第1章 第2节 第2课时 离子反应-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 同浓度的NCI溶液和AICl溶液中，AICl电离出的 3.A[粗食盐水中含有Ca+、Mg+,SO等离子，①加 离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强」 入过量的Ba(OH)2溶液，生成Mg(OH)和BaSO,沉 第二课时离子反应 淀，Ca(OH):为微溶物，还可能有一些Ca(OH):沉 【基础过关练】 淀，可完全除去Mg、S:②加人过量的碳酸钠溶 1.D2.C3.D4.D 液，除去剩余的Ca+和过量的Ba+;③加入适量盐酸 5.(1)CaCO.+2H+-Ca++CO:+H:O:Ca+ 除去过量的OH和CO)月，最终得到精食盐水。加入 2OH+C0,CaC0￥+HO:饱和碳酸氢钠溶液： 过量B阳(OH)2溶液，得到的沉淀A中主要含有 H+HCO方CO4+HO Mg(OH)2和BaSO沉淀，还可能会有Ca(OH):沉 (2)Fe:O +6H'=2Fe+3H2O:Fe+2H* 淀，故A项正确：②中加人过量N(C),溶液的主要目 Fe2++Ha↑。 的是除去C+及过量的B+,故B项错误：加人过量 (3)①HCO方+H-CO,↑+HO。②AI(OH)3+ NaCO溶液后，滤液中主要含有OH、CO,CI, 3H-AP+3HO Na四种离子，故C顶错误：③中发生的反应包括H [(2)将表面附有铁锈的铁钉放人足量稀硫酸中，稀硫 +OH一HO及2H+CO一CO2↑+HO, 酸先与FeO方反应，再与Fe反应.] 故D项错误。 6.(1)BaSO:Ba(0H):. 4.C[原溶液无色，说明不含使溶液呈绿色的Fe2+:取 (2)①COg+Ca2+—CaC0￥。 少量溶液加入过量B组(O为)：溶液，产生白色沉淀，说 ②BCO+2H+—Ba++CO4+HO。 明该溶液中含有CO、S)了中的一种或两种，则该溶 ③Ba++2OH+2H+SBS),￥+2HO. 液中不可能存在B知+：在①的浊液中滴加稀盐酸，沉 [根据题中提供的离子分析，A不溶于水和盐酸，则 淀部分溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 A只能为BaSO,:又知C的水溶液呈碱性，与硫酸反应 气体，则说明原溶液中同时含有C,S):在②的 生成A,则C为Ba(OH):B不溶于水，但能溶于盐酸 上层清液中滴加AgN)人溶液，产生白色沉淀，说明② 并放出无色无味的气体E,E为C),B为BC(O:D可 的上层清液中含有C,由于操作②中加入了盐酸，引 溶于水，且与硫酸作用可放出CO,D为KCO。] 入了CT,因此不能确定原溶液中是否含有C:根据 【综合提能练】 溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有阳离子K。根 1.B[氢氧化钡为少量，则书写离子方程式时OH厂与 据上述分析可知，该溶液中一定含有C()、S、 B阳+的化学计量数之比应为2：1，硫酸氢钠电离生成 K+,一定不含有Ba+、Fe+,可能含有C。由以上分 的H和SO也以化学计量数之比为2：1参与反应 析可知，A、B两项正确，C项错误：步骤③涉及的离子 生成水和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为S)+ 反应是CI与Ag生成AgCI沉淀，离子方程式是 2H++2)H-+Ba+一BS)￥+2HO,A项错误： Ag十C—AgC1,D项正确.门 碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与 5.(1)硝酸钡溶液：硝酸银溶液：稀硝酸。 盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，B项正确：向 (2)测定溶液的H,当溶液的pH为7或略小于7时 Fe(S),):溶液中加入足量Ba(OH):溶液，则书写离 停止加入硝酸（或加硝酸至不再产生气泡为止）。 子方程式时F+与SO的化学计量数之比为2：3， (3)除去溶液中过量的Ba+和Ag,Ba+十CO Ba(OH)2电离生成的OH与Ba+则以化学计量数之 BaCO,￥，2Ag+COg—ACO为￥. 比为63(2：1)参与反应生成Fe(OH):沉淀和 (4)加热蒸发、冷却结品、过滤。 BaS)沉淀，离子方程式为2Fe3++6OH+3S)+ 硝酸盐都是可溶性的，所以加入试剂1、2产生的沉淀 3Ba+一3BaS)，+2Fe(OHD,↓，C项错误；向澄清 应该是硫酸盐和盐酸盐。若先加入硝酸银溶液，则会 石灰水中通人少量CO会生成CCO,沉淀，D项错误] 产生AgC1和AgSO两种沉淀，所以应该先加人可溶 2.D[含MOT的溶液呈紫色，A项不符合题意：逐滴 性钡盐（最好选择硝酸钡溶液），产生BaS),沉淀，再加 滴加盐酸，H先与(OH反应，OH反应完全后H再 入硝酸银溶液，将C转化为AgC1沉淀，因为所加的 与C)反应，所以不能立即产生气体，B项不符合题 试剂都是过量的，所以溶液中有过量的Ba+和Ag, 意；H与HCO方不能大量共存，C项不符合题意： 所以试剂3最好选用过量的碳酸钠溶液，以除去溶液 NH时.A+S,CI能大量共存，且各离子数目之比 中过量的Ba+和Ag,最后加入过量的稀硝酸将过量 为1：1：1：2时溶液呈电中性，D项符合题意。 的NCO,转化为aNO,将溶液加热蒸发，冷却结晶、 练习册参考答案与提示次 过滤即得纯净的NaNO,固体，] (4)有白色沉淀生成。 6.(1)碳酸钠溶液：C0房十C+—CaCO,。 [(1)A试管中NCO,溶液与稀硫酸混合，充分反应 (2)硝酸银溶液：C+Ag一AgC1￥。 后，A试管所得溶液中一定含有Na、SO:向B试管 (3)过滤：漏斗，玻璃棒、烧杯。 中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2十HS), (4)Cu:Zm2++2OH—Z(OH02￥。 BS),+2HO,充分反应后，先将B试管中所有物 [(1)除去Na)H溶液中的Ca((OH)2,即除去Ca+,可 质倒人空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加 考虑将Ca+转化为CaCO,沉淀。同时，为了不引人杂 到烧杯C中，烧杯C中固体的质量随加入的A试管中 质阳离子，除杂试剂的阳离子应为Na,则除杂试剂为 液体体积的增大而增大，说明有沉淀生成，则B试管中 碳酸钠溶液，离子方程式为C0片十Ca+一CCO↓。 稀硫酸与Ba(OH)溶液反应后Ba(OH):有剩余，继 (2)除去Ba(NO)2溶液中的BaC,即除去CI,可考 续产生的沉淀可能为BSO或BaCO与BaS),的混 虑将C1转化为AgC1沉淀。同时，为了不引入杂质阴 合物。(2)烧杯C的沉淀中一定有BSO)1·可能有 离子，除杂试剂的阴离子应为NO方，则除杂试剂为硝 BaCO,BaSO,与稀硝酸不反应，BaCO,与稀硝酸反应 酸银溶液，离子方程式为C+Ag一AgC1,。(3)生 生成Ba(NO),、HO和C(),故将烧杯C中沉淀过 活污水静置使难溶物沉降，过滤分离溶液与难溶物，向 滤，向滤渣中加人过量稀硝酸，若观察到沉淀部分溶 溶液中加入过量的锌，将铜离子、铁离子转化为铜、铁 解，有气泡产生，则证明滤渣为混合物：加入稀硝酸的 单质，分离出的滤渣A主要含铁、铜和过量的锌：向A 过程中发生反应的离子方程式为BaCO+2H中一 中加入稀硫酸，铜不反应得到红色固体，铁、锌和稀硫 Ba++HO+(CO↑。(3)H与CO不能大量共存， 酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气：向滤液中加人适 则猜想二一定不正确。(4)加入稀硫酸，S与Ba 量氢氧化钠，氢氧化钠与锌离子反应生成氢氧化锌沉 反应生成BSO,白色沉淀，可证明猜想一正确。] 淀，氢氧化锌经反应转化为氧化锌。综上分析可知，操 第三节氧化还原反应 作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒、烧 第一课时氧化还原反应 杯，(4)红色固体为C:氢氧化钠和锌离子发生反应 【基础过关练】 生成氢氧化锌沉淀：Z++2OH一Zn(OH),↓] I.C 2.C 【培优突破练】 1.B[Ba(OH):与NaHS),反应，当NaH),少量时， 3.C[反应S+2KN0,+3C点槛KS+3C0,++N+ 发生反应B++OH+H+S一BSO,￥+ 中，S元素的化合价由0价降低为一2价，KN()中 HO:当NaHSO过量时，发生反应Ba++2OH十 N元素的化合价由+5价降低为0价，S和KNO,为氧 2H*+SO一BaSO,↓十2HO,所以不能用同一离 化剂，发生还原反应，被还原的元素为N和S,C项正确。] 子方程式表示。故A项错误。Ba(OH):与H2S),发 4.C[钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na 生反应Ba++2(OH+2H+十S片一BSO,￥+ 失去电子，箭头指向错误，A项错误：部分氯元素的化 2HO,无论谁过量，都能用同一离子方程式表示，故 合价升高，部分氯元素的化合价降低，B项箭头上转移 B项正确，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳 的电子数应为1，错误，D项箭头上转移的电子数应为 酸钙和水，通人过量二氧化碳生成碳酸氢钙，所以不能 12,错误。」 用同一离子方程式表示，故C项错误。Ca(HC()):与 5.(1)DG0:③④：②⑤ NaOH反应，NaOH少量时，发生反应HCO方+Ca++ (2)①+1。②氧化。③S)2+20H一S0房+HO. OH一CaC)方￥+HO:NaOH过量时，发生反应 2HC0方+Ca++2OH—CC0↓+2H(0+ 【综合提能练】 C0),所以不能用同一离子方程式表示。故D项 1.D[HS受热分解产生Hg,S,Hg与S遇冷又重新反 错误.] 应产生HgS,反应过程中Hg、S元素的化合价发生了 2.(1)2H++S+Ba++20H-=BaS)￥+2H0: 变化，因此其中隐含的化学变化属于氧化还原反应， Ba2,OH。 A项错误：爆竹爆炸过程中，KN)方、C,S反应产生KS (2)沉淀部分溶解，有气泡产生：BaCO)为+2H+一Ba N,CO,反应过程中有元素的化合价发生了变化，因 +HO十C)方↑. 此其中隐含的化学变化属于氧化还原反应，B项错误： (3)二：H与C)不能大量共存。 C项过程中没有新物质产生，属于物理变化，错误：CC)方 5第一章物质及其变化么超 的物质都是酸，凡是能结合质子的物质 (2)AICL水溶液能导电的原因是 都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质 中既可看作酸又可看作碱的是( (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 A.H2SO B.KOH (填“相同”或“不相同”，若 C.CO D.NH,HCO 填“相同”，则下一空不必填写；若填 “不相同”，则完成下一空)，区别是 2.某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCI能导电，推测AIC在熔融状态下 也能导电，可是通过实验发现熔融状态 (4)相同浓度的NaCI溶液和AICL溶 下的AICl3不能导电，而A1C3水溶液 液， 的导电能力更强，理由 却能导电，据此回答下列问题。 是 (1)熔融状态下的A1C1不能导电的原 因是 第二课时 离子反应 A基础过关练 测试时间：25分钟 A.Ca2+、K+、C1、CO 1.(2023·浙江北仑中学期中)离子反应在 B.Cu+、Na、Cl、NO 生产生活中有着重要应用。下列各组物 C.K+、Nat、OH-、CI 质不能发生离子反应的是( D.Na+、Mg2+、SO、CI )。 A.NaOH溶液和稀硫酸 4.(2024·江苏启东中学月考)下列离子方 )。 B.Zn和稀盐酸 程式中书写正确的是( A.碳酸氢钠与盐酸反应：2H十CO C.NaOH溶液和Fe2(SO)3溶液 HO+CO2↑ D.稀硫酸和MgCl2溶液 B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag 2.下列反应能用H十十OH一一HO表示 -Ag+Cu2+ 的是( )。 C.将稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H一 A.稀硫酸和氨水反应 Cu2++H2 B.稀硝酸和氢氧化镁反应 D氧化镁与稀硝酸反应：2H十MgO一 C.盐酸和澄清石灰水反应 Mg2+H2O D.盐酸和铜绿反应 5.请回答下列问题。 3.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测 (1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取 该溶液的pH知其为强酸性溶液，则该溶 CO2气体，反应的离子方程式是 液中可能大量存在的离子组是( :常用澄清石灰水 滩点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 检验CO2气体，该反应的离子方程 ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体 式是 E,E可使澄清石灰水变浑浊。 除去CO2中混有的HCI杂质，可用 (1)推断A、C的化学式。 (填试剂名称)，发生反 A. ,C. 应的离子方程式是 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙溶液反应： (2)将表面附有铁锈（主要成分是FeO) 的铁钉放人足量稀硫酸中，FeO与 ②B与盐酸反应： 稀硫酸反应的离子方程式是 段时间 ③C与稀硫酸反应： 后有气体产生，产生气体的反应的离 子方程式是 乃综合提能练 测试时间：35分钟 1.(2024·浙江台州书生中学月考)下列反 (3)人体胃液中含有胃酸（主要成分为盐 应的离子方程式书写正确的是( ）。 酸)，有杀菌、帮助消化等作用，但胃 A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液 酸的量不能过多或过少，它必须控制 混合：SO片+H++OH+Ba+ 在一定范围内。当胃酸过多时，医生 BaSO￥+H2O 通常用小苏打片或胃舒平给患者 B.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO方十 治疗。 H+-CO,+H2O ①用小苏打片（主要成分为NaHCO) C.向Fe(SO)3溶液中加入足量Ba(OH)2 治疗胃酸过多时发生反应的离子方 溶液：SO}+Ba+一-BaSO4↓ 程式为 D.向澄清石灰水中通人少量二氧化碳： ②如果患者同时患有胃溃疡，此时最 OH+CO2—HCO方 好服用胃舒平[主要成分是A1(OHD3], 2.下列各组离子能在溶液中大量共存且满 发生反应的离子方程式为 足相应要求的是( )。 选项 离子组 要求 6.现有A、B、C、D四种化合物，均由K+ K、AB+、 C、MnO 溶液无色澄清 Ba+、SO、CO、OH中的两种组成， OH、NO5、 逐滴滴加盐酸，立即 它们具有下列性质： B K+、COg 产生气体 ①A不溶于水和盐酸： H、K+、 逐滴滴加NaOH溶 Ca+、HCO 液，先无沉淀产生，后 ②B不溶于水，但能溶于盐酸并放出无 产生沉淀 色无味的气体E: NHt、AI+ 各离子数目之比为 ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A: S、CI 1:1:1：2 10 第一章物质及其变化底超 3.为除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO 5.(2024·浙江学军中学月考)现有NaCl 等离子，以制得精食盐水，某同学设计了 Na2S),和NaNO3的混合溶液，选择适 如下方案： 当的试剂将其转化为相应的沉淀或固 ①过量 ②过量 ③适量 体，从而实现CI、SO和NO方的相互 Ba(()H) 2,C(0 盐酸 粗食 溶液 溶液 分离。相应的实验过程如图所示。 盐水 B D 精食 盐水 过吊 过 过滤 港试剂 沉淀 过量 试剂 沉淀 B 过量 试剂 祧淀 下列说法正确的是( 浴液 )。 3 C过吊 试剂 A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也 ①D 可能有一些Ca(OH)2 (1)写出上述实验过程中所用试剂的 B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目 名称。 的是除去Mg+、Ca 试剂1： :试剂2： C.D中主要含有CO、CI-、Na这三 试剂4： 种离子 (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法 D.③中发生的反应只有2H+CO 是 H2O+CO2↑ 4.某无色溶液中含有K、Ba+、Fe2+、C、 (3)加入过量试剂3的目的是 CO号、SO中的一种或几种，进行如下 ,反应的离子方 实验操作： 程式为 ①取少量溶液加入过量Ba(NO)2溶液 中，产生白色沉淀； (4)在加入试剂4后，获得固体D的实验 ②在①的浊液中滴加稀盐酸，沉淀部分 操作④是 溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无 (填操作名称)。 色无味气体： 6.化学不仅能创造新物质，还能分离提纯 ③取②的上层清液再滴加AgNO,溶液， 物质。 产生白色沉淀。 I.用一种试剂除去下列各物质中的杂质 下列说法错误的是()。 (括号内为杂质)，并写出离子方程式。 A.原溶液中一定存在的离子有CO、 (1)NaOH溶液[Ca(OH)2],试剂： SO、K :离子方程式： B.原溶液中可能存在的离子是CI C.原溶液中一定不含有Ba+、K (2)Ba(NO)2溶液(BaC2),试剂： D.步骤③涉及的离子方程式是Ag十 :离子方程式： CI=AgCl 11 难点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用） Ⅱ.现要处理含有少量Zn2+、Fe+、Cu 向分别装有NaCO3溶液和Ba(OH)2 等阳离子的生活污水（其阴离子主要 溶液的A、B试管中均滴加一定质量的 为C),选择适当的试剂除去上述 稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所 离子，得到可排放的水，实验流程如 有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中 图所示。 所得溶液慢慢滴加到烧杯C中。烧杯C 达标的可排放水 适量的 中固体的质量随加入的A试管中的液体 污光等 滤液NaOH Zn(OH,+Za0 活」 操作 烁溶 操作W 体积的变化如图2所示。回答下列问题： 过量的 红色 澄清锌粉 稀硫衡岗体 滤渣A (1)B试管中发生反应的离子方程式为 溶液操作I 操作淡续色 溶液 。B试 (3)操作I的名称为 ,需要用到 管中反应后所得溶液中大量存在的 的玻璃仪器有 离子是 (填离子符号)。 (4)红色固体为 (填化学式)。 (2)将A试管中所得溶液全部加入烧杯 写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方 C中充分反应后，将烧杯C中的沉淀 程式： 过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，若 C培优突破练 州武时问：14分钟 观察到 1.(2023·湖南醴陵二中期中)下列各组在 则证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过 溶液中的反应，无论哪种物质过量，都可 以用同一离子方程式表示的是( )。 程中发生反应的离子方程式为 A.Ba(OH)2与NaHSO B.Ba(OHD2与HSO 将A试管中所得溶液全部加入烧杯C C.澄清石灰水与CO 中充分反应后，将烧杯C中的沉淀过滤。 D.Ca(HCOs)2与NaOH 该兴趣小组同学对烧杯C的滤液中大量 2.某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的 存在的离子进行了猜想。 性质后展开了如图1所示的探究活动。 猜想一：Na、Ba+、OH。 稀硫酸 稀硫酸 猜想二：Na、CO、H+。 猜想三：Na+、OH、CO。 Na CO Ba(OH) 溶液圉 溶液割 猜想四：Na+、OH、SO。 B 0 图1 (3)小明同学认为猜想 不正确， 理由是 (4)该小组同学向滤液中加入稀硫酸，观 察到 ,最终证明了 加入的A试管的液体的体积m 图2 猜想一正确。 12