云南省普洱市澜沧拉祜族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

澜沧一中2024～2025学年上学期高二期中测试卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.“雨过天青云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自氧化铁 B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO D.铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 2.下列化学用语表示不正确的是 A.乙酸乙酯的分子式： B.的电子式： C.乙醛的结构简式： D.分子的空间填充模型： 3.下列指定反应的离子方程式错误的是 A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量： B.向溶液中滴加稀盐酸： C.溶于过量稀硝酸： D.四氧化三铁溶于过量稀盐酸： 4.原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。该五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A.简单离子半径： B.Y的氧化物属于两性氧化物 C.R、W、X只能组成共价化合物 D.W、Z氧化物的水化物的酸性： 5.已知：① ； ② 。 则反应的为 A. B. C. D. 6.下列说法正确的是 A.的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为 B. 、 ， C.在稀溶液中： ，若将含1mol 的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ D.同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 7.溴单质与苯发生反应的部分反应历程及能量变化如图1所示： 下列说法错误的是 A.经历过渡态2的步骤为决速步反应 B.苯与溴单质经过4个基元反应生成 C.通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变 D.使用催化剂可以降低反应所需的活化能，加快反应速率 8.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用以下装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是 A.中和热的测定 B.比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 C.探究浓度对化学反应速率的影响 D.将干海带灼烧成灰 9.乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知乳酸为一元弱酸，常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B.在乳酸稀溶液中通入少量氯化氢气体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C.中和等体积、等浓度的盐酸和乳酸，乳酸所需NaOH的物质的量等于盐酸 D.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数 10.硫酸是重要化工原料，图2是工业生产制取硫酸的原理示意图。 已知： 。 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式： B.II中通空气和使用催化剂是为了提高平衡转化率 C.用浓硫酸吸收可防止形成酸雾 D.反应II温度选择是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果 11.下列有关实验的叙述不合理的是 A.滴定管的“0”刻度线在上端 B.用碱式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 C.用盐酸滴定NaOH的实验中，由于酸是逐滴加入的，因此整个过程中pH值是缓慢下降的 D.滴定过程中眼睛要关注锥形瓶内溶液颜色的变化 12.下列三个反应均可用：表示，条件改变时变化如图3所示（图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率），据此分析下列说法错误的是 A.反应I中，达平衡后升高温度，值减小 B.反应I中，若，则有 C.反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数增大 D.反应两中，若，则该反应一定不能自发进行 13.图4表示水中和的关系，下列判断错误的是 A.XZ线上任意点均有 B.图中 C.M区域内任意点均有 D.若在Z点时，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 14.向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生反应。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变化曲线如图5。下列说法错误的是 A. B.时，化学平衡常数 C.时，的平衡转化率是 D.时，平衡后体系的压强为起始压强的 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分）铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点：，沸点：，常温下为深红棕色液体，遇水剧烈反应产生大量白雾（铬酸、氯化氢）。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钾反应得到铬酰氯，反应机理为浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钾反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，反应结束后，用电热套加热装置A，控制温度在左右，实验装置如图6（加热装置及夹持装置略）： 请回答下列问题： （1）装置图中，仪器A的名称是________。 （2）仪器C的进水口为________（填“a”或“b”），同学甲认为该实验应将仪器C换成球形冷凝管，你是否同意此观点并阐述原因：________________________________。 （3）生成总反应的化学方程式为________________________。 （4）装置D的作用是________________________________________。 （5）E中选用图7装置，装置中的试剂为________，其作用是________________________。 （6）六价铬比三价铬毒性高，工业上处理酸性含废水的方法：向含的酸性废水中加入溶液，使全部转化为。写出该反应的离子方程式：________________________________。 16.（15分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在、、下反应，通过检测流出气成分绘制HCl的转化率（）曲线，如图8所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 回答下列问题： （1）该反应在________下能自发进行（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （2）图中、、的大小关系为________，判断的依据是________________。 （3）相同条件下，若将进料物质的量比改为，平衡时HCl的转化率________（填“降低”“不变”或“升高”）。既能加快反应速率，又能提高HCl平衡转化率的措施为________________（任写一条）。 （4）图中较高流速时，小于、的原因是________________________。 （5）恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 A.氯化氢的生成速率是氯气消耗速率的2倍 B.混合气体的颜色不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变 （6）设N点的转化率为平衡转化率，，，________（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 17.（14分）资源化利用有助于实现“双碳目标”。在加氢制的反应体系中，主要涉及以下反应： 主反应a： 副反应b： c： d： （1）根据盖斯定律，________________。对于主反应a，在恒温恒压的条件下充入Ar气，平衡________________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。 （2）若相同时间内，在不同催化剂下只发生反应d，的转化率随温度变化如图9所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂________（填“A”“B”或“C”）。 （3）向恒压密闭容器中通入1.5mol CO2和6mol ，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图10所示。 ①图中曲线A代表的是________（填化学式）。当温度高于，曲线B物质的量随温度升高而减少的主要原因是________________________________________________。 ②在时，的转化率________，平衡体系中________mol，反应b的压强平衡常数________。（列出计算式即可，分压＝物质的量分数总压） 18.（15分）已知时，电离平衡常数： 化学式 HClO 电离平衡常数 2024～2025学年上学期阑沧一中高二年级期中测试卷 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C B D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B B D A B 第II卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）圆底烧瓶（1分） （2）b（1分） 不同意，因为球形冷凝管不利于顺利流下 （3） （4）冷凝并收集铬酰氯，减少铬酰氯的挥发 （5）碱石灰 吸收未参与反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入收集装置与铬酰氯反应 （6） 16.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）低温（1分） （2）或 该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故 （3）降低增大氧气的量或增大压强 （4）在较高流速时，相同流速下，温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低 （5）BC （6）6 17.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1） 向逆反应方向移动（1分） （2）A（1分） （3）① 高于，温度升高使反应b和c平衡移动导致物质的量减少的程度超过了反应a和d平衡逆向移动引起物质的量增加的程度 ② 0.4 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （2） （3） （4）AD （5）b 的大于HClO的，故同体积、同氢离子浓度的、在稀释过程中的变化较大 （6） 升高温度（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$