3.1弱电解质的电离平衡-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修1）

3.1弱电解质的电离平衡 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】强电解质和弱电解质 1 【题型二】影响弱电解质电离平衡的因素 3 【题型三】电离平衡常数和电离度 4 【题型四】水的电离平衡 6 二、分阶培优练 8 【题型一】强电解质和弱电解质 【典例分析】下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 【提分秘籍】 基本规律 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强弱与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 2．判断溶液导电性的方法 (1)相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，可溶性强电解质完全电离，离子浓度大，导电性强；可溶性弱电解质离程度小，离子浓度小，导电性弱； (2)难溶性电解质溶解度小，电离出的离子少，离子浓度小，导电性弱； (3)强电解质不一定比弱电解质的导电性强，如强电解质的稀溶液的导电性可能比弱电解质的浓溶液的导电性弱；难溶性强电解质的导电性较弱。 (4)溶液稀释时，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性减弱。 【变式演练】 1．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为 D．氨水稀释过程中，不断减小 2．下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A 漂白粉 生石灰 B 石灰石 饱和食盐水 C 烧碱 D 氨气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 3．某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A．曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D．分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 【题型二】影响弱电解质电离平衡的因素 【典例分析】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入蒸馏水 【提分秘籍】 基本规律：影响电离平衡的因素 1．内因：弱电解质本身的性质是决定因素。 2．外因： (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，电离程度增大。 (2)浓度： ①增大弱电解质的浓度，电离平衡右移，但电离程度减小； ②加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大。 (3)同离子效应：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质的电离，电离平衡左移，电离程度减小。 (4)化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡右移，电离程度增大。 【特别提醒】 (1)电离平衡也属于化学平衡，可用勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡。 (2)注意加水稀释和加入冰醋酸都会使平衡正向移动，但是电离度却是相反的。 【变式演练】 1．在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH−。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．温度升高，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)减小 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 2．在室温下，0.1mol/L100mL的HA弱酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使HA电离程度减少，应采取 A．加入少量NaA固体 B．通入少量HCl气体 C．升高温度 D．加入水 3．常温下，将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H⁺) B． C． D．溶液的导电能力 【题型三】电离平衡常数和电离度 【典例分析】相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【提分秘籍】 基本规律 1．电离平衡常数 (1)意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱。 (2)影响因素：电离常数K只受温度的影响。温度一定，电离常数一定；温度升高，电离常数增大。 2．电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断电离平衡的移动方向。如在一定浓度的CH3COOH溶液中K＝；稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝＝K，Q<K，平衡向电离方向移动。 (3)判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时， c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 3．电离度 (1)弱电解质的电离度α可表示为：α＝×100% (2)电离度与电离平衡常数的关系 ①在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度无关，而电离度与初始浓度有关。 ②一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 【变式演练】 1．25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 2．时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知 ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Kₐ=1.8×10−5 Kₐ=6.2×10−10 Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11 A．酸性由强到弱的顺序： B．等浓度的CH3COO⁻、、、CN⁻，结合质子能力最强的是 CN⁻ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小 D．0.2mol/L 稀醋酸溶液中， 3．已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是 A．HF溶液的小于溶液的 B．若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则 C．25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小 【题型四】水的电离平衡 【典例分析】一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【提分秘籍】 基本规律 1．有关水的离子积常数（Kw）的计算 (1)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)是1.0×10－7mol·L－1。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－10mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－13mol·L－1。 (2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－13mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10－13mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－13mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10－13mol·L－1。 2．Kw与温度的关系 常温时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。 温度升高，Kw增大； 若100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，则纯水中c(H＋)是1.0×10－6 mol·L－1；某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－10mol·L－1。某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－11mol·L－1。 3．影响水的电离平衡的因素 (1)温度 水的电离吸热过程，温度升高，会促进水的电离，水的电离程度增大，KW增大。 (2)酸碱效应 ①外加酸，c(H＋)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 ②外加碱，c(OH－)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)化学反应 加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动，水的电离程度增大。 (4)弱酸根离子或弱碱离子 ①加入弱碱离子（如Al3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Ag+等），弱碱离子与水电离出的OH-结合，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大，溶液呈酸性。 ②加入弱酸根离子（如CO32-、HCO3-、CH3COO-等），弱酸根离子与水电离出的H+结合，水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液呈碱性。 【变式演练】 1．室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 2．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 3．下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 3．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 4．下列说法能证明HF是弱电解质的是 A．HF溶于水能导电 B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 5．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢 6．下列溶液导电能力最强的是 A．的硫酸钠溶液 B．的氯化钠溶液 C．的醋酸溶液 D．的盐酸溶液 7．的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量盐酸，溶液中减小 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 8．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A．a＞b＝c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a 9．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 10．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积 A．同样多 B．HCl最多 C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最少 培优第二阶——能力提升练 11．一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 12．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 13．水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A．水的电离是放热过程 B．水的电离度 C．在35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大 14．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的 B．溶液中 C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大 D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强 15．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 16．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是 A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度 17．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 18．25℃时Kw=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12，这说明 A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H+)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和K电离无直接关系 19．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A． B．该溶液中 C．该溶液中存在的粒子有、、、 D．1 L溶液中的数目为 20．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中增大 B．相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 培优第三阶——培优拔尖练 21．已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.l mol·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是 A．H3PO3分子中H均与O相连 B．溶液中水的电离程度先增大后减小 C．总反应的离子方程式为 D．加热0.1 mol·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小 22．室温下10mL均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的是 A．使温度都升高20℃后，盐酸的大 B．分别加水稀释到时，盐酸加水多 C．分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的大 D．分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的增大，醋酸溶液的减小 23．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 24．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①常温下，的氨水中 ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL， ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 25．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO H2CO3 电离常数/mol·L－1 K=3×10－8 K1=4×10－7    K2=4×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液：+H+= B．向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液： + HClO = ClO－+CO2↑+H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 26．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸 pH 11 11 3 3 A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③ B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大 C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变 D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性 27．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快 C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等 28．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 29．向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是 A． B． C．H2O的电离度：α(H2O) D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH) 30．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-4 Ka=6.2×10-10 请回答下列问题： (1)结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为 。 (2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。 (3)常温下，将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH) v(HNO2)(填“>”“＜”或“=”，下同)。 ②HNO2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (4)25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中= 。 (5)用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____ (填字母)。 A． B． C． D． ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1弱电解质的电离平衡 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】强电解质和弱电解质 1 【题型二】影响弱电解质电离平衡的因素 4 【题型三】电离平衡常数和电离度 6 【题型四】水的电离平衡 9 二、分阶培优练 12 【题型一】强电解质和弱电解质 【典例分析】下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 【答案】B 【详解】A．0.1mol/L的醋酸水溶液中c(H⁺)约为10-3mol/L，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，A错误； B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，只能说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸溶液中离子浓度小，但不能说明醋酸是部分电离，因为没有控制相同浓度等条件，不能表明醋酸是弱电解质，B正确； C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大，说明醋酸存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，能表明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO⁻，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强弱与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 2．判断溶液导电性的方法 (1)相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，可溶性强电解质完全电离，离子浓度大，导电性强；可溶性弱电解质离程度小，离子浓度小，导电性弱； (2)难溶性电解质溶解度小，电离出的离子少，离子浓度小，导电性弱； (3)强电解质不一定比弱电解质的导电性强，如强电解质的稀溶液的导电性可能比弱电解质的浓溶液的导电性弱；难溶性强电解质的导电性较弱。 (4)溶液稀释时，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性减弱。 【变式演练】 1．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为 D．氨水稀释过程中，不断减小 【答案】B 【分析】加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线；则曲线Ⅱ为盐酸稀释曲线； 【详解】A．加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A项错误； B．盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B项正确； C．将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，故C项错误； D．氨水稀释过程中，不变，而c(OH-)减小，所以不断增大，故D项错误； 故本题选B。 2．下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A 漂白粉 生石灰 B 石灰石 饱和食盐水 C 烧碱 D 氨气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，Cu是单质，它们既不是电解质也不是非电解质，生石灰是CaO，属于强电解质，故A错误； B．石灰石主要成分是碳酸钙，为混合物，饱和食盐水是NaCl和水组成的混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．HCl 在水溶液中能导电，是电解质，CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，烧碱化学式为NaOH属于强碱，是强电解质，H2CO3是弱酸，是弱电解质，分类正确，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，在水溶液中能完全电离，是强电解质，故D错误； 故选：C。 3．某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A．曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D．分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 【答案】D 【详解】A．盐酸和醋酸稀释相同倍数时，因为醋酸稀释会继续电离，c(H+)更大，故曲线Ⅰ表示稀释时盐酸中c(H+)的变化、曲线Ⅱ表示稀释时醋酸中c(H+)的变化，A项错误； B．由图可知，起点c(H+)相同，醋酸起始浓度>盐酸起始浓度，稀释相同倍数时酸的浓度仍然是a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，B项错误； C．阴阳离子所带电荷相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，两溶液中c(H+)：b＞c，则溶液导电性：b＞c，C项错误； D．，盐酸是强酸，0.5L、pH=1的盐酸中HCl的物质的量为0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，根据反应方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知，铁与盐酸恰好反应；醋酸是弱酸，0.5L、pH=1的醋酸溶液中，n(CH3COOH)大于0.05mol，与0.025mol铁反应后醋酸有剩余。反应过程中，盐酸恰好反应，醋酸能电离出氢离子，使醋酸溶液中H+浓度大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，盐酸恰好完全反应，醋酸有剩余，则反应后溶液中pH：盐酸>醋酸，D项正确； 答案选D。 【题型二】影响弱电解质电离平衡的因素 【典例分析】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c(H+)增大，应采取的措施是 A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入蒸馏水 【答案】C 【详解】A．加入醋酸钠固体增大醋酸浓度，电离平衡向左移动，氢离子浓度增大，A错误； B．加入盐酸增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，但氢氧根浓度减小，B错误； C．电离吸热，升高温度促进电离，酸性增强，氢氧根浓度减小，C正确； D．加入蒸馏水促进醋酸的电离，溶液酸性降低，氢氧根浓度增大，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律：影响电离平衡的因素 1．内因：弱电解质本身的性质是决定因素。 2．外因： (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，电离程度增大。 (2)浓度： ①增大弱电解质的浓度，电离平衡右移，但电离程度减小； ②加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大。 (3)同离子效应：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质的电离，电离平衡左移，电离程度减小。 (4)化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡右移，电离程度增大。 【特别提醒】 (1)电离平衡也属于化学平衡，可用勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡。 (2)注意加水稀释和加入冰醋酸都会使平衡正向移动，但是电离度却是相反的。 【变式演练】 1．在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH−。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．温度升高，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)减小 D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．加入水时，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡正向移动，A错误； B．一水合氨的电离是吸热反应，故温度升高，平衡向正反应方向移动，B正确； C．加入少量0.1mol/L 氢氧化钠溶液，溶液中c(OH−)增大，导致电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(OH−)增大，C错误； D．加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，上述平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案为：B。 2．在室温下，0.1mol/L100mL的HA弱酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使HA电离程度减少，应采取 A．加入少量NaA固体 B．通入少量HCl气体 C．升高温度 D．加入水 【答案】B 【详解】A．向HA弱酸溶液中加入少量NaA固体，增大了A-浓度，使HA电离平衡逆向移动，使HA电离程度减少，H+浓度减小，溶液的pH增大，A错误； B．向HA弱酸溶液中通入少量HCl气体，增大了H+浓度，使HA电离平衡逆向移动，使HA电离程度减少，溶液的pH减小，B正确； C．HA电离是吸热反应，升高温度，HA电离平衡正向移动，使HA电离程度增大，增大了H+浓度，溶液的pH减小，C错误； D．向HA弱酸溶液中加入水，浓度商小于HA电离平衡常数，使HA电离平衡正向移动，使HA电离程度增大，H+浓度减小，溶液的pH增大，D错误； 故选B。 3．常温下，将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H⁺) B． C． D．溶液的导电能力 【答案】C 【分析】HF在水中的电离平衡为：，加水稀释，平衡右移，溶液体积增大，、、均减小，结合相关知识解答。 【详解】A．加水稀释，酸性减弱，c(H＋)不断减小，A错误； B．不断减小，则增大，且减小，所以减小，B错误； C．HF的电离常数，温度不变，Ka(HF)不变，减小，增大，C正确； D．加水稀释，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D错误； 故选C。 【题型三】电离平衡常数和电离度 【典例分析】相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．电离平衡常数 (1)意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱。 (2)影响因素：电离常数K只受温度的影响。温度一定，电离常数一定；温度升高，电离常数增大。 2．电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断电离平衡的移动方向。如在一定浓度的CH3COOH溶液中K＝；稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝＝K，Q<K，平衡向电离方向移动。 (3)判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时， c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 3．电离度 (1)弱电解质的电离度α可表示为：α＝×100% (2)电离度与电离平衡常数的关系 ①在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度无关，而电离度与初始浓度有关。 ②一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 【变式演练】 1．25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 【答案】A 【详解】A．升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，故A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，故C错误； D．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，所以该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故D错误； 答案选A。 2．时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知 ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Kₐ=1.8×10−5 Kₐ=6.2×10−10 Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11 A．酸性由强到弱的顺序： B．等浓度的CH3COO⁻、、、CN⁻，结合质子能力最强的是 CN⁻ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小 D．0.2mol/L 稀醋酸溶液中， 【答案】D 【详解】A．电离常数越大，电离程度越强，酸性越强，故酸性由强到弱的顺序：，A错误； B．电离常数越小，水解能力越强，结合氢离子能力越强，故结合质子能力最强的是，B错误； C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，氢离子浓度减小，温度不变，不变，由得，氢离子浓度减小，的值增大，C错误； D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为x mol/L，列三段式，即，因其电离程度较小，可近似处理0.2−x≈0.2，解得x≈1.9×10−3mol/L，即c(CH3COO−)≈1.9×10−3mol/L，D正确； 故选D。 3．已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是 A．HF溶液的小于溶液的 B．若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则 C．25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小 【答案】B 【分析】25℃时的，的，温度相同时，电离常数越大，酸性越强，故酸性：HF>HCN，据此回答。 【详解】A．由于浓度未知，故无法比较HF溶液的和溶液的的大小，A错误； B．由于酸性：HF>HCN，若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则，B正确； C．等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中溶质的物质的量相等，HF与HCN均为一元酸，分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积一样多，C错误； D．25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，混合后溶液的，故的电离度不变，D错误； 故选B。 【题型四】水的电离平衡 【典例分析】一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【答案】A 【分析】根据图像，b点Kw=c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，说明该温度高于常温； 【详解】A．曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)<c(OH-)，A正确； B．该温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，则c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，B错误； C．该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H＋)减小，不能引起d向b的变化，C错误； D．b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)·c(OH-)增大，不能引起b向c的变化，D错误； 故选A。 【提分秘籍】 基本规律 1．有关水的离子积常数（Kw）的计算 (1)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)是1.0×10－7mol·L－1。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－10mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－13mol·L－1。 (2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－13mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10－13mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－13mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10－13mol·L－1。 2．Kw与温度的关系 常温时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。 温度升高，Kw增大； 若100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，则纯水中c(H＋)是1.0×10－6 mol·L－1；某酸溶液中，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－10mol·L－1。某碱溶液中，c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－11mol·L－1。 3．影响水的电离平衡的因素 (1)温度 水的电离吸热过程，温度升高，会促进水的电离，水的电离程度增大，KW增大。 (2)酸碱效应 ①外加酸，c(H＋)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 ②外加碱，c(OH－)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)化学反应 加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动，水的电离程度增大。 (4)弱酸根离子或弱碱离子 ①加入弱碱离子（如Al3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Ag+等），弱碱离子与水电离出的OH-结合，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大，溶液呈酸性。 ②加入弱酸根离子（如CO32-、HCO3-、CH3COO-等），弱酸根离子与水电离出的H+结合，水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液呈碱性。 【变式演练】 1．室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】B 【详解】A．向水中加入少量固体，铵根结合氢氧根生成一水合氨，氢氧根浓度减少，平衡向正反应方向移动，只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，故A错误； B．向水中加入少量盐酸，增大，平衡向逆反应方向移动， 故B正确； C．向水中加入少量固体，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．向水中加入少量固体，没有改变氢离子和氢氧根离子浓度平衡不移动，，故D错误； 故选：B。 2．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确； B．A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH-)，温度不变在水中通入适量的NH3不可能实现，B项错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确； 答案选B。 3．下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 【答案】B 【详解】A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误； B．常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H+)=c水(OH-)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H+)=10-4mol/L，水的电离程度相同，B正确； C．95℃时，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C错误； D．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误； 故选B。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O 【答案】B 【详解】在醋酸溶液中，会发生醋酸的电离和水的电离，故选项中粒子数目最小的是CH3COO-，故选B。 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 【答案】C 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。 3．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 【答案】B 【详解】A．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8>2，说明HR没有完全电离，能证明一元酸HR为弱酸，A不符合题意； B．没有指明浓度是否相同，HR溶液的导电性比盐酸弱，不能说明HR是弱酸，B符合题意； C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-是弱酸根离子，抑制HR的电离，能证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意； D．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强碱弱酸盐，能证明一元酸HR为弱酸，D不符合题意； 故选B。 4．下列说法能证明HF是弱电解质的是 A．HF溶于水能导电 B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【答案】B 【分析】 【详解】A．HF溶于水能导电，说明HF是电解质，无法证明是弱电解质，A错误； B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2说明HF不完全电离，是弱电解质，B正确； C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1，证明其是一元酸，不能证明强弱，C错误； D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色说明是酸性物质，无法证明强弱，D错误； 故选B。 5．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢 【答案】D 【详解】A．氨水是混合物，不是弱电解质，A错误； B．二氧化硫是非电解质，B错误； C．碳酸钙属于盐类，是强电解质，C错误； D．氟化氢是弱酸，是电解质，D正确； 故选D。 6．下列溶液导电能力最强的是 A．的硫酸钠溶液 B．的氯化钠溶液 C．的醋酸溶液 D．的盐酸溶液 【答案】A 【详解】A．的硫酸钠溶液中硫酸根浓度为、钠离子浓度为； B．的氯化钠溶液中氯离子浓度为、钠离子浓度为； C．由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以的醋酸溶液中醋酸根和钠离子浓度均小于； D．的盐酸溶液中氯离子浓度为、氢离子浓度为； 又溶液中离子浓度越大、离子所带电荷数越多溶液导电能力越强，综上的硫酸钠溶液导电能力最强，故选A。 7．的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量盐酸，溶液中减小 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确； C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误； D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误； 故选：B。 8．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A．a＞b＝c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a 【答案】B 【详解】盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4＋发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。 9．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 【答案】A 【详解】由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)，即溶液a的c(H+)＜0.1 mol·L-1，CH3COOH的c(H+)＜溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）； 故答案选A。 10．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积 A．同样多 B．HCl最多 C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最少 【答案】C 【详解】盐酸和硝酸是强酸，醋酸是弱酸， pH时相同， HCl和HNO3的物质的量浓度相等，而醋酸的浓度偏大，现体积也相等，可知盐酸和硝酸二溶液里完全电离出的H+的物质的量相等，而醋酸最终电离出的H+的物质的量偏大，结合NaHCO3只需要一个氢离子就可以产生CO2，很明显三者生成的CO2量是二强酸一样多，而醋酸生成最多，选项C符合题意。 培优第二阶——能力提升练 11．一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【详解】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，pH减小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故选B。 12．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 【答案】A 【分析】在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。 【详解】A．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中大，故A选； B．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中的物质的量小，故B不选； C．在相同温度下，的醋酸溶液浓度更低，小，故C不选； D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误； 故选A。 13．水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是 A．水的电离是放热过程 B．水的电离度 C．在35℃时，纯水中 D．纯水中随着温度的升高而增大 【答案】D 【详解】A． 水的电离是吸热过程，故A错误； B． 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水的电离度，故B错误； C． 在35℃时，纯水中，故C错误； D． 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，纯水中随着温度的升高而增大，故D正确； 故选D。 14．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的 B．溶液中 C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大 D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强 【答案】C 【详解】A．某一元酸(HA)溶液中，则，故溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，那么水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为mol/L，A错误； B．根据物料守恒可知，，B错误； C．溶液中加入一定量晶体，醋酸根离子和氢离子结合成弱酸醋酸分子，导致氢离子浓度减小，则溶液中的增大；C正确； D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液中能释放出的氢离子的物质的量相同，故两者中和碱的能力相同，D错误； 故选C。 15．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 【答案】A 【详解】①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HCl是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 mol∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 16．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是 A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度 【答案】B 【详解】A． NaCN是强电解质，加入NaCN稀溶液，通常CN-浓度增大，HCN电离平衡左移，A错误；     B． 为弱碱，加入到HCN溶液中发生中和反应，氢离子浓度减小，HCN电离平衡右移，B正确； C． 加入稀盐酸，氢离子浓度增大，HCN电离平衡左移，C错误；     D．弱电解质电离吸热，适当降低温度HCN电离平衡左移，D错误； 答案选B。 17．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B 【详解】A．向水中加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，A项错误； B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中H+浓度增加，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，B项正确； C．向水中加入少量固体Na，Na和H2O电离出的H+反应NaOH和H2，促进水的电离，平衡正向移动，C项错误； D．将水加热，Kw增大，H+浓度增大，pH降低，D项错误； 答案选B。 18．25℃时Kw=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12，这说明 A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H+)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和K电离无直接关系 【答案】A 【详解】A．某温度下的水的离子积大，水电离产生的氢离子、氢氧根离子浓度越大，电离常数越大，因此某温度下电离常数较大，A正确； B．水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，故前者氢离子浓度较小，B错误； C．水的电离是吸热过程，C错误； D．H2OH++OH-，K电离=，而Kw= K电离×=，D错误； 答案选A。 19．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A． B．该溶液中 C．该溶液中存在的粒子有、、、 D．1 L溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．因的溶液中，，，故，故A错误； B．的溶液中，，故B正确； C．根据题意可知，第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在，故C错误； D．因的溶液中，，故1 L该溶液中氢离子数目小于，故D错误； 故选B。 20．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中增大 B．相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 【答案】D 【详解】A．加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，则溶液中=减小，故A错误； B．盐酸和醋酸都是一元酸，相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力相等，故B错误； C．根据越稀越电离的规律，0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故C错误； D．相同pH的醋酸溶液和盐酸中，氢离子浓度相同，与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同，故D正确； 故选D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.l mol·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是 A．H3PO3分子中H均与O相连 B．溶液中水的电离程度先增大后减小 C．总反应的离子方程式为 D．加热0.1 mol·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小 【答案】A 【详解】 A．H3PO3是二元弱酸，则分子中只有2个—OH，其结构式为，A错误； B．开始时溶液中的H3PO3电离出H+，对水的电离起抑制作用，逐滴滴加足量稀NaOH溶液，恰好完全反应前，溶液中H+的浓度逐渐减小，水的电离程度增大；恰好完全反应时，溶液中溶质为Na2HPO3，水解促进水的电离，继续滴加NaOH溶液，溶液中OH-浓度增大，抑制水的电离，B正确； C．H3PO3是一种二元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成正盐为Na2HPO3，总反应的离子方程式为，C正确； D．加热0.lmol∙L-1Na2HPO3溶液，水的Kw增大，水电离的H+浓度增大，溶液的pH可能减小，D正确； 故选A。 22．室温下10mL均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的是 A．使温度都升高20℃后，盐酸的大 B．分别加水稀释到时，盐酸加水多 C．分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的大 D．分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的增大，醋酸溶液的减小 【答案】A 【详解】A．使温度都升高20℃后，醋酸电离程度增大，氢离子浓度增大，减小，故盐酸的大，A正确； B．分别加水稀释到时，由于醋酸存在电离平衡，加水促进电离，故醋酸加水多，B错误； C．分别加水稀释到100mL后，由于醋酸存在电离平衡，加水促进电离，故盐酸溶液的大，C错误； D．醋酸钠电离出的醋酸根离子，能结合盐酸中氢离子，且能使醋酸的电离平衡逆向移动，所以分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸、醋酸的均增大，D错误； 故选A。 23．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 【答案】D 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误； D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确； 故选D。 24．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①常温下，的氨水中 ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL， ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 【答案】C 【详解】①常温下，的氨水中，c(OH-)=，表示不能完全电离，说明是弱电解质，故符合； ②的氨水与的盐酸恰好完全反应不能证明是弱电解质，故不符合； ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，，说明氨水中的电离平衡向右发生移动，能证明是弱电解质，故符合； ④用氨水做导电实验，灯泡很暗，不知道溶液的浓度，不能证明是弱电解质，故不符合； 综上，①③符合题意。 答案选C。 25．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO H2CO3 电离常数/mol·L－1 K=3×10－8 K1=4×10－7    K2=4×10－11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液：+H+= B．向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液： + HClO = ClO－+CO2↑+H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 【答案】C 【分析】由电离平衡常数可知，酸性顺序H2CO3＞HClO＞，据此分析回答； 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液，离子方程式为，A错误； B．酸性H2CO3＞HClO，故向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液不反应，B错误； C．由酸性顺序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，C正确； D．向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，D错误； 故选C。 26．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸 pH 11 11 3 3 A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③ B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大 C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变 D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，等pH的醋酸、盐酸相比，醋酸的物质的量浓度浓度远大于盐酸浓度，故等体积等pH的醋酸、盐酸与足量Zn反应，醋酸生成的氢气更多，故A正确； B．醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；盐酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确； C．温度升高至100℃，水的离子积常数增大，氨水和醋酸的电离能程度增大，溶液pH都将发生变化，故C错误； D．pH＝11的氢氧化钠溶液的物质的量浓度小于pH＝3的醋酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，故D正确； 故答案选C。 27．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快 C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等 【答案】D 【详解】A．为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，故A错误； B．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，故B错误； C．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，故C错误； D．根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，，故D正确； 故选D。 28．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是 A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液 C．一定是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 【答案】D 【详解】常温下水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－7mol·L－1说明抑制了水的电离，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液。故选D。 29．向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是 A． B． C．H2O的电离度：α(H2O) D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH) 【答案】B 【分析】冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸、氢离子、醋酸根离子的浓度减小，醋酸的电离平衡右移，温度不变，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，醋酸的电离程度增大。 【详解】A．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以的值增大，故A不符合题意； B．由电离常数可知=，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，醋酸的电离常数不变，所以的值减小，的值减小，故B符合题意； C．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以水的电离度增大，故C不符合题意； D．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则醋酸的电离度增大，故D不符合题意； 故选B。 30．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-4 Ka=6.2×10-10 请回答下列问题： (1)结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为 。 (2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。 (3)常温下，将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH) v(HNO2)(填“>”“＜”或“=”，下同)。 ②HNO2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (4)25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中= 。 (5)用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____ (填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) (3) < (4)18 (5)B 【详解】（1）Ka值越小，酸越弱、对应的酸根离子越易结合质子，由它们的Ka值可得它们结合质子的能力从小到大的顺序为：； （2）由表中数据可知H2CO3的Ka1＞HCN的Ka＞H2CO3的Ka2，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为； （3）①由表中数据可知CH3COOH的Ka值＜HNO2的Ka值，即CH3COOH的酸性比HNO2的弱，同浓度的醋酸电离出氢离子浓度小于HNO2的，等量的CH3COOH和HNO2分别与等量的NaOH反应，反应开始时，v(CH3COOH)＜v(HNO2)； ②酸性：HNO2>H2CO3，HNO2溶液与NaHCO3溶液反应生成NaNO2和二氧化碳和水，反应的离子方程式为； （4）由CH3COOH的，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中； （5）A．，加水稀释醋酸根离子浓度减小，Ka只与温度有关，加水温度不变，则Ka不变，故该比值减小，A不符合题意； B．，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，故该比值增大，B符合题意； C．，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，故该比值减小，C不符合题意； D．加水稀释氢离子浓度减小，由水的离子积常数Kw=c(H+)∙c(OH-)，Kw不变，则c(OH-)增大，则减小，D不符合题意； 故选B。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$