第6章 化学反应与能量 单元学能测评-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第六章化学反应与能量收 单元学能测评 满分：100分时间：90分钟 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共 充分反应 48分。每小题只有一个选项符合题意) L.我国提出力争在2060年前实现“碳中和”的目 反应前 反应后 标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指 下列关于该反应的说法中错误的是( (）。 A.一定属于吸热反应 A.碳原子 B.二氧化碳 B.一定属于可逆反应 C.碳元素 D.含碳物质 C.一定属于氧化还原反应 2.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射 D.一定属于分解反应 取得圆满成功。下列不能作为火箭推进剂的 6将NH,Br固体置于密闭容器中，在某温度下 是()。 发生反应NHBr(s)=NH3(g)+HBr(g)、 A.液氮液氢 B.液氧液氢 2HBr(g)=H(g)+Br(g)。2min时反应达 C.液态N(O2肼 D.液氧煤油 到平衡，测得c(H)为0.5mol·L1,c(HBr) 3.下列示意图中能表示反应H2(g)十C2(g) 为4mol·L。则2min内o(NH3)为 2HC1(g)的能量变化的是( )。 ()。 2H(g)+2CI(g) 2H(g)+2Cl(g) A.0.5mol·L·min B.2.0mol·L1·min 2HCKg) H(g)+Cl.(g) HXg)+Clg C.2.5mol·L1·min- 2HCI(g) 反应过程 反应过程 D.5.0mol·L1·min- A B 7.已知共价键的键能与化学方程式的能量变化 2HCK(g) g 信息如下表： H.(g)ICl.(g) H.(g)+CL(g CKg) 共价键 H-H H-0 键能/八kJ·mol) 436 463 2H(g)+2CK(g) 2H(g)+2C1(g} 2H(g)+O2(g)=2HO(g】 反应过程 反应过科 C ◇ 化学方程式 [生成2 mol H2O(g)时放出 4.如图所示为番茄电池。下列说法 电流计 482kJ的能量] 中正确的是()。 zarcu 则O一O键的键能为( )。 A.锌电极是该电池的正极 A.428kJ·mol B.1462kJ·mol B.铜电极附近会出现蓝色 C.214kJ·mol1 D.498kJ·mol- C.一段时间后，锌片的质量会变小 8.(2021·浙江1月选考)取50mL过氧化氢水 D.电子由铜电极经过导线流向锌电极 溶液，在少量I厂存在下分解：2H2O2一2H20 5.(2024·浙江丽水中学检测)一定条件下，某容 十O2↑。在一定温度下，测得O的放出量转 器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其 换成H2O2的浓度(c)如下表（忽略溶液体积的 中“。”和“。”代表不同元素的原子。 变化)： 35 重雅手细高中化学必修第二册 尺（浙江专用） t/min 0 20 o 60 80 D.使用催化剂I时，0~2min内，v(X) c/八mol·L') 0.800.400.200.100.050 1mol·L·min 下列说法不正确的是( 11.有下列反应或事实：①X+Y+一X+十Y: A.反应20min时，测得O2的体积为224mL ②Z+2H2O(冷)一Z(OH)2+H2个：③Z+的 (标准状况) 氧化性比X2+弱：④由Y、W电极和稀硫酸组 B.20~40min消耗H2O2的平均反应速率为 成的原电池中，Y电极的电极反应式为Y一 0.010mol·L'·min1 2e一Y+。据此可知X,Y、乙、W的还原性强 C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的 弱顺序为( )。 瞬时速率 A.XZ>Y>W B.Z>W>X>Y D.用HO2分解酶或用FeO代替I广也可以 C.ZY>X>W D.Z>X>Y>W 催化H2O2分解 12.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂 9.(2023·海南等级考)利用金属A1、石墨、海水 [碳纳米点(CQDs)/氮化碳(CN)纳米复合 及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列 物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理 说法正确的是( 如图所示。下列说法正确的是( )。 H. HO HO A.b电极为电池的正极 B.电池工作时，海水中的Na+向a电极移动 C.电池工作时，a电极附近的海水呈强碱性 D.每消耗1kgAl,电池转移37mol电子 A.CN,中C元素的化合价为一4价 10.(2022·广东选择考)在相同条件下研究催化 B.反应的两个阶段均为吸热过程 剂I、Ⅱ对反应X一2Y的影响，各物质的浓 C.阶段Ⅱ中，HO2既是氧化剂，又是还原剂 度c随反应时间1变化的部分曲线如图所示。 D.图示过程实现了化学能向太阳能的转化 下列说法正确的是( )a 13.某低成本储能电池的原理如图所示。下列说 催化剂 法正确的是( )。 催化剂Ⅱ 电源或负载 Pb:PbSO 无猫化剂 多孔瑞 Fe /Fe H.SO(ag) H,SO.(aq） 4 质了交换膜 timin A.无催化剂时，反应不能进行 A.放电时负极的质量减小 B.与催化剂I相比，催化剂Ⅱ的催化效果 B.储能过程中电能转化为化学能 更好 C,放电时右侧H通过质子交换膜移向左侧 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随( D.充电总反应为Pb十SO+2Fe3+一PhSO 的变化 +2Fe2+ 36 第六章化学反应与能最么 14.在一恒容密闭容器中加入A、B、C三种气体， B.若b=2.0,则实验①③的目的是探究催化 在一定温度下发生化学反应，在t1~t:s测得 剂Fez(S):)a对反应速率的影响 各物质的浓度如下表所示。据此判断下列结 C.实验中可以固定x=x2=x=x,通过测 论正确的是( 定力为y的大小来比较反应速率的 测定时刻 快慢 c(A)/八mol·L) 6 2 D.若用单位时间内产生O2的体积表示该反 c(B)/八mol·L.1) 5 3.5 3 3 应的反应速率，则一定有< ys y c(C)/mol·L.) 1 2.5 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） A在ts时反应已经停止 17.(8分)根据要求回答下列问题。 B.在~ts内A的转化率比B的转化率低 (1)下列变化中属于放热反应的是 C.容器中发生的反应为2A+B=2C (填序号)。 D.在2一tas内A的平均化学反应速率为 a.生石灰溶于水 t mol.L-1.s- 1 b.浓硫酸稀释 15.一定温度下，在恒容密闭容器中充人1mol ℃，碳酸氢钠固体溶于盐酸 C)(g)和1molH(g),发生反应CO2(g)+ d.铜溶于浓硝酸 4H2(g)一CH(g)十2HO(g),下列情况能说 e.NHCl固体与Ba(OH)2·8HO晶体 明该反应达到平衡状态的是( )。 混合搅拌 A.CH,(g)、HO(g)的浓度比不随时间变化 [,过氧化钠溶于水 B.混合气体的密度不随时间变化 (2)某同学要探究Fe+能否催化H(O,分解， C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 设计的实验方案是：向2ml5%H,O,溶 D.CH,的消耗速率等于H2消耗速率的4倍 液中滴加几滴FeSO,溶液，观察气泡产生 16,已知2H0。雀化剂2H0+0。↑，某小组拟 的情况。该实验设计是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，理由是 探究反应条件对该反应的反应速率的影响。 所用试剂有5%HO2溶液、0.1mol·L. (3)一定条件下，在水溶液中1molC1、1mol Fe(SO,)a溶液、蒸馏水等，设计的实验方案 C(),(x=1、2、3、4)的能量(kJ)的相对大 如下表。下列说法错误的是( ). 小如图所示。 实验序号 ① ② ⊙ ④ 反应温度/℃ 25 25 25 35 100 80 c(+5.63) V(HO2溶液)mL 5.0 4.0 5.0 5.0 0 b+1,60 VIFe(S))溶 40 d 0 0 1.0 0.5 20 液]mL 0 -1,0) 1 3 15 17 V(装馏水)ml. 3.0 b 2.5 氯元的化合价 V(O:/mI. 4 d是 (填离子符号)。若b→a 反应时间min y 十c的过程中生成1molc,则 A.实验①②的目的是探究HO2的浓度对反 (填“放出”或“吸收”) kJ 应速率的影响，则a=4.0 热量。 37 型难点手册高中化学必修第二册尺（渐江专用） 18.(12分)回答下列问题 ②当有4.8 mol OH厂通过阴离子交换膜 (1)(2023·浙江6月选考改编)某同学在实 时，理论上生成N的物质的量为 验室进行如下实验：取两份新制氯水，分 (4)已知丙烷与氯气反应的机理为自由基（带 别滴加AgNO,溶液和淀粉-KI溶液，观 有单电子的原子或原子团，如C·、·CH) 察到前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝 反应，某次链传递的过程中的能量变化如 色。由该实验能否得出“氯气与水的反应 图所示。 存在限度”的结论？ (填“能”或 “不能”)，理由是 CH.CH.CH,+CI. CH.CH,CH、HCI (2)(经典·全国卷Ⅲ)298K时，将20ml CH CHCH,I HCI 3.xmol·L1 Nas AsO2溶液、20mL 反成过程 3xmol·L.112溶液和20 mL NaOH溶 断裂CH.CH-CH中的C一H键形成 液混合，发生反应As(O(aq)+I2(aq)+ ·CH-CH-CH:所吸收的能量比形成 20H (ag)=AsO (aq)+21 (aq)+ CH CHCH所吸收的能量 (填 HO(1),达到平衡时，c(AsO) “大”或“小”)。 ymol·L'。溶液中c(AsO)与反应时 19.(10分)（经典·广东卷）碘在科研与生活中有 间(1)的关系如图所示。 重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L K1溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L. KzSO溶液，0.10mol·L.↓NaSO3溶液等 试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 O tmin 已知：SO+2I=2SO+1(慢)： 下列选项中表明反应达到平衡的是 1+2SO一2I+S,O(快)。 (填序号)。 (1)向KI、NazS2O与淀粉的混合溶液中加 a.溶液的pH不再变化 入一定量的KSO。溶液，当溶液中的 b.v(I)=2v(AsO) 耗尽后，溶液颜色将由无色变 公8号}不再变化 为蓝色。为确保观察到蓝色，SO与 SO初始的物质的量需满足的关系为 d.c(1)=ymol·L n(S.O):n(S:O) (3)利用NO2与NH的反应设计了如图所示 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影 的电池。 响，设计的实验方案如下表： NH, 负载 -NO. 体积/ml B 验 序 K:SO KI NaeS:O 淀粉 20%一一30% 30% 溶液 次 溶液 溶液 溶液 KOH溶液强室 ΓKOH溶液 阴离子交换膜 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ①B电极的电极反应式为 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 38 第六章化学反应与能量 表中V,= mL,理由是 实验序号 反应温度 催化剂 I 恒温T,℃ 无 (3)已知某条件下，c(SO)随反应时间t变 I 恒温T,℃ 有 化的曲线如图所示，若保持其他条件不 初始温度为T℃，绝热容器 无 变，请在该图中分别画出降低反应温度和 (1)实验I、Ⅱ中c(N2)随时间t变化的曲 加人催化剂时c(S(O后)随反应时间t变 线如图所示，实验1从反应开始至达到 化的曲线（进行相应的标注）。 平衡的时间段内，NO的平均反应速率为 mol·L.1·minl。 0.5 20.(10分)(2024·浙江高阳中学模拟)我国科学 0 t/min 家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为 (2)某时刻向实验Ⅱ的容器中充人一定量 KzSO、H2SO,和KOH,由a和b两种离子 X(g),使容器内压强增大 交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区 ①若X是CO(g),则反应速率 域，结构如图所示。 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②若X是Ar(g)(不参与反应)，则反应速 bO. 率 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Zn(OHy (3)下列叙述中能说明该反应达到平衡状态 的有 (填序号)。 A.v(CO2)=v(CO) B.断裂n mol Na=N键的同时生成nmol (1)此电池中，Zn为 极，B区域的电 CO 解质为 (填“KSO,”,“HSO”或 “KOH")。 c袋智的值不变 (2)电池反应的离子方程式为 D.v(N2O)=2v(CO) E.气体的平均摩尔质量不变 (3)若A,C区域中的离子向B区域迁移，则 (4)反应一段时间后，发现实验Ⅲ中反应速率 阳离子交换膜为图中的 (填“a” 增大，其原因是 或“b”)膜。A,C区域中发生迁移的离子 分别是 (5)反应CO(g)+NO(g)=C)(g)+N2(g) 21.(12分)C0和O可发生反应CO(g)+NO(g) 在Fe的催化作用下的反应历程如下。 =CO,(g)十N2(g)(放热反应)，现向体积相 第一步：Fe++N2O(g)一FeOt+N2(g)； 同的三个恒容密闭容器中均充人amol 第二步：FO寸十 CO(g)和a mol N(O(g)进行如表所示实验： (将化学方程式补充完整)。 39练习册参考答案与提示么 衡状态：b项，(C)):c(H)=3:1是反应过程中某 c(HBr)为4mol·L.1,则溴化铵分解生成的溴化氢的 瞬间的状态，不一定是平衡状态，当消耗1olCO,同 浓度是5mol·L.1,根据化学方程式NH,Br(s)一 时消耗3molH时，c(C)):c(H)=3:1:c项，设 NH(g)+HBr(g)可知，生成氨气的浓度是5mol·L1 参加反应的C为的物质的量为x,则有： 则(NH)=5mol·L =2.5mol-Ll·min1] CO(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H-O(g) 2 min 起始/mol 4 4 0 0 7.D[由题意知，2×EH一H)+EO=(O》-4×E(H(O》 转化/mol 3x =2×436kJ·mo1+E(0-O)-4×463kJ·mml x 平衡/mol4一x =一482kJ·mol1,解得E(0-O)=498k·mo1.] 4-3.x 4一x 8.C[随着反应的进行，HO的浓度逐渐减小，反应速 容器中C0,的物质的量分数为工十-3x+x+云 率逐渐减小，因此，第30min时的瞬时速率大于第 100%=50%,故不管反应进行到什么程度，C0:的物 50min时的瞬时速率，C项不正确。J 质的量分数始终保持50%不变：d项.C),的生成速率 9.A[铝为活泼金属，发生氧化反应，为负极，则b电极 与CHOH的生成速率相等，表明正，逆反应速率相 为电池正极，A项正确：电池工作时，阳离子向正极移 等，反应达到平衡状态。(2)①题图为C1O方的1图， 动，故海水中的Na向b电极移动，B项错误：电池工 则阴影部分的面积表示t1~ts内C()方的物质的量 作时，a电极的电极反应为AI一3e一AP+,a电极附近 浓度的碳少量。②反应的离子方程式为C,十 的海水显酸性.C项错误：每消耗1kg(m0)A1, 3H)一3+C1+3H,w(C0方)：(C1)= 1:1,纵坐标为v(C)的t曲线与图中曲线重合。 电池转移000mol×3=1000 27 9 mol电子，D项错误。] ③由题目信息可知，反应的速率随(H)的增大而加 10.D[分析题图可知，三条呈上升趋势的曲线分别表示 快。④随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率 不同催化剂和无催化剂作用下Y的浓度随反应时间： 减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物的 变化的关系，a曲线表示在某种催化剂或无催化剂作 浓度减小。] 用下X的浓度随反应时间！变化的关系。由题图可 单元学能测评 知，无催化剂时，仍然有Y生成，A项错误：由题图可 知，相同时间内，在催化剂I的作用下，Y的浓度升高 1.B 得更快，侧催化剂I的催化效果强于催化剂Ⅱ，B顶 2.A[氮气在一定条件下可以与氢气反应，而且是放热 错误：由题图中的a曲线可知，0~2min内△(X)= 反应，但是，由于N=N键的键能很大，该反应的速率 2ol·L,,则由反应中X、Y两物质的化学计量数 很慢，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体， 之比可知，△c(Y)=4mol·L.根据题图可知，a曲 因此，液氨液氢不能作为火箭推进剂。液氧液氢，液 线表示使用催化剂I时X的浓度随反应时间变化的 态NO肼(NH)、液氧煤油均可发生氧化还原反应， 关系，C项错误：使用催化剂I时，0一2min内，(X) 反应速率很快且放出大量的热，生成大量气体，因此都 可以作为火箭推进剂。了 _4-2》molL2=1mdlL,1·min,D项正确。] 2 min 3B[反应H(g)十C1(g)一2HCI(g)是放热反应， I1.D[①根据反应X+Y+一X++Y中还原剂的还原 “2H(g)十2C(g)”的总能量高于“H2(g)十C(g)"的 性强于还原产物可知，还原性：XCY:②Z+2H(O(冷)一 总能量，“H(g)+CL(g)”的总能量高于“2HC1(g)”的 Z(OH)2十H◆，说明Z的还原性较强：③F+的氧化 总能量，B项正确。 性比X+弱，则还原性：Z>X:④由Y、W电极和稀硫 4.C[锌片是负极，质量会减小，C项正确。] 酸组成的原电池中，Y电极的电极反应式为Y 5.A[用A,B分别代表“。”和“。”，题图中发生的反应是 2e一Y+,发生氧化反应，Y为负极，说明还原性： 2A,B=2A,B+B,不能判断它是吸热反应还是放热 Y>W。综上可知，还原性由强到弱的顺序为>X> 反应，A项符合题意。] Y>W,D项正确。] 6.C[2nin后，反应达到平衡，测得c(H)为0.5tol·L., 12.C[CN:中C元素的化合价为十4价，A项错误：阶 则根据化学方程式2HBr(g)=H(g)十Br2(g)可知，生 段Ⅱ中，过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热过 成氢气消耗溴化氢的浓度是1mol·L',平衡时 程，B项错误：阶段Ⅱ中，HO发生歧化反应，既是氧 15 重难⑤手曲高中化学必修第二册J(浙江专用】 化剂，又是还原剂，C项正确：利用太阳光实现高效分 +8OH.②1.4mol。(4)大 解水，题图所示过程实现了太阳能向化学能的转化， [(2)溶液pH不变时，则c(OH厂)也保持不变，反应处 D项错误. 于平衡状态：根据速率关系，T)=(A0片)，则 13.B[放电时，负极上P刊发生反应生成PbSO,(Pb一 (I)=2(As())始终成立，v(I)=2v(As()月)时 2e十SO一PhS),),附着在电极上，则负极的质量 增大，A项错误：储能过程为充电过程，电能转化为化 反应不一定处于平商状态：公8号}不得变化时，。 学能，B项正确：放电时阳离子向正极移动，则左侧 c(AsO)与c(As())也保持不变，反应处于平衡状 H通过质子交换膜移向右侧，C项错误：放电总反应 态：平衡时，c(I)=2x(AsO)=2ymol·L1,即 为P%+SO片十2Fe2+-PbS),十2Fe+,D项错误。] c(I)=ymol·L.时反应不处于平衡状态。(3)利 14.D[由题表中数据可知，s时反应已处于平衡状 用NO和NH的反应设计原电池，正极反应式为 态，i~14s内A,B的转化率分别为67%和40%，化 2NO)十8e+4HO一+8OH,负极反应式为2NH 学方程式为2A+B一C,A,B,C三项不正确.] 6e+6OH=N+6H(O.正极产生的OH通过 15.C[CH(g)和HO(g)的浓度比始终是12，反应 阴离子交换膜移向负极，若有4.8olOH通过阴离 前后混合气体的总质量不变，总物质的量发生变化， 子交换膜，则正极产生0.6molN,负极产生0.8ol 故混合气体的密度始终不变而平均摩尔质量随总物 N2,理论上生成1.4molN.] 质的量的变化而变化，A,B两项错误，C项正确：当 19.(1)S)方（或NaS0为）：<2：1. H的消耗速率是CH的消耗速率的4倍时反应达 (2)2.0:要保持溶液的总体积及其他物质的浓度均不 到平衡状态，D项错误。] 变，而仅改变KSO的浓度，才能达到实验目的。 16.D[实验①②中，温度相同，均未加Fe(SO)方溶液， (3)如图所示。 是探究HO,的浓度对反应速率的影响，则溶液的总 体积应相同，a=5.0十3.0一4.0=4.0，A项正确：b= 2.0时，实验①③中，其他条件相同，①中未使用催化 降温 剂，③中使用催化剂Fe(SO,)a,目的是探究催化剂 加人催化剂 对反应速率的影响，B项正确：实验中可以固定产生 0 的氧气的体积，即===x,通过测定反应时 [(1)溶液显蓝色，说明有1存在，可确定S(O完全 间y业%的大小来比较反应速率的快慢，也可 被消耗，结合SO~上~2SO片可知，当SO月和 以固定反应时间，通过测定产生氧气的体积的大小来 S片的物质的量之比为2：1时，恰好不能观察到蓝 比较反应速率的快慢，C项正确：实验③与实验④相 色，若想观察到蓝色，需保证n(S(月）：n(SO) 比，③的催化剂较①多，但是④的温度较③高，两组实 2：1。(3)若保持其他条件不变，降低温度，化学反应 验的速率大小关系不能确定，D项错误，] 速率减小，SO?反应相同的量所需的时间1增加，故 17.(1)adf。(2)不合理：向2mL5%H,0溶液中滴 曲线应平缓些：若保持其他条件不变，使用催化剂可 加几滴FeSO,溶液，若产生大量气泡，有可能是Fe 以加快化学反应速率，SO反应相同的量所需的时 被氧化产生的Fe+对HO,的分解有催化作用。 间（减少，故曲线应更陡些。门 (3)C):放出：117. 20.(1)负：KS)4。(2)P0+S}+Zn+2H0一 [(3)由题图（依据化合价）可知，a为C,b为CIO, PbSO+Zn(OH)(3)a:K :SO c为CIO,d为ClO,.b·a十c的离子方程式是 [(1)锌是活泼金属，锌电极为负极：由题图可知，A区 3C)一2C1+C1O方，△Q=生成物的总能量一反应物 域的电解质为KOH,C区域的电解质为HSO,,则 的总能量=(2×0+63一3×60)kJ=一117kJ,即生成 B区域的电解质为K,S),。(2)负极反应为Zn一2e 1molc放出17k能量.] 十4OH一Zn(OH),正极反应为P0十2e+ 18.(1)不能：新制氯水中的CL和HCO都能与K1溶液 4H+S一P%S)+2HO,总反应式为PbO,+ 反应生成1，使淀粉溶液变蓝，则溶液变蓝不能说明 SO+Zn+2HO=PbS0+Zn(OH)。(3)A☒ 溶液中存在C1分子，故无法证明氯气与水的反应存 域是KOH溶液，OH发生反应变为Zn(OH),为 在限度。(2)ac。(3)①2N)+8e+4H()一N 了维持溶液呈电中性，K+应通过交换膜进入B区域， 16 练习册参考答案与提示次 因此a膜为阳离子交换膜。b膜是阴离子交换膜，正 61)①取代反应。②CH+C光CHd+HC, 极反应使C区域中的正电荷诚少，则C区域中的 ③C。④量筒内液面上升：量筒内气体的颜色逐渐变浅 SO通过b膜进入B区域，B区域中K,SO,溶液的 浓度变大。] (2CH+50,.点s3C0,+4H,0 21.(1)05 [(1)③因为氯气可溶于水，且能与水发生反应，因此装 (2)变大：不变。 (3)BC。(4)实验川 置A中不能盛放水，A项错误：氯气能与饱和石灰水发 在绝热容器中进行，该反应为放热反应，会使体系的 生反应，装置A中不能盛放饱和石灰水，B项错误：饱 温度升高，从而加快反应速率。(5)CO(g):Fe+: 和食盐水可抑制氯气的溶解，且饱和食盐水能吸收甲 C0(g). 烷与氯气反应生成的HC,造成量筒中气体压强减小， [(4)实验Ⅲ在绝热容器中进行，绝热容器中的反应体 量简中的液面上升，C项正确：氟气与饱和NaHCO溶 系和外界环境无热交换，该反应为放热反应，随着反 液发生反应，且有杂质气体CO产生，D项错误。(2)由 应的进行，体系的温度会升高，从而加快反应速率 数据可知，该烷烃燃烧生成的HO的质量是102.9g (5)用总反应的化学方程式诚去第一步反应的化学方 10L.1g=1.8g,生成的C0,的质量是315.3g一312.0g 程式，即可得到第二步反应的化学方程式。] 第七章有机化合物 =83g该烷烃中C,H原子的个数比为程 第一一节认识有机化合物 (器×2）)=3：8，该烷经的分子式是CH.] A基础过关练 B综合提能练 1.C[A项，CHCH是结构简式：B项，甲基的电子式 1.D[D项，反应生成的HCI使湿润的紫色石蕊试纸 为H:C:H:D项，题图所示是CH CH-CH的球棍 变红。] 2.A[B项，乳酸与葡萄糖的分子结构不相似，分子组成 模型.] 也不是相差若干个CH:原子团，二者不互为同系物： 2.A[碳氢化合物中，CH是含碳原子数最少的饱和链 C项，同素异形体的晶体类型可能相同（如O,和O,), 烃，其碳元素的质量分数最小，A项正确：CH分子中 只有3个原子共平面，碳原子数相差1的2种链状烷 也可能不同（如金刚石和C):D项，He与H不互为 同位素。] 烃在分子组成上相差1个CH:原子团而不是甲基， 3.C[链状烷烃的分子结构均相似，分子式不同(n不 n(C):n(H)=1:3的烃只可能是C2H(乙烷)，不可 同)时分子组成相差一个或若干个CH原子团，互为 能是CH、CH、CHz等，BC、D三项错误.] 同系物，A项正确：有机物M的分子式为CH,B项 3.D[CH和CH的结构不一定相似，不一定互为同 CI 系物，如CH一CH一CH和☐，D项不正确] 4.B[三氯甲烷俗称氯仿，四氯化碳是四氯甲烷的俗称， 正确：CaH的二氯代物有4种：CH一CH一CH B项不正确：1molC)完全燃烧时消耗0,5molO, C 1 mol CH完全燃烧时消耗2mol(O,则将适用于管 CI 道煤气（主要成分为C)》的灶具改用天然气时，其进风 CH一C-CH,CH一CH一CH、CH一CHCH, 口应改大，D项正确。] C CI CI c 5.B[A项，正戊烷和正己烷的一氯代物均有3种： C项错误：M的同分异构体除M之外，还有4种，碳骨 CH CH 架结构分别为C一C一C一C一C一C,C一C一C一C一C、 B项，CH CH和CH一CH一CH的一氯代物 CH 分别有1种和2种：C项，)和CH的一氯代物均有 C,D项正确。门 HC CH 4.(1)H、O、Na。 (2)正四面体形：CO, 1种：D项，CH一CHCH和CH一CH一C一CH 的一氯代物均有2种.] (3)CH,COONa+-NaOH(s)△CH,↑+NaCO. 17