专题10 溶液-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（江苏专用）

专题10 溶液 考点01 溶液的形成 考点02 饱和溶液、不饱和溶液 考点03 溶解度和溶解度曲线的应用 考点04 溶质质量分数的相关计算 考点05 溶液的配制和粗盐的提纯 考点01 溶液的形成 1．（2024·江苏无锡）下列物质不属于溶液的是 A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 2．（2024·江苏常州）下列物质属于纯净物的是 A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒 3．（2024·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 4．（2023·江苏无锡）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是 A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉 5．（2022·江苏苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．白砂糖 6．（2022·江苏无锡）下列物质属于溶液的是 A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水 7．（2022·江苏宿迁）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．工业废水未经处理直接排放 C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成 8．（2022·江苏泰州）下列有关溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化 9．（2023·江苏苏州）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是    A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 10．（2022·江苏苏州）下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．   用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．   用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C．   用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 11．（2023·江苏南京）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 12．（2022·江苏镇江）下列实验方法正确的是 A．用活性炭软化硬水 B．用水区分NaOH和NH4NO3固体 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 13．（2022·江苏扬州）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 14．（2022·江苏南通）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是 A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．N2和CO2：澄清石灰水 考点02 饱和溶液、不饱和溶液 15．（2022·江苏无锡）下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 有机物 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 糖类 不饱和溶液 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·江苏无锡）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A．A B．B C．C D．D 17．（2024·江苏宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 18．（2024·江苏连云港）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 19．（2023·江苏连云港）和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是    A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 20．（2023·江苏扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 21．（2022·江苏盐城）KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小烧杯中，倒入20 g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量(用字母P~S表示)如图所示。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 则P~S溶液中：一定属于不饱和溶液的是 (填字母序号)；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为 。 22．（2024·江苏常州）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 (1)桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。 (2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。 (3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ，属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 23．（2022·江苏淮安）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：    (1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 （填离子符号）。 (2)60℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 (3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 。 A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 考点03 溶解度和溶解度曲线的应用 24．（2022·江苏常州）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法正确的是 A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体 25．（2024·江苏无锡）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 26．（2024·江苏镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 27．（2024·江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 28．（2024·江苏扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 29．（2024·江苏苏州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 30．（2023·江苏徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 31．（2023·江苏盐城）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．丙可能是熟石灰 B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于 C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等 D．等质量的甲、丙饱和溶液从降温到，所得溶液质量：甲<丙 32．（2023·江苏镇江）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 33．（2023·江苏南通）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质 34．（2023·江苏泰州）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 35．（2023·江苏宿迁）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B．时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C．将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变 D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 36．（2023·江苏苏州）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 37．（2022·江苏无锡）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 38．（2022·江苏镇江）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 39．（2022·江苏宿迁）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 40．（2022·江苏徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 41．（2022·江苏苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 42．（2022·江苏连云港）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5    A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C．t1的值在20~30之间 D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 43．（2022·江苏南通）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 44．（2024·江苏盐城）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 (1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 (2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 45．（2022·江苏南京）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①在20℃时，硝酸钾的溶解度为 ；在50℃时，硝酸钾的溶解度为 。 ②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是 （填字母） A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 (3)实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母） A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．把蒸发皿中的固体转移到纸上 (4)配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 （填字母） a．计算   b．称量   c．溶解   d．量取   e．装瓶并贴标签 46．（2023·江苏南京）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 (2)自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 (3)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。 (4)下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶 解 度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于”或“等于”）。    ③50℃时，在50 g水中加入20 g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。 ④分别将80℃时269 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。 考点04 溶质质量分数的相关计算 47．（2023·江苏镇江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是 A．KO2应密封保存 B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 48．（2023·江苏徐州）溶液在生活中应用广泛。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 (2)生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 49．（2022·江苏南京）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铁元素在地壳中的含量居于第 位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 (2)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (3)将10.8g铝粉平均分成两份，进行如下实验。 ①一份在足量的氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是 。 ②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？ （写出计算过程） 50．（2022·江苏南通）工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 (1)SO2过度排放可能引起的环境问题是 。 (2)实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3•H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以NH3•H2O计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出） 51．（2022·江苏徐州）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。 (1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 g。 (2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） 52．（2024·江苏宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 53．（2023·江苏徐州）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。 (2)氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。 (3)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 考点05 溶液的配制和粗盐的提纯 54．（2023·江苏无锡）配制500g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．量筒 55．（2024·江苏宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A．取用药品   B．读取水量   C．称取药品   D．加速溶解   56．（2024·江苏扬州）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 57．（2022·江苏连云港）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl 58．（2023·江苏泰州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 59．（2023·江苏苏州）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 60．（2024·江苏徐州）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 61．（2023·江苏南通）下列实验方案能达到实验目的的是    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 62．（2023·江苏连云港）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察 B 配制50g质量分数为3%的溶液 取固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌 C 鉴别化肥和 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 证明可燃物燃烧需要达到着火点 向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷 然后用导管对准其中一块白磷通入 A．A B．B C．C D．D 63．（2024·江苏南通）配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 64．（2022·江苏泰州）实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)需要氯化钠的质量为 g。 (2)实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ ，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是 。 65．（2022·江苏扬州）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。 （2）配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 溶液 考点01 溶液的形成 考点02 饱和溶液、不饱和溶液 考点03 溶解度和溶解度曲线的应用 考点04 溶质质量分数的相关计算 考点05 溶液的配制和粗盐的提纯 考点01 溶液的形成 1．（2024·江苏无锡）下列物质不属于溶液的是 A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 【答案】A 【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确； B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选A。 2．（2024·江苏常州）下列物质属于纯净物的是 A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒 【答案】C 【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A不符合题意； B、食醋的主要成分是醋酸，属于混合物，故B不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意； D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，属于混合物，故D不符合题意。 故选C。 3．（2024·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 4．（2023·江苏无锡）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是 A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉 【答案】D 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。 【详解】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意； B、氯化铵 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意； C、硝酸钠 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意； D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意； 故选：D 5．（2022·江苏苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．白砂糖 【答案】D 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误； D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； 故选：D。 6．（2022·江苏无锡）下列物质属于溶液的是 A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水 【答案】D 【分析】溶液时均一、稳定的混合物。 【详解】A. 牛奶不均一、不稳定，不是溶液； B. 豆浆不均一、不稳定，不是溶液； C. 米粥不均一、不稳定，不是溶液； D. 汽水是均一、稳定的混合物，是溶液； 故选:D。 7．（2022·江苏宿迁）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．工业废水未经处理直接排放 C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成 【答案】C 【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； B、工业废水未经处理直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故硬水煮沸后，可转化为软水，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 8．（2022·江苏泰州）下列有关溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化 【答案】D 【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误； B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误； D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。 故选D。 9．（2023·江苏苏州）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是    A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 10．（2022·江苏苏州）下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．   用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．   用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C．   用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 【答案】D 【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的； B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的； D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。 11．（2023·江苏南京）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【详解】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误； B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。 故选C。 12．（2022·江苏镇江）下列实验方法正确的是 A．用活性炭软化硬水 B．用水区分NaOH和NH4NO3固体 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误； B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确； C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误； D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。 故选：B。 13．（2022·江苏扬州）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、除去CO2中的HCl气体时，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，虽然HCl和NaOH溶液反应，除去了HCl气体，但CO2也能和NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项A不正确； B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能。鉴别氮气和氧气时，将带火星的木条分别伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气，若木条不复燃，则为氮气，选项B正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵晶体溶于水吸热。鉴别NaOH和NH4NO3固体时，将两种物质分别溶于水，测量溶解前后液体温度变化，若温度升高，则为氢氧化钠，若温度下降，则为硝酸铵，选项C正确； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。取KCl与MnO2的混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，选项D正确。 故选A。 14．（2022·江苏南通）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是 A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．N2和CO2：澄清石灰水 【答案】A 【详解】A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，选用试剂错误。 B、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，选用试剂正确。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，选用试剂正确。 D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氢氮气，可以鉴别，选用试剂正确。 故选：A。 考点02 饱和溶液、不饱和溶液 15．（2022·江苏无锡）下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 有机物 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 糖类 不饱和溶液 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则X氧化物属于Y化合物，与图示关系对应，符合题意； B、有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等；糖类是指多羟基醛、多羟基酮以及能够水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，则Y糖类属于X有机物，与图示关系不对应，故选项不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；则X饱和溶液与Y不饱和溶液相互独立，与图示关系不对应，故选项不符合题意； D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既是化合反应，也是氧化反应，则X化合反应与Y氧化反应属于有交集的关系，与图示关系不对应，故选项不符合题意。 故选A。 16．（2024·江苏无锡）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，符合题意； B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意； C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意； D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。 故选：A。 17．（2024·江苏宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。 故选D。 18．（2024·江苏连云港）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 19．（2023·江苏连云港）和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是    A．的溶解度比的大 B．的溶解度受温度的影响比的大 C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； B、根据溶解度曲线可知，的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确； C、根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，时的饱和溶液，升温到时变成不饱和溶液，错误。 D、根据溶解度曲线可知，时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，时，在100g水中最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入，形成饱和溶液，错误。 故选B。 20．（2023·江苏扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误； C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。 故选D。 21．（2022·江苏盐城）KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小烧杯中，倒入20 g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量(用字母P~S表示)如图所示。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 则P~S溶液中：一定属于不饱和溶液的是 (填字母序号)；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为 。 【答案】 S 6.46g 【详解】由各温度时的溶解度可知，0℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为×20g=2.66g，20℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为×20g=6.32g，同理40℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为12.78g，60℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为22g＞20g，因此P~S溶液中，一定属于不饱和溶液的是S；R点时，溶解了12.78g，Q点时溶解了6.32g，则将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为12.78g-6.32g=6.46g，故填：S；6.46g。 22．（2024·江苏常州）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 (1)桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。 (2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。 (3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ，属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 【答案】(1)矿物质 (2)碘元素 (3) 19% 不饱和 【详解】（1）氯化钠为白色固体，所以桃花盐的色如桃花是源于矿物质； （2）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘元素； （3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为：，该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数为：，19%小于26.5%，所以常温下该盐泉卤水属于氯化钠的不饱和溶液。 23．（2022·江苏淮安）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：    (1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 （填离子符号）。 (2)60℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 (3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 。 A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】(1)Na+ (2)110 (3)不饱和 (4)A 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+； （2）根据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g； （3）20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水最多溶解44g硝酸钠，因此，将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液； （4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，故A正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质量：硝酸钾<氯化钠，降温后，水的量不会发生改变，故B错误； C、降温到20℃，两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶质质量分数：硝酸钾<氯化钠，故C错误； 故选A。 考点03 溶解度和溶解度曲线的应用 24．（2022·江苏常州）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度： 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法正确的是 A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等 C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体 【答案】C 【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误； B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故B说法错误； C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C说法正确； D、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g，即100g水中最多溶解溶质为14.0g，所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g，此温度下88g水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体，故D说法错误。 故选C。 25．（2024·江苏无锡）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 26．（2024·江苏镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确； 故选：D。 27．（2024·江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 28．（2024·江苏扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 29．（2024·江苏苏州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 30．（2023·江苏徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 【答案】C 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度变化的曲线比较平缓而硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线比较陡峭，故氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小。A不正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=。B不正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则相同质量的两种饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量分数更大，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量更大。C正确； D、由于没有说明163.9g硝酸钾溶液是否饱和，故无法确定溶质和溶剂的质量，也就无法判断降温至20℃是否有硝酸钾晶体析出。D不正确。 故选：C。 31．（2023·江苏盐城）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．丙可能是熟石灰 B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于 C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等 D．等质量的甲、丙饱和溶液从降温到，所得溶液质量：甲<丙 【答案】D 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，丙不可能是熟石灰，A错误； B.t1℃时，甲的溶解度为30g，根据饱和溶液的溶质质量分数=，此时甲饱和溶液的溶质质量分数为：，B错误； C.t2℃时，甲、乙的溶解度相等，但题中未说明相等质量的甲、乙溶液是否饱和。故无法确定甲、乙溶液中溶质的质量是否相等，C错误； D.等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有溶质析出，溶液质量减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，则所得溶液质量：甲＜丙，D正确； 故选D。 32．（2023·江苏镇江）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错； B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错； C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错； D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。 故选D。 33．（2023·江苏南通）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确； B、由溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； C、60℃时，、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确； D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。 故选D。 34．（2023·江苏泰州）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】C 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意； D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。 故选C。 35．（2023·江苏宿迁）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B．时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C．将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变 D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 【答案】D 【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法错误； B、t1℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则时，饱和硝酸钾和饱和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将时硝酸钾饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度降低，溶液中有硝酸钾析出，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误； D、时，硝酸钾的溶解度为110g，则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，所以时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，故选项说法正确。 故选D。 36．（2023·江苏苏州）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 37．（2022·江苏无锡）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】B 【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误； B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确； C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。 D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误； 故选:B。 38．（2022·江苏镇江）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误； B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误； C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误； D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。 39．（2022·江苏宿迁）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确； C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误； D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误； 故选B。 40．（2022·江苏徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 【答案】D 【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误； B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误； C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误； D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确； 故选D。 41．（2022·江苏苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确； B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确； C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确； D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确， 故选B。 42．（2022·江苏连云港）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5    A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C．t1的值在20~30之间 D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 【答案】C 【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNO3，选项不正确； B、40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为：，选项不正确； C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之间，才有相等的溶解度，因此t1的值应20~30之间，选项正确； D、t1℃时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确； 故选：C 43．（2022·江苏南通）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误； D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误； 答案：B。 44．（2024·江苏盐城）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 (1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 (2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】(1)元素 (2) 甲 不能 正确 先不变后减小 【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； 45．（2022·江苏南京）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①在20℃时，硝酸钾的溶解度为 ；在50℃时，硝酸钾的溶解度为 。 ②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是 （填字母） A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 (3)实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母） A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．把蒸发皿中的固体转移到纸上 (4)配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 （填字母） a．计算   b．称量   c．溶解   d．量取   e．装瓶并贴标签 【答案】(1)饱和溶液 (2) 31.6g/31.6克 85g C (3)ABCD (4) 3 47 abdce 【详解】（1）有晶体析出，说明溶液已不能再溶解氯化钠，是饱和溶液。 （2）①由表知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；由图知，在50℃时，硝酸钾的溶解度为为85g。 ②t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等。故选C。 （3）A、溶解时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项正确； B、过滤需要玻璃棒引流，选项正确； C、蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项正确； D、把蒸发皿中的固体转移到纸上，需用到玻璃棒，选项正确。 故选ABCD。 （4）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的体积为（50g-3g）÷1g/mL=47mL。配制溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。故填abdce。 46．（2023·江苏南京）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 (2)自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。 (3)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。 (4)下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 50 80 溶 解 度/g NaCl 36.0 37.0 38.4 KCl 34.0 42.6 51.1 NH4Cl 37.2 50.4 65.6 KNO3 31.6 85.5 169 ①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。 ②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于”或“等于”）。    ③50℃时，在50 g水中加入20 g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。 ④分别将80℃时269 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。 【答案】(1)BC (2)吸附 (3)温度升高，气体的溶解度降低，溶解在水中的气体逸出 (4) 氯化铵 大于 NaCl 135 【详解】（1）A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以降低水的硬度，故正确； C、煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确； 故选：BC； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； （3）气体的溶解度随温度升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是：冷水中溶有氧气，温度升高，氧气的溶解度降低，氧气从水中冒出产生气泡； （4）①由图可知，b曲线在50℃时的溶解度大约为50g，表格数据中，氯化铵的溶解度在50℃时的溶解度为50.4g，与50g接近，故图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线； ②由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大，则a表示硝酸钾的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度影响最小，则d表示氯化钠的溶解度曲线；10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则10℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数＞硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数，分别将 10℃ 时 NaCl 和 KNO3 的饱和溶液升高温度到 40℃ (不考虑水的蒸发)，二者的溶解度均增大，则均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者＞后者； ③ 50℃ 时，在 50g 水中加入 20g 上表中的某种固体物质，充分搅拌后固体不能全部溶解，说明该温度下，100g水中不能完全溶解20g×2=40g固体，即该物质在50℃的溶解度小于40g，由表格数据可知，氯化钠在50℃的的溶解度为37.0g＜40g，则该物质是氯化钠； ④80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，即100g水中最多溶解169g硝酸钾、38.4g氯化钠，分别将 80℃时 269gKNO3 的饱和溶液（溶质质量为169g、溶剂质量为100g）和 138.4gNaCl 的饱和溶液（溶质质量为38.4g、溶剂质量为100g），降低温度到 20℃ ，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则理论上析出 NaCl 固体的质量为38.4g-36.0g=2.4g，析出 KNO3 固体的质量为169g-31.6g=137.4g，故理论上析出 NaCl 固体的质量比析出 KNO3 固体的质量少137.4g-2.4g=135 g 。 考点04 溶质质量分数的相关计算 47．（2023·江苏镇江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是 A．KO2应密封保存 B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 【答案】D 【详解】A、由题意可知，KO2能与CO2反应，故应密封保存，故A正确； B、解：设反应生成O2的质量为x   x=7.2g，故B正确； C、解：设与二氧化碳反应的KO2的质量为y，反应生成碳酸钾的质量为z    y=21.3g    z=20.7g 则与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正确； D、发生反应为：、、，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则KO2中的钾元素完全转化到了硫酸钾中，则生成硫酸钾的质量为： 由化学方程式：、可知，碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳被石灰水完全吸收； 解：设反应生成二氧化碳的质量为m m=6.6g 与硫酸反应的KO2的质量为28.4g-21.3g=7.1g，设KO2与硫酸反应生成O2的质量为n，则： n=2.4g 故与硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为：，故D错误。 故选：D。 48．（2023·江苏徐州）溶液在生活中应用广泛。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 (2)生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500溶质质量分数 [密度]1.0 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)乙醇/C2H5OH (2) 钠离子和氯离子/和 22.5 偏小 0.9% 【详解】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中形成的溶液，溶质为乙醇； （2）①氯化的由钠离子和氯离子构成； ②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得：x=22.5g； 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小； ③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。 49．（2022·江苏南京）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铁元素在地壳中的含量居于第 位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 (2)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (3)将10.8g铝粉平均分成两份，进行如下实验。 ①一份在足量的氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是 。 ②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？ （写出计算过程） 【答案】(1) 四/4 在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3) 10.2g/10.2克 解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为y 答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为300g。 【详解】（1）地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，铁元素在地壳中的含量居于第四位。铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 （2）发生的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （3）①解：将10.8g铝粉平均分成两份，一份质量为10.8g÷2=5.4g 设理论上生成氧化铝固体的质量是x 则理论上生成氧化铝固体的质量是10.2g。 ②见答案。 50．（2022·江苏南通）工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 (1)SO2过度排放可能引起的环境问题是 。 (2)实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3•H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以NH3•H2O计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出） 【答案】(1)酸雨 (2)解：设理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是 答：理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是50g。 【详解】（1）SO2过度排放可能引起的环境问题是酸雨； （2）解析见答案。 51．（2022·江苏徐州）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。 (1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 g。 (2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)120 (2)解：设样品中NaHCO3的质量分数为x 答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。 【详解】（1）用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5g÷4.0%-5g=120g； （2）见答案。 52．（2024·江苏宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 53．（2023·江苏徐州）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。 (2)氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。 (3)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)氯化铵/ (3)解：设理论上需要氨气的质量为 答：理论上需要3.4kg的氨气。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N，故X的化学式为：N2； （2）氯化铵中氮元素的质量分数为：，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数较高的是氯化铵； （3）见答案。 考点05 溶液的配制和粗盐的提纯 54．（2023·江苏无锡）配制500g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．量筒 【答案】C 【详解】用氯化钠固体和水配制500g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需加热，无需使用酒精灯。故选C。 55．（2024·江苏宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A．取用药品   B．读取水量   C．称取药品   D．加速溶解   【答案】C 【详解】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确； B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确； C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。 故选：C。 56．（2024·江苏扬州）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 【答案】D 【详解】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳； 故选：D。 57．（2022·江苏连云港）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl 【答案】C 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选：C。 58．（2023·江苏泰州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 【答案】A 【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒。 【详解】A、漏斗的用途是：①向小口容器中注入液体；②用于过滤装置中；③用于防倒吸装置中。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，没有用到的漏斗。A符合题意； B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速率。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，玻璃棒不可缺少。B不符合题意； C、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作，烧杯不可缺少。C不符合题意； D、量筒，用于量取配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需水的体积，量筒不可缺少。D不符合题意。 综上所述：选择A。 59．（2023·江苏苏州）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 【答案】A 【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 60．（2024·江苏徐州）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 【答案】B 【分析】在“粗盐的初步提纯”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【详解】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意； B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意； C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意； D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。 综上所述：选择B。 61．（2023·江苏南通）下列实验方案能达到实验目的的是    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 【答案】B 【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误； B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确； C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误； D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。 故选：B。 62．（2023·江苏连云港）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察 B 配制50g质量分数为3%的溶液 取固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌 C 鉴别化肥和 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 证明可燃物燃烧需要达到着火点 向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷 然后用导管对准其中一块白磷通入 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正确； B、配制50g质量分数为3%的 NaCl 溶液，需要NaCl 固体质量为50g×3%=1.5g，需要水的质量为50g-1.5g=48.5g，即48.5mL的水，实验操作为取 1.5gNaCl 固体于烧杯中，加入48.5mL水，搅拌，故B错误； C、硫酸铵和氯化铵都可以和氢氧化钙反应产生氨气，所以用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法无法鉴别硫酸铵和氯化铵，故C错误； D、向盛有 80℃ 热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入 O2，可以观察到通入氧气的白磷燃烧，不通氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故D错误。 故选A。 63．（2024·江苏南通）配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 【答案】(1)药匙 (2)c (3)a 【详解】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末； （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c； （3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； 64．（2022·江苏泰州）实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)需要氯化钠的质量为 g。 (2)实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ ，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)7.5 (2)量取水 搅拌，加速氯化钠的溶解 【详解】（1）氯化钠的质量为：； （2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 65．（2022·江苏扬州）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。 （2）配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”) 【答案】(1)烧杯 搅拌加速溶解 （2）72 大于 【详解】（1）用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。 在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。 （2）配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，则需要水的质量为：，故填：72。 用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！45 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$