第5章 第2节 第3课时 硝酸酸雨及防治-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

型难点手册高中化学必修第二册尺（浙江专用） ②CaO+2NHCI=CaC2+2NH↑+ (2)皮革厂的废水中含有一定量的NH时， H2O NaCIO可将废水中的NH转化为N,反 ③3Mg(NH2)2AMgN+4NH↑ 应的离子方程式为 ONH,CI+NaNH2-NaCl+2NH 第三课时 硝酸 酸雨及防治 A 基础过关练 测试时间：20分钟 1.(2024·浙江富阳中学检测)使用联合国《化学 甲 品分类及标记全球协调制度》（简称GHS)中 A.甲是空气中体积分数最大的成分 的标准符号可以方便化学品的贸易与运输。 B.乙是引起温室效应的气体之一 下列标准符号中不适用于硝酸的是( C.反应I在常温下容易发生 D.反应Ⅱ中NO是氧化剂 5.(2024·浙江台州八校联考)部分含氨物质的 A.易燃类物质 B.氧化性物质 分类与相应氮元素的化合价的关系如图所示。 显兰 下列说法错误的是()。 C.腐蚀类物质 D,健康危险 +5 2.下列事实与硝酸的性质不对应的一项是 +4 () +2 A.用硝酸制备氨肥硝酸铵—酸性 单 物质类别 B.用铝槽车盛装浓硝酸强氧化性 质 C.用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性 -3 D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红 A.a经催化氧化可生成b 色褪去—漂白性 B.b与c可以相互转化 3.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反 C.d的溶液与Cu反应可生成b或c 应，下列叙述正确的是()。 D.d的浓溶液应保存在使用橡胶塞的棕色试 A,反应后溶液的颜色：均呈蓝色 剂瓶中 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 6.某化学小组利用HNO氧化FeS),时，发现 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 溶液变为深棕色。该小组做出以下猜想。 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 猜想I:生成的NO与Fe2+或Fe+反应，使溶 4.(2022·天津等级考)燃油汽车行驶中会产生 液变为深棕色。 CO、N)等多种污染物，如图为汽车发动机及 猜想Ⅱ：生成的N)2与Fe2+或Fe3+反应，使溶 催化转化器中发生的部分化学反应。下列说 液变为深棕色。 法错误的是()。 该小组设计了如图所示装置来验证猜想。 14 第五章化工生产中的重要非金属元素么 2.将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝 张硝酸 酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 辩液 钡溶液的洗气瓶中，如图所示。下列说法中正 确的是( Fe(SO, 溶液 回答下列问题： BaCl辩液 (1)盛装浓硝酸的仪器的名称是 (2)实验开始前应先检查装置的气密性，然后 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 通入N。通入N2的目的是 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C,洗气瓶中的溶液仍然呈中性 (3)为验证猜想I,A同学关闭活塞 D.在Z导管口有红棕色气体产生 打开活塞 及分液漏斗活塞，观察 3.向铜片中加入浓硝酸，同学们发现溶液呈绿 到 色，而不呈蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸 (填实验现象)，证明是NO与 铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶 Fe+反应。 液中溶解了生成的气体所致。同学们设计了 (4)为验证猜想Ⅱ，B同学关闭活塞a、b,打开 以下四个实验来判断两种看法是否正确，其中 活塞c及分液漏斗活塞，出现与A同学相 不可行的是()。 同的实验现象。B同学认为溶液变为深棕 A.加热该绿色溶液，观察颜色变化 色是NO2与Fe+反应导致的，但A同学 B.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 认为B同学的结论不严谨，理由是 C.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应 产生的气体，观察颜色变化 (5)该实验装置存在的不足是 D.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 4.(2024·四川遂宁中学月考)NSR技术可有效 乃综合提能练 测试时间：30分钟 降低柴油发动机在空气过量条件下NO,的排 1.下列说法中正确的是( 放，NO,的储存和还原在不同时段交替进行， A.(2021·河北选择考)浓硝酸和稀硝酸与Cu 工作原理如图所示。 NO CH N.CO 反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝 酸的氧化性更强 B.(2021·浙江1月选考)NaN与盐酸反应生 Ba(NO》 成NaCl和NHCl,则MgN与盐酸反应 储存 还原 生成MgC2和NH,CI 下列说法正确的是( C.除去Cu粉中混有的CuO的实验操作是：加 A.柴油发动机中N),来源于柴油的不充分燃烧 入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 B.BaO转化为Ba(NO)2的过程实现了NO D.在燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 的还原 及温室气体的排放 C.在储存和还原过程中只有O,体现氧化性 15 重难点手册高中化学必修第二册（浙江专用）】 D.反应消耗的CH与Ba(NO3)2的物质的量 (2)用酸性CO(NH):水溶液吸收NOz,吸收 之比是5：4 过程中存在HNO,与CO(NH2)2生成N2 5.(2024·浙江义鸟中学模拟)将38.4gCu与 和C),的反应。写出该反应的化学方程 0.22L浓硝酸混合，恰好完全反应生成氮的氧 式： 化物，这些氧化物与NaOH溶液恰好完全反应 (3)NaCIO溶液广泛应用于脱硫脱硝。某课外 得到NaNO和NaNO2的混合溶液，反应过程 小组同学设计了如图所示的喷淋吸收塔装 及有关数据如图所示。 置。脱硝(NO)反应的离子方程式为 0.22L 0.5L2mol.L' 浓硝酸 NaOH溶液 NaClo溶液 0.3mwl氮 的氧化物 NaNO,NaNO 喷 反应 NO.N.O. 反应Ⅱ 溶液 NO.) 50 NO 下列说法不正确的是( A.反应I中硝酸体现氧化性和酸性 no.cIs0、 Na'H' B.反应Ⅱ中NO作还原剂，NO,既作氧化剂也 C 培优突破练 测试时间：8分钟 作还原剂 1.回答下列问题。 C.混合气体中NO,的物质的量为0.2mol (1)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反 D.浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L, 应，生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为 6.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物， NO,NO,。将产生的气体完全转化为最高 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L1NaOH (1)SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴 溶液和1 mol O:,则生成的NO,NO,的物质 油发动机中NO,的排放，其工作原理如图 的量分别为 ,生成硫酸 所示。 尿求水溶液 铜的物质的量为】 氧化处现后 (2)向含有1 mol HNO3和1 mol H2 SO4的稀 的呢气0O,++· -N:I1O 0等) 尿素热分解 溶液中逐渐加入铁粉，溶液中金属阳离子 SCR径化反应器 a、b的物质的量与所加铁粉的物质的量的 ①尿素[CO(NH)2]水溶液热分解为NH 关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只 和CO,该反应的化学方程式为 有NO). ②反应器中NH还原NO2的化学方程式 为 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在 (Fe)/mol O2作用下会形成(NH)2S),使催化剂中 ①a是 (填离子符号)。 毒。用化学方程式表示(NH)2SO4的形 ②= 成： ③向P点的溶液中加人铜粉，最多可溶解 g铜。 16重难⑤手曲高中化学必修第二册J(浙江专用】 [向该白色固体粉末中加入澄清石灰水有白色沉淀生 成，加热滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能 应中氧化铜和水的物质的量相等.则有。= 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有 m0,解得A(Cu=18号-16=1g-16. 18 m(H2O) NH时，酸根离子可能是CO、HCO方、S、HS方。 (3)若CO未完全反应，则m(HO)偏小，结果偏大：若 加热该白色固体粉末产生的气体不能使品红溶液褪 CuO不干燥，则m(HO)偏大，结果偏小：若Cu)中混 色，则可排除NH,HSO和(NH):SO。等质量的两 有Cu,则m(H(O)偏小，结果偏大。] 份白色固体粉末分别与足量盐酸和浓NaOH溶液反 应，相同条件下反应生成的气体的体积相等，表明该白 5.(1)4NH+50. 催化剂4NO十6H:O, 色固体粉末是酸式盐而不是正盐，则该白色固体粉末 (2)2NH+20 催化剂N,0十3HO, 是NH,HCO,] △ B综合提能练 (32 NaHCO,△NaCO,+H,0+CO,↑：取少量样 1.C[③和④中的现象说明③中的反应是4NH,+5O2 品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸 催化剂NO十6H,O,氨气被氧化生成NO,A项正确： 银溶液，若出现白色沉淀，则证明纯碱样品中含有 NaCI,反之，则证明纯碱样品中不含NC1 氨的催化氧化反应是一个放热反应，B项正确：①中白 （42NH+CO.-定条件CO(NH+H0. 烟的主要成分是NH,N),,C项错误：⑤中N)与水 (5)2NHs+NaClO=N2 H+NaCI++HO. 反应生成HN),Cu可被HNO氧化生成铜离子，则 一段时间后溶液变蓝，D项正确。 C培优突破练 2.B[由题中信息可推知X是NH,Y是O,Z是NO, 1.(1)①②③④. R是N,Q是H(O,T是HN)方。NO不是酸性氧 (2)3CIO+2NH一N2◆+3CI+2H++3HO. 化物，NH与HNO方反应生成NH,NO,不能用排空 [(1)NH和HO相似，NH和OH相似，由2Na+ 气法收集N),A、C两项错误，B项正确。未限定气体 2HO一2NaOH+H4判断2Na+2NH一2NaNH+ 处于标准状况，溶液的浓度为mlL,不一定是 H◆正确：NH和HO(即)相似，由CaO十2HC1一 CaCL+HO判断CaO+2NH,d一CC。+2NH◆+ 2.4mol·L1,D项错误] HO正确：NH:和OH相似，N3-和Oy相似，由 3.C[由题图可知，A为氨气，B为氮气，C为一氧化氮， Mg(OHD2AMgO+H,O判断3Mg(NH)2△ D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸盐，G为一水合氨， MgaN十4NH↑正确：NH和HO(即H)相似， H为铵盐。在题图所示转化关系中，NH3→N、N NH和OH相似，由HCI+Na(OH一NaC+HO判 NO.NO→NO,NO→HNO、NH→NO共5个反应 断NHC+NaNH2一NaC+2NH↑正确。(2)NH 是氧化还原反应，A项正确：雷雨天，在闪电的作用下， 被氧化为N,CO被还原为C,据此写出反应的离 N与O,反应生成N),N)再与O,反应生成N), 子方程式。] N)与水反应生成HNO和NO,HNO,与土壤中的 第三课时硝酸酸雨及防治 盐反应生成硝酸盐，B项正确：NH→N的反应不是 人工固氮的反应，C项不正确：常用H(铵盐)与强碱在 A基础过关练 加热条件下发生复分解反应来制取NH,D项正确.] 1.A[硝酸不具有可燃性，A项错误。] 2.D向滴有酚酞的NOH溶液中滴加稀硝酸，红色逐 4.(1)BCACCD。 (2)1-16。(3)B. 渐褪去，这是HN(),酸性的体现，D顶不正确。门 [(1)氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干 3.B[由化学方程式Cu+4HNO(浓)一Cu(NO):+ 燥氨气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成 2NO2↑+2HO、3Cu+8HNO(稀)=3Cu(N,)2+ 的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用水吸 2NO◆十4H2O进行判断。铜等量时，与浓硝酸反应后 收氨气。为防止装置D中的水进入装置C中，应该在 溶液呈绿色，消耗的HO多，产生的气体颜色深，与 装置C和装置D之间再连接一个装置C。(2)根据化 过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数目相同。] 学方程式3CuO+2NH△3Cu+N+3H,O可知，反 4.C[甲是N2,乙是C(),反应I在高温或放电条件下 6 练习册参考答案与提示么 发生，反应Ⅱ(200+2N0雀化剂2C0.+N)中N0 浓硝酸恰好完全反应，生成0.6 mol Cu(NO):和 是氧化剂，C项错误。] 0.9mol氮的氧化物，氮的氧化物与0.51.2mol·L 5.D[由题图可知，a为NH,b为NO,c为NO2,d为 N(OH溶液恰好完全反应，则有： HNO,。根据NH的催化氧化反应，NO与NO的相 (+y+z=0.9 mol, 互转化和Cu与HN)的反应可判断A,B,C三项正 3x+2y+g=0.6mol×2(得失电子数相等) 确；硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞， x十2y十x=1mol[原子守恒，n(N)=n(Nat)] D项错误。] 解得x=y=0.1mol,x=0.7mol,C项错误。反应Ⅱ 6.(1)分液漏斗。(2)排出装置内的空气。 包括O+N)+2OH一2O+HO'O+2OH (3)a,c:b:丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。 =N)方+N方+HO、2)+2OH一N万+N)+ (4)NO,与FeS),溶液中的水反应可生成NO。 0.B项正确。c(H0)=,》mm=10ml·L, 0.221 (5)缺少尾气处理装置。 D项正确， B综合提能练 1.B[浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，A项错误：由反应 6.(1)①C0NH)2+H,0△C0,↑+2NH↑ NaN+4HCI一3NC+NHCI类推MgN与盐酸的 ②8NH+6N0.。催化剂7N+12H,0. 反应为MgN十8HC一3MgCl十2NHCI.B项正确： ③2S)2+02+4NH+2H0=2(NH)2S) 稀硝酸既能与CO反应也能与Cu反应，C项错误：在 (2)2HNO+C(ONH)2=2N2↑+CO2↑+3HO. 燃煤中加入生石灰，可以起到固硫的作用，减少SO的 (3)3C10+2N0+H(O=3C+2NO方+2H. 排放，但并不能减少温室气体Cz的排放，D项错误。] C培优突破练 2.D[X是CO和SO的混合气体，Y是N)气体。 1.(1)0.9mol:1.3mol:2mol. 在BC溶液中，NO,与水反应生成HNO和NO, (2)①F+。@0.75。③14.4. HNO)将S),氧化成HS),进而与BaCL反应生成 BaS)沉淀：洗气瓶中的溶液呈酸性：CO和NO两种 [(LD由NO,NO,aOHC,NaNO,可设n(NO)为 气体从Z导管逸出，NO遇氧气生成红棕色的NO。] x,n(NO)为y,由得失电子守恒有3x十y=4mol(消耗 3.D[加热会使二氧化氮气体逸出，如果颜色变浅，说明 1olO转移4l电子)，由原子守恒有x十y 乙同学的看法正确，A项可行：通人氮气，二氧化氮可 2,2mol,联立两式解得x=0.9mol,y=L.3mol。根据 以被赶出，如果颜色变浅，说明乙同学的看法正确， Cu失去的电子数等于（得到的电子数，得2(CS),) B项可行：向饱和硝酸铜溶液中通入二氧化氮，若溶液 =4ml,则n(CS),)=2nol。(2)混合溶液中n(H) 由蓝色变为绿色，则说明乙同学的看法正确，C项可 =3mol,n(NO方)=1mol,加入Fe粉，先发生反应Fe+ 行：加水稀释，硝酸铜和二氧化氨的浓度均会降低，无 4H+NO方=Fe-+N)◆十2HO,当加入0.75mol 法确定溶液呈绿色的原因，D项不可行。] Fe粉时，3olH全部消耗完，n(Fe)达到最大，之后 4D[空气过量时，在高温条件下，柴油发动机中的N 耳加人Fe粉，发生反应2Fe+十Fe=3Fe+,P点处 和O反应生成NO,,A项错误：由题图可知，BaO)转化 n(Fe)与(Fe)相等，则又加人了0.15 mol Fe粉，剩 为(NO):的过程实现了NO与的储存，而非NO 余的Fe+与生成的Fe+的物质的量均为0.45mol,即 的还原，B项错误：在储存过程中O,体现氧化性，在还 a是Fe*,P点时n(Fe)=0.45mol,m=0.75,m=0.9 原过程中Ba(N)):体现氧化性，C项错误，根据题图 向P点溶液中加人Cu粉，发生反应2Fe++(Cu=2Fe 所示反应历程可知，还原过程发生的反应为甲烷和硝 +C*,0.45 mol Fe+能清耗0.225mol即14.4gC1.] 酸钡反应生成氧化钡，二氧化碳，氨气和水，化学方程式 第三节无机非金属材料 5CH+4Ba(NO )=4BaO+5CO.+4N:+10H:O. 所以反应消耗的CH,与B(NO):的物质的量之比是 A基础过关练 5:4,D项正确。] L.C[墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，其主要成分 5.C[设混合气体中NO、N2O,,NO的物质的量分别 均为硅酸盐，而刀币的主要成分为青铜。 为x,y、。由题意可知，38.4g(0.6mol)C与0.22L. 2.A[传统陶瓷是典型的绝缘材料，高压输电线路使用 1