课题2 化学方程式 第4课时（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（人教版2024）

课题2 化学方程式（第4课时） 1．在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是 A．20 B．32 C．48 D．96 2．用化学思维去认识和理解世界。下列说法中错误的是 A．模型与推理：鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气 B．变化与守恒：a g氧气与b g镁在点燃的条件下发生反应，生成（a+b）g氧化镁 C．宏观与微观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同 D．探究与创新：在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气中含有氢元素 3．和的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的氢气的质量可能是 A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克 4．某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A．丙可能是催化剂 B．无法判断X的值 C．Y等于36 D．甲与丁的相对分子质量之比为7:8 5．过氧乙酸是家庭、医院、宾馆常用的一种消毒液。过氧乙酸常温下易分解，化学方程式：，则X的化学式为 A． B． C． D． 6．在一密闭容器中有四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表，则关于该反应的下列说法中错误的是 物质 W X Y Z 反应前质量/g 5 10 4 22 反应后质量/g 4 7 8 m A．Z可能是该反应的催化剂 B．若使反应完全进行，则容器中剩余W、Y、Z C．反应中W和Y的质量比为1:4 D．X与Y的相对分子质量之比一定是3:4 7．燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。 8．饮用水的消毒常用高铁酸钠（）作消毒剂.可用电解法制取，反应的化学方程式为.现从实验室取一块6g含碳的生铁进行电解，最终还剩0.4g残渣. （1）计算生成的质量. （2）若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是 .。 9．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示： （1）炉甘石中各元素原子的个数比是 。 （2）此过程中产生CO的质量是 kg。 （3）计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数（写出计算过程）。 10．砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。 （2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程) 11．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： （1）上述实验中生成氢气质量为 g。 （2）氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 12．某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为26.4g。请计算： （1）生成O2的质量为 g。 （2）剩余固体中MnO2的质量分数(精确到0.1%)。 13．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。发生反应的方程式为：2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl。计算：若要制得135gClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写出计算过程及结果） 14．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X。 （1）该反应原理中物质X的化学式为 。 （2）若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？ 15．我国研制的双曲线二号可重复使用液氧甲烷验证火箭，在酒泉卫星发射中心开展的第二次飞行试验任务取得圆满成功。液氧甲烷燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 B．该反应的生成物有三种 C．反应前后原子种类和数目均不变 D．反应后生成和的质量比为22：9 16．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙在该反应中一定作催化剂 C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8 D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4 17．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示，下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 18．科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．Pd在反应前后的质量和化学性质不变 B．该反应的产物之一是CH4 C．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4 D．MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC 19．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： （1）产生氧气质量 g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 20．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 克。 （2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 化学方程式（第4课时） 1．在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是 A．20 B．32 C．48 D．96 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，20gA和足量B充分反应后，生成30gC时，参加反应的B的质量=30g－20g=10g。 设C的相对分子质量为。 综上所述：选择D。 2．用化学思维去认识和理解世界。下列说法中错误的是 A．模型与推理：鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气 B．变化与守恒：a g氧气与b g镁在点燃的条件下发生反应，生成（a+b）g氧化镁 C．宏观与微观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同 D．探究与创新：在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气中含有氢元素 【答案】B 【解析】A、氧气能供给呼吸，鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气，故A不符合题意； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，每48份质量的镁与32份质量的氧气反应可以生成80份质量的氧化镁，若氧气与镁的质量比ag：bg≠32：48，则生成氧化镁的质量不等于(a+b)g，故B符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同，故C不符合题意； D、在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明氢气中含有氢元素，故D不符合题意； 故选：B。 3．和的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的氢气的质量可能是 A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克 【答案】C 【解析】充分燃烧，恢复到室温，气体质量减少了9g，由质量守恒定律可知生成水的质量9g，有2g气体剩余。 设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y； 剩余气体2g，若为氢气，则原混合气体中氢气的质量可能为2g+1g=3g，氧气为8g；若为氧气，则原混合气体中氧气的质量可能为2g+8g=10g，氢气为1g；由以上计算分析可知，C正确。 故选：C。 4．某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A．丙可能是催化剂 B．无法判断X的值 C．Y等于36 D．甲与丁的相对分子质量之比为7:8 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，Y=28+2+96-88=38；反应后甲的质量减少了28g-0g=28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g-0g=88g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了96g-0g=96g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙和丙；t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44 A、反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物，不是催化剂，说法不正确； B、t时刻，甲的质量减少了14g，占总质量的一半，所以乙的质量增加了44g，即X=44，说法不正确； C、由分析可知：Y=28+2+96-88=38，说法不正确； D、该反应是甲和丁反应生成乙和丙，在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3，设甲的相对分子质量是、丁的相对分子质量是，则，，甲与丁的相对分子质量之比为7:8，说法正确； 故选：D。 5．过氧乙酸是家庭、医院、宾馆常用的一种消毒液。过氧乙酸常温下易分解，化学方程式：，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，等号右边除X外，有4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子，则X中含有2个氧原子，化学式为O2，故选B。 6．在一密闭容器中有四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表，则关于该反应的下列说法中错误的是 物质 W X Y Z 反应前质量/g 5 10 4 22 反应后质量/g 4 7 8 m A．Z可能是该反应的催化剂 B．若使反应完全进行，则容器中剩余W、Y、Z C．反应中W和Y的质量比为1:4 D．X与Y的相对分子质量之比一定是3:4 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总各可知，m=5+10+4+22-4-7-8=22，遵循反应物越反应越少，生成物越生成越多的原则，进行解析。 【解析】A.由分析可知，m=22，说明物质Z在反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能没参加反应，故选项说法正确，不符合题意； B.由分析和表格数据可知，W、X为该反应的反应物，Y为该反应的生成物，Z可能是催化剂，也可能没参加反应，由表格数据可推知，每1g质量的W物质，完全反应需要消耗3g质量的X，因此，7g的X完全反应，需要消耗2.3g的W，所以，物质W有剩余，容器中除了W之外，还有生成的物质Y，质量不变的物质Z，故选项说法正确，不符合题意； C.由表格数据可知， W质量减小了：5g-4g=1g，Y质量增大了：8g-4g=4g，因此，反应中W和Y的质量比为1:4，故选项说法正确，不符合题意； D.不知道化学方程式中X和Y的化学计量数之比，所以无法计算X和Y的相对分子质量之比，故选项说法错误，符合题意，故选D。 【点睛】此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成：1、根据质量守恒定律计算出未知的值；2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物；3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加的质量。再根据上述信息确定每个选项的正误。 7．燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。 【答案】设5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量为x， x=4.4t 答：5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉4.4tCO2。 8．饮用水的消毒常用高铁酸钠（）作消毒剂.可用电解法制取，反应的化学方程式为.现从实验室取一块6g含碳的生铁进行电解，最终还剩0.4g残渣. （1）计算生成的质量. （2）若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是 .。 【答案】（1）解：参加反应的铁的质量=6g-0.4g=5.6g 设反应生成的氢气的质量为x。 x=0.6g 答：反应生成的氢气质量为0.6g。 （2）水也被电解了，产生氢气和氧气。 【解析】（1）见答案； （2）若实际生成的气体多于计算的量，可能的原因是水也被电解了，产生氢气和氧气。 9．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示： （1）炉甘石中各元素原子的个数比是 。 （2）此过程中产生CO的质量是 kg。 （3）计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）1 : 1 : 3 （2）84 （3）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x = x=125kg 炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5% 答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。 【解析】（1）炉甘石的主要成分是ZnCO3，则其中锌、碳、氧的质量比为1：1：3。 （2）根据“反应前后物质的总质量不变”，则生成二氧化碳的质量为200g-116g=84g。 （3）见答案。 10．砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。 （2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）2.8 （2）解：设砂子样品中二氧化硅的质量分数是x x=60% 答：砂子样品中二氧化硅的质量分数是60%。 【解析】（1）根据图象，完全反应后生成一氧化碳的质量为2.8g。 （2）完全反应后生成的一氧化碳的质量（2.8g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出砂子样品中二氧化硅的质量分数，详见答案。 11．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑；某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50 g氢化钙样品加入到盛有54 g水的烧杯中，充分反应后（氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计），烧杯中剩余物质总质量为100g。试计算： （1）上述实验中生成氢气质量为 g。 （2）氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？ 【答案】（1）4 （2）解：设氢化钙样品中CaH2的质量分数为x    x=84% 答：氢化钙样品中CaH2的质量分数为84% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：50g+54g-100g=4g； （2）见答案。 12．某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为26.4g。请计算： （1）生成O2的质量为 g。 （2）剩余固体中MnO2的质量分数(精确到0.1%)。 【答案】（1）3.2 （2）解：设反应生成二氧化锰的质量为x 剩余固体中二氧化锰的质量分数为 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数约为33.0%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：29.6g-26.4g=3.2g； （2）见答案。 13．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。发生反应的方程式为：2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl。计算：若要制得135gClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写出计算过程及结果） 【答案】解：设理论上需要Cl2的质量是x， x=71g 答：理论上需要Cl2的质量是71g。 14．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X。 （1）该反应原理中物质X的化学式为 。 （2）若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？ 【答案】（1）CO2 （2）解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x x≈2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； （2）见答案。 15．我国研制的双曲线二号可重复使用液氧甲烷验证火箭，在酒泉卫星发射中心开展的第二次飞行试验任务取得圆满成功。液氧甲烷燃料燃烧时发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 B．该反应的生成物有三种 C．反应前后原子种类和数目均不变 D．反应后生成和的质量比为22：9 【答案】C 【解析】A.物质由元素组成，甲烷（CH4）由碳元素和氧元素组成，物质由微粒构成，甲烷（CH4）由甲烷分子构成，分子由原子构成，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故A错误； B.由微观示意图可知，该反应的生成物有二氧化碳和水两种，故B错误； C.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，故C错误； D.由微观示意图可知“”表示二氧化碳，“”表示水，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，由方程式可知，反应后生成和的质量比为：（44×1）：（18×2）=11:9，故D错误。 故选：C。 16．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙在该反应中一定作催化剂 C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8 D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4 【答案】C 【解析】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故错误； B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故错误； C、反应后容器中的甲质量是4g，丁的质量是32g，甲和丁的质量比4g:32g=1:8，故正确； D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，故错误； 故选C。 17．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示，下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 【答案】B 【解析】A、根据图1，X、Y的分子数目减少，Z的分子数目增加，说明该反应是X、Y反应生成Z，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，而Z是化合反应的生成物，所以Z一定是化合物，Z不可能属于单质，A错误； B、根据图2，参与反应的Y的质量为，反应生成的Z的质量为34g，根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，该反应是X、Y反应生成Z，则参与反应的X的质量为，所以参加反应的X与Y的质量比为，B正确； C、根据图1，反应时间为t1时，X分子数目减少量为，Y分子数目减少量为，Z分子数目增加量为2n，则该反应的化学方程式为，每4n个分子反应生成2n个分子，反应前后分子总数改变，C错误； D、根据B选项的分析，参与反应的Y的质量为28g，反应生成的Z的质量为34g，设Y、Z的相对分子质量分别为y、z，则有 ，D错误。 故选：B。 18．科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．Pd在反应前后的质量和化学性质不变 B．该反应的产物之一是CH4 C．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4 D．MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC 【答案】D 【解析】A、Pd作催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确； B、根据反应的微观示意图可看出，CO2与H2在复合催化剂作用下转化为CH4和H2O，故B正确； C、化学方程式为，则参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4，故C正确； D、根据反应的微观示意图可看出，MgOCO2与H在一定条件下反应生成H2O和MgOC，故D错误。 故选D。 19．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： （1）产生氧气质量 g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中超氧化钾的质量为x， x=14.2g 则样品中超氧化钾的质量分数为， 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：20g+50g-65.2g=4.8g； （2）见答案。 20．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 克。 （2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）22 （2）设该石灰石中碳酸钙质量为x。 = x=50g 该石灰石中含CaCO3的质量分数为：×100%=62.5%。 答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%。 【解析】（1）依据质量守恒定律，当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为：80g﹣58g＝22g； （2）过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$