精品解析：广东省佛山市顺德区容山中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

容山中学2024-2025学年第一学期期中考试高一年级 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷相应区域内。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卷交回。 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单项选择题：(本题共10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 氧化还原反应是重要的一类化学反应，无处不在，下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A．螺丝和螺母生锈 B．酒精灯燃烧 C．冰融化成水 D．铁棒置于稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A. Na2O2→O2 B. FeCl2→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu 3. 下列有关物质的分类不正确的是 A. CO2、SO2、P2O5、Mn2O7都属于酸性氧化物 B. 硝酸、烧碱、氯酸钾、一氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C. 氯化钡、蔗糖、盐酸、碘酒都属于化合物 D. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 4. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D. N点时和恰好完全反应 5. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合 ③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到FeCl3溶液中 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①③④ 6. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 用加热法除去固体中混有的 B. 与的反应中有氢氧化钠生成，是典型的碱性氧化物 C. 向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到溶液的颜色变化：先变红后褪色 D. 可用饱和溶液除去中混有的HCl气体 7. 下列反应，既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸： C. 少量澄清石灰水和溶液反应： D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 9. 下列分散系最不稳定是 A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 10. 在国庆联欢晚会上，烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 二、单项选择题：(本题共6个小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 11. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来 过氧化钠与、反应生成氧气并放热 1对，2对，无 C 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 碳酸氢钠可与盐酸反应 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 13. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，消毒时与病毒反应生成，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A. 用作高效消毒剂，是利用了它的强还原性 B. 该反应为复分解反应 C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中作氧化剂，是还原产物 C. 要转化成可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 16. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A. ②⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 三、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共56分。 17. 回答下列问题。 Ⅰ．有以下几种物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl。 （1）以上能导电的是___________(填序号，下同)。 （2）以上属于电解质的是___________。 （3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式___________。 Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的___________。 Ⅲ．在实验室中用饱和溶液制备胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （6）该反应的化学方程式为___________。 （7）某同学取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：___________。(用离子方程式表示) 18. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）中氯元素的化合价是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （2）可处理产生的Na，反应为，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （3）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。 （4）可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂___________。 ②装置C中观察到的现象是___________，写出该反应的化学方程式___________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收少量的离子方程式是___________。 19. 根据所学知识回答下列问题： I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示： （1）沉淀A的主要成分是BaSO4和___________(填化学式)。 （2）②中反应的离子方程式是___________。 （3）①②③中均进行的分离操作是___________。 （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。 II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀] 阳离子 K+、Ag+、Fe3+ 阴离子 Cl-、OH-、 （5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为___________。 （6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属___________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为___________。 20. 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有。 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：___________(用简洁的文字表述)。 【设计实验】 （2）完成下表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸 试管外壁试管外壁发热 原因是___________ ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是___________ ③向②所得的溶液中滴加几滴___________(化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中含有的杂质是___________ 【交流与讨论】 （3）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点___________(填“正确”或“不正确”)。 （4）用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 容山中学2024-2025学年第一学期期中考试高一年级 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷相应区域内。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卷交回。 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单项选择题：(本题共10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 氧化还原反应是重要的一类化学反应，无处不在，下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A．螺丝和螺母生锈 B．酒精灯燃烧 C．冰融化成水 D．铁棒置于稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．螺丝和螺母生锈，铁元素化合价改变，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．酒精燃烧需要氧气参与，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．冰融化成水为物理变化，不是化学变化，没有涉及氧化还原反应，C符合题意； D．铁棒置于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，为氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A. Na2O2→O2 B. FeCl2→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成O2 过程中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意； C．CaCO3和盐酸反应可生成CO2，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】该题注意题目要求“必须”两字，氧化还原反应中有些反应可自身发生氧化还原反应，不一定既需要氧化剂又需要还原剂。 3. 下列有关物质的分类不正确的是 A. CO2、SO2、P2O5、Mn2O7都属于酸性氧化物 B. 硝酸、烧碱、氯酸钾、一氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C. 氯化钡、蔗糖、盐酸、碘酒都属于化合物 D. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2、SO2、P2O5、Mn2O7都可以与碱反应只生成盐和水，故均为酸性氧化物，A正确； B．硝酸、烧碱、氯酸钾、一氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物，B正确； C．盐酸、碘酒属于化合物，C错误； D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物，D正确。 4. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D. N点时和恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，向硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体后导电能力增强，说明溶液中离子浓度增大，说明原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，故A正确； B．若将氢氧化钡固体换成氯化钡固体，氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液中的离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，硫酸铜溶液完全反应后，过量的氯化钡使溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B错误； C．由图可知，M点后溶液的导电能力保持不变，说明M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大，故C正确； D．由图可知，N点溶液的导电能力为0，说明硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液恰好反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故D正确； 故选B。 5. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合 ③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到FeCl3溶液中 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，符合题意； ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合只有氢氧化铜沉淀生成，没有气体产生，不符合题意； ③金属镁投入到盐酸中只有气体生成，没有沉淀生成，不符合题意； ④Na2O2投入到FeCl3溶液中，过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铁产生氢氧化铁沉淀，符合题意。 故答案选A。 6. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 用加热法除去固体中混有的 B. 与的反应中有氢氧化钠生成，是典型的碱性氧化物 C. 向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到溶液的颜色变化：先变红后褪色 D. 可用饱和溶液除去中混有的HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，可以用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，不能用加热法除去固体中混有的，A错误； B．与的反应中有氢氧化钠生成，但同时生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢再分解为水和氧气，氢氧化钠能使酚酞变红，过氧化氢有强氧化性，能漂白酚酞，C正确； D．溶液可以与反应生成碳酸氢钠，故不能用饱和溶液除去中混有的HCl气体，D错误； 故选C。 7. 下列反应，既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，水即是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意； B．由方程式可知，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B符合题意； C．由方程式可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，水是反应的氧化剂，故C不符合题意； D．由方程式可知，反应时，水中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸： C. 少量澄清石灰水和溶液反应： D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．向饱和碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．少量澄清石灰水和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 9. 下列分散系最不稳定是 A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故A项不符合题意； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，故B项符合题意； C．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，故C项不符合题意； D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，故D项不符合题意； 故答案选B。 10. 在国庆联欢晚会上，烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故A错误； B．氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色试验的焰色都为黄色，所以用焰色试验不能区分氯化钠和碳酸钠，故B错误； C．钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色反应不需要，故C错误； D．盐酸可以溶解铂丝(镍丝或铁丝)表面附有的杂质，且易挥发，不会残留痕迹，所以实验时用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)，故D正确； 故选D。 二、单项选择题：(本题共6个小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 11. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来 过氧化钠与、反应生成氧气并放热 1对，2对，无 C 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 碳酸氢钠可与盐酸反应 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性强具有腐蚀性不能用于治疗胃病，1错，A错误； B．向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来；过氧化钠与、反应生成氧气并放热；1对，2对，有因果关系，B错误； C．碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病；碳酸氢钠可与盐酸反应；1对，2对，有因果关系，C正确； D．碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点是因为碳酸氢钠中和酸、并且受热分解产生气体；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大；1对，2对，无因果关系，D错误； 故选C。 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有碳酸根离子的溶液中钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误； B．含有氢离子的溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误； C．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在澄清透明溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 13. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，消毒时与病毒反应生成，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A. 用作高效消毒剂，是利用了它的强还原性 B. 该反应为复分解反应 C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】，该反应中，中Cl元素从+5价降低到+4价，得电子，发生还原反应，作氧化剂；中S元素从+4价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，作还原剂，据此回答； 【详解】A．用作高效消毒剂，是利用了它的强氧化性，A错误； B．该反应是氧化还原反应，不是复分解反应，B错误； C．中没有元素化合价发生变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，C错误； D．由分析可知，是氧化剂，D正确； 故选D。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，，A错误； B．过程②中，S元素化合价升高，具有还原性，则Fe3+为氧化剂，B正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确； 故选：AC。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中作氧化剂，是还原产物 C. 要转化成可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应②中溴元素化合价升高被氧化，溴离子是还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应③中碘元素化合价升高被氧化，碘离子是还原剂、碘是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂、亚铁离子是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为。 【详解】A．由分析可知，反应①中铁元素化合价升高被氧化，反应③中铁元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应②中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，故B错误； C．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，需要通过加入还原剂来实现，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为，故D错误； 故选C。 16. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A. ②⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，说明锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，则将密度小于水的绿豆大的锂投入水中观察到的实验现象为锂浮在水面上，与水缓慢反应并放出热量，锂表面有气泡逸出，产生的气体使锂四处游动，反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变蓝，则②⑥正确，故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 三、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共56分。 17. 回答下列问题。 Ⅰ．有以下几种物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl。 （1）以上能导电的是___________(填序号，下同)。 （2）以上属于电解质的是___________。 （3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式___________。 Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的___________。 Ⅲ．在实验室中用饱和溶液制备胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （6）该反应的化学方程式为___________。 （7）某同学取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：___________。(用离子方程式表示) 【答案】（1）②③⑦⑧ （2）①⑤⑧ （3）NaHSO4=Na++H++SO （4）C （5）C （6）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （7）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【分析】①纯硫酸中不含有自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质； ②硝酸钾溶液是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ③铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑤硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑦氨水是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融氯化钾能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质中能导电的是②③⑦⑧，故答案为：②③⑦⑧； 【小问2详解】 由分析可知，以上物质中属于电解质的是①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧； 【小问3详解】 硫酸氢钠是酸式盐，在溶液中能电离出钠、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO； 【小问4详解】 A．硫酸钾溶液是透明、稳定的分散系，明胶的水溶液属于胶体，是透明、介稳定的分散系，故错误； B．明胶的水溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，硫酸钾溶液不能产生丁达尔效应，故错误； C．明胶的水溶液属于胶体，胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故正确； 故选C； 【小问5详解】 由实验装置图可知，装置A为蒸发装置、B为过滤装置，C为渗析装置，由胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜可知，提纯明胶的装置为C，故选C； 【小问6详解】 由题意可知，制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问7详解】 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶体会先发生聚沉转化为氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀与过量硫酸溶液反应生成棕黄色的硫酸铁和水，沉淀溶解的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 18. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）中氯元素的化合价是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （2）可处理产生的Na，反应为，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （3）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。 （4）可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂___________。 ②装置C中观察到的现象是___________，写出该反应的化学方程式___________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收少量的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. +7 ②. 氧化性 （2）还原剂 （3） （4） ①. 浓硫酸（无水氯化钙） ②. 淡黄色固体粉末逐渐变为白色 ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体溢出过程中，可能掺杂有水分子，水分子也会与过氧化钠反应，B装置需要将水分子除去，故可以盛装干燥剂，二氧化碳经干燥后在C装置中与过氧化钠反应，装置D为尾气处理装置； 【小问1详解】 钾元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+7价，由于氯原子最外层有7个电子，最多只能失去7个电子，故+7价为氯元素最高价态，只能具备氧化性； 【小问2详解】 根据反应方程式，金属钠单质与氧化铁发生置换反应，钠的化合价由0变为+1，失去电子，作还原剂； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，其反应方程式为； 【小问4详解】 ①根据分析，B装置可以盛装干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等； ②过氧化钠是淡黄色固体，二氧化碳与过氧化钠反应后，淡黄色固体粉末逐渐变为白色，反应的化学方程式为；用单线桥表示为 ③氢氧化钠可以吸收二氧化碳，反应的离子方程式为。 19. 根据所学知识回答下列问题： I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示： （1）沉淀A的主要成分是BaSO4和___________(填化学式)。 （2）②中反应的离子方程式是___________。 （3）①②③中均进行的分离操作是___________。 （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。 II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀] 阳离子 K+、Ag+、Fe3+ 阴离子 Cl-、OH-、 （5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为___________。 （6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属___________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）BaCO3 （2） （3）过滤 （4）除去Ba2+、Ag+ （5）OH-、Cl-、K+ （6） ①. Ag ②. 【解析】 【分析】I．加入过量的，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，然后在溶液1中加入过量的 ，使 Cl-全部转化为沉淀，在所得滤液中加入过量的 ，使溶液中的 完全沉淀，最后所得溶液为 和 的混合物，加入稀 ，最后进行蒸发操作可得固体O3.本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。 II．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂中无银离子和铁离子，由于在乙厂的银离子不能和氢氧根离子和氯离子共存，故甲场废水中所含的离子为OH-、Cl-、K+。 【小问1详解】 根据分析沉淀A的主要成分是BaSO4和BaCO3； 【小问2详解】 根据分析②中反应的离子方程式是； 【小问3详解】 ①②③中均进行的式分离固体和液态的过滤操作； 【小问4详解】 根据分析③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+； 【小问5详解】 根据分析可得甲场废水中所含的离子为OH-、Cl-、K+； 【小问6详解】 根据金属活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，故加一定量的铁粉，可以回收其中的金属是银，反应离子方程式为。 20. 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有。 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：___________(用简洁的文字表述)。 【设计实验】 （2）完成下表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸 试管外壁试管外壁发热 原因是___________ ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是___________ ③向②所得的溶液中滴加几滴___________(化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中含有的杂质是___________ 【交流与讨论】 （3）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点___________(填“正确”或“不正确”)。 （4）用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）可能有少量的氯化钠没有反应 （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. 碳酸钠 ③. AgNO3 ④. 氯化钠 （3）不正确 （4） 【解析】 【分析】由方程式可知，电解饱和食盐水时，若氯化钠溶液没有完全电解，制得的烧碱中可能含有未反应的氯化钠杂质；若氯化钠溶液完全电解，制得的烧碱可能与空气中的二氧化碳反应使得产品中含有碳酸钠杂质。 【小问1详解】 由分析可知，若氯化钠溶液没有完全电解，制得的烧碱中可能含有未反应的氯化钠杂质，故答案为：可能有少量的氯化钠没有反应； 【小问2详解】 ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热说明氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程；②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体说明样品中含有碳酸钠杂质；③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀，说明白色沉淀为氯化银，样品中含有氯化钠杂质，故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；AgNO3；氯化钠； 【小问3详解】 若用稀盐酸代替稀硝酸，盐酸会引入氯离子，干扰样品中氯化钠的检验，所以“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”的观点是不正确的，故答案为：不正确； 【小问4详解】 由方程式可知，反应中氯元素的化合价升高被氧化，氯化钠是反应的还原剂、氯气是氧化产物，氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂、氢气是还原产物，反应生成1mol氢气时，转移电子的物质的量为2mol，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $