第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

练习册参考答案与提示么 原反应的规律可知，必定有物质发生氧化反应，故不可 应后剩余1.5L.NO或(O。根据反应4NO+3),+ 能发生反应2NO)方+12H一N↑+6HO,D项错误.] 2HO一4HNO进行分析：若剩余O,则(2十x): 3.D[该反应中被氧化、被还原的元素都是氨元素，A项 (4.5-1.5)=4:3,得x=2:若剩余NO,则(2+x一 错误：还原剂是NH,氧化剂是N)2(得到电子)，反应 1.5)t4.5=4:3,得x=5.5。故原N0的体积可能为 中NH和NO的物质的量之比为4：3，B、C两项错 21.或5.5L。(5)NO,NO2、NO,的混合气体恰好被 误：氧化产物和还原产物都是N,氧化产物与还原产 VLNC)方溶液吸收，吸收后溶液中的溶质是 物的质量之比为43，D项正确。] NaN)2或NaNO与NaNO,,由原子守恒可知， 4.(1)两种气体混合后，颜色由红棕色变为无色：N,十 G0,)-之(N,混合气体中N原子的物质的量为 S0),=NO+S). (2)①淀粉K1溶液变蓝：挥发出的硝酸也能使淀粉K1 a+b叶2a)mml,则C0的物质的量为4+2ml. 2 溶液变蓝。②打开空气囊处的活塞，挤压空气囊，丙中 气体由无色变为红棕色 则c(NaCO)=a十b+2r 2V mol·L.1.] 5.(1)Cu+NO +2H=Cu+NO+HO C培优突破练 (2)NO-NO+20H-2NO+HO L.(1)还原。 (2)1:1。 (3)②>④>①>因. [(3)设每种气体均为2mol,①中发生反应2HS+9一 (3NH时+NO5國N++2H,O 3S十2HO后剩余1mxlS0z②中H与CL不反应（即便 [题图中a,b,c均发生H和电子的转移，过程I为 发生反应，气体体积也不变化)，气体为4：③中发生 NO5+2H+e静1N0++H,O.过程Ⅱ为N0+ 反应NH十HCI一NH,CI(s)后无气体剩余：①中发生 反应2NO+O一2NO后还有2 mol NO和1molO。 NH+2H十3e壁2NH+H.O,过程Ⅲ为H 故气体的物质的量：②>④>①>③，容器内的压强： 菌3N↑+4H十4e,总反应为NH时+NO5窗 ②>④>①>③.] N↑+2HO.] 6.(1)3:2。(2)()2。 (3)8.5或12. (4)④⑤. 第二课时氨和铵盐 （5)+t2mol1. A基础过关练 2V [a由V(NO,)+V(O=50ml.号VN0,)+ L.B[A,C,D三个选项中，NH全部被氧化生成N, 能说明氨具有还原性：B项中一部分NH被氧化生成 V(NO)=30ml.解得V(NO)=30mL、V(NO)= N,另一部分NH与还原产物HCI反应生成NH,Cl, 20ml,利用差量法，依据△V=号V(N0)=20ml 能说明氨具有还原性和碱性。] 2.D[H、N、O3种元素可以形成离子化合物（如 也可解得V(N0,)=号AV=30ml。(2)若气体全部 NHNO、NH,NO)或共价化合物（如HNO、HNO), 是N),与水反应后剩余气体的体积只是原体积的 A项正确：NH与HCI反应生成氯化铵，产生的是白 言，所以当N0,+0混合气体与水反应后，利余气体 烟而不是白雾，D项错误，] 3.C[铵盐可能含金属元素，如(NH):Fe(S))2·6HO: 体积缩小为原来的一半时，利余气体不可能是NO,只 在高温天气施肥易使铵态氮肥分解而降低肥效： 可能是O)。(3)根据关系式4NO~O:,4NO~3O,计 (NH:)zSO,、NH:NO,等铵盐的分解反应属于氧化还 算。若残留气体是O,则消耗0的体积为mL+ 原反应。A,BD三项错误] 4.B[A项，试管口应向下倾斜：C项，收集氨气的试管 30ml,=10ml,则V(0.)=10ml.+2ml,=12ml:若 用橡胶塞封住，空气不能排出：D项，苯在上层，不能防 残留气体是N0,则消耗O的体积为m+子× 止倒吸.] 5.(1)(CaC):NH。(2)碳酸氢铵。 (10-2)mL=8.5mlL,即V(0)=8.5mL。(4)可将 6LNO直接转化为2LNO,设原NO的体积为xL, (3)NH,HCO,△NH↑+CO,↑+HO. 则NO的体积可视为(2+x)L,(O)2的体积为4.5L,反 (4)NH+HCO+2OH△NH↑+CO+2H,O. 5 重难⑤手曲高中化学必修第二册J(浙江专用】 [向该白色固体粉末中加入澄清石灰水有白色沉淀生 成，加热滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能 应中氧化铜和水的物质的量相等.则有。= 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有 m0,解得A(Cu=18号-16=1g-16. 18 m(H2O) NH时，酸根离子可能是CO、HCO方、S、HS方。 (3)若CO未完全反应，则m(HO)偏小，结果偏大：若 加热该白色固体粉末产生的气体不能使品红溶液褪 CuO不干燥，则m(HO)偏大，结果偏小：若Cu)中混 色，则可排除NH,HSO和(NH):SO。等质量的两 有Cu,则m(H(O)偏小，结果偏大。] 份白色固体粉末分别与足量盐酸和浓NaOH溶液反 应，相同条件下反应生成的气体的体积相等，表明该白 5.(1)4NH+50. 催化剂4NO十6H:O, 色固体粉末是酸式盐而不是正盐，则该白色固体粉末 (2)2NH+20 催化剂N,0十3HO, 是NH,HCO,] △ B综合提能练 (32 NaHCO,△NaCO,+H,0+CO,↑：取少量样 1.C[③和④中的现象说明③中的反应是4NH,+5O2 品于试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸 催化剂NO十6H,O,氨气被氧化生成NO,A项正确： 银溶液，若出现白色沉淀，则证明纯碱样品中含有 NaCI,反之，则证明纯碱样品中不含NC1 氨的催化氧化反应是一个放热反应，B项正确：①中白 （42NH+CO.-定条件CO(NH+H0. 烟的主要成分是NH,N),,C项错误：⑤中N)与水 (5)2NHs+NaClO=N2 H+NaCI++HO. 反应生成HN),Cu可被HNO氧化生成铜离子，则 一段时间后溶液变蓝，D项正确。 C培优突破练 2.B[由题中信息可推知X是NH,Y是O,Z是NO, 1.(1)①②③④. R是N,Q是H(O,T是HN)方。NO不是酸性氧 (2)3CIO+2NH一N2◆+3CI+2H++3HO. 化物，NH与HNO方反应生成NH,NO,不能用排空 [(1)NH和HO相似，NH和OH相似，由2Na+ 气法收集N),A、C两项错误，B项正确。未限定气体 2HO一2NaOH+H4判断2Na+2NH一2NaNH+ 处于标准状况，溶液的浓度为mlL,不一定是 H◆正确：NH和HO(即)相似，由CaO十2HC1一 CaCL+HO判断CaO+2NH,d一CC。+2NH◆+ 2.4mol·L1,D项错误] HO正确：NH:和OH相似，N3-和Oy相似，由 3.C[由题图可知，A为氨气，B为氮气，C为一氧化氮， Mg(OHD2AMgO+H,O判断3Mg(NH)2△ D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸盐，G为一水合氨， MgaN十4NH↑正确：NH和HO(即H)相似， H为铵盐。在题图所示转化关系中，NH3→N、N NH和OH相似，由HCI+Na(OH一NaC+HO判 NO.NO→NO,NO→HNO、NH→NO共5个反应 断NHC+NaNH2一NaC+2NH↑正确。(2)NH 是氧化还原反应，A项正确：雷雨天，在闪电的作用下， 被氧化为N,CO被还原为C,据此写出反应的离 N与O,反应生成N),N)再与O,反应生成N), 子方程式。] N)与水反应生成HNO和NO,HNO,与土壤中的 第三课时硝酸酸雨及防治 盐反应生成硝酸盐，B项正确：NH→N的反应不是 人工固氮的反应，C项不正确：常用H(铵盐)与强碱在 A基础过关练 加热条件下发生复分解反应来制取NH,D项正确.] 1.A[硝酸不具有可燃性，A项错误。] 2.D向滴有酚酞的NOH溶液中滴加稀硝酸，红色逐 4.(1)BCACCD。 (2)1-16。(3)B. 渐褪去，这是HN(),酸性的体现，D顶不正确。门 [(1)氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干 3.B[由化学方程式Cu+4HNO(浓)一Cu(NO):+ 燥氨气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成 2NO2↑+2HO、3Cu+8HNO(稀)=3Cu(N,)2+ 的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用水吸 2NO◆十4H2O进行判断。铜等量时，与浓硝酸反应后 收氨气。为防止装置D中的水进入装置C中，应该在 溶液呈绿色，消耗的HO多，产生的气体颜色深，与 装置C和装置D之间再连接一个装置C。(2)根据化 过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数目相同。] 学方程式3CuO+2NH△3Cu+N+3H,O可知，反 4.C[甲是N2,乙是C(),反应I在高温或放电条件下 6第五章化工生产中的重要非金属元素么 编号 ① ② ③ ④ 4.5L(O2,充分反应后剩余1.5L气体，则 原NO的体积可能为 (填序号)。 气体M HS H NH NO ①3L②4L③5L④5.5L⑤2L 气体N S)为 Ck HCI (5)若由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O,组 6.请回答下列问题。 成的混合气体恰好被V L Na2CO溶液吸 (1)将装有50mLNO、NO混合气体的量筒 收（无气体剩余），则此NazCO溶液的物 倒立在盛有足量水的水槽中，反应后气体 质的量浓度为 体积缩小为30mL,则原混合气体中NO2 C培优突破练 测试时间：6分钟 和NO的体积比是 1,科学家发现某些生物酶体系可以促进H和电 (2)将盛满NO2和O,混合气体的试管倒立于 子的转移（如图中的a、b和c均发生H+和电 足量水中，经过足够长时间后，试管内气体 子的转移)，能将海洋中的NO左转化为N2。 体积缩小为原体积的一半。剩余气体的成 请回答下列问题。 分是 (填化学式)。 NH. (3)常温下，将盛有由10ml.N)和10mL NO NH NO组成的混合气体的大试管倒立于足量 醇3 1k8 AH+Ae入Ⅲ 水中，向试管中缓缓通入O2,一段时间后， 脚1 NO N. 试管内残留2l气体，则通入的O2的体 (1)过程I中NO方发生 (填“氧化”或 积可能为 ml “还原”)反应 (4)在一定条件下，将6LNO2和一定体积的 (2)过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH计)= NO充于试管中，并将试管倒置于盛有足量 水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 (3)过程I→Ⅲ的总反应为 第二课时 氨和铵盐 基础过关练 测试时间：18分钟 价化合物 1,下列反应中说明氨具有还原性和碱性的是 B.利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶 ）。 于水 A.2NH,+3CuO-A-3Cu+N2+3H2O C.NH中N元素显一3价，故NH具有还原 性，可被氧化 B.8NH3+3C2=6NH,C1+N2 D.将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互 C4NH,十6NO催化剂5N,+6H,O 靠近，NH与HC迅速反应，产生大量白雾 D.4NH+30,点整2N2+6H,0 3.下列关于铵盐的叙述中正确的是()。 2.(2024·浙江嘉兴一中期中)下列说法错误的 A.铵盐都只含有非金属元素 是()。 B.为了让铵态氮肥迅速地被农作物吸收，宜在 A.H、N、O3种元素可以形成离子化合物或共 高温天气施肥 11 重难点手册高中化学必修第二册（浙江专用）】 C.铵态氯肥应避光储存在干燥、阴凉处 乃综合提能练 测试时间：28分钟 D.铵盐发生分解时均不发生氧化还原反应 1.(2024·北京人大附中期末)某研究小组探究 4.实验室制取NH时，下列装置能达到相应实 NH,的催化氧化，实验装置（夹持仪器已省略） 验目的的是( 如图所示。③中气体颜色无明显变化，④中收 NH,CI和 CatOH). 集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列 破石灰 分析不正确的是( )。 NH. KMnO, A.制取NH B.十燥NH 桃化剂 NH ClCa(OH) 处 NH 稀疏酸粉 A.③和④中的现象说明③中的反应是4NH 生台灰 C.制取NH D.吸收NH,尾气 +50,催化 4NO+6H2O 5.某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白 B.对③加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继 色固体粉末进行了下列实验： 续保持红热，说明反应放热 取等质量钓两份白色卤体粉来， 分别入足量盐酸和浓NaOH醉 C.④中白烟的主要成分是NH,C】 液，微热，机同条件下反应生成 的气体的体积柑等 D.一段时间后，⑤中溶液变蓝 色 道清 门色沉淀 行灰水 2.(2024·湖北武汉重，点中学联考)在如图所示 产牛有刺激性气味的气 粉 滥液 加热 体，该气体能使湿润的 的物质转化关系中，X是常见的气态氢化物，Y 红色石蕊试纸变蓝 是能使带火星的木条复燃的气体，T的相对分 知热 P:生无色气体、水，气体不能使品红解 被褪色，无同体城留 子质量比R的大17（反应条件和部分生成物 请回答下列问题。 未标出)。下列说法正确的是( (1)白色沉淀为 (填化学式，下同)， 产生的有刺激性气味的气体是 (2)该白色固体粉末的成分是 (填 名称)。 A.R是酸性氧化物 (3)写出该白色固体粉末受热完全分解的化学 B.X与T可反应生成盐 方程式： C.采用排空气法收集Z D.将充满气体X的试管倒置于盛满水的水槽中， (4)向该白色固体粉末的水溶液中加入足量 NaOH溶液，加热，反应的离子方程式是 形成溶液的物质的量浓度为2m·L (假设试管内溶质不扩散) 12 第五章化工生产中的重要非金属元素 3.(2024·浙江温州中学模拟)部分含氮物质的 NO NO 100 HNO. “价类”二维图如图所示(“→”表示物质之间 惟化都，n热 的转化关系)。下列说法不正确的是( 加热 NaHCO, Na.CO, NaCl CO. NH, ⅢC0 12 CO(NH,) 一定条件 店NaClO流液 G-H N.H,(联烈) 氧化物单质氧化物酸 碱盐 (1)路线1为硝酸的制备。写出反应①的化学 物质类别 A.图示转化关系中有5个反应是通过氧化还 方程式： 原反应实现的 (2)NO是硝酸生产中氨催化氧化的副产物， B.雷雨天可实现BC→D-→E→F的转化 NH与O2在加热和催化剂的作用下生成 C,A→B的反应是人工固氨的重要反应 NO的化学方程式为 D.H制A的反应一般要通过加碱并加热来实现 4.某学习小组用氨气还原氧化铜的方法测定铜 (3)路线Ⅱ为纯碱的制备。写出反应③的化学 的近似相对原子质量，反应的化学方程式为 方程式： 0 3CuO+2NH△3Cu+N2+3HO。反应前 最终得到的纯碱中可能含有NaCl,检验是 称取a g CuO,待CuO充分反应后，测得生成 否存在NaCI的实验方案是 H2O的质量为bg,利用如图所示的装置完成 该实验。 0 NH,CI和 CuO (4)路线Ⅲ为尿素的制备。写出合成尿素的化 Ca(OH). 学方程式： 加热 加热 石灰 C (1)装置连接的顺序是 (填字母，装置 (5)路线N为联氨的制备。写出制备联氨的化 可重复使用). 学方程式： (2)列出计算铜的近似相对原子质量的表达 式： C培优突破练 测试时间：5分钟 (3)下列情况会使测定结果偏小的是 1,根据要求回答下列问题。 (填序号)。 (1)(2024·浙江绍兴一中月考)从某些性质来 A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 看.NH和HO、NH时和HO广、(OH和 C.CuO中混有Cu NH2、N和O两两相似，据此可判断下 5.氨气是一种重要的工业原料，可以制备如图所 列化学方程式（部分反应条件略去）中正确 示的一系列物质（部分产物未标出）。请回答 的是 (填序号) 下列问题。 ①2Na+2NH3一2NaNH2+H2↑ 13 型难点手册高中化学必修第二册尺（浙江专用） ②CaO+2NHCI=CaC2+2NH↑+ (2)皮革厂的废水中含有一定量的NH时， H2O NaCIO可将废水中的NH转化为N,反 ③3Mg(NH2)2AMgN+4NH↑ 应的离子方程式为 ONH,CI+NaNH2-NaCl+2NH 第三课时 硝酸 酸雨及防治 A 基础过关练 测试时间：20分钟 1.(2024·浙江富阳中学检测)使用联合国《化学 甲 品分类及标记全球协调制度》（简称GHS)中 A.甲是空气中体积分数最大的成分 的标准符号可以方便化学品的贸易与运输。 B.乙是引起温室效应的气体之一 下列标准符号中不适用于硝酸的是( C.反应I在常温下容易发生 D.反应Ⅱ中NO是氧化剂 5.(2024·浙江台州八校联考)部分含氨物质的 A.易燃类物质 B.氧化性物质 分类与相应氮元素的化合价的关系如图所示。 显兰 下列说法错误的是()。 C.腐蚀类物质 D,健康危险 +5 2.下列事实与硝酸的性质不对应的一项是 +4 () +2 A.用硝酸制备氨肥硝酸铵—酸性 单 物质类别 B.用铝槽车盛装浓硝酸强氧化性 质 C.用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性 -3 D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红 A.a经催化氧化可生成b 色褪去—漂白性 B.b与c可以相互转化 3.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反 C.d的溶液与Cu反应可生成b或c 应，下列叙述正确的是()。 D.d的浓溶液应保存在使用橡胶塞的棕色试 A,反应后溶液的颜色：均呈蓝色 剂瓶中 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 6.某化学小组利用HNO氧化FeS),时，发现 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 溶液变为深棕色。该小组做出以下猜想。 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 猜想I:生成的NO与Fe2+或Fe+反应，使溶 4.(2022·天津等级考)燃油汽车行驶中会产生 液变为深棕色。 CO、N)等多种污染物，如图为汽车发动机及 猜想Ⅱ：生成的N)2与Fe2+或Fe3+反应，使溶 催化转化器中发生的部分化学反应。下列说 液变为深棕色。 法错误的是()。 该小组设计了如图所示装置来验证猜想。 14