第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第六章化学反应与能最么 第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 化学反应的速率 A 基础过关练 测试时间：28分钟 B.实验1和2可探究温度对化学反应速率的 1.(2024·重庆育才中学月考)下列做法可增大 影响 化学反应速率的是( C.若实验1和3可探究稀硫酸的浓度对该反 A.将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入 应的化学反应速率的影响，则V,=10.0, 脱氧剂 V2=0 B.硫酸工业中，向沸腾炉中加入粉碎的硫铁矿 D.将水更换为NaS),溶液对实验结果无影响 细小矿粒并鼓入热的空气 4.回答下列问题。 C.合成氨反应中，将氨液化分离 (1)反应2S02(g)十O2(g)=2SO(g)进行一段 D.向锌与稀盐酸的反应混合物中加入NCd固体 时间后，SO的浓度增加了0.4mol·L., 2.(2024·浙江杭州二中质检)已知反应4NH十 以(O2的浓度变化表示的反应速率为 5O2=4NO十6H2O,若反应速率分别用 0.04mol·L1·s1,则这段时间为 u(NH)、(O)、(NO)、(HO)表示，则下列 (2)一定温度下，向容积为2L.的密闭容器中 关系式中正确的是( 通入两种气体发生化学反应，反应中各物 A号(NH)=(O) 质的物质的量的变化如图所示。该反应的 化学方程式是 且80)=Ho C号(NH,)=Ho 0.8 0.6 B D.(:)=(NO) 0. 0.2 3.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(NSO)与 0 4 稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素 (3)在一定温度下，10mL0.40mol·L1 (化学方程式为NaSO,+HSO,一NaSO HO,溶液发生催化分解（忽略溶液体积的 十S,+SO2十HO),设计了如表所示系列 变化)。不同时刻测得生成O2的体积（已 实验。下列说法不正确的是( )。 折算为标准状况)如下表。 Na:SO溶液 稀硫酸 HO I/min 0 2 4 6 8 10 实验序号 VO2)/ V/mL c/(mol .I.) V/mL e/(mol.L. V/ml 9.9 17.222.426.529.9 ml 12010.0 0.10 10.0 0.50 ①0~6min内H(O2的平均反应速率为 24010.0 0.10 10.0 0.50 320V 0.10 4.0 0.50 V ②该反应在6~10min内的平均反应速率 A.通过比较出现浑浊现象所需时间的长短来 (填“>”、“<”或“=”)0 判断反应进行的快慢 6min内的平均反应速率。 29 型难点手册高中化学必修第二册尺（浙江专用） ③反应到6min时，HO,的分解率为 ①该小组同学提出的假设是 5.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速 ②若该小组同学提出的假设成立，则观察 率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸 到的现象应为 (HCO,)的反应，记录的实验数据如下表 乃综合提能练 测试时间：30分钟 所示： 1.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减小 试管中所加试剂及其用量ml 溶液 反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸 褪至 实验编号 实验温度 0.6mol·L. 0.05mol·1. 无色 中加入适量的( HCO HO 3mol·1.- 所周 KMnO. HSO溶液 时间 A.CaCO(s) B.CH:COONa(s) 溶液 溶液 min C.KNO (aq) D.CuSO,(s) D 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 2.为了探究反应速率的影响因素，某同学在实验 50 2.0 2.0 3.0 1.0 室进行碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到 (1)请写出该反应的离子方程式： 的CO,的体积与反应时间的关系如图所示 (0~tmin,t右~t2min、t2一ts min的时间间隔 (2)V1= 相等)。下列说法正确的是( ml (3)根据表中实验①②的数据，可以得到的结 2 论是 (4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。 (5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn+)随时 间变化的曲线，如图1所示，但有同学查阅 E t/min A.0~t1min内，CO)2的平均反应速率v= 已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn+) 随时间变化的实际曲线如图2所示。 mol .L·min t B.t~t2min内的反应速率比0~t1min内的 反应速率快的原因可能是产生的C)2气体 增多 时问 时向 图1 图2 C.(V3一Vz)<(V2一V1),反应速率减慢的原 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假 因可能是盐酸的浓度减小 设，并设计实验方案④继续进行实验探究。 D.在t4min后，收集到的气体的体积不再增 加，说明碳酸钙完全消耗 试管中所加试剂及其用量mL 溶液 再加 福至 3.(2021·广东选择考)反应X一2Z经历两步： 实验编号 Q 6 mol L 0,05ml·1. 入某 无色 3 mol .L HCO HO KMnO. 种固 所需 H)溶液 ①X→Y:②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓 溶液 溶液 体 时 min 度c随时间t变化的曲线如图所示。下列说法 2 2.0 3.0 20 3.0 M 不正确的是()。 30 第六章化学反应与能量么出 2H+-SO+2H2O。 反应分两步进行： 反应A:HO2+21+2H+一1+2HO: 反应B: (1)反应B的离子方程式是 tis 对于总反应， A.a为c(X)随t变化的曲线 的作用相当于 _o B.t4时，c(X)=c(Y)=c(Z) (2)为证明反应A,B的存在，进行实验I。 C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率 a,向酸化的H2O2溶液中加入试剂X,溶液 D.ta后，c(Z)=2c-c(Y) 变为蓝色： 4.(2024·浙江余姚中学月考)甲烷与NO2反应 b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2SO溶 的化学方程式为CH+2NO2=N+CO2+ 液，溶液的蓝色褪去。 2HO。在2L的恒容密闭容器中，控制不同 试剂X是 温度，分别加入0.50 mol CH和1.2mol (3)为探究影响溶液变蓝快慢的因素，进行实验 NO,。测得n(CH)随反应时间变化的有关实 Ⅱ、实验Ⅲ（溶液浓度均为0.01mol·L)。 验数据见下表。下列说法正确的是( ) 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应时间min 0 10 20 40 50 H:Oz溶液mL 5 5 实验① H2SO溶液mL. 4 2 (温度为 0.500.350.250.100.10 NSO2溶液ml 8 n(CH ) T) KI溶液（含淀粉）mL. 3 mol 实验② H:O/ml. 0 (温度为 0.500.300.180.150.15 T:) 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实 A.实验①中，0~20min内，NO2的反应速率 验Ⅱ是30min,实验Ⅲ是40min。 为0.25mol·L1·min ①实验Ⅲ中，x、y、之所对应的数值分别是 B.由实验数据可知，温度：T<T -0 C.0~10min内，CH1的反应速率：实验①> ②对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，可得出的实验结 实验② 论是 D.实验②中，20min时CO2的浓度为 0.32mol·L.- (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进 5.将浓度均为0.01mol·L的HO2、H2SO、 行实验W(溶液浓度均为0.01mol·L1)。 KI、NaSO,溶液与淀粉混合，一段时间后溶 实验N 液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某 H,O,溶液mL 4 小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进 HSO,溶液ml. 行探究。 NaSO,溶液mL 9 【资料】 KI溶液（含淀粉）mL 3 该“碘钟实验”的总反应：H2O2十2SO号十 H2O/mL 31 重雅点手册高中化学必修第二册尺（浙江专用） 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应的化学方程式 0.4 及反应A与反应B速率的相对快慢关系， (30,0.300) 0.3 解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： M) 0.2 K30,0.125) Z) 0.1 C培优突破练 测试时间：8分钟 0102030405060 t/min 1.(2024·浙江金华一中模拟)室温下，某溶液初 A.0~30min内，Y的平均反应速率为6.67× 始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以 l0-3mol·L·min1 下两个反应：①M+N一X+Y:②M+N一X B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保 +Z。反应①的速率可表示为=k12(M),反 持不变 应②的速率可表示为2=k2c(M)(k1、k2为速 C.如果反应能进行到底，反应结束时有 率常数)。反应体系中组分M,乙的浓度随时 62.5%的M转化为Z 间变化的情况如图所示。下列说法错误的是 D.0~30min内，反应①的反应速率小于反 ()。 应②的反应速率 第二课时 化学反应的限度 反应条件的控制 基础过关练 测试时间：10分钟 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 1.下列做法与调控反应速率无关的是( ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量 A.食品真空包装 浓度 B.在铁制品表面刷油漆 A.①②① B.②③ C.向门窗合页里注油 C.②③④ D.①②③④ D.用冰箱冷藏食物 4.(2024·江西九江一中期末)一定温度下，在密 2.(2024·浙江萧山中学月考)将煤块粉碎进行 闭容器中投入X(g)和Y(g),发生反应生成 脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样做 Z(g)。测得各物质的物质的量浓度与时间的 的目的是()。 关系如图所示（净反应速率等于正、逆反应速 ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 率之差)。下列说法错误的是( )。 ②减少S)2的产生，减少酸雨的形成 ③减少有毒气体C)的产生，减少空气污染 50.5 ④减少CO2的产生，避免加剧温室效应 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 10 t:min 3。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行可 A.a点处X的正反应速率大于逆反应速率 逆反应A(s)十B(g)一2C(g),当下列物理量不 B.b点的净反应速率等于0 发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的 C.上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比 是( 为3：1：2 32重难⑤手曲高中化学必修第二册J(浙江专用】 也能得到电子发生还原反应，B项错误：由于I易与水 2.D[物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。 反应，故玻璃陶瓷应具有良好的防水功能，同时为形成 O)=号NH).A项错误：(l0)=号(0， 闭合的回路，也应具有传导离子的功能，C项正确：该 3 电池属于一次电池，D项正确。] B项错误：u(H.O)=2(NH),C项错误：u(NO) 4.B[放电时钠失去电子，被氧化，铜箔作负极，铝箔是 原电池的正极，A项错误，负极反应式为NaC6一xe一 (O),D项正确。] 4 zNa+Na1-nC6,放电时，导线中每通过1mol电子， 3.C[该实验可通过比较出现浑浊所需时间的长短来比 理论上石墨烯纳米片的质量减少23g,B项正确：放电 较化学反应速率，A项正确：实验1和2的温度不同， 时，正极发生还原反应，电极反应为Na1-MO十 其他条件相同.可探究温度对反应速率的影响，B项正 zNa+xe一NaMO,,C项错误：放电时，M元素得到 确：若实验1和3可探究稀硫酸的浓度对该反应的化学 电子被还原，D项错误。] 反应速率的影响，则应控制溶液的总体积为20.0l,且 5.(1)C2+2e-2C1. c(NaSO)相同，故V1=10.0,V=6.0.C项不正确： (2)左侧。(3)否.(4)04. 反应的离子方程式为S(O房+2H=S,+S0,↑+ [(1)CL得到电子，故正极的电极反应式为Cl2十2e HO,因为NS)对反应速率不产生影响，所以将水 一2C。(2)银为负极，失去电子生成Ag,与交换膜 更换为NSO,溶液对实验结果无影响，D项正确。] 左侧溶液中的C】结合生成AgCI沉淀，所以左侧溶液 4.(1058。 (2)3B+4C=6A十2D 中有大量白色沉淀生成。(3)若用KC溶液代替盐酸， (3)①3.3×10mol·L.1·min1。②<.③50%。 电池总反应不变。(4)当电路中转移0.2ol电子时， [(1)u(0)=0.04mol·11·s,则v(S0)= 交换膜左侧产生0.2 mol Ag,其与0.2molC反应 2((O)=0.08mol·11·s-1,所以反应的时间1= 生成AgC1沉淀，正电荷多出了0.2mol,故有0.2mol △c(SO) 0.4mol·1.-1 H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液 (S0)0.08m0l·L·g=5s,(2)由题图可 知，B、C的物质的量减小，A,D的物质的量增加，则B、C 中减少了0.2molC1和0.2molH.] 是反应物，A、D是生成物：6s后，A、B、C,D的物质的量 C培优突破练 保持不变且均不为0，则该反应为可逆反应：0一6s内， 1.(1)条件温和（或不需要在高温、高压条件下进行）：可 B、C、A、D的物质的量的变化量分别为0.6mol 提供电能。(2)负极：正极 0.8mol、1.2mol和0.4mol,其比值为3：4：6：2，故 （3)2M+H氢化箭2MW+2H. 该反应的化学方程式为3B十4C=6A十2D。(3)起始 (4)6MV+N十6H图氮酶6MVe-+2NH. 时，n(H2))=0.004ol,反应至6min时，产生 22.4ml(标准状况)O,分解了0.002 mol H.O,剩余 [氢化酶所在区域是负极区，MV+在负极上失去电子， 0.002 mol HO,HO的物质的量浓度为Q.20ml·L1, MV一e一MV+,MV+与H反应生成MV和 H:固氮酶所在区域是正极区，MV+在正极上得到电 所以0~6mim内dH0)=420mml.L兰 ≈3.3× 6 min 子，MV++e一MV,MV与N和由负极迁移过来 102mol·L.·miml。6~10min内产生了7.5ml. 的H反应生成MV+和NH.] (标准状况)O.反应速率比0~6mn内慢。反应到 第二节化学反应的速率与限度 6min时HO分解了一半，H,O的分解率为50%] 第一课时化学反应的速率 5.(1)2Mn0+5HC()+6H+-2Mn2++10C)4+ 人基础过关练 8H0。(2)2.0。(3)其他条件相同时，反应物的 1.B[A项，降低温度和加人脱氧剂，减小了化学反应速 浓度减小，反应速率减慢。(4)②③。 率：B项，粉碎矿旷石、鼓人热的空气，增大了反应物间的 (5)①M2+对该反应有催化作用。②与实验②相比， 接触面积，提高了反应温度，增大了反应速率：C项，分 溶液褪色时间变短。 离出氨，八和H:的浓度并未增大，没有增大化学反应 B综合提能练 速率：D项，Zn和盐酸的反应速率与c(C)无关，增大 1.B〔铁粉过量，产生H:的量由n(H)决定。加入 c(C1)不能增大化学反应速率。] CaC)(s),消耗H,n(H)减小：加入CHC)Na固 12 练习册参考答案与提示么 体，部分H与CHCO)结合成CH COOH,c(H广) 液变为蓝色：山具有氧化性，能将S(氧化为S居， 诚小，反应速率变慢，但酸的总量不变，n(H)不变：加 1被还原为I厂，溶液的蓝色褪去，所以试剂X是淀 人KNO),溶液，“Fe+H+NO方”反应产生NO. 粉K1溶液。(3)①为便于研究，在反应中要采用变量 n(H)减小：加入CuS)(s),Fe置换出Cu后形成原电 控制的方法，即只改变一个反应条件，其他条件都相 池，产生H的速率加快。] 同。根据题表数据可知，实验Ⅲ中HS),溶液的体积 2.C[VL是(CO的体积，不是物质的量浓度，A项错 比实验Ⅱ中的小，所以其他条件都相同，而且混合后溶 误；l1一tmin内的反应速率比0一t1min内的反应速 液的总体积也要相同，故实验Ⅲ中x=8,y=3,之=2。 率快是因为反应放热，B项错误：e一身min内的反应 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ可知，当其他条件不变时，溶液 速率比h~t2min内的反应速率慢，虽然温度升高，但 中氢离子的浓度越大，反应速率越快。 盐酸浓度的减小成为影响反应速率的主要因素，C项 C培优突破练 正确：气体体积不再增加说明反应停止，可能是碳酸钙 1.A[结合题图可知，0~30min内反应①②共消耗 完全消耗，也可能是盐酸完全消耗，D项错误。] (M)=(0.5-0.300)ml·L1=0.200mol·L.. 3.D[由体系发生的反应X一2Z经历了两步：①X→Y、 30min内反应②生成c(ZD)=0.125mol·L,即反应② ②Y→2Z可知，c(X)逐渐减小，Y为中间产物，c(Y)先 消耗0.125mol·1.M,则反应①消耗的M为 增大后诚小，(Z)一直增大，据此可判断a为c(X)随t (0.200-0.125)mol·L.1=0.075mol·L-1,即生成 变化的曲线，A项正确：时刻以后c(Y)仍在不断减 c(Y0=Q.075mdl·1.1,则030min内Y的平均反应速率 小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C项正确：由题 Y0=005ml:L=25×10molL1·min1, 图可知，后反应体系中c(X)=0,体系中还存在Y,由 30 min XY,Y-2Z可知c(0=6-2c(2,即c(2=2。 A项错误：由反应①②的速率助一k12(M)、边 2c(Y),D项不正确。J k0可知，器一冬6与点为速率常数，只与温度 4.B[实验①中，0一20min内，CH的反应速率(CH) 有关，结合反应在室温下进行可知，k,与k均不变，则 _0.50mol-0.25mol=0.00625mol·L1·min1, 2L×20min 费一会为定值，故反应开始后，休系中Y和Z的浓度 u(N0)=2(CH)=0.0125mol·L.·min1,故A项 之比保持不变，B项正确：反应体系中生成物Y和乙的 错误：温度越高，反应越快，由实验数据可知，0 浓度之比为0.075：0.125=3：5并保持不变，M在反 20min内，实验①中CH物质的量的变化量为0.25mol, 应①②中按3：5的比例进行反应，当0.5mol·L1M 实验②中CH物质的量的变化量为0.32mol,则实验② 完全反应时，转化为乙的M所占的比例为8X0 反应快，温度：T<T,故B项正确：温度越高，反应越 0.5× 快，则0~10min内，CH,的反应速率：①<②，故C项 100%=62.5%,C项正确：由030min内反应①②分 错误：实验②中，20min时△(CH)=0.50mol 别消耗0.075mol·L.-和0.125mol·L.1M可知，反 0.18mol=0.32mo,根据化学方程式可知，相同时间 应速率：①②，D项正确。 内△n(C0)=0.32mol,容器容积为2I,所以20min 第二课时化学反应的限度 反应条件的控制 时C0的浓度为0m@=0.16mol·L,1,故D项 A基础过关练 21 错误门 1.C 5.(1)L+2SO一2T+SO房：催化剂. 2.A[煤充分燃烧不能减少C),的产生，①不正确。] (2)淀粉-K1溶液」 3.D[由于A是固体，且气体B与C的化学计量数不 (3)①8、3、2.②其他条件不变时，增大氢离子的浓度 同，所以混合气体的密度、压强、总物质的量和B的物 可以加快反应速率。 质的量浓度都是变量，当它们不发生变化时都能表明 反应已达到平衡状态。] ()由于aH0,):mNaS0)<A)<B 4.D[a点反应未达到平衡，X的正反应速率大于逆反 所以未出现溶液变蓝的现象。 应速率，A项正确：b点反应达到平衡，正，逆反应速率 [(2)HO,具有氧化性，能将KI氧化为1,1港淀粉溶 相等，净反应速率等于0，B项正确：根据物质的量浓度 13