第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第一章 物质及其变化么超 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 A基础过关练 测沈时问：18分钟 X 1.为了使我们的食物变得色、香、味俱全， 烹饪时需要添加一些食品添加剂。下列 go8 图3 食品添加剂中的化合物不属于电解质的 A.图1代表的是固态氯化钠，此时不 是()。 导电 A.食盐中的氯化钠(NaCI) B.氯化钠只有在图2状态下才能导电 B.食醋中的醋酸(CHCOOH) C.Na和CI-在水溶液中和熔融状态下 C.白酒中的乙醇(CH,O) 的存在形式相同 D.碱面中的苏打(NaCO) D.NaC在图1、2、3三种状态下均可导电 2.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于 5.请回答下列问题。 电解质的是( )。 I.有下列物质： A.CO B.HCI ①氢氧化钠固体 ②铜丝③氯化氢 C.NaOH D.BaSO 气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体 3.(2024·浙江萧山中学检测)下列各组均 ⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 为两种化合物溶于水时电离出的离子， ⑨熔融氯化钠①FSO·7HO晶体 其中依次仅由酸、碱、盐电离的离子组是 (1)上述物质中可导电的是 (填 ()。 序号，下同)。 ①Na+、OH、SOg②H+、CI、SO (2)属于电解质的是 ③Na+、K+、OH ④Na+、K+、NO5 (3)属于非电解质的是 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③ Ⅱ.(5)写出下列物质溶于水时的电离方 4.图1、图2、图3(X、Y为石墨电极，与外 程式。 接电源相连)分别为氯化钠在不同状态 ①KOH: 下的导电性实验的微观示意图。下列说 ②KHSO4: 法正确的是( ③Fe2(SO1)3: ④Naz CO)3: ⑤HNO3: 2 (6)按酸、碱、盐分类，上述(5)中物质属于 > 雅点手细高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 酸的是 (填化学式，下同)；属 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程 于碱的是 :属于盐的是 式为 (3)有人说可将无机化合物NaHSO,与 乃综合提能练 测试时间：22分钟 NaHCO3归为同一类别，你认为他的 1.(2024·陕西长安一中月考)下列物质中 理由主要是 含有自由移动的C的是( )。 A.KCIO溶液 B.KCI溶液 有人说可将无机化合物NaHSO与 C.液态HCI D.NaCI固体 H2SO,归为同一类别，你认为他的理 2.下列表格中各项分类都正确的一组是 由主要是 )。 非电 纯净物 混合物 电解质 解质 5.已知：CO2+Ca(OHD2-CCO3￥+HO, 液态 生理盐水 KA1(SO·12H.(O 蔗糖 CaCO+CO2+H2O=Ca (HCO3)2, KNO CaO 海水 铜 乙醇 且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图 KAI(SO )-12H O 铝合金 AgCl NH 所示装置回答下列问题： Na SO. 氢氧化钠 空气 食醋 溶液 通入C(O 3.(2024·浙江慈溪中学月考)下列有关物 (a(OH)溶液 质在一定条件下的电离方程式书写正确 的是( ). (1)通入CO2前，灯泡 (填“亮” A.NaHS在水溶液中：NaHS一Na+ 或“不亮”)。 H++S2 (2)通入CO2后，灯泡的亮度 B.NaHCO3在水溶液中：NaHCO3 (3)继续通入过量的CO,灯泡的亮度 Na+HCO C.A山(S))3在水溶液中：A山(SO)3一 (4)下列四幅图中， 2(A13+)+3(SO) (填序号)能 D.KMnO,在熔融状态下：KMnO, 比较准确地反映出溶液的导电能力 K++Mn++402- (y)和通人CO2气体的量(x)的关系。 4.NaHSO,通常为晶体，易溶于水，它溶于 水时电离出三种不同的离子，溶液显酸 性，但NaHSO,受热熔化时只能电离出 两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式 C培优突破练 试时间：8分钟 为 1.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H) 8 第一章物质及其变化么超 的物质都是酸，凡是能结合质子的物质 (2)AICL水溶液能导电的原因是 都是碱。依据酸碱质子理论，下列物质 中既可看作酸又可看作碱的是( (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 A.H2SO B.KOH (填“相同”或“不相同”，若 C.CO D.NH,HCO 填“相同”，则下一空不必填写；若填 “不相同”，则完成下一空)，区别是 2.某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCI能导电，推测AIC在熔融状态下 也能导电，可是通过实验发现熔融状态 (4)相同浓度的NaCI溶液和AICL溶 下的AICl3不能导电，而A1C3水溶液 液， 的导电能力更强，理由 却能导电，据此回答下列问题。 是 (1)熔融状态下的A1C1不能导电的原 因是 第二课时 离子反应 A基础过关练 测试时间：25分钟 A.Ca2+、K+、C1、CO 1.(2023·浙江北仑中学期中)离子反应在 B.Cu+、Na、Cl、NO 生产生活中有着重要应用。下列各组物 C.K+、Nat、OH-、CI 质不能发生离子反应的是( D.Na+、Mg2+、SO、CI )。 A.NaOH溶液和稀硫酸 4.(2024·江苏启东中学月考)下列离子方 )。 B.Zn和稀盐酸 程式中书写正确的是( A.碳酸氢钠与盐酸反应：2H十CO C.NaOH溶液和Fe2(SO)3溶液 HO+CO2↑ D.稀硫酸和MgCl2溶液 B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag 2.下列反应能用H十十OH一一HO表示 -Ag+Cu2+ 的是( )。 C.将稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H一 A.稀硫酸和氨水反应 Cu2++H2 B.稀硝酸和氢氧化镁反应 D氧化镁与稀硝酸反应：2H十MgO一 C.盐酸和澄清石灰水反应 Mg2+H2O D.盐酸和铜绿反应 5.请回答下列问题。 3.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测 (1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取 该溶液的pH知其为强酸性溶液，则该溶 CO2气体，反应的离子方程式是 液中可能大量存在的离子组是( :常用澄清石灰水练习册参考答案与提示次 证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡 【综合提能练】 产生。(6)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳 L.B[KCIO溶液中不含C,其阴离子是C1O,:液态 酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧 HC中只含有HCI分子，没有CI:NaCI固体中有 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发 C,但不能自由移动。B项正确。] 生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一 2.C[生理盐水是混合物，KA(S)):·12HO是纯净 种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有 物，A项错误；铜是单质，不是电解质，B项错误： 氢氧化钠。] NS)溶液、，食醋都是混合物，既不是电解质，也不是 【培优突破练】 非电解质，D项错误。] 1.D[该路线完全行不通，处处为陷阱，说明路线中所有 3.B[HS、MnO不能拆分，A,D两项错误：AP+、 物质都能与稀硫酸反应，据此分析。CO,Cu、NaCI不 S不加括号，C项错误。] 能与稀硫酸反应，故A项不符合题意：CO,Cu、HCI不 4.(1)NaHSO -Na+H+SO 能与稀硫酸反应，故B项不符合题意；KNO,不能与稀 (2)NaHSO,(熔融)一Na++HSO,, 硫酸反应，故C项不符合题意：NaC),Fc(OH)3、Zn、 (3)NaHS),与NaHCO方都是由金属阳离子和（酸式）酸 F©(O):都能与稀硫酸反应，故D项符合题意.] 根离子构成的无机化合物，都属于（酸式）盐：aHSO 2.(1)NaC0:C0:Na 与HS),都能在水溶液中电离出H广，使水溶液显酸 (2)①分解。②作催化剂。 性。（合理即可） [(1)第一组中NCO俗称纯碱，但它属于盐，不属于 5.(1)亮。(2)先变暗后熄灭。 碱：第二组中CO不能与碱反应，则C0不属于酸性氧 (3)熄灭后又逐渐变亮。(4)D 化物：第三组中NO),属于过氧化物，不属于碱性氧化 [(1)因为Ca(OH):溶于水后电离出离子，溶液中自由 物。(2)根据题给数据可知，Q在反应前后的质量不 移动的离子较多，故灯泡亮。(2)通人C)后，发生反 变，则Q在反应中可能作催化剂：根据质量守恒定律可 应C+Ca(OH)2一CaC方￥+HO,生成沉淀和 知，x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7,反应中 水，使溶液中自由移动的离子减少，灯泡逐渐变暗直至 M的质量减少，N,P的质量增加，则该反应为M分解 熄灭。(3)继续通人过量的二氧化碳，发生反应CCO 生成N和P的反应，属于分解反应。] +CO2+HO一一Ca(HCO):,生成的Ca(HCO):易 第二节离子反应 溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子增 第一课时电解质的电离 多，灯泡又开始逐渐变亮。(4)由于通入CO,后溶液中 【基础过关练】 自由移动的离子先逐渐减少，所以一·开始溶液的导电 1.C2.A 能力逐渐下降，然后随着反应的进行，自由移动的离子 3.A[酸电离出的阳离子只有H,②符合要求，碱电离 逐渐增多，溶液的导电能力又逐渐增强，反应完全后， 出的阴离子只有OH,②符合要求：盐电离出金属阳 溶液的导电能力保持不变.] 离子（或铵根离子）和酸根离子，④符合要求。] 【培优突破练】 4A[题图1代表的是固态氯化钠，此时不导电，A项正 1.D[HS),只能给出质子，是酸，A项错误：KOH只 确，D项错误；题图2代表的是熔融态氯化钠，题图3 能结合质子，是碱，B项错误：CO既不能结合质子也 代表的是氯化钠溶液，故在题图2和题图3状态下，氯 不能给出质子，所以既不是酸也不是碱，C项错误：碳 化钠均能导电，B项错误：由题图2,3可知，C项错误。] 酸氢铵既能给出质子又能结合质子，依据酸碱质子理 5.(1)②④⑥⑨。 (2)①③①⑨0。(3)⑤⑧. 论可知，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D项正确。] (4)①③⑦010 2.(1)熔避状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在， (5)①KOH—K+OH。 其中不存在自由移动的离子。 ②KHS0).—K++H*+SY. (2)AC1在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。 ③Fe(S0)2—2Fe2++3S0月. (3)不相同：电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向 ④NaCO-2Na+CO片. 移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。 ⑤HN方=H+NO方. (4)AIC以溶液：电解质溶液导电能力的强弱与自由移 (6)HNO:KOH:KHSO、Fe(SO)a、Naz CO 动离子的浓度大小及离子所带的电荷数多少有关，相 3 重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 同浓度的NCI溶液和AICl溶液中，AICl电离出的 3.A[粗食盐水中含有Ca+、Mg+,SO等离子，①加 离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强」 入过量的Ba(OH)2溶液，生成Mg(OH)和BaSO,沉 第二课时离子反应 淀，Ca(OH):为微溶物，还可能有一些Ca(OH):沉 【基础过关练】 淀，可完全除去Mg、S:②加人过量的碳酸钠溶 1.D2.C3.D4.D 液，除去剩余的Ca+和过量的Ba+;③加入适量盐酸 5.(1)CaCO.+2H+-Ca++CO:+H:O:Ca+ 除去过量的OH和CO)月，最终得到精食盐水。加入 2OH+C0,CaC0￥+HO:饱和碳酸氢钠溶液： 过量B阳(OH)2溶液，得到的沉淀A中主要含有 H+HCO方CO4+HO Mg(OH)2和BaSO沉淀，还可能会有Ca(OH):沉 (2)Fe:O +6H'=2Fe+3H2O:Fe+2H* 淀，故A项正确：②中加人过量N(C),溶液的主要目 Fe2++Ha↑。 的是除去C+及过量的B+,故B项错误：加人过量 (3)①HCO方+H-CO,↑+HO。②AI(OH)3+ NaCO溶液后，滤液中主要含有OH、CO,CI, 3H-AP+3HO Na四种离子，故C顶错误：③中发生的反应包括H [(2)将表面附有铁锈的铁钉放人足量稀硫酸中，稀硫 +OH一HO及2H+CO一CO2↑+HO, 酸先与FeO方反应，再与Fe反应.] 故D项错误。 6.(1)BaSO:Ba(0H):. 4.C[原溶液无色，说明不含使溶液呈绿色的Fe2+:取 (2)①COg+Ca2+—CaC0￥。 少量溶液加入过量B组(O为)：溶液，产生白色沉淀，说 ②BCO+2H+—Ba++CO4+HO。 明该溶液中含有CO、S)了中的一种或两种，则该溶 ③Ba++2OH+2H+SBS),￥+2HO. 液中不可能存在B知+：在①的浊液中滴加稀盐酸，沉 [根据题中提供的离子分析，A不溶于水和盐酸，则 淀部分溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 A只能为BaSO,:又知C的水溶液呈碱性，与硫酸反应 气体，则说明原溶液中同时含有C,S):在②的 生成A,则C为Ba(OH):B不溶于水，但能溶于盐酸 上层清液中滴加AgN)人溶液，产生白色沉淀，说明② 并放出无色无味的气体E,E为C),B为BC(O:D可 的上层清液中含有C,由于操作②中加入了盐酸，引 溶于水，且与硫酸作用可放出CO,D为KCO。] 入了CT,因此不能确定原溶液中是否含有C:根据 【综合提能练】 溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有阳离子K。根 1.B[氢氧化钡为少量，则书写离子方程式时OH厂与 据上述分析可知，该溶液中一定含有C()、S、 B阳+的化学计量数之比应为2：1，硫酸氢钠电离生成 K+,一定不含有Ba+、Fe+,可能含有C。由以上分 的H和SO也以化学计量数之比为2：1参与反应 析可知，A、B两项正确，C项错误：步骤③涉及的离子 生成水和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为S)+ 反应是CI与Ag生成AgCI沉淀，离子方程式是 2H++2)H-+Ba+一BS)￥+2HO,A项错误： Ag十C—AgC1,D项正确.门 碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与 5.(1)硝酸钡溶液：硝酸银溶液：稀硝酸。 盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，B项正确：向 (2)测定溶液的H,当溶液的pH为7或略小于7时 Fe(S),):溶液中加入足量Ba(OH):溶液，则书写离 停止加入硝酸（或加硝酸至不再产生气泡为止）。 子方程式时F+与SO的化学计量数之比为2：3， (3)除去溶液中过量的Ba+和Ag,Ba+十CO Ba(OH)2电离生成的OH与Ba+则以化学计量数之 BaCO,￥，2Ag+COg—ACO为￥. 比为63(2：1)参与反应生成Fe(OH):沉淀和 (4)加热蒸发、冷却结品、过滤。 BaS)沉淀，离子方程式为2Fe3++6OH+3S)+ 硝酸盐都是可溶性的，所以加入试剂1、2产生的沉淀 3Ba+一3BaS)，+2Fe(OHD,↓，C项错误；向澄清 应该是硫酸盐和盐酸盐。若先加入硝酸银溶液，则会 石灰水中通人少量CO会生成CCO,沉淀，D项错误] 产生AgC1和AgSO两种沉淀，所以应该先加人可溶 2.D[含MOT的溶液呈紫色，A项不符合题意：逐滴 性钡盐（最好选择硝酸钡溶液），产生BaS),沉淀，再加 滴加盐酸，H先与(OH反应，OH反应完全后H再 入硝酸银溶液，将C转化为AgC1沉淀，因为所加的 与C)反应，所以不能立即产生气体，B项不符合题 试剂都是过量的，所以溶液中有过量的Ba+和Ag, 意；H与HCO方不能大量共存，C项不符合题意： 所以试剂3最好选用过量的碳酸钠溶液，以除去溶液 NH时.A+S,CI能大量共存，且各离子数目之比 中过量的Ba+和Ag,最后加入过量的稀硝酸将过量 为1：1：1：2时溶液呈电中性，D项符合题意。 的NCO,转化为aNO,将溶液加热蒸发，冷却结晶、