吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

白城市实验高级中学2024-2025学年度高二上学期期中考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、单选题(共20小题) 1. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 2. 在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 3. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g) 达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol/L C. 平衡时Y的转化率为60% D. 平衡时Z的体积百分含量为20% 4. 某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为（ ） A. 2500 B. 4×10-4 C. 100 D. 2×10-2 5. 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A. ①>②>④>③ B. ②>①>④>③ C. ④>③>②>① D. ①>④>③>② 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 7. 一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为 A. 2A2+B22A2B B. A2+2B22AB2 C. A2+B2A2B2 D. A2+B22AB 8. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与能发生反应： B. 与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 9. 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 10. 根据实验操作及现象推断的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在5mL 0.1 NaOH溶液中滴加1mL 0.1 溶液，再滴几滴0.1 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 B 在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色 作催化剂 C 用pH计测定同浓度溶液、KCN溶液pH，前者较大 HCN酸性比弱 D 在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体 增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 12. 图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度=×100%) A. B. C. D. 13. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　) A. 自来水杀菌、消毒 B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞 C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低 14. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 15. 在容积一定密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D A的质量分数 A. A B. B C. C D. D 16. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 的数值范围是>1 B. 反应①、②在一定温度下均可能自发进行 C. 刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D. 将CO中毒的人转至高压氧舱中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状 17. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释放 B. 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D. 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化 18. 室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　) A. 两者水的电离程度相同 B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 19. 下列分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C. 合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D. 合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变 20. 化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 第一步反应的逆反应的活化能是() B. 第二步基元反应是： C. 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D. 若使用催化剂，()不会发生变化 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。 已知：、的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它 -112 75.5 137.5 易水解得到两种酸 2 105.3 1535 易水解得到两种酸 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）： （1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为__________，b中盛放的药品是__________。 （2）装置E反应的离子方程式为______________________________。 （3）C反应温度控制在60~65℃，温度不能过高的原因是______________________________。分离提纯获得的实验操作名称为__________。 （4）与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。 （5）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。 [已知：，] 实验过程中加入硝基苯的目的是__________，若无此操作，则所测的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据以上数据产品中的质量分数为__________（用含a、、、、的代数式表示）。 22. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的______℃，______J；该实验数据测出的中和热______（保留1位有效数字）。 ②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 （2）通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能/ 436 496 463.4 计算可得： ______。 （3）通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应： 则的______（用和表达）。 23. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示： （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_______mol·L-1·min-1。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素： 已知：＋3=Cl-＋3＋3H＋。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______ Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 取10mL0.1moL/LKClO3溶液于烧杯中，先加入______固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 问题与思考： ①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水作用是_______。 ②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_______。 ③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______。 ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_______。 24. 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）题目中所给反应逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)。  a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度 （4）某温度下，起始时c(CO2)=2 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。 （5）在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1，c(CO)=0.5 mol·L-1、c(H2O)=0.5 mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （6）该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一种条件，下列说法正确的是___________(填字母)。  a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度 d．在t5时，整个过程中CO的产率最大 25. 根据所给信息，写出对应的热化学方程式。 （1）已知4.4g CO2气体与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出4.95kJ热量，其热化学方程式为_______。 （2）我国“长征”系列火箭所用燃料为液态偏二甲基肼(C2H8N2)。已知1mol偏二甲基肼完全燃烧生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)放出的热量为2000kJ。写出偏二甲基肼完全燃烧的热化学方程式：_______。 白城市实验高级中学2024-2025学年度高二上学期期中考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、单选题(共20小题) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. （球形）冷凝管 ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 易挥发，利用率降低 ②. 蒸馏 （4） （5） ①. 使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应 ②. 偏高 ③. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 3.2℃ ②. 1337.6 ③. −53.5 ④. b ⑤. 不相等 ⑥. 不影响 ⑦. 偏大 （2） （3） 【23题答案】 【答案】（1）2.5×10-3 （2） ①. 插入温度计 ②. KCl(或NaCl) ③. 空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响 ④. 将1mL水改为1mL0.2mol·L-1KCl溶液(或NaCl溶液) ⑤. 反应产物对反应有催化作用(或生成了，加快了化学反应速率) ⑥. 随着反应进行，反应物浓度降低 【24题答案】 【答案】（1）放热 （2）不变 （3）cd （4）1 （5） ①. 否 ②. > （6）bd 【25题答案】 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1 （2）C2H8N2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2000kJ·mol-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$