子方程式解释Ⅱ中实验现象产 ③120min时检验，溶液又变红，用 生的原因： 离子方程式说明原因： Fe3++3SCN=Fe(SCN)3。 (3)V中发生反应的离子方程式为 ④操作X是 C培优突破练 测试时间：10分钟 (4)该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度 1.某化学小组欲测定一份长期放置的补铁 药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为 为Ee2×100%= n(Fe)n (结果 FeCHO)是否已变质，实验如下： 保留三位有效数字)。 I.取补铁药样品10.00g,碾碎，溶于 (5)下中溶液与铜粉反应时必须使用胶 100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅 塞塞紧试管口，原因是 黄绿色： 54