第5章 第2节 第1课时 氨气氨氧化物-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

重难点手册高中化学必修第二册尺J(浙江专用】 [铁或铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，由此判断B为 和无色气体B,淡黄色沉淀为硫，气体B为二氧化硫， Fe或Cu,A为Cl,D为FcCl或CuCL。F是SO,Fc 则A中含有钾元素，硫元素和氧元素。C,D与稀盐酸 或Cu与浓疏酸共热产生S),,判断C为浓硫酸，E为 反应生成0.1molS)2和0.05molS,可假设C和D Fe(SO)3或CuSO。J为H,G为金属单质，G与水 中有一种是K2S,其物质的量为0.05ol,另一种 反应产生H,判断G为Na。] 盐的物质的量也是0.05mol,且与酸反应可生成 B综合提能练 0.05molS),则另一种盐为KS)。若C,D分别为 1.D[d、e、j依次是H2S),HSO、H2S,3种二元酸都 KSO和K,S0中的一种.0.05 mol SO、0.05mol 能形成正盐和酸式盐，A项正确：b是SO2,SO,具有氧 K:SO和0.05 mol K:S),的质量之和为20.6g,符 化性和还原性，d是HS):,浓硫酸具有脱水性，BC 合题中的转化关系，则有： 两项正确：S)或S月与在碱性条件下均不发 A△S0↑ +KS0+K:SO 生反应，D项错误。] 20.6g0.05mol 0.05 mol 0.05 mol 2.C[HS),S、S房既有氧化性又有还原性，硫酸型 结合200g·mol1<M(A)<300g·mo1可推出A 酸雨的形成涉及反应2HS),+O一2H,S),S在加 为KSO] 热条件下与强碱溶液反应生成S和S方，且(S)· 第二节 氮及其化合物 (S)方)=2：1，A,B、D三项正确：S与浓硫酸反应生 第一课时氨气氨氧化物 成S),和HO,不可能生成H,S,C项不正确] A基础过关练 3C[由题干信息可知，盐与足量的稀盐酸反应产生 L.A[人工固氮、自然固氮都是将氮气转化为氮的化合 有刺激性气味的气体d,d能使酸性KMO溶液褪色， 物，不一定转化为NH,A项错误。] 故d为S)2,则盐a为NaeS),或NaHSO.,也可能是 2.D[镁在空气中燃烧除了生成氧化镁外还会有少量氮 NSO,A项正确：盐a与足量Cl反应后会生成 化镁等生成，镁与氧气反应只生成氧化镁，A项错误： S,故溶液b与BaCL溶液反应得到的沉淀c为 N与H的反应是可逆反应，1 mol Nz和3molH不 BaS),B项正确：S),不能使石蕊试液褪色，C项错 能完全转化为2 mol NH,转移的电子数小于6N, 误：若a为Na2SO,,则反应②团为NSO)方十2HCl D项正确。] 2Na(CI+S￥+SO2◆+HO,有淡黄色沉淀生成，D项 3.AN)方、N)z,HN)等被还原或NH等被氧化均 正确.] 可生成O,A项正确：N)无色且易与O,反应，不能 4.B[100%硫酸吸收S)3生成HSO,是化学变化， 用排空气法收集，用题图2所示装置收集NO,应从短 HSO),具有强氧化性，A,D两项正确：从组成上看， 管（题图2中的②口）进气，B、C,D三项错误。 NaSO,可以写成NaS),·SO),NaSO可与水发 4.D题图所示反应中，N→NH、N→NO都属于氮 生反应生成硫酸，水溶液呈酸性，B项错误：NaSO 的固定，D项不正确。] 可以写成NS),·S)方，三氧化硫可与碱性氧化物反 5.(1)烧瓶中的气体由无色变为红棕色：2N0十O2一 应生成硫酸盐，C项正确。 2N02. 5.(1)同素异形体：化学。(2)C。 (3)2ZnS+3)为 (2)烧瓶中的红棕色气体又变为无色：烧杯中的水倒吸 挠2Z0+2S0.（4)NS0,·10H0+4C高温 入烧瓶中：3NO十HO-2HNO,+NO. NaS+4C0↑+10H0。(5)取少量样品加水溶解， B综合提能练 加足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，再加入 BCL溶液，有白色沉淀产生，证明样品已氧化变质。 1.C[要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO,和水 蒸气，则装置A,B中可依次加人NOH溶液、浓硫酸， C培优突破练 A项错误：若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁， 1.(1)K、0、S. (2)KS0。(3)2KS0,△s0↑ 对产品纯度有影响，B项错误：实验时，应先加热装置 +K,5O3+KS)3. C,通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D, (4)K2S:O+0:+H:O-KHSO+KHSO C项正确：装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水 [由A的焰色为紫色可知，A中含有钾元素，盐C和盐 蒸气和二氧化碳，D项错误。] D的组成元素和A相同，加人盐酸后生成淡黄色沉淀 2.D[过程⑥中NO→N,发生还原反应，根据氧化还 练习册参考答案与提示么 原反应的规律可知，必定有物质发生氧化反应，故不可 应后剩余1.5L.NO或(O。根据反应4NO+3),+ 能发生反应2NO)方+12H一N↑+6HO,D项错误.] 2HO一4HNO进行分析：若剩余O,则(2十x): 3.D[该反应中被氧化、被还原的元素都是氨元素，A项 (4.5-1.5)=4:3,得x=2:若剩余NO,则(2+x一 错误：还原剂是NH,氧化剂是N)2(得到电子)，反应 1.5)t4.5=4:3,得x=5.5。故原N0的体积可能为 中NH和NO的物质的量之比为4：3，B、C两项错 21.或5.5L。(5)NO,NO2、NO,的混合气体恰好被 误：氧化产物和还原产物都是N,氧化产物与还原产 VLNC)方溶液吸收，吸收后溶液中的溶质是 物的质量之比为43，D项正确。] NaN)2或NaNO与NaNO,,由原子守恒可知， 4.(1)两种气体混合后，颜色由红棕色变为无色：N,十 G0,)-之(N,混合气体中N原子的物质的量为 S0),=NO+S). (2)①淀粉K1溶液变蓝：挥发出的硝酸也能使淀粉K1 a+b叶2a)mml,则C0的物质的量为4+2ml. 2 溶液变蓝。②打开空气囊处的活塞，挤压空气囊，丙中 气体由无色变为红棕色 则c(NaCO)=a十b+2r 2V mol·L.1.] 5.(1)Cu+NO +2H=Cu+NO+HO C培优突破练 (2)NO-NO+20H-2NO+HO L.(1)还原。 (2)1:1。 (3)②>④>①>因. [(3)设每种气体均为2mol,①中发生反应2HS+9一 (3NH时+NO5國N++2H,O 3S十2HO后剩余1mxlS0z②中H与CL不反应（即便 [题图中a,b,c均发生H和电子的转移，过程I为 发生反应，气体体积也不变化)，气体为4：③中发生 NO5+2H+e静1N0++H,O.过程Ⅱ为N0+ 反应NH十HCI一NH,CI(s)后无气体剩余：①中发生 反应2NO+O一2NO后还有2 mol NO和1molO。 NH+2H十3e壁2NH+H.O,过程Ⅲ为H 故气体的物质的量：②>④>①>③，容器内的压强： 菌3N↑+4H十4e,总反应为NH时+NO5窗 ②>④>①>③.] N↑+2HO.] 6.(1)3:2。(2)()2。 (3)8.5或12. (4)④⑤. 第二课时氨和铵盐 （5)+t2mol1. A基础过关练 2V [a由V(NO,)+V(O=50ml.号VN0,)+ L.B[A,C,D三个选项中，NH全部被氧化生成N, 能说明氨具有还原性：B项中一部分NH被氧化生成 V(NO)=30ml.解得V(NO)=30mL、V(NO)= N,另一部分NH与还原产物HCI反应生成NH,Cl, 20ml,利用差量法，依据△V=号V(N0)=20ml 能说明氨具有还原性和碱性。] 2.D[H、N、O3种元素可以形成离子化合物（如 也可解得V(N0,)=号AV=30ml。(2)若气体全部 NHNO、NH,NO)或共价化合物（如HNO、HNO), 是N),与水反应后剩余气体的体积只是原体积的 A项正确：NH与HCI反应生成氯化铵，产生的是白 言，所以当N0,+0混合气体与水反应后，利余气体 烟而不是白雾，D项错误，] 3.C[铵盐可能含金属元素，如(NH):Fe(S))2·6HO: 体积缩小为原来的一半时，利余气体不可能是NO,只 在高温天气施肥易使铵态氮肥分解而降低肥效： 可能是O)。(3)根据关系式4NO~O:,4NO~3O,计 (NH:)zSO,、NH:NO,等铵盐的分解反应属于氧化还 算。若残留气体是O,则消耗0的体积为mL+ 原反应。A,BD三项错误] 4.B[A项，试管口应向下倾斜：C项，收集氨气的试管 30ml,=10ml,则V(0.)=10ml.+2ml,=12ml:若 用橡胶塞封住，空气不能排出：D项，苯在上层，不能防 残留气体是N0,则消耗O的体积为m+子× 止倒吸.] 5.(1)(CaC):NH。(2)碳酸氢铵。 (10-2)mL=8.5mlL,即V(0)=8.5mL。(4)可将 6LNO直接转化为2LNO,设原NO的体积为xL, (3)NH,HCO,△NH↑+CO,↑+HO. 则NO的体积可视为(2+x)L,(O)2的体积为4.5L,反 (4)NH+HCO+2OH△NH↑+CO+2H,O. 5第五章化工生产中的重要非金属元素么 第二节 氮及其化合物 第一课时 氮气氨氧化物 A 基础过关练 测试时间：16分钟 4.依据如下转化图示判断下列说法中不正确的 1.(2022·江苏选择考)氨及其化合物的转化具 是( ). 有重要应用。下列说法不正确的是( )。 N *NH,① +N) NO,HNO, A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH B.侯氏制碱法以HO、NH、CO,、NaCI为原 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 料制备NaHCO和NH,CI B.路线I,Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要 C.工业上通过NH催化氧化等反应过程生产 途径 HNO C.图中的所有反应都是氧化还原反应 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了 D.图示反应中只有一个反应属于氮的固定 自然界中的氮循环 5.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如 2.下列叙述正确的是( 下实验：按下图组装好实验装置，并检查装置 A.(2023·重庆选择考)Mg分别与空气和氧 的气密性，实验前用排水法收集半瓶O气体。 气反应，生成的产物相同 B.因为NO很容易与氧气化合，所以N2与O2 NO 在高温或放电条件下反应生成NO C.N2的电子式为NN,结构式为=N (1)打开弹簧夹，推动注射器活塞，使O2进入 D.1molN和3molH在密闭容器中充分反 烧瓶。关闭弹簧夹，首先观察到烧瓶中的 应，转移的电子数小于6N 现象是 3.在人体内，NO是心血管系统中传播信息的分 ,产生此现象的化学方 子，能调节血压、控制血流、抵御感染、传输信 程式为 息等。下列关于O的叙述，正确的是( )。 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为： A.NO可以是某些含氮化合物的还原产物或 ① ；② 氧化产物 产生此现象的化学方程式为 B.NO是一种红棕色气体，难溶于水 C.(2023·重庆选择考)可用如图1所示装置 乃综合提能练 测试时间：30分钟 收集NO D.如图2所示，从①口进气，可用排水法收集 1.(2024·浙江效实中学期末)实验室以空气和 NO 镁为原料制备MgN2的装置如图所示（夹持 和加热仪器已略去)。下列说法中正确的是 分散到石棉绒 的还原铁粉 镁粉城行灰 NO 图1 图2 型难点手册高中化学必修第二册尺（浙江专用） A.装置A、B中可依次加人浓硫酸、NaOH溶液 步骤②中反应的现象是 B.若去掉装置C,对产品纯度无影响 由步骤②和步骤③中的现象写出N)2和 C.实验时应先加热装置C,通入一段时间空气 SO2反应的化学方程式： 后再加热装置D D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 (2)某化学兴趣小组用如图2所示的装置验证 2.(2024·浙江培优联盟联考)氨是动植物生长 NOz的氧化性和NO的还原性。 不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工 一浓硝酸 y空（ 原料。自然界中存在如图所示的氨元素循环 过程，下列说法不正确的是( )。 大气巾的氮N,) ① 淀粉KI溶液 雷电作用人工网刻 图2 ③ ⑥ NH威NH ①说明N):具有氧化性的现象是 ④No 但有同学指出该处实 NO. 验设计存在不足之处，他的理由是 A.过程①“雷电作用”发生的反应是N2十O2 ②说明NO具有还原性的操作和现象是 故电2N0 B.过程③中氨气被还原 5.请回答下列问题。 C.过程⑤中涉及的反应可能有2NO2+O2一 (1)在含有Cu的酶的活化中心，NO,可转化 2NO 为NO,写出Cu+和NO在酸性溶液中反 D.过程⑥中涉及的反应可能有2NO方+12H 应生成NO的离子方程式： =N2↑+6HO e 3.关于反应8NH十6NO,催化剂7N十12H,O, (2)为了避免NO、NO、N2O,对大气的污染， △ 常采用NaOH溶液进行吸收处理。NO和 下列说法正确的是()。 NO,的混合气体在强碱溶液中发生归中反 A.NH中H元素被氧化 应，反应的离子方程式是 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 (3)如图所示，室温时，两个容积相同的烧瓶中 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 分别盛满表中所列的M和N两种气体（同 4.根据要求回答下列问题。 (1)某化学学习小组为探究NO2和S)2的反 温同压)，打开弹簧夹A,使两烧瓶内的气 应，进行了如图1所示的实验。 体接触，最后容器内的压强由大到小的顺 T燥的SO 序是 (填编号)。 气休 有红棕色 玻瑞片 玻璃片 I燥的NO 体 图1 10 第五章化工生产中的重要非金属元素么 编号 ① ② ③ ④ 4.5L(O2,充分反应后剩余1.5L气体，则 原NO的体积可能为 (填序号)。 气体M HS H NH NO ①3L②4L③5L④5.5L⑤2L 气体N S)为 Ck HCI (5)若由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O,组 6.请回答下列问题。 成的混合气体恰好被V L Na2CO溶液吸 (1)将装有50mLNO、NO混合气体的量筒 收（无气体剩余），则此NazCO溶液的物 倒立在盛有足量水的水槽中，反应后气体 质的量浓度为 体积缩小为30mL,则原混合气体中NO2 C培优突破练 测试时间：6分钟 和NO的体积比是 1,科学家发现某些生物酶体系可以促进H和电 (2)将盛满NO2和O,混合气体的试管倒立于 子的转移（如图中的a、b和c均发生H+和电 足量水中，经过足够长时间后，试管内气体 子的转移)，能将海洋中的NO左转化为N2。 体积缩小为原体积的一半。剩余气体的成 请回答下列问题。 分是 (填化学式)。 NH. (3)常温下，将盛有由10ml.N)和10mL NO NH NO组成的混合气体的大试管倒立于足量 醇3 1k8 AH+Ae入Ⅲ 水中，向试管中缓缓通入O2,一段时间后， 脚1 NO N. 试管内残留2l气体，则通入的O2的体 (1)过程I中NO方发生 (填“氧化”或 积可能为 ml “还原”)反应 (4)在一定条件下，将6LNO2和一定体积的 (2)过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH计)= NO充于试管中，并将试管倒置于盛有足量 水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 (3)过程I→Ⅲ的总反应为 第二课时 氨和铵盐 基础过关练 测试时间：18分钟 价化合物 1,下列反应中说明氨具有还原性和碱性的是 B.利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶 ）。 于水 A.2NH,+3CuO-A-3Cu+N2+3H2O C.NH中N元素显一3价，故NH具有还原 性，可被氧化 B.8NH3+3C2=6NH,C1+N2 D.将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互 C4NH,十6NO催化剂5N,+6H,O 靠近，NH与HC迅速反应，产生大量白雾 D.4NH+30,点整2N2+6H,0 3.下列关于铵盐的叙述中正确的是()。 2.(2024·浙江嘉兴一中期中)下列说法错误的 A.铵盐都只含有非金属元素 是()。 B.为了让铵态氮肥迅速地被农作物吸收，宜在 A.H、N、O3种元素可以形成离子化合物或共 高温天气施肥 11