6.3 金属防护和非金属回收（基础过关）-2024-2025学年九年级化学上册课后培优分级练（沪教版2024）

6.3 金属防护和非金属回收 一、选择题 1．下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是 A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．使用最多的金属材料是钢铁 D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 2．2025年2月7日至2月14日亚洲冬季运动会将在哈尔滨盛大举行，哈尔滨火车站是全国第二大欧式风格的火车站，是“尔滨”一张美丽的名片！下列有关说法错误的是 A．铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙 B．火车站修建时使用到的金属材料均为纯铁 C．火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢 D．火车站室外铁围栏采用了在表面刷漆的方法来防锈 3．下列生活中的做法正确的是 A．生活中通过蒸馏来降低水的硬度 B．自行车链条涂油防锈 C．用钢刷擦洗铝制品 D．发现厨房燃气泄露，立即打开电灯检查 4．有关金属材料及金属资源的叙述正确的是 A．人类利用金属的先后年代顺序是铝、铁、铜 B．合金比组成其纯金属的熔点高 C．地壳中金属资源大多数以化合物形式存在 D．地球上的金属资源是无限的 5．下列实验说法不正确的是 A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+2价 B．甲图是CO还原氧化铁实验，B处检验是否生成CO2，酒精灯的作用是尾气处理CO C．乙图中①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O D．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法 6．学生为探究铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触，设计了如下实验。其中多余的实验是 A． B． C． D． 7．下列有关说法正确的是 A．实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能 B．①、②号试管对比说明燃烧需要氧气 C．⑤、⑥号试管变量是水蒸气 D．实验一、实验二所发生的反应都属于氧化反应，都发光放热 8．某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验．向容积为20mL的硬质玻璃管中加入过量铁粉，再滴入等体积的水和氯化钠溶液，一段时间后，打开止水夹，观察到图1中无明显现象，图2中注射器活塞向左移动，下列说法不合理的是 A．图2注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气 B．若滴加液体一段时间后，再打开止水夹，活塞均停留在约“6”刻度处 C．此实验能推断出铁生锈需要水的参与 D．通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁的生锈速率 9．铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一 10．走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列说法错误的是 A．粉状锈中含有Cu、O、H、Cl四种元素 B．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl D．青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0到+1价、再变到+2价 11．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过与CO发生置换反应实现 C．通过Fe与溶液反应可实现转化④ D．氧气和水同时存在是实现转化③的必要条件 二、科学探究题 12．【探究活动一】 为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如图实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 (1)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。 (2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 (3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (4)保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀外，还有 。(请再写出一点即可) 【探究活动二】 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】化学反应后物质成分的探究 食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学对脱氧剂进行了实验探究。 【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是混有少量NaCl的黑色粉末状物质。 ②其他杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。 ③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(FeCl3溶液呈黄色)。 【提出问题】脱氧剂中的黑色粉末还含有哪些物质？ 【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有炭粉；猜想3：铁粉和炭粉。 【实验探究】 (5)设计实验方案并实施： 实验药品 实验步骤 实验现象 实验分析及结论 未变质的脱氧剂 (1)取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 观察到 ，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有 。 (2)将(1)中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁出现浑浊。 黑色粉末中含有 。 脱氧剂完全变质后的物质 (3)取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应后溶液中溶质除NaCl外，还有 (填化学式)。 【实验结论】猜想3成立。 【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中NaCl加快了该反应速率。兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验： (6)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 (填“高于”或“低于”)右侧导管液面。 (7)结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有______(填序号)。 A．食用油 B．食醋 C．面粉 D．咸菜 三、课内填空 13．①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈，如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快，故防止铁制品生锈首先要保持铁制品的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层 ，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。 ③铁生锈后，铁锈的主要成分是 ；铁在氧气中燃烧后，生成物是 。 14．金属腐蚀不仅浪费资源还给我们带来巨大损失，阅读教材，如何减缓钢铁锈蚀？保护金属资源的有效途径是哪些？你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？ 交流归纳：（一）防止铁生锈的方法： 1． 。 2． 。 3． 。 4． 。 （二）回收金属资源的意义 （1）可节约金属资源。 （2）由于金属冶炼需在高温下进行，废弃金属回收利用可以节约能源。 （3）降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。 （4）可减少金属对环境的污染，保护环境。 （三）保护矿产资源的方法 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 四、填空与简答 15．铁是一种化学性质比较活泼的金属， (1)普通的铁制品在 （选填“潮湿空气”或“干燥空气”）中容易生锈，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，铁锈的成分复杂，主要是 。当环境中存在食盐等其它物质时，会 （“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速度。 (2)防止金属锈蚀的原理主要有： 对于铁锅、菜刀这类铁制品，我们通常采用 的方法防锈。 人们通常采用在钢铁表面 的方法来防止钢铁生锈。例如，在车船的表面喷涂 ，在机械表面涂 ，在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。 此外，可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。比如 或 等，铁锈不能起保护作用是因为其质地 （填“疏松”或“致密”）。 (3)改变金属的内部结构，制成各种合金。如使铁与镍、铬熔合，制成 ； (4)金属资源储量有限且不可再生。下列措施不能减缓金属消耗的是 ；（填序号） A．加大对金属矿物的开采，提高金属产量 B．回收利用各种废旧金属 C．寻找和开发金属的替代品 D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 6.3 金属防护和非金属回收 一、选择题 1．下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是 A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．使用最多的金属材料是钢铁 D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 【答案】A 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区缺少水分，海边铁制品能与氧气和水接触，且氯化钠能加速铁的锈蚀，故沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的慢，选项说法错误，符合题意； B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，选项说法正确，不符合题意； C、现阶段用使用最多的金属材料是钢铁，选项说法正确，不符合题意； D、保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀、废旧金属的回收利用、寻找金属替代品、有计划、合理地开采矿物等，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 2．2025年2月7日至2月14日亚洲冬季运动会将在哈尔滨盛大举行，哈尔滨火车站是全国第二大欧式风格的火车站，是“尔滨”一张美丽的名片！下列有关说法错误的是 A．铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙 B．火车站修建时使用到的金属材料均为纯铁 C．火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢 D．火车站室外铁围栏采用了在表面刷漆的方法来防锈 【答案】B 【详解】A、铺设地面的大理石的主要成分是碳酸钙，选项正确； B、铁合金的机械性强于纯铁，所以火车站修建时使用到的金属材料主要是铁的合金，选项错误； C、火车站内的钢轨采用的是硬度大、韧性好的锰钢，选项正确； D、表面刷漆可以隔绝空气和水，防止铁制品生锈，选项正确； 故选B。 3．下列生活中的做法正确的是 A．生活中通过蒸馏来降低水的硬度 B．自行车链条涂油防锈 C．用钢刷擦洗铝制品 D．发现厨房燃气泄露，立即打开电灯检查 【答案】B 【详解】A、蒸馏能降低水的硬度，但生活中主要用煮沸的方法降低水的硬度，该选项做法不正确； B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，自行车链条涂油能隔绝氧气和水，则可防锈，该选项做法正确； C、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢刷会除去氧化铝薄膜，则不能用钢刷擦洗铝制品，该选项做法不正确； D、燃气泄漏时，打开电灯，产生的电火花可能会引起爆炸，该选项做法不正确。 故选B。 4．有关金属材料及金属资源的叙述正确的是 A．人类利用金属的先后年代顺序是铝、铁、铜 B．合金比组成其纯金属的熔点高 C．地壳中金属资源大多数以化合物形式存在 D．地球上的金属资源是无限的 【答案】C 【详解】A、人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情。所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，选项错误； B、合金比组成其纯金属的熔点低，选项错误； C、大多数金属的化学性质比较活泼，所以地壳中金属资源大多数以化合物形式存在，选项正确； D、地球上的金属资源是有限的，选项错误； 故选C。 5．下列实验说法不正确的是 A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+2价 B．甲图是CO还原氧化铁实验，B处检验是否生成CO2，酒精灯的作用是尾气处理CO C．乙图中①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O D．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法 【答案】A 【详解】A、氧化铁的化学式为，氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，说法错误，符合题意； B、甲图是CO还原氧化铁实验，其原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此该装置中B处检验是否生成CO2；由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，因此酒精灯的作用是尾气处理CO，说法正确，不符合题意； C、乙图①中铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈；②中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；③中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；则①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O，说法正确，不符合题意； D、乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6．学生为探究铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触，设计了如下实验。其中多余的实验是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】若想证明铁和氧气、水共同接触时会生锈，则可设计三个实验，即铁只与水接触、铁只与氧气接触、铁与水和氧气共同接触，故选D。 7．下列有关说法正确的是 A．实验二铁锈蚀也不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能 B．①、②号试管对比说明燃烧需要氧气 C．⑤、⑥号试管变量是水蒸气 D．实验一、实验二所发生的反应都属于氧化反应，都发光放热 【答案】A 【详解】A、实验二中④号试管中铁钉与干燥空气接触，不生锈；⑤号试管中铁钉与干燥空气、水同时接触，易生锈；⑥号试管中铁钉与水接触，不生锈。对比可知铁钉生锈需要与空气、水同时接触，但空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，所以不能排除空气中二氧化碳参与反应的可能，A选项正确； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。实验一中白磷（着火点为40℃）是可燃物，20℃的水不能使白磷的温度达到着火点，而60℃的水能使白磷的温度达到着火点，通入O2后，①、②号试管中的白磷都与氧气充分接触，则实验变量是水温，最终①号试管中无明显现象，②号试管中白磷燃烧起来，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B选项错误； C、⑤号试管中铁钉与空气、水同时接触，⑥号试管中铁钉与水接触，则实验变量是空气，C选项错误； D、氧化反应是有氧气参与的反应，实验一中白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，属于氧化反应，且发光放热。实验二中铁钉与氧气、水反应生成铁锈，属于氧化反应，会放热，但不会发光，D选项错误。 故选：A。 8．某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验．向容积为20mL的硬质玻璃管中加入过量铁粉，再滴入等体积的水和氯化钠溶液，一段时间后，打开止水夹，观察到图1中无明显现象，图2中注射器活塞向左移动，下列说法不合理的是 A．图2注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气 B．若滴加液体一段时间后，再打开止水夹，活塞均停留在约“6”刻度处 C．此实验能推断出铁生锈需要水的参与 D．通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁的生锈速率 【答案】C 【详解】A、图2中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗氧气，装置中气体量减少，压强减小，说法合理，不符合题意； B、铁粉过量，一段时间后，若图1、2中活塞停留在相同位置，说明装置中氧气被消耗完，装置的容积为20mL，即空气的体积为20mL，根据氧气约占空气总体积的五分之一可知，共消耗4mL氧气，注射器活塞向左移动，最终停在10mL-4mL=6mL处，说法合理，不符合题意； C、图1中铁粉与氧气、水同时接触，铁粉生锈，图2中铁粉与氧气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，说法不合理，符合题意； D、一段时间后，打开止水夹，观察到图1中无明显现象，图2中注射器活塞向左移动，由此可知氯化钠溶液可加快铁生锈的速率，说法合理，不符合题意。 故选C。 9．铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一 【答案】C 【详解】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，选项说法正确； B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，选项说法正确； C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，选项说法错误； D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积是影响反应速率的因素之一，选项说法正确。 故选C。 10．走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列说法错误的是 A．粉状锈中含有Cu、O、H、Cl四种元素 B．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl D．青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0到+1价、再变到+2价 【答案】C 【详解】A、由粉状锈的化学式可知，铜绿中含有Cu、H、O、Cl四种元素，故A正确； B、铜生锈是与氧气、水、二氧化碳作用，在干燥、无氧的环境中，能够减缓铜的锈蚀，有利于青铜器的保护，故B正确； C、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，故C错误； D、青铜器中含有铜，铜中铜元素的化合价为0；青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，CuCl中氯元素显-1价，则铜元素的化合价为+1价；随着环境条件的变化而发生锈蚀，Cu2O中氧元素显-2价，则铜元素的化合价为+1价，Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中铜元素的化合价为+2价，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价变化为0→+1→+2，故D正确。 故选C。 11．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过与CO发生置换反应实现 C．通过Fe与溶液反应可实现转化④ D．氧气和水同时存在是实现转化③的必要条件 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，说法错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，转化②可通过与CO发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，说法错误； C、依据金属活动性顺序可知：Fe比Zn的活动性弱，故Fe与ZnSO4溶液不能反应，说法错误； D、铁锈蚀的条件：铁与氧气、水同时接触才能生锈，说法正确； 故选：D。 二、科学探究题 12．【探究活动一】 为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如图实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 (1)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。 (2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 (3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (4)保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀外，还有 。(请再写出一点即可) 【探究活动二】 学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】化学反应后物质成分的探究 食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学对脱氧剂进行了实验探究。 【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是混有少量NaCl的黑色粉末状物质。 ②其他杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。 ③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(FeCl3溶液呈黄色)。 【提出问题】脱氧剂中的黑色粉末还含有哪些物质？ 【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有炭粉；猜想3：铁粉和炭粉。 【实验探究】 (5)设计实验方案并实施： 实验药品 实验步骤 实验现象 实验分析及结论 未变质的脱氧剂 (1)取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 观察到 ，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有 。 (2)将(1)中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁出现浑浊。 黑色粉末中含有 。 脱氧剂完全变质后的物质 (3)取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应后溶液中溶质除NaCl外，还有 (填化学式)。 【实验结论】猜想3成立。 【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中NaCl加快了该反应速率。兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验： (6)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 (填“高于”或“低于”)右侧导管液面。 (7)结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有______(填序号)。 A．食用油 B．食醋 C．面粉 D．咸菜 【答案】(1)氧气和水蒸气 (2)五分之一/ (3)铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升） (4)回收利用废金属 (5) 有气泡生成 铁粉和炭粉 炭粉 FeCl3、HCl/HCl、FeCl3 (6)高于 (7)BD 【详解】（1）实验①中铁只与氧气接触，铁不生锈，实验②中铁只与水接触，铁不生锈，实验③中铁与水和氧气同时接触，铁生锈，试管内液面上升，对比三组实验可知，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果； （2）当铁丝足量，时间足够长，能完全消耗试管内的氧气，按体积计算，氧气约占空气体积的五分之一，实验③中进入试管内的水的体积约占试管内原有空气体积的五分之一； （3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升）两种现象来判断铁丝反应进行的情况； （4）保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀外，还有回收利用废金属； （5）实验步骤： （1）该食品脱氧剂能与稀盐酸反应，生成浅绿色溶液，应为铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液和氢气，同时还有黑色的不溶物，碳不能与盐酸反应，因此黑色的粉末可能既有铁粉也有碳粉； （2）碳在陶土网灼烧能与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将（1）中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明产生了二氧化碳气体，说明黑色粉末中含有碳粉； （3）脱氧剂中铁粉能和空气中的水和氧气接触变质成氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸，溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物，反应后溶液中溶质除NaCl外，还有FeCl3和过量的HCl； （6）食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小，左侧导管液面高于右侧导管液面； （7）A、食用油不与铁反应，可用铁质容器盛放，不符合题意； B、食醋中含有醋酸，铁能和醋酸反应，因此食醋不可用铁质容器盛放，符合题意； C、面粉的主要成分为淀粉，淀粉不与铁反应，可用铁质容器盛放，不符合题意； D、咸菜中含有氯化钠，会加快铁质容器的锈蚀，因此咸菜不能长时间用铁质容器盛放，符合题意。 故选BD。 三、课内填空 13．①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈，如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快，故防止铁制品生锈首先要保持铁制品的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层 ，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。 ③铁生锈后，铁锈的主要成分是 ；铁在氧气中燃烧后，生成物是 。 【答案】 致密的氧化膜 三氧化二铁 四氧化三铁 【详解】②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”； ③铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，铁锈的主要成分是三氧化二铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 14．金属腐蚀不仅浪费资源还给我们带来巨大损失，阅读教材，如何减缓钢铁锈蚀？保护金属资源的有效途径是哪些？你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？ 交流归纳：（一）防止铁生锈的方法： 1． 。 2． 。 3． 。 4． 。 （二）回收金属资源的意义 （1）可节约金属资源。 （2）由于金属冶炼需在高温下进行，废弃金属回收利用可以节约能源。 （3）降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。 （4）可减少金属对环境的污染，保护环境。 （三）保护矿产资源的方法 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 【答案】 保持钢铁制品的清洁干燥 涂油 刷漆 制成不锈钢 防止金属锈蚀 金属回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属代用品 【解析】略 四、填空与简答 15．铁是一种化学性质比较活泼的金属， (1)普通的铁制品在 （选填“潮湿空气”或“干燥空气”）中容易生锈，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，铁锈的成分复杂，主要是 。当环境中存在食盐等其它物质时，会 （“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速度。 (2)防止金属锈蚀的原理主要有： 对于铁锅、菜刀这类铁制品，我们通常采用 的方法防锈。 人们通常采用在钢铁表面 的方法来防止钢铁生锈。例如，在车船的表面喷涂 ，在机械表面涂 ，在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。 此外，可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。比如 或 等，铁锈不能起保护作用是因为其质地 （填“疏松”或“致密”）。 (3)改变金属的内部结构，制成各种合金。如使铁与镍、铬熔合，制成 ； (4)金属资源储量有限且不可再生。下列措施不能减缓金属消耗的是 ；（填序号） A．加大对金属矿物的开采，提高金属产量 B．回收利用各种废旧金属 C．寻找和开发金属的替代品 D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命 【答案】(1) 潮湿空气 O2（或氧气） H2O（或水） Fe2O3 加速 (2) 保持洁净、干燥 覆盖保护层 油漆 防锈油 Zn Sn（合理即可） 疏松 (3)不锈钢 (4)A 【详解】（1）普通的铁制品在潮湿空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气、水等物质发生了一系列的反应，生成铁锈； 铁锈的成分复杂，主要成分是氧化铁； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，食盐会加速铁的锈蚀，故当环境中存在食盐等其它物质时，会加速铁锈蚀的速度； （2） 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，对于铁锅、菜刀这类铁制品，我们通常采用保持洁净、干燥的方法； 人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，例如，在车船的表面喷涂油漆，在机械表面涂防锈油，在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷等； 此外，可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属，可以使铁与氧气和水隔离，从而防止铁生锈。比如Zn或Sn等； 铁锈不能起保护作用是因为其质地疏松，具有吸附性，会加速铁的锈蚀； （3）使铁与镍、铬熔合，可以制成不锈钢，从而防止铁锈蚀； （4）A、加大对金属矿物的开采，提高金属产量，会造成金属资源的浪费，符合题意； B、回收利用各种废旧金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，减缓金属消耗，不符合题意； C、寻找和开发金属的替代品，可以节约金属资源，减缓金属消耗，不符合题意； D、提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，可以节约金属资源，减缓金属消耗，不符合题意。 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$