第1章 物质及其变化 单元学能测评-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 单元学能测评 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分， 中，氧化产物是( 共48分。每小题列出的四个备选项中 A.MnO2 B.HCI 只有一个是符合题目要求的，不选、多 C.MnCl2 D.Cl2 选、错选均不得分) 6.(2024·浙大附中月考)下列逻辑关系图 1.化学科学技术的发展大大提高了人们的 正确的是( )。 生活质量。下列过程没有涉及化学变化 的是( )。 化合 氧化还 A.太阳能分解H2O 反应 胶体0气济胶 B.海底开采可燃冰 应 分散系 C.自热火锅加热食物 A B D.火箭发射 2.(2024·浙江宁波中学检测)下列物质中 钠盐 钟盘 混合物 单质 非电 能够导电的化合物是( )。 电解质 碳酸盐 解质 A.石墨烯 B.液态氧化钠 C 0 C.二氧化硅 D.盐酸 7.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多 3.下列物质中，前者属于纯净物而后者属 糖基复合纳米材料（直径为1~100nm) 于混合物的是( ）。 在生物医学领域具有潜在的应用价值。 A.净化后的空气、氧化镁 将多糖基复合纳米材料分散到水中，下列 B.冰水混合物、澄清石灰水 关于该分散系的说法，错误的是( ）。 C.生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的 A.该分散系属于胶体 剩余固体 B.将该分散系过滤后可得到多糖基复合 D.氧化钾、液氧 纳米材料 4.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化 C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液 还原反应的是( 和该分散系 A.使用明矾对水进行净化 D.当一束光通过该分散系时，可观察到 B.雪天道路上撒盐融雪 光亮的“通路” C.暖贴中的铁粉遇空气放热 8.下列物质间的转化在给定条件下能一步 D.荧光指示牌被照发光 5.(2020·浙江1月选考)反应MnO2+ 实现的是( )。 4HC1(浓)△MnCl2+C2↑+2H2O A PePe四fC 18 第一章物质及其变化么超 B.NaOH HNO-NaNO,KCLNaCl A.金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出： C.Ca(OHDCaCO CH COOH Mg+2H+2CI—MgCl2+H↑ -CO2 B.氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉 D.CoCCO 淀生成：Ba2++SO—BaSO,Y 9.(2022·浙江1月选考改编)关于反应 C.碳酸钠溶液与过量盐酸反应，有气泡 4C0,+SiH,高温4C0+2H,0+S0, 逸出：Na2CO3+2H+=2Na++ 下列说法正确的是( CO2↑+H2O A.CO是氧化产物 D.向澄清石灰水中通入过量CO2,有 B.SiH发生还原反应 沉淀生成：CO2+Ca2++2OH- C.反应中氧化剂与还原剂的分子数之比 CaCO3￥+HzO 为14 13.下列化学方程式中，电子转移的方向和 D.生成4个CO时，转移8个电子 数目都正确的是( )。 10.某化工厂经初步处理后的废水是无色 失去6Xe 澄清透明的，经检测，废水中有大量 A.KCIO+6HCH3CL+KCH3HO Na、H+、SO、NO方、X等离子，则X 得到6元 可能是()。 失去2×e A.Al+B.Cu+C.OH D.HCO 11.(2023·浙江余姚中学期中)常温下，向 BMO,+4HC浓)△MC+d+2H0 HO2溶液中滴加少量FeSO,溶液，可 得到2e 发生如下两个反应： 失去2e 2Fe2++H2O.+2H-2Fe++2H2O; C200+0,点槛2C0 2Fe3++HO22Fe++O2个+2Ht。 得到2e 下列说法正确的是( )。 得到2e A.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比 D.Hgs+O,△ig+s0, Fe+弱 B.在HO2分解过程中，HO2只作氧 失去2e 化剂，O2是还原产物 14.下列说法正确的是( )。 C.HO2分解的总化学方程式为H2O2 A.失去电子越多，还原性越强；得到电 —H2O+O2↑ 子越多，氧化性越强 D.HO的生产过程中要严格避免混入 B.已知①Fe+Cu+一Fe++Cu, Fe2+ ②2Fe++Cu2Fe++C2+,则氧 12.下列反应的现象描述与离子方程式都 化性强弱的顺序为Fe+>Cr+>Fe 正确的是()。 C.已知还原性：B>C>D,则反应 19 难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 2C+D2一—2D+C2和反应2C A.H2O2作氧化剂，HO是还原产物 +B2—2B+C2都能发生 B.MnO,作氧化剂，O2是氧化产物 D.具有强氧化性和强还原性的物质放 C.若生成5个O2分子，则转移5个电子 在一起就能发生氧化还原反应 D.配平后氧化剂与还原剂的化学计量 15.有一包白色固体粉末，其中可能含有 数之比为5：2 KCl、Ba(NOh)2、CuSO、NazCO中的 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 一种或几种，现做如图所示实验（所加 17.(8分)用分类思想研究一类物质的通 试剂均足量)： 性和特殊性是学习化学的一种重要方 稀硝酸 滤液 定企溶解 法。以下是依据一定的分类标准，对某 H.O 加稀硫酸 门色 些物质与水的反应情况进行分类的分类 过滤 沉淀甲 图。已知：C+HO一HC1+HCIO, 滤液 两等份 AgNO 溶液 户色 2Na十2HO-2NaOH+H2↑，3NO2+ 沉淀乙 H2O一2HNO,十NO。请你根据所 则下列说法正确的是( 学的知识，按要求回答下列问题： A.原粉末中一定含有KCl、Na2CO、 NH,.ClNa.Ca().SONO.Na O Ba(NO)2 HO B.KCI是否存在无法确定，需进一步实 AH:NH,.Cao) BH:Cl.Na,NO. 验确定 SO、Na.O 水作氧 水既不作氧 化剂也不作 C.白色沉淀乙可能是AgCI和Ag2CO 化剂 述原剂 的混合物 C红 1D红 水溶液 水溶液 D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有 早酸性 早碱性 KCI (1)上述第一级分类标准（分成A,B组 16.(2024·浙江浙南名校联盟联考)某容 的依据)是 器中发生一个化学反应，反应过程中存 (2)F组物质中除了C2外还有 在H2O、MnO、H2O2、O2、Mn2+、H (填化学式) 六种粒子。在反应过程中测得MnO (3)A组中属于电解质的是 和O2的粒子数随时间变化的曲线如图 (填化学式，下同)，B组中既不是电 所示。下列有关判断正确的是( 解质也不是非电解质的是 (4)已知C1可发生如下反应：2KBO十 MnO Cl2=Br2十2KCIO3。 ①该反应中氧化剂是 还原剂是 20 第一章 物质及其变化收超 ②用双线桥法标出电子转移的数目 (1)NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反 和方向： 应： 18.(11分)某同学欲通过实验证明鸡蛋壳 (2)氧化铜与稀硫酸反应： 的主要成分是碳酸钙，实验装置的示意 图如下（忽略HCI的挥发）。 Ⅱ.对一份稀溶液做初步分析后发现· 溶液无色、澄清，其中可能含有S、 Na、CO、H+、NO3、HCOs、CI 紫色 稀盐腹 治清、 鸡蛋壳蜜石灰水自 菌试液 中的若干种。然后又做了如下分析 操作，以确定这些离子是否存在。 (1)按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液 阴离子分类，碳酸钙属于 显红色。 (2)下列说法不正确的是 (填 ②取2mL该溶液，向其中加入足 序号)。 量BaCl2溶液和稀硝酸，结果生成 A.I中发生了分解反应 了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 B.I中的鸡蛋壳表面产生气泡 ③将②中所得的混合物充分静置 C.Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 后，取其上层澄清的液体，向其中加 D.Ⅲ中紫色石蕊试液变红 入AgNO溶液和稀硝酸，结果又生 (3)写出I中发生的主要反应的离子方 成了不溶于稀硝酸的白色沉淀」 程式： (3)原溶液中一定存在的离子是 该反应 (填“属于”或“不属 定不存在的离子是 于”)氧化还原反应，理由是 (4)按上述实验操作。 (填“能” 或“不能”)确定原溶液中有C;若 (4)下列能在澄清石灰水中大量共存的 不能，请说明原因： 离子组是 (填序号)。 (若能，则此空 A.Cu+、C1 B.K+、NO5 不用回答)。 C.H+、SO D.Na+、CO 20.(10分)氧化还原反应是一类重要的反 (5)请用简要的文字说明Ⅲ中现象产生 应，在工农业生产、日常生活中都有广 的原因： 泛的用途。 (1)火药是中国的“四大发明”之一，黑 火药在爆炸时，发生如下反应： 19.(11分)请回答下列问题。 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+ I.写出下列反应的离子方程式。 3CO2个。其中被氧化的元素是 21 难点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用） ,还原产物是 KS),溶液、盐酸。 (2)将少量C2通入FC2溶液中，反应 选液恭发结品 固体C 加入过虽 十 的离子方程式为2Fe2++Cl2 燥作① 试剂数 操作② 2Fe++2Cl,这个事实说明具有还 淀A 洗涤 沉淀A 原性的离子的还原性强弱顺序为 周起热发书品 干燥 芯桃 (1)操作①的名称是 ,操作② (3)请配平如下化学方程式： Al+ 的名称是 NaNO:+ NaOH- (2)试剂a是 (填化学式，下 NaAlO2+ N2个+ 同)溶液，试剂b是 溶 H2O。 液，固体B是 (4)某一反应体系中，反应物和生成物 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程 共有S、H2S、HNO3、NO、H2O五种 式为 物质。写出反应的化学方程式并用 加入试剂b所发生反应的离子方程 双线桥法标出电子转移的方向及数 式为 目： (4)该方案能否达到实验目的？ (填“能”或“不能”)。若不能，应如 该反应中的氧化剂是 (填 何改进？ 化学式) (若能，则此空不用回答)。 21.(12分)某同学设计了如图所示的实验 (5)若要测定原混合物中BaC12的质量 方案，以分离KCI和BaCl2固体混合物 分数，除了要准确称量混合物的质 中的KCl和BaC2。请回答下列问题： 量外，至少还要获得的数据是 供选试剂：NaSO,溶液、KCO溶液、 的质量。 22重难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) [(1)KBO在反应中得到电子，则另外一种化合价发 9.D[CO→CO,C元素的化合价降低，CO发生还原 生变化的元素在反应中被氧化，所给物质中砷元素的 反应，CO是还原产物，A项错误：SH是还原剂，发生 化合价发生了变化，AsH是还原剂。(2)2个B)方 氧化反应，B项错误：根据题干中的化学方程式可知， 在反应中得到10个电子，说明溴元素在反应中降低了 反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为4：1，C项错 5价，所以X的化学式为B。(3)根据以上分析可知， 误：生成4个C0时，由4CO2→4CO知，转移电子的 该反应的氧化剂为KBO方，还原产物为Br2,还原剂为 个数是(4一2)×4=8.D项正确。] AsH,氧化产物为HAsO,则由同一反应中，氧化性： I0.A[AP+无色，且与N、H+、S,N)方均不反 氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，可知 应，可以大量共存，A项符合题意：C在水溶液中显 a、c两项正确，b、d两项错误。(4)利用氧化还原反应 蓝色，B项不符合题意：)H与H+会发生反应生成 中得失电子守恒与原子守恒可配平该反应的化学方程 HO,不能大量共存，C项不符合题意：HCO与H 40e 会发生反应生成HO,CO,不能大量共存，D项不符 式：8KBr(O3+5AsH十4HS)4K:SO,+4Bm+ 合题意。] 5HAs0+4HO。] 11,D[由题中两个离子方程式可知，氧化性：H)方> 单元学能测评 Fe+,还原性：HO,>Fe+。在HO:分解过程中， HO,既是氧化剂又是还原剂，O方是氧化产物 1.B2.B 3.B[A项，净化后的空气为混合物，MgO为纯净物： H,0,分解的总化学方程式为2H,0催化剂2H,0 C项，生锈的铁钉含有Fe和FeO,,KMnO充分加热 十02↑。] 后剩余的固体为K:Mn(O.MnO,二者均为混合物： 12.B[金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为 D项，二者均为纯净物.] Mg十2H一Mg+十H↑，故A项错误：碳酸钠溶液 4.C[C项，铁与空气中的氧气等发生氧化还原反应，放 与过量盐酸反应有气泡逸出，离子方程式为(+ 出热量。」 2H一C)2↑+HO,故C项错误：向澄清石灰水中 5.D 通入过量CO,反应生成HO,,不会生成C()沉淀， 6.D[有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和 离子方程式为CO+OH一HCO,故D项错误.] 水反应生成氢氧化钙的反应，故A项错误；气溶胶属于 13.B[由化合价不交叉的原则可知，氯酸钾中氯元素的化 胶体，故B项错误：钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐 合价应从+5价降到0价，H侧中一部分氯元素的化合 也可以是钠盐和钾盐，故C项错误：混合物、单质、电解 失去5×c 质、非电解质没有交叉的部分，故D项正确。] 价应从一1价升高到0价，即KCO6H—↑+ 7.B[将多糖基复合纳米材料（直径为1~100nm)分散 得到5e 到水中形成的分散系属于胶体，A项正确：胶体的分散 KC1+3HO,A项错误：碳原子共失去2×2e,氧原 质粒子能够通过滤纸，因此不能通过过滤的方法分离 子共得到2×2e,故箭头上转移的电子应为4c,不 得到多糖基复合纳米材料，B项错误：胶体能产生丁达 是2e,C项错误：硫元素化合价升高，失去电子，汞元 尔效应，而B阳C溶液不能产生丁达尔效应，故可以通 素和氧元素的化合价均降低，得到电子，D项错误] 过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C、D两项 14.B[氧化性（还原性）与得（失）电子能力有关，得（失） 正确.] 电子能力越强，则氧化性（还原性）越强，与得（失）电 8.C[A项，CO还原FeO,得到Fe,Fe与HCl反应生 子多少无关，A项错误。氧化还原反应中，氧化剂的 成FeCl,不能生成FCI:B项，Na(OH与HNO发生 氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化剂 中和反应生成NaNO),但NaN),与KCI不反应： 是Cu+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性：Cu+> C项，Ca(OH):与C)反应生成CaCO,CaCO与 Fe+;在反应②中，氧化剂是Fe2+,氧化产物是Cu+, CH COOH反应又生成CO,,反应均能一步实现： 所以氧化性：Fe3+>Cu。故氧化性强弱顺序是 D项，Cu与O,在加热条件下反应生成CuO,但CuO Fet>Cu+>Fe+,B项正确。氧化还原反应中，还 不能与HO反应生成C(OH)2。] 原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C> 练习册参考答案与提示次 D,故反应2C十D,一2D+C能发生：还原性： 时，失去10个电子.] B>C,故反应2C+B—2B+C不能发生。 18.(1)碳酸盐。 (2)A. (3)2H+十CaC0h=Ca+ C项错误。具有强氧化性和强还原性的物质放在一 十H)十CO,◆：不属于：反应中无元索化合价发生 起不一定能发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的 变化。(4)B。(5)二氧化碳为酸性氧化物，能与 反应条件，例如氧气有强氧化性，氢气有强还原性，二 水反应生成碳酸，在水溶液中碳酸能电离出H,使 者在点燃时才会反应，常温下不反应，D项错误] 溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红。 15.A[固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀硝酸 [(2)碳酸钙与HC1反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 的滤渣，该滤渣可能是BaCO或CuC,即原粉末中 I中发生了复分解反应，A项不正确：I中发生的反 一定含NCO:向滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀 应为CaCO+2HC1一CaC1+HO+CO↑，鸡蛋 甲为BaSO,即原粉末中一定含Ba(NO,):,则一定无 壳表面有气泡产生，B项正确：二氧化碳与氢氧化钙 CuSO:滤液中含Ba+,则肯定没有CO房，向滤液中 反应生成碳酸钙沉淀，则Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊， 加AgNO)溶液，生成的白色沉淀乙应为AgC1,即原 C项正确：二氧化碳是酸性氧化物，能与水反应生成 粉末中含KC1。由上述分析可知，原粉末中一定有 碳酸，Ⅲ中紫色石蕊试液变红，D项正确。(4)C+与 KCl、NaCO,Ba(NO)a,一定没有CuS),A项正 OH反应生成Cu(OH):沉淀，不能大量共存，A项 确，B,D两项错误；白色沉淀乙是AgC,不可能含 错误：K、N)方在澄清石灰水中不反应，能大量共 AgCO,C项错误。] 存，B项正确：H中与OH反应生成HO,不能大量共 16.B[由题给曲线可知，随着反应的进行，MO的数 存，C项错误：CO与Ca+反应生成CaCO沉淀，不 目逐渐减少，而O的数目逐渐增加，故O是生成物， 能大量共存，D项错误。] H(),和M)是反应物。M元素的化合价由十7价 I9.(1)HCO万+OH+Ca+-HO+CaCO￥. 降低为十2价，其还原产物为Mm,O元素的化合价 (2)CuO+2H-Cu+H2O 由一1价升高为0价，氧化产物为O,根据得失电子 守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为 (3)H、SO月COg,HC0万 5H2 O.+2MnO +6H-2Mn+50:+8H2O. (4)不能：操作②中引人了C·干扰了操作③对原溶 HO,中O元素的化合价升高，被氧化，HO作还原 液中C的检验。 剂，O,是氧化产物，Mn(O,中Mn元素的化合价降 [(3)用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明该溶 低，MO,作氧化剂，Mn+是还原产物，故A项错误， 液呈酸性，即溶液中有H,CO、HCO与H会发 B项正确：由反应的离子方程式可知，若生成5个 生反应，不能大量共存，则一定不含C、HCO):向 O2分子，则转移10个电子，故C项错误：氧化剂为 原溶液中加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了 MO,还原剂为HO:,氧化剂与还原剂的化学计量 不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaS),说明溶 数之比为2：5，故D项错误.] 液中含有S():取②中的上层清液，加入硝酸银溶液 17.(1)能否与水发生氧化还原反应。 和稀硝酸，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀， (2)NO2。 该沉淀为AgCL,但由于②中加入的BaC溶液引入了 (3)C0、NaO:Cl、Na。 C1,故不能判断原溶液中是否含有CI。由上述分 (4)①DKBO:Cl2. 析可知，原溶液中一定存在的离子是H、S,一定 得到2×5e 不存在CHC)方] ②2KBrO+Cl—Br+2KCIO,. 20.(1)C,KS、N。 失去2×5e (2)Fe+>C1。 [(2)根据题给信息可知，CL、NO分别与HO反应 (3)10:6:4:10:3:2。 时，HO既不是氧化剂也不是还原剂，(4)分析反应 失去3×2e 2KBO+C1一Br+2KCIO中各元素的化合价变 (4)3HS+2HNO—3S,+2NO+4HO:HNO。 化可知，KBrO中Br元素的化合价降低，KBrO,为氧 得到2X3e 化剂，C1为还原剂，1个C1分子转化为2个C1O [(2)反应2Fe++Cl一2Fe+2C1中Fe2+是还 9 重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 原剂，C是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原 【综合提能练】 产物的还原性可知，还原性：Fe+>C。(4)S、HS、 1.B[②中钠熔成小球所需热量是由钠与水反应放出 HNO、NO,HO中，HNO具有强氧化性，HNO是 的，说明钠的熔点低，A项正确：②中钠球四处游动是 氧化剂，HS具有还原性，是还原剂，S是氧化产物， 因为钠与水反应产生了气体，气体推动钠球运动，B项 O是还原产物，故反应的化学方程式及电子转移情 错误：③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明钠与水反减 失去3×2c 有碱性物质生成，C项正确：钠与水反应的化学方程式 是2Na十2HO—2NaOH+H2↑，D项正确] 况为3H,S+2H0)一3S↓+2N0+4H,0.] 2.B切开的金属Na暴露在空气中，常温下Na与空气 得到2×3e 中的O2反应生成Na2(),A项错误：2.3gNa无论反应 21.(1)溶解：过滤。(2)KCO:HC1:BaCl。 后的产物是NaO还是NaeO:,Na元素的化合价均升 (3)KCO+BaCl-BaCO+2KCl:BaCO++ 高1价，则失去的电子数相同，B项正确：Na在空气中 2H+-B++C0↑+HO 受热熔化为银白色的小球，燃烧后产生黄色的火焰，反 (4)不能：应在操作②得到的滤液中加人过量盐酸后 应生成淡黄色固体NO2,C项错误：N在空气中长 再蒸发，结晶。 期放置最终会变成NaC),D项错误。] (5)固体B(合理即可)。 3.B[分析题图可知，密度：CS0,溶液>钠>煤油， [(2)固体溶解后加入过量KC),溶液，使BC转化 A项正确：实验时钠先与水发生反应生成NaOH和 为沉淀，过滤并洗涤后向沉淀中加入盐酸可生成 H,NaOH再与CuS).反应生成蓝色沉淀Cu(OH)g, BaCL溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl B项错误：实验过程中，若关闭弹簧夹，产生的H使试 (3)加入的K:CO溶液与BaC反应可生成B(CO 管中压强增大，则长颈漏斗中的液面上升，C项正确： 沉淀，发生反应的化学方程式为KC)为十BCL一一 钠与水发生反应产生的氢气使钠上浮到煤油中，然后 BaC),十2KC1,加入盐酸后，BaCO,沉淀与盐酸反 在重力作用下纳再次沉到交界处与水发生反应，表现 应可生成BaCL溶液，反应的离子方程式为BaCO方十 为钠在煤油和CS)溶液交界处上下跳动，D项正确.] 2H—B2++C)2↑+HO。(4)经过操作②后，滤 4.D〔液氨中没有自由移动的带电粒子，不导电，而钠溶 于液氨后生成带电的氨合钠离子和氨合电子，能导电 液中含有大量的试剂a(即K:C),),若不作处理，则 即液体的导电性增强，B项正确：钠与液氨反应的化学 蒸发，结晶得到的KC1中含有K2CO)3,故正确的操作 应是在蒸发、结品之前加人过量稀盐酸，将过量的碳 方程式为2NH+2Na△2NaNH+H:↑，其中Na 酸钾转化成氯化钾。(5)由题中流程图可知，B为 为还原剂，NH为氧化剂，C项正确，D项错误] BaC2,故可以直接称量固体B的质量来计算BaC 5.(1)氢氧化钠溶液：吸收通人的空气中的二氧化碳。 的质量分数：A为碳酸钡，结合钡元素守恒也可计算 (2)N、Ⅲ、I、Ⅱ：h:g:f:e:a(或b):b(或a):c 出氯化钡的质量，从而得到BC的质量分数] (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置【。 (4)先通一段时间的空气后再加热装置I。 第二章海水中的重要元素—钠和氯 [用金属钠和空气制备纯度较高的N(O,的过程中，要 第·节钠及其化合物 避免生成的N():与空气中的水蒸气和二氧化碳发生 反应，因此在制取过程中通入空气时要除去这两种物 第一课时活泼的金属单质—钠 质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进 【基础过关练】 人反应装置.] 1.B2.D3.D4.C 【培优突破练】 5.(1)CuS0:有气泡产生：2Na+2H0—2Na+ 1.B[由实验1可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质 20H+H↑。 量守恒定律，反应物中含有钠元素，氧元素、碳元素：由 (2)2Na+0.△NO5:淡黄色。 实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体 (3)2Na+2H:O-2Na+20H-+H::Fe+ 为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白 3OHFe(OH)为￥. 色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则 10