第1章 第1节 第2课时 物质的转化-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第一章 物质及其变化营超 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程 C培优突破练 测试时阅：6分钟 式 1.胶体金即金溶胶，具有光吸收性、呈色性 (3)怎样证明制得的物质是胶体？请简 等特点，免疫胶体金技术可实现对抗原 述操作过程： 抗体的测定。用白磷还原法可制得一种 金的分散系，该分散系在临床诊断及药 (4)取少量制得的胶体加入试管中，再加 物检测等方面有着广泛的应用。其操作 人少量(NH)2SO溶液，观察到的 步骤如下： 现象是 ,这种现象称 a.取含20%白磷（①）的乙醚溶液0.5ml, 为胶体的 加蒸馏水（②）60mL:b.滴加1%HAuC (5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原 因是 水溶液（③）0.75ml.,再滴加2%KCO (④)溶液0.6ml,振荡，变成棕红色： A.胶粒直径小于1nm c加热煮沸至变成透明红色；d.分离提纯。 B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动 所得分散系中，金颗粒的直径为5~ D.胶粒能透过滤纸 12nm。请回答下列问题： (6)Fe(OH)a胶体区别于FeCL溶液最 (1)上述画线处物质中属于单质的是 本质的特征是 (填序号，下同)，属于化合物 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1 的是 ,属于盐的是 100nm (2)所得分散系属于 ,区分该分 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 散系与溶液可利用 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 (3)步骤a中发生 (填“化学”或 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透 “物理”，下同)变化，步骤b中发生 过滤纸 变化。 第二课时 物质的转化 基础过关练 测试时间：15分钟 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 1.(2024·浙江镇海中学检测)下列2022年 “全球十大突破性技术”中，发生化学变 化的是()。 镁条 生锈铁钉 A.计算机系统终结密码 A B 稀盐梭稀疏俊 稀盐俊稀硫酸 B.实用型核聚变反应堆 C.合成抗疟疾的新疫苗 D.AI数据生成 2.下列四组实验中不能体现酸的通性的是 BaC1:溶液 滴有脸献的 NaOH深液 ()。 C D 3 难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 3.(2023·河北邢台一中期中)化学变化多 生成盐和水的反应一定是中和反应 姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙 C.单质一定是由同种元素组成的物质， 丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的一 则由同种元素组成的物质一定是单质 种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应， D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使 则X是( 酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 2.构建知识网络，厘清物质间的相互转化 关系是学习化学的一种重要方法。若下 图中连线两端的物质在一定条件下可以 A.C B.Fe2O 发生反应，则下列物质中符合图示要求 C.CO D.盐酸 的是( 4.现有X、Y、Z、W四种物质，若X十Y Z+W,则X和Y之间不可能是( -Ca(OH) HCI -CuCla Fe A.盐和盐的反应 A.①Na2COs ②CO2③BaCl2 B.酸性氧化物和水的反应 B.①Na2CO3 ②Fe③KzCO3 C.酸与碱的反应 C.①Fe2O3②CO③Ba(NO3) D.碱性氧化物和酸的反应 D.①Na2CO3②CO2 ③MgC2 5.现有A、B、C、D四种物质，它们分别是 3.甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质， Fe、稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液中 它们的转化关系如图所示（反应条件已 的一种，它们之间的反应关系及所发生 省略)。下列说法正确的是( )。 反应的反应类型如图所示，则物质A为 ,B为 ,C为 丙 D为 ,屈丁巾和反应 A.若丁是水，则该反应一定属于中和 B 届广晋换反应 反应 @ +而丁复分解反应 B.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物 D 质是盐 乃综合提能练 测试时间：35分钟 C.若甲、丁均为单质，则该反应可能属于 1.(2023·浙江杭州一中期中)类推是化学 置换反应 学习中常用的思维方法。下列类推正确 D.若乙是一种碱，丁是一种盐，则该反 的是( )。 应一定属于复分解反应 A.某些金属与酸反应有气体产生，则与 4.如图所示为有关物质之间的部分转化关 酸反应产生气体的一定是金属 系，其中“一”表示物质之间能发生化 B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则 学反应，“→”表示物质之间的转化关 第一章 物质及其变化营超 系。下列说法中正确的是( 中“一”表示物质两两之间能发生化学 Cao 反应，请据图回答下列问题。 ③ ① X① 总结一：硫酸的化学性质（如图所示） ⑤ ⑥ Ca(OH) 紫也石蕊试液 气氧化钠】 @ 锌粒 硫酸 A.物质X是一种常见的酸性氧化物 氧化铁 B.反应②一定有盐参加反应 C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得 (1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程 溶液的溶质质量分数一定增大 式： D.图中的所有反应均不属于置换反应 (2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性 5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸 质，X可以是 (填化学式)。 气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称 (3)发生中和反应的化学方程式为 “铜绿”[化学式为C2(OH)2CO],“铜 绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 总结二：氢氧化钙的化学性质（如图所示） 某同学利用下列一系列反应实现了“铜→ 、硒队试液 盐酸 铜绿→…→铜”的转化： 氧化钙 二氧化碳 碳陵钠 钥。铜绿足量盐酸Au(OH ② 已知：CaCl2溶液呈中性。 30 (4)乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶 液中，观察到溶液变红，得出结论：氢 (1)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方 氧化钙溶液呈 (填“酸性”、 程式： “碱性”或“中性”)。 (5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所 (2)写出④⑤的化学方程式。 ④： 得的溶液中，观察到红色褪去，此时所 ⑤： 得的溶液中含有的溶质有 (3)上述转化过程中属于化合反应的是 (酸碱指示剂除外)，请设计实验证明 (填序号，下同)，属于复 盐酸过量： 分解反应的是 ,属于分解 反应的是 (4)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制 (6)丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙 备CuSO,的实验方案，并用流程图 溶液中，充分反应后，观察到的现象 表示出来： 为 6.某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧 反应后溶液中的溶质一定有 化钙的化学性质进行了验证和总结。图 5 难点手册高中化学必修第一册尺（浙江专用） C培优突破练 测试时间：10分钟 续表 1.(2024·浙江学军中学月考)如图所示， 第一组 第二组 第三组 “探险队员”（即稀硫酸）不小心走进了有 盐 NaHCO NaCl CaFz 许多“野兽”（即能与稀硫酸发生化学反 碱性 Ca0 NazO Na2O2 应的物质)的小山中，逃生路线有多种， 氧化物 但有一种路线是完全行不通的，处处为 酸性 CO CO S02 氧化物 陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出 口，则该路线涉及的物质可能为( )o 每组分类均有错误，其中错误的物质 ① 分别是 入口* (均填化学式)。 (2)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P A.③CO2、⑤Cu、⑦NaCl、⑨CuO 四种物质，在一定条件下发生化学反 B.③CO2、⑤Cu、⑦BaCl、⑨HCl 应，一段时间后，测得有关数据如下 C.③Zn、⑤Fe(OH)3、⑦KNO、⑨CuO 表所示： D.③NaCO3、⑤Fe(OH)3、⑦Zn、⑨FeO 物质 N Q 2.化学学习中要准确掌握化学基本概念和 反应前的质量g 50 12 研究方法。按要求回答下列问题。 (1)某同学对有关物质进行分类的表格 反应后的质量g 26 3 30 如下： ①该反应的基本反应类型是 第一组 第二组 第三组 反应。 碱 NazCO NaOH NaOH ②物质Q在反应中起的作用可能是 酸 H2SO. HCI CH COOH 6重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 不能形成Fe(OH):胶体：FcCl与Na(OH浓溶液反应 液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液， 生成Fe(OH):沉淀：将FeCL饱和溶液滴入沸水中可 D项正确] 发生FCL与HO的反应，从而形成Fe(OH):胶体， 2.D[A项，BaCl不能与Ca(OH):反应：B项，Fe不能 (4)Fe(OH):胶粒所带的正电荷被S方所带的负电 与Ca(OH):反应：C项，FeO,CO,Ba(NO)2都不能 荷中和，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH) 与Ca(OH):反应。] 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，带有相同 3.C[能够生成水的反应不一定有酸或碱的参与，如氢 电荷的胶粒相互排斥，不易形成沉淀：胶粒作布朗运动 气还原氧化铜生成铜和水，A项错误：若丙为沉淀，则 是胶体稳定存在的次要原因。] 甲、乙中不一定有一种物质是盐，如硫酸与氢氧化钡反 【培优突破练】 应能生成BS)沉淀，B项错误：置换反应是一种单质 1.(1)①：②④：④ 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的 (2)胶体：丁达尔效应 反应，若甲为单质，丁为单质，则该反应可能是置换反 (3)物理；化学。 应，C项正确：若乙是一种碱，丁是一种盐，则该反应不 [(1)①为白磷，由P元素组成，属于单质：②为蒸馏水， 一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反 是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物：③为 应生成碳酸钠（盐）和水，D项错误] HAuCL水溶液，属于混合物：④为KCO,属于盐类 4D[由于CCO方高温分解产生CO、CO.CO与 化合物。(2)由金颗粒的直径为5~12m可确定所得 Ca(OHD2反应产生CC沉淀，则X可能为CO:又由 分散系属于胶体，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 于CCO为十COz十HOCa(HC0)2、C(HC0)2+ (3)由题中描述可知，步骤a中没有新物质生成，发生 Ca(OH)2一一2CaCO,￥+2HO,故X也可能为 物理变化，步骤b中有新物质生成，发生化学变化。] Ca(H(CO,)2。综上可知，X不一定属于酸性氧化物， 第二课时物质的转化 A项错误。氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙， 【基础过关练】 由于二氧化碳属于氧化物，故反应②不一定有盐参加 1.C2.C3.B 反应，B项错误。向Ca(OH):溶液中加入CaO,CaO 4.B[盐和盐反应可生成两种新盐，酸和碱反应可生成 与水反应生成Ca(OH)2,若原溶液是饱和溶液，则在 盐和水，碱性氧化物和酸反应可生成盐和水，A、C、D 原温度下所得溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数 三项不符合题意。酸性氧化物若能与水发生反应，则 不会增大，C项错误。题图所示物质无单质，所有反应 只生成一种产物（酸），B项符合题意] 均不属于置换反应，D项正确。] 5.Na(OH溶液：稀硫酸：Fe:BaCl溶液。 5.(1)C(OH)C)+4HC1-2CC1+C)4+3H0. [对题图反应关系分析如下： (2Cu(OH△C0+HO,Cu0+H。△Cu+ 城→入aO1溶液 巾和反成 HO。 酸→稀碗酸 (3)①：②③：④ 置反 复分解反应 (4)Cu CuO稀硫酸CuSO,(合理即可)。 △ RaC,溶液+ D 6.(1)FcO0+3HS0Fe(S0):十3H0 综上可知，A是NaOH溶液，B是稀硫酸，C是Fe,则D (2)NaCO(合理即可) 是BaC溶液。] (3)2NaOH+H2 SO-Naz SO+2HO. 【综合提能练】 (4)碱性。 1.D[与酸反应产生气体的不一定是金属，如NaCO (5)HC1、CC2:向所得溶液中加入锌粒，若有气泡 与盐酸反应生成CO为，NC)方属于盐，A项错误：生成 生，则盐酸过量（合理即可）。 盐和水的反应不一定是中和反应，如CO与HSO,反 (6)有白色沉淀生成：Na(OH 应生成CS),和H,O,但该反应不属于中和反应， [(⑤)过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氣化钙和水， B项错误：由同种元素组成的物质不一定是单质，如O 溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为氯化氢 和)组成的混合物，C项错误：碱性溶液能使酚酞溶 和氯化钙。可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来 2 练习册参考答案与提示次 证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡 【综合提能练】 产生。(6)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳 L.B[KCIO溶液中不含C,其阴离子是C1O,:液态 酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧 HC中只含有HCI分子，没有CI:NaCI固体中有 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发 C,但不能自由移动。B项正确。] 生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一 2.C[生理盐水是混合物，KA(S)):·12HO是纯净 种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有 物，A项错误；铜是单质，不是电解质，B项错误： 氢氧化钠。] NS)溶液、，食醋都是混合物，既不是电解质，也不是 【培优突破练】 非电解质，D项错误。] 1.D[该路线完全行不通，处处为陷阱，说明路线中所有 3.B[HS、MnO不能拆分，A,D两项错误：AP+、 物质都能与稀硫酸反应，据此分析。CO,Cu、NaCI不 S不加括号，C项错误。] 能与稀硫酸反应，故A项不符合题意：CO,Cu、HCI不 4.(1)NaHSO -Na+H+SO 能与稀硫酸反应，故B项不符合题意；KNO,不能与稀 (2)NaHSO,(熔融)一Na++HSO,, 硫酸反应，故C项不符合题意：NaC),Fc(OH)3、Zn、 (3)NaHS),与NaHCO方都是由金属阳离子和（酸式）酸 F©(O):都能与稀硫酸反应，故D项符合题意.] 根离子构成的无机化合物，都属于（酸式）盐：aHSO 2.(1)NaC0:C0:Na 与HS),都能在水溶液中电离出H广，使水溶液显酸 (2)①分解。②作催化剂。 性。（合理即可） [(1)第一组中NCO俗称纯碱，但它属于盐，不属于 5.(1)亮。(2)先变暗后熄灭。 碱：第二组中CO不能与碱反应，则C0不属于酸性氧 (3)熄灭后又逐渐变亮。(4)D 化物：第三组中NO),属于过氧化物，不属于碱性氧化 [(1)因为Ca(OH):溶于水后电离出离子，溶液中自由 物。(2)根据题给数据可知，Q在反应前后的质量不 移动的离子较多，故灯泡亮。(2)通人C)后，发生反 变，则Q在反应中可能作催化剂：根据质量守恒定律可 应C+Ca(OH)2一CaC方￥+HO,生成沉淀和 知，x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7,反应中 水，使溶液中自由移动的离子减少，灯泡逐渐变暗直至 M的质量减少，N,P的质量增加，则该反应为M分解 熄灭。(3)继续通人过量的二氧化碳，发生反应CCO 生成N和P的反应，属于分解反应。] +CO2+HO一一Ca(HCO):,生成的Ca(HCO):易 第二节离子反应 溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子增 第一课时电解质的电离 多，灯泡又开始逐渐变亮。(4)由于通入CO,后溶液中 【基础过关练】 自由移动的离子先逐渐减少，所以一·开始溶液的导电 1.C2.A 能力逐渐下降，然后随着反应的进行，自由移动的离子 3.A[酸电离出的阳离子只有H,②符合要求，碱电离 逐渐增多，溶液的导电能力又逐渐增强，反应完全后， 出的阴离子只有OH,②符合要求：盐电离出金属阳 溶液的导电能力保持不变.] 离子（或铵根离子）和酸根离子，④符合要求。] 【培优突破练】 4A[题图1代表的是固态氯化钠，此时不导电，A项正 1.D[HS),只能给出质子，是酸，A项错误：KOH只 确，D项错误；题图2代表的是熔融态氯化钠，题图3 能结合质子，是碱，B项错误：CO既不能结合质子也 代表的是氯化钠溶液，故在题图2和题图3状态下，氯 不能给出质子，所以既不是酸也不是碱，C项错误：碳 化钠均能导电，B项错误：由题图2,3可知，C项错误。] 酸氢铵既能给出质子又能结合质子，依据酸碱质子理 5.(1)②④⑥⑨。 (2)①③①⑨0。(3)⑤⑧. 论可知，碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱，D项正确。] (4)①③⑦010 2.(1)熔避状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在， (5)①KOH—K+OH。 其中不存在自由移动的离子。 ②KHS0).—K++H*+SY. (2)AC1在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。 ③Fe(S0)2—2Fe2++3S0月. (3)不相同：电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向 ④NaCO-2Na+CO片. 移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。 ⑤HN方=H+NO方. (4)AIC以溶液：电解质溶液导电能力的强弱与自由移 (6)HNO:KOH:KHSO、Fe(SO)a、Naz CO 动离子的浓度大小及离子所带的电荷数多少有关，相 3