精品解析：浙江省杭州市萧山区城区八校2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

2024学年第一学期九年级10月学情调研科学卷 试题卷 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效，本卷所有涉及到的g都取10N/kg。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 S-32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年1月9日，客场作战的福建女排在先输一局的情况下，连扳三局，以3∶1击败辽宁女排，取得了与山东队争夺联赛第五名的资格。如图所示，这是女排运动员正在扣球的情景，以下说法中正确的是（ ） A. 用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体发生形变 B. 手对排球的作用力和排球对手的作用力是一对相互作用力 C. 排球在空中飞行时，受到平衡力的作用 D. 排球离开运动员后还能在空中飞行，是因为排球受到惯性的作用 2. 如图所示的两个形状相同、质量相同的密闭容器分别正放和倒放在水平桌面上静止，两容器中分别装入深度相同的甲、乙两种液体，则以下说法正确的是（ ） A. 若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲>ρ乙 B. 若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲<ρ乙 C. 若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲=m乙 D. 若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲<m乙 3. 三个完全相同的容器甲、乙、丙内装满水，放在水平桌面上，将a、b、c三个体积相同的小球分别放入容器中，待小球静止后状态如图所示。则下列判断正确的是（ ） A. 小球的质量关系：ma=mb=mc B. 小球受到的浮力关系：Fa>Fb>Fc C. 容器对桌面的压力关系：F甲<F乙<F丙 D. 容器底部受到水的压强关系：p甲=p乙=p丙 4. 在如图所示的电路中，当闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，造成这种情况的原因可能是（ ） A. 灯泡L2短路，电压表没有读数 B. 灯泡L2断路，电流表没有读数 C. 灯泡L1断路，电压表没有读数 D. 灯泡L1短路，电流表没有读数 5. 如图奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ） A. B的化学式是H2SO4 B. D可以造成“温室效应”加剧 C. A与B的反应可用于除铁锈 D. C的固体溶解在E中，温度会降低 6. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ） A. ①③均能说明白雾中含有氢离子 B. ②能说明白雾中含有氯离子 C. ③换为浓硫酸也能观察到相同现象 D. ④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 7. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水 ②石灰石和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 8. 向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（ ） A. 气体的体积 B. 沉淀的质量 C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH 9. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. b点时溶液中的阳离子只有Na+ B. ab段溶液的pH逐渐减小 C. c点时溶液中的溶质有1种 D. d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 10. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A. 检验：溶液中是否含有Cl-—滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象 B. 鉴别：化肥尿素（化学式CO（NH2）2）和硝酸钾—取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味 C. 分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物—加足量水溶解，过滤 D. 除杂：除去氯化钠溶液中少量硝酸钾—降温结晶 11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 12. 化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl C. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中 D. 由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应 13. 下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. HCl、NaOH、NaNO3 B. HCl、NaCl、Na2CO3 C. HCl、NaCl、AgNO3 D. KNO3、NaOH、Na2CO3 14. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（ ） 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是Ba（OH）2溶液 B. 乙可能是Na2CO3溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 15. pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（ ） A. 溶液中一定不存在Fe3+ B. 溶液中一定存在、 C. 溶液中可能存在Na+ D. 溶液中可能存在 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分） 16. “嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，奔向月球，说明了力______（选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到______（选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到______。 17. 用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶，回答下列问题： （1）如图所示，当物块浸入装满水溢水杯中时，水对杯底的压强将会______（填“变大”“不变”或“变小”）； （2）由实验可得结论，浸在水中的物体所受的浮力的大小等于______； （3）由图中信息可知物块的密度为______kg/m³。 18. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为了验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。 （1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是______（填序号）。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）请解释气球“先膨胀”的原因：______。 （3）写出气体“后变瘪”的化学方程式：____________。 19. 科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分学生产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？各小组利用；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表所示的三个方案探究：（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出探究中存在两处明显错误：实验操作中的错误是______；实验方案中也有一个错误，错误的原因是______ 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比色卡，pH<7 __________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 20. 试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是______。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：____________。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是______。（可多选，填字母） A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3 21. 甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经试验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液一定有______（填离子符号，下同），由此推断，乙组废液中的三种离子是______。 22. 某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验： （1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式：______； （2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______； （3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______。 三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23. 某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做了如图实验： （1）实验中观察到有气泡出现的试管是______，有沉淀生成的试管是______。 （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______后（本次实验所涉及的试剂），溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是______。 24. 氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。 【实验方案】如图 【推断和结论】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是______（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品______（选填“部分”或“完全”）变质，写出②的化学方程式：______ 【评价和反思】 （3）若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？为什么？______ （4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？______ 25. 粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析流程图，回答下列问题： （1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是______。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是______。 （3）操作b后的固体物质有____________（填化学式）。 26. 研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为_______（写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是______； （3）如果其他小组实验所用反应物用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是______。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因________。 27. 为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，A测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。 （1）根据改进的需要，思考装入碱石灰的装置D，其作用是______。为减少实验的偏差，可以在导管a口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成的二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气：______。 （2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现测量所得纯碱含量与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是______。 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28. 图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R0阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示；改写电压表（量程为0-3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计，电源电压保持6V不变。 （1）当压力F=500N时，求电压表的示数； （2）在保证电路安全的情况下，求电子秤所能称出的最大质量。（g取10N/kg） 29. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：溶液呈中性） （1）小柯认为甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”，你认为小柯的观点是否正确，并说明理由___________。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___________。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 30. 科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答： （1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是___________。 （2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是___________。 （3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。 31. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。 （Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O） 请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算： （1）完全反应时产生气体的质量是______g。 （2）图2中b的数值（写出计算过程）。 （3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。 32. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀） 评价表： 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有______的性质。 （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生______气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图______的模型能被评为合格。 （4）酸雨是指______的雨水，现有100kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2______千克 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期九年级10月学情调研科学卷 试题卷 考生须知： 1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效，本卷所有涉及到的g都取10N/kg。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 S-32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年1月9日，客场作战的福建女排在先输一局的情况下，连扳三局，以3∶1击败辽宁女排，取得了与山东队争夺联赛第五名的资格。如图所示，这是女排运动员正在扣球的情景，以下说法中正确的是（ ） A. 用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体发生形变 B. 手对排球作用力和排球对手的作用力是一对相互作用力 C. 排球在空中飞行时，受到平衡力的作用 D. 排球离开运动员后还能在空中飞行，是因为排球受到惯性的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．用力扣球时，排球的运动速度加快，说明力可以使物体的运动状态发生改变，故A错误； B．手对排球的作用力和排球对手的作用力大小相等，方向相反，作用在同一直线上，是一对相互作用力，故B正确； C．排球在空中飞行时，受到重力和空气阻力，运动状态不断改变，这两个力大小不相等，不是平衡力，故C错误； D．惯性不是力，不能用受到或作用来描述，故D错误。 故选B。 2. 如图所示的两个形状相同、质量相同的密闭容器分别正放和倒放在水平桌面上静止，两容器中分别装入深度相同的甲、乙两种液体，则以下说法正确的是（ ） A. 若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲>ρ乙 B. 若液体对容器底的压强相等，则两种液体的密度ρ甲<ρ乙 C. 若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲=m乙 D. 若容器对桌面的压强相等，则两种液体的质量m甲<m乙 【答案】D 【解析】 【详解】AB．根据题意，甲、乙两种液体深度相同，若液体对容器底的压强相等，根据p=ρgh可知，两种液体的密度相同，即，故AB错误； CD．若容器对桌面的压强相等，由题图可知，甲容器的受力面积小于乙容器的受力面积，根据可知，甲容器对桌面的压力小于乙容器对桌面的压力，由于两容器相同，则容器的重力相等；由于容器对桌面的压力等于容器的重力和液体的重力之和，所以甲液体的重力小于乙液体的重力，根据G=mg可知，甲液体的质量小于乙液体的质量，即，故C错误，D正确。 故选D。 3. 三个完全相同的容器甲、乙、丙内装满水，放在水平桌面上，将a、b、c三个体积相同的小球分别放入容器中，待小球静止后状态如图所示。则下列判断正确的是（ ） A. 小球的质量关系：ma=mb=mc B. 小球受到的浮力关系：Fa>Fb>Fc C. 容器对桌面的压力关系：F甲<F乙<F丙 D. 容器底部受到水的压强关系：p甲=p乙=p丙 【答案】D 【解析】 【详解】A．a在水中漂浮，说明a的密度小于水的密度，b在水中悬浮，说明b的密度等于水的密度，c在水中沉底，说明c的密度大于水的密度，三个球的体积相同，由可知，小球的质量关系为，故A错误； B．三个小球的体积相同，由图可知a排开液体的体积最小，bc排开液体的体积相同，由可知，小球受到的浮力关系为，故B错误； C．容器对桌面的压力等于容器内的水、容器和小球的重力之和，a在水中漂浮，受到的浮力等于a的重力，由阿基米德原理可知，排开水的重力等于a受到的浮力，所以压力等于放小球之前容器和水的总重力；b在水中漂浮，受到的浮力等于b的重力，由阿基米德原理可知，排开水的重力等于b受到的浮力，所以压力等于放小球之前容器和水的总重力；c在水中沉底，受到的浮力小于重力，即排开水的重力小于c的重力，所以压力大于放小球之前容器和水的总重力，所以容器对桌面的压力关系为，故C错误； D．放入小球后，容器内水仍是满的，即水面高度相同，由可知，容器底部受到水的压强关系为，故D正确。 故选D。 4. 在如图所示的电路中，当闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，造成这种情况的原因可能是（ ） A. 灯泡L2短路，电压表没有读数 B. 灯泡L2断路，电流表没有读数 C. 灯泡L1断路，电压表没有读数 D. 灯泡L1短路，电流表没有读数 【答案】A 【解析】 【详解】BC．闭合开关S后，发现只有一个灯泡亮，说明电路为通路，并且电流表一定有示数，因此电路故障不是断路，故BC不符合题意； AD．由于电压表无示数，说明与电压表并联的用电器被短路，即灯泡L2短路，故A符合题意，D不符合题意。 故选A。 5. 如图奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ） A. B的化学式是H2SO4 B. D可以造成“温室效应”加剧 C. A与B反应可用于除铁锈 D. C的固体溶解在E中，温度会降低 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，B、C、D都能和两种物质反应，硫酸可以和氢氧化钠、氧化铁两种物质反，氢氧化钠可以和硫酸、二氧化碳两种物质反应，二氧化碳能和氢氧化钠、水两种物质反应，氧化铁只能和硫酸反应，水只能和二氧化碳反应，故A、E为水、氧化铁中一种，E是常见的溶剂，故E为水，A为氧化铁，A和B能反应，故B为硫酸，B还可以和C反应，则C为氢氧化钠，D为二氧化碳。 【详解】A、由以上分析知，B的化学式是 H2SO4 ，说法正确，不符合题意； B、D为二氧化碳，可以造成“温室效应”加剧，说法正确，不符合题意； C、A为氧化铁，B为硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，应可用于除铁锈，说法正确，不符合题意； D、C为氢氧化钠，E为水，氢氧化钠固体溶解在水中，温度会升高，说法错误，符合题意。 故选D。 6. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ） A. ①③均能说明白雾中含有氢离子 B. ②能说明白雾中含有氯离子 C. ③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. ④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确； B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见离子的检验方法等是正确解答本题的关键。 7. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水 ②石灰石和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，压强减小，气球不会鼓起来； ②石灰石的主要成分碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则气球鼓起； ③氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，压强增大，气球鼓起； ④生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，温度升高，压强增大，气球鼓起。 使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是②③④。 故选C。 8. 向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（ ） A. 气体的体积 B. 沉淀的质量 C. NaCl的质量 D. 混合溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】实验室制取二氧化碳后的废液中含有氯化钙，根据图像出现两次拐点，说明一定含有盐酸，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，错误； B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，错误； C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，错误； D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，正确。 故选D。 9. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. b点时溶液中的阳离子只有Na+ B. ab段溶液的pH逐渐减小 C. c点时溶液中的溶质有1种 D. d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠； 【详解】A、b点时，氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，则溶液中的阳离子有Na+、Cu2+，故选项说法错误； B、段氢氧化钠和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故选项说法错误； C、c点时氢氧化钠恰好和稀硫酸、硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠1种，故选项说法正确； D、d点时氢氧化钠过量，则d点时的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 故选：C。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A. 检验：溶液中是否含有Cl-—滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象 B. 鉴别：化肥尿素（化学式CO（NH2）2）和硝酸钾—取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味 C. 分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物—加足量水溶解，过滤 D. 除杂：除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾—降温结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，故A正确； B、取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味，均无明显气味，不能鉴别化肥尿素和硝酸钾，故B错误； C、氯化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，可加足量水溶解，过滤，能分离出碳酸钡，应再对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钡，故C错误； D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出少量硝酸钾，不能除去杂质，故D错误； 故选：A。 11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、取样，滴加石蕊溶液，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，实验方案设计不正确，不符合题意； B、氯化钠与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，实验方案设计正确，符合题意； C、加入适量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾与碳酸钠不反应，能除去杂质氯化钙，但会引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意； D、通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质CO2，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学实验方案的设计，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 12. 化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl C. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中 D. 由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，c点时溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性，故选项说法错误； B、图中a点，pH＞7，说明此时氢氧化钙还未完全反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，此时溶液中含有的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故选项说法错误； C、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，因此该实验是将盐酸滴入到氢氧化钙溶液中，故选项说法正确； D、由图可知，b点时，pH=7，此时氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，故由a点到b点的pH变化过程中发生化学反应，由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应，故选项说法错误。 故选C。 13. 下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. HCl、NaOH、NaNO3 B. HCl、NaCl、Na2CO3 C. HCl、NaCl、AgNO3 D. KNO3、NaOH、Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸和氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，错误； B、盐酸和碳酸钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，错误； C、盐酸、氯化钠分别能与硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，错误； D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，正确。 故选D。 14. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（ ） 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A. 甲一定是Ba（OH）2溶液 B. 乙可能是Na2CO3溶液 C. 上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D. 上表中发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，根据现象：甲与乙反应有白色沉淀生成，甲与丙反应有白色沉淀生成，所以甲是氢氧化钡，乙与丙反应产生气泡，乙、丙是碳酸钠和硫酸中的一种。 【详解】A、根据分析，甲一定是Ba（OH）2溶液，推理正确，不符合题意； B、根据分析，乙可能是碳酸钠，推理正确，不符合题意； C、碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，推理错误，符合题意； D、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，都属于复分解反应，推理正确，不符合题意。 故选C。 15. pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（ ） A. 溶液中一定不存在Fe3+ B. 溶液中一定存在、 C. 溶液中可能存在Na+ D. 溶液中可能存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，在碱性环境下，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁而不能共存，所以溶液中不存在铁离子，说法正确，不符合题意； B、钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸；取该溶液少许放入试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，因此沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，说法正确，不符合题意； C、根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，则溶液中一定含有钠离子，说法错误，符合题意； D、硝酸根与题中离子不能产生沉淀、气体和水，硝酸根离子不影响实验现象，因此无法确定是否含有硝酸根离子，即溶液中可能存在，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分） 16. “嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，奔向月球，说明了力______（选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到______（选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到______。 【答案】 ①. 不是 ②. 向后 ③. 摩擦力 【解析】 【详解】[1]飞船在不受力的情况下还能继续运动，说明保持运动状态不变是物体的属性，而力不是维持物体运动 的原因。 [2]在接近月球时，飞船向前喷气，力的作用 是相互的，飞船还受到了喷出的气体对它向后的作用力，由于力是改变物体运动状态的原因，故飞船在受到与之运动方向相反的作用力时，做减速运动。 [3]返回舱返回地球时克服摩擦力做功，将机械能转化为内能，内能增加，温度会升高，而使保护层发生烧蚀。 17. 用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶，回答下列问题： （1）如图所示，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水对杯底的压强将会______（填“变大”“不变”或“变小”）； （2）由实验可得结论，浸在水中的物体所受的浮力的大小等于______； （3）由图中信息可知物块的密度为______kg/m³。 【答案】 ①. 不变 ②. 排开水的重力 ③. 4×103 【解析】 【详解】（1）[1]当物块浸入装满水的溢水杯中时，会有水不断排出，但是水面高度不变。根据可知，水对杯底的压强不变。 （2）[2]物体受到的浮力 物体排开水的重力 比较可知，浸在水中的物体受到的浮力大小等于排开水的重力。 （3）[3]物体的体积 物块的密度为 18. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为了验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。 （1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是______（填序号）。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）请解释气球“先膨胀”的原因：______。 （3）写出气体“后变瘪”的化学方程式：____________。 【答案】（1）B （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小 （3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 当滴入氢氧化钠溶液后，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内气体减少，压强变小，气球膨胀，当滴入稀盐酸后，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，瓶内气体增多，压强变大，气球变瘪，故选B； 【小问2详解】 气球“先膨胀”的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少，气压减小，故填：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶气压减小； 【小问3详解】 气球“后变瘪”是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 19. 科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分学生产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？各小组利用；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表所示的三个方案探究：（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出探究中存在两处明显错误：实验操作中的错误是______；实验方案中也有一个错误，错误的原因是______ 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比色卡，pH<7 __________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【答案】 ①. 测溶液pH的实验中pH试纸直接浸入溶液中 ②. 氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸 ③. 有无色气泡冒出 【解析】 【详解】测溶液pH的实验中，测定溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取少量的溶液滴在pH试纸上，等到试纸变色后，再与比色卡进行比对；而本操作中pH试纸直接浸入溶液中，易造成溶液的污染；碳酸钠与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠滴加到溶液中后会观察到有无色气泡冒出；用氯化钡溶液检验硫酸的存在实验中，由于溶液中存在硫酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸；因此： 实验操作中的错误是测溶液pH的实验中pH试纸直接浸入溶液中； 实验方案中也有一个错误，错误的原因是氯化钡与硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸； 实验现象：有无色气泡冒出。 20. 试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸和Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 （1）由上述实验现象可知，A是______。 （2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：____________。 （3）烧杯中所得溶液的溶质可能是______。（可多选，填字母） A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3 【答案】 ①. 稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. BC##CB 【解析】 【详解】（1）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应过程中无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以由上述实验现象可知，A是稀盐酸； （2）烧杯中溶液变澄清的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，盐酸先和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成氯化钙、氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠反应完后，盐酸再和可能存在的碳酸钠、以及生成的碳酸钙沉淀反应生成氯化钠、氯化钙，同时有二氧化碳产生，则烧杯中所得溶液的溶质可能是氯化钠、氯化钙、以及可能剩余的盐酸，一定不含碳酸钠， 故选BC。 21. 甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经试验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液一定有______（填离子符号，下同），由此推断，乙组废液中的三种离子是______。 【答案】 ①. K+、OH-、 ②. H+、Ca2+、Cl- 【解析】 【详解】甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种，且所含离子各不相同，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，酚酞遇碱性溶液变红色，则甲溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与氢离子结合形成水而不能共存，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳而不能共存，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙而不能共存，则甲组溶液中含有氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（），所含的阳离子是钾离子（K+）；乙组废液中的三种离子是H+、Ca2+、Cl-。 22. 某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验： （1）写出生成白色固体丙的反应的化学方程式：______； （2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸目的是______； （3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是______。 【答案】 ①. ②. 消耗过量的碳酸钠和氢氧化钠 ③. 氢氧化钠、氯化钾（或NaOH、KCl） 【解析】 【分析】某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质。向白色固体甲中加水溶解，得到无色溶液A，取少量滴加酚酞溶液，得到无色溶液B，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则甲中一定没有氢氧化钠；向A中加入过量氢氧化钠溶液，得到无色溶液C和白色固体乙，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则乙是氢氧化镁，说明甲中一定含有氯化镁，C中一定含有氯化钠和过量的氢氧化钠；向C中加入过量的碳酸钠溶液，得到无色溶液D和白色固体丙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则丙是碳酸钡，说明甲中一定含有氯化钡；向D中加入过量稀盐酸，可以取除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发只得到氯化钠固体，说明甲中没有氯化钾。 【详解】(1)白色固体丙是碳酸钡，是氯化钡和碳酸钠反应得到，化学方程式为； (2)无色溶液D最后得到氯化钠固体，加入过量稀盐酸的目的是消耗过量的碳酸钠、氢氧化钠； (3)分析上述实验可知，一定存在氯化镁和氯化钡，一定不存在氢氧化钠（NaOH）和氯化钾（KCl）。 三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23. 某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做了如图实验： （1）实验中观察到有气泡出现的试管是______，有沉淀生成的试管是______。 （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______后（本次实验所涉及的试剂），溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是______。 【答案】 ①. BD##DB ②. GH##HG ③. 澄清石灰水 ④. 紫色石蕊试液 ⑤. NaOH和Na2CO3 【解析】 【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH； （2）稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，若加入的澄清石灰水过量，则所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液； （3）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。 24. 氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。 【实验方案】如图 【推断和结论】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是______（填化学式），说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A为过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品______（选填“部分”或“完全”）变质，写出②的化学方程式：______ 【评价和反思】 （3）若现象a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？为什么？______ （4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？______ 【答案】 ①. HCl（合理即可） ②. 部分 ③. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ④. 加入A溶液的量要过量或足量，原因是：在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡 ⑤. 不能，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，能使酚酞变红色，不能证明原混合物中含有氢氧化钠 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠变质生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是HCl,说明氢氧化钠已经变质； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以若A为过量的CaCl2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品部分变质，反应②的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （3）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以实际操作中对加入A溶液的量要求是过量或足量，原因是：在部分变质的情况下，加入稀盐酸的量太少是不会产生气泡； （4）氢氧化钙反应后会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰。若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与（2）相同，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，能使酚酞变红色，不能证明原混合物中含有氢氧化钠，不能证明该样品是部分变质。 25. 粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析流程图，回答下列问题： （1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是______。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是______。 （3）操作b后的固体物质有____________（填化学式）。 【答案】 ①. AD ②. 使欲除去的物质完全反应而被除掉 ③. Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 【解析】 【详解】（1）A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理； B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理； C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理； D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理； 故选AD； （2）操作中加入试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量的目的是使欲除去的物质完全反应而被除掉； （3）氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，因此操作b后的固体物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，其化学式为：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。 26. 研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为_______（写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是______； （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是______。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因________。 【答案】 ①. ②. 稀盐酸过量或恰好完全反应 ③. ①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡 ④. 等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量 【解析】 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，说明溶液酸性，存在盐酸，不存在氢氧化钙、碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为氯化钠、氯化钙和盐酸，化学式分别为：； （2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中生成物中一定不存在碳酸钠，反应物中盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应； （3）当实验①中氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质为氯化钙，实验②中，碳酸钠过量，所得溶液溶质为碳酸钠和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，出现的现象是有沉淀，无气泡；当实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，再与氯化钙反应生成沉淀，出现的现象是有沉淀，有气泡。如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡； （4）根据图乙可知，随着碳酸钠溶液的加入AB段溶液增加的质量趋势大于BC段溶液增加的质量趋势，说明过程存在两种化学反应，根据第（3）小题分析可知，实验①中盐酸过量，所得溶液溶质为盐酸和氯化钙的混合物，实验②中，碳酸钠过量，混合后碳酸钠先与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据化学方程式、可知， 前者在反应中有二氧化碳逸出，后者有碳酸钙沉淀生成，段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量。 27. 为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，A测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。 （1）根据改进的需要，思考装入碱石灰的装置D，其作用是______。为减少实验的偏差，可以在导管a口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成的二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气：______。 （2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现测量所得纯碱含量与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是______。 【答案】 ①. 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中 ②. 反应前鼓入空气，反应后鼓入空气 ③. 反应后鼓入空气速率过快（合理即可） 【解析】 【详解】（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是碱石灰，能够吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入B中；为排除原有装置内空气，在反应前应该通入一会儿空气；为排除残留在装置内气体对实验的影响，反应后应该通入一会儿空气； （2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则在操作上导致实验结果偏小的原因可能是反应后鼓入空气速率过快，导致部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收。 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28. 图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R0阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示；改写电压表（量程为0-3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计，电源电压保持6V不变。 （1）当压力F=500N时，求电压表的示数； （2）在保证电路安全的情况下，求电子秤所能称出的最大质量。（g取10N/kg） 【答案】（1）1.5V （2）100kg 【解析】 【小问1详解】 由图丙知，当压力时，压敏电阻，由串联电路的电阻特点知，电路的总电阻为 根据欧姆定律可得，电路中的电流为 则电压表的示数为 【小问2详解】 由图可知，当压敏电阻的阻值越小时，承受的压力越大，此时电路中的电流最大，已知电压表量程为0~3V，则当定值电阻两端的电压最大为3V，根据欧姆定律可知此时电路中的电流最大，为 根据串联电路中总电压等于各分电压之和可知 则 由丙图可知，此时压敏电阻受到的压力。则电子秤所能称出的最大质量为 29. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：溶液呈中性） （1）小柯认为甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”，你认为小柯的观点是否正确，并说明理由___________。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___________。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 【答案】 ①. 不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞溶液变红色 ②. 部分变质 ③. 【解析】 【分析】 【详解】（1）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，因此小柯的观点不正确。 （2）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，化学反应方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；滴加足量的氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠；取上层清液滴加酚酞后，溶液变红，说明上层清液中含有氢氧化钠，因此可以确定样品部分变质。 （3）根据（2）可知样品部分变质，即样品中有碳酸钠和氢氧化钠，滴加稀盐酸至过量，盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳直至碳酸钠完全反应，因此图像大致趋势为开始没有变化，一段时间后曲线上升，上升至一定程度后二氧化碳质量保持不变，如图所示：。 30. 科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答： （1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是___________。 （2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是___________。 （3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量__________。 【答案】 ①. 有气泡生成 ②. Na2CO3、NaCl ③. 解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。 x=11.1g 答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g。 【解析】 【详解】（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以充分振荡，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡生成。 （2）图中a点时，是加入的碳酸钠过量，此时烧杯溶液中的溶质是剩余的Na2CO3、生成的NaCl。 （3）见答案。 31. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。 （Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O） 请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算： （1）完全反应时产生气体的质量是______g。 （2）图2中b的数值（写出计算过程）。 （3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m。 则15.3g样品中氢氧化钠的质量为 设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n， 加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量= 答：b的数值为175。 （3）解：设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y， 由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，则 则15.3g样品变质前NaOH的质量为 答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。 【解析】 【小问1详解】 由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g，故填：2.2； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 32. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀） 评价表： 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有______的性质。 （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生______气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图______的模型能被评为合格。 （4）酸雨是指______的雨水，现有100kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2______千克 【答案】 ①. 吸收二氧化硫 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 3 ④. pH小于5.6 ⑤. 16 【解析】 【详解】（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，具有吸收二氧化硫的性质； （2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格； （3）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格； （4）酸雨是指pH小于5.6的雨水，设理论上可吸收SO2的质量为x，则： x=16kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$