5.2 二氧化碳的实验室制法（第一课时）（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版2024）

第5章 奇妙的二氧化碳 5.2 二氧化碳的实验室制法 （第1课时） 学习目标 01 02 能根据实验室制取二氧化碳的反应原理、制取要求设计方案； 03 能动手进行实验，学习二氧化碳实验室制取的有关技能； 能设计简单实验，制备并检验二氧化碳。 重点难点 教学重点 01 二氧化碳的实验室制法 01 二氧化碳的实验室制法 教学难点 课堂导入 工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应原理为：CaCO3 ══ CaO + CO2↑ ，这个反应是否适用于实验室制取二氧化碳？ 为什么？ 高温 不适用，反应条件要求太高，高温需要消耗大量的热能，在实验室难以实现。 1. 还有哪些化学反应可以生成二氧化碳？ 交流讨论： （1）一氧化碳燃烧 （2）碳在氧气中充分燃烧 （3）碳酸氢铵受热分解 2. 上述化学反应适合于实验室制取二氧化碳吗？ 2CO +O2 2CO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 NH4HCO3 NH3↑+ H2O+ CO2↑ 气体不纯 气体不纯 气体不纯 实验室制取二氧化碳的原理 01 探究新知 石灰石 大理石 氯化氢（HCl)的水溶液 主要成分是碳酸钙（CaCO3） 混 合 物 纯 净 物 一、CO2的制取原理 试剂的选择 块状石灰石 （或大理石） 稀盐酸 稀盐酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 一、CO2的制取原理 试剂的选择 块状石灰石 （或大理石） 稀盐酸 化学方程式： 主要成分是碳酸钙（CaCO3） 氯化氢（HCl)的水溶液 试剂不用粉末状碳酸钙的原因： 试剂不用浓盐酸的原因： 试剂不用稀硫酸的原因： 反应速率太快，不易控制 浓盐酸具有挥发性，收集到的CO2混有HCl不纯 反应生成微溶水的硫酸钙，会覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的继续进行。 交流讨论： 实验室制取二氧化碳的装置 02 探究新知 1.发生装置： 固液常温型 固固加热型 气体 制取原理 反应物的状态 反应条件 CO2 石灰石（或大理石）与稀盐酸 固体 + 液体 常温 二、CO2的制取装置 ①根据下面提供的仪器，合作组装制取CO2的发生装置。 双孔 二、CO2的制取装置 ②小组代表展示，评价装置的优、缺点。 装置简单 便于添加液体药品 控制反应速率 二、CO2的制取装置 制取较多的气体 排水法 向上排空气法 向下排空气法 不易溶于水且不 与水反应的气体 密度比空气大 密度比空气小 不与空气成分反应且不污染空气 二、CO2的制取装置 2.收集装置： 实验室制取二氧化碳的步骤 03 探究新知 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，一段时间内，液面不持续下降，说明气密性良好 推动注射器活塞，长颈漏斗内液面上升；拉动注射器活塞，长颈漏斗下端冒气泡 三、CO2的制取步骤 1.连接装置，检查装置气密性 2.装入试剂：先装入石灰石，再加入稀盐酸 三、CO2的制取步骤 3.收集并检验 三、CO2的制取步骤 将气体通入到澄清石灰水中，若变浑浊，则为CO2 4.验满 三、CO2的制取步骤 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满 CO2的制备和检验 试剂：石灰石（或大理石）与稀盐酸 发生装置：固液常温型 收集装置：向上排空气法 制取原理 二氧化碳的实验室制法 （第1课时） 原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 知识总结 制取装置 制取步骤 查、装、收、验 课堂练习 1. 在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是（　　） A．①与③ B．①与④ C．②与③ D．②与④ B 课堂练习 2. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（　　） A．检查气密性 B．装药品 C．收集气体 D．气体验满 A 课堂练习 3. 实验室制取有以下步骤： ①连接好装置    ②向试管中小心放入几小块石灰石    ③向试管中小心注入适量稀盐酸    ④检查装置的气密性    ⑤收集产生的气体    ⑥用燃着的木条检验是否收集满 以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（　　） A．①④②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①③②④⑤⑥ D．③①④②⑤⑥ A 课堂练习 4. 如图所示是某同学设计的一套制取二氧化碳的简易装置，装置中小试管的作用是（　　） A．此简易装置可以控制反应的发生与停止 B．实验过程中可以减缓反应 C．形成液封，防止气体通过长颈漏斗逸出 D．试管是多余的 C 谢谢您的观看 THANKS $$null