【双基聚焦】2025年四川省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷（14）

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十四） 1、 单选题：（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1．（2024·福建学业考试）化石燃料贮量有限、不可再生，必须合理使用。下列燃料不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气 【答案】C 【详解】煤、石油、天然气是古代生物的遗骸深埋在地下，历经漫长地质条件的变化，在温度、压力和微生物等条件的作用下，经过复杂的变化而形成的三大化石燃料；乙醇俗称酒精，可由粮食通过发酵作用制取，不属于化石燃料，答案选C。 2.（2024·北京学业考试） 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】培养实验室安全意识 【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，故A 正确； B．氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误； C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确； D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确； 故答案选B。 【点睛】重点考查安全意识 3. （2024·黑龙江学业考试）下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意； C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 4.（2023·广东第二次学业考试）同分异构现象的广泛存在，是有机物种类繁多的重要原因之一。下列烷烃中，存在同分异构现象的是(　　) A.CH4　　B.C2H6　　C.C3H8　　D.C4H10 4.D　【解析】C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，D正确。 5．将Mg加入稀溶液中，发生反应，下列说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．经过一段时间之后可能生成沉淀 C．和均为还原产物 D．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下) 【答案】B 【解析】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气需用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．该反应经过一段时间之后，溶液中有和生成，和可以发生反应生成，B正确； C．该反应中中的部分氢元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，是还原产物，而生成的过程中N元素的化合价没有变化，不是还原产物，C错误； D．由该反应的化学方程式可知，1 mol Mg充分反应生成2 mol氨气和1 mol氢气，其在标准状况下的体积为67.2 L，D错误； 故答案选B。 6．（2023·云南学业考试）三七被称为南国神草。从鲜三七中提取有效成分三七总皂苷的一种工艺流程如下：    操作A需要用到的仪器为 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】根据流程可知，操作A得到滤液、滤渣，该操作名称为过滤，过滤使用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，根据图中，符合要求的仪器是漏斗，即选项C符合题意；故答案为C。 7．（2024·福建学业考试）我国学者开发了能有效提升光催化与水蒸气合成的新技术。应用该新技术进行某次实验，为检验是否有转化为，可将实验后的气体通入 A．稀硫酸 B．硝酸钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．硫酸铵溶液 【答案】C 【详解】A．与稀硫酸不反应，因此稀硫酸不能检验是否有转化为，A错误； B．与硝酸钠溶液不反应，因此硝酸钠溶液不能检验是否有转化为，B错误； C．中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此酸性高锰酸钾溶液可以用来检验是否有转化为，C正确； D．与硫酸铵溶液不反应，因此硫酸铵溶液不能检验是否有转化为，D错误； 答案选C。 8．（2023·四川学业考试）乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子结构模型如图。下列关于乙烯的说法正确的是    A．结构简式：CH2=CH2 B．发生取代反应使溴的四氯化碳溶液褪色 C．发生氧化反应生成   D．与水发生加成反应的产物是CH3COOH 【答案】A 【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确； B．乙烯和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误； C．发生加聚反应生成  ，故C错误； D．乙烯和水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH，故D错误； 故选A。 9．（2023·四川学业考试）下列有关的说法中，错误的是 A．俗称醋酸 B．官能团为羟基 C．能发生取代反应 D．水溶液显酸性 【答案】B 【解析】A．乙酸俗称醋酸，A正确； B．的官能团为羧基，B错误； C．乙酸可以和乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确； D．在水溶液中可以电离出氢离子，其溶液显酸性，D正确； 故选B。 10．下列各组物质的分类，正确的是 A．氧化物：SO3、CO2 B．酸：HNO3、K2CO3 C．碱：KOH、Fe3O4 D．盐：K2SO4、HClO 【答案】A 【解析】A．SO3、CO2均由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故A正确； B．K2CO3属于盐类化合物，故B错误； C．Fe3O4属于氧化物，故C错误； D．HClO属于酸，巩固D错误； 答案选A。 11．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A. 氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A错误； B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确； C. 硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C错误； D. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D错误； 正确答案是B。 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．44gN2O含有的氮原子数目为NA B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA C．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA D．1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA 【答案】B 【详解】A．44gN2O中含有氮原子物质的量为=2mol，即含有的氮原子数目为2NA，故A错误； B．1molAl变为Al3+时失去3mol电子，即失去电子数为3NA，故B正确； C．常温常压不是标准状况，因此无法直接用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．题中没有给出溶液的体积，无法判断溶质的物质的量，故D错误； 答案为B。 13．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是 A B C D 碳酸氢钠药片（抗酸药） 易燃类物质 服用时喝些醋能提高药效 可腐蚀金属或严重灼伤皮肤 可回收物 【答案】B 【解析】A．图标为易燃类物质的标志，A选项正确； B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分为盐酸）反应，从而起到抗酸的作用，如果服用时喝些醋，反而因为醋能消耗NaHCO3而降低药效，B选项错误； C．图标为能腐蚀金属或者皮肤的腐蚀性物质，所以C选项正确； D．图标为可回收物的标志，D选项正确； 答案选B。 14．下列变化中属于分解反应的是 A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 C．蜡烛燃烧 D．粗盐提纯 【答案】B 【解析】A．分离液态空气制氧气不属于化学变化，A错误； B．加热氯酸钾能生成氯化钾和氧气，属于分解反应，二氧化锰是催化剂，B正确； C．蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，不属于分解反应，C错误； D．粗盐提纯不属于化学变化，D错误。 故选B。 15．（2023·云南学业考试）下列表示正确的是 A．HCl的电子式：   B．的结构示意图：   C．甲烷的球棍模型：   D．乙烷的分子式： 【答案】B 【解析】A．HCl为共价化合物，其电子式为  ，故A错误； B．S2-是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电子，即S2-的示意图为  ，故B正确； C．甲烷的球棍模型为  ，  为甲烷的空间填充模型，故C错误； D．CH3CH3为乙烷的结构简式，其分子式为C2H6，故D错误； 答案为B。 16．下列物质除杂时，选用的除杂试剂正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液() 粉 B 溶液() 溶液 C 碱石灰 D 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，加入Fe粉，其中只有氯化铜与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤除去过量的铁粉和生成的铜，故A正确； B．除去NaCl溶液中的氯化镁，加入KOH溶液，引入新的杂质离子钾离子，故B错误； C．碱石灰既可以与HCl反应，也可以与二氧化碳反应，故C错误； D．NaOH既可以与二氧化硅反应，也可以与氧化铝反应，故D错误； 故选A。 17.（2023·广东第二次学业考试）海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、S等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是(　　) A.海水直接蒸发结晶可得精盐 B.海水经滤纸过滤可获得淡水 C.食盐水加热分解可制取烧碱 D.提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 17.D　【解析】电解氯化镁制备镁属于氧化还原反应，D符合要求。 18．（2023·云南学业考试）常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池 B．电池工作时，电能转化为化学能 C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为 【答案】B 【解析】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确； B．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，故B错误； C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确； D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，故D正确； 故选B。 19．（2023·四川学业考试）一定条件下的恒容密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A．SO3的浓度保持不变 B．SO2的含量保持不变 C．SO2的物质的量为0mol D．正反应和逆反应的速率相等 【答案】C 【解析】A.反应达到平衡时，SO3的浓度保持不变，故A正确； B．反应达到平衡时，SO2的含量保持不变，故B正确； C．可逆反应达到平衡时，各物质的转化率不能为100%，各物质的量不能为0，故C错误； D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，故D正确； 故选C。 20．已知合成氨反应的浓度数据如下： 起始浓度/(mol·L) 1.0 3.0 0 2s末浓度/(mol·L) 0.6 1.8 0.8 用氨浓度的增加来表示2s内该化学反应的平均反应速率为 A．0.2 mol·L-1·s-1 B．0.4 mol·L-1·s-1 C．1.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】用氨浓度的增加来表示2s内该化学反应的平均反应速率：，答案选B。 2、 非选择题：本题共4小题，共40分。 21、用福建省十四卷26. （2023年1月·福建学业考试）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：（共10分） （1）菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是___。（1分） （2）步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为______。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_____。（2分） （3）步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是_______。（1分） （4）溶液B中含有的主要阴离子是______。（1分） （5）为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是_____。（1分） （6）步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为______。（2分） （7）步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为________。（2分） 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. CO2 ②. 过滤 （3） （4）SO （5）KSCN溶液 （6） （7） 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)粉碎后加足量稀硫酸溶解，碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成硫酸亚铁、硫酸镁和二氧化碳气体，不溶性杂质过滤除去；滤液中加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁离子，则溶液B为硫酸镁和硫酸铁混合溶液，溶液中加一水合氨调节pH值将铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，得到得硫酸镁溶液中加NaOH溶液将镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤后将沉淀灼烧得到MgO，据此分析解答。 【小问1详解】 菱镁矿石粉碎成粉末可以增大与硫酸的接触面积，从而加快反应速率； 【小问2详解】 步骤(Ⅰ)中碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成CO2气体。分离溶液A和沉淀应采用过滤操作； 【小问3详解】 由反应可知失电子转化为，作还原剂； 【小问4详解】 溶液B中主要溶质为硫酸镁和硫酸铁，主要的阴离子为SO； 【小问5详解】 检验可选用KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色； 【小问6详解】 步骤(Ⅳ)中硫酸镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为：； 【小问7详解】 步骤(Ⅴ)中受热分解生成氧化镁和水，反应方程式为：。 22、用福建省十四卷27. （2024·黑龙江学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题：（共10分） （1）磷元素的原子序数是___________。（1分） （2）属于稀有气体的是___________(选填“”或“”)。（1分） （3）碳元素在元素周期表的第___________(选填“二”或“三”)周期第___________(选填“”或“”)族。（2分） （4）红棕色气体中氮元素的化合价为___________(选填“”或“”)价。（1分） （5）含有共价键的单质是___________(选填“”或“”)。（1分） （6）已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：①___________②(选填“大于”或“小于”)。（2分） （7）下列化学用语使用正确的是：___________(填写字母)。（2分） A．中子数为8的碳原子符号为 B．氯化氢的电子式为 【答案】（1）15 （2） （3） ①. 二 ②. （4） （5） （6）大于 （7）A 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为Mg，②为Al。 【小问1详解】 磷元素的原子序数是：15； 【小问2详解】 属于稀有气体的是：Ne； 【小问3详解】 碳元素在元素周期表的第二周期第族； 【小问4详解】 红棕色气体中氮元素的化合价为：+4价； 【小问5详解】 含有共价键的单质是N2； 【小问6详解】 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：Mg大于Al； 【小问7详解】 A．中子数为8的碳原子符号为，A正确； B．氯化氢的电子式为：，B错误； 故选A。 23、用福建省十四卷29．（2023·湖南学业考试）单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验： 请回答下列问题：（共10分） (1)步骤③的实验操作名称是 (填“过滤”或“蒸发”)；（2分） (2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是 (填“氯水”或“稀盐酸”)；（2分） (3)I-被氧化为I2的离子方程式为 ；（2分） (4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为 ①用N2表示该反应的速率为 ；（2分） ②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将 (填“增大”或“减小”)。（2分） 【答案】(1)过滤 (2)氯水 (3) (4) 增大 【解析】（1）步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤； （2）加氧化剂将碘离子转化为含单质碘，氧化剂可以用氯水； （3）碘离子被氯气氧化单质碘，离子方程式为：； （4）①用N2表示该反应的速率为； ②其他条件不变时，升高温度反应速率增大。 24、用福建省十四卷30. （2023·山西学业考试）硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题：（共10分） （1）某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验试剂如下： A．溶液 B．浓硫酸 C．溶液 D．稀硫酸 E．酸性溶液 F．品红溶液 G．铜丝 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii 实验i选择的试剂是E和______(填字母)，证明实现转化的现象是______。（2分） （2）该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。 ①试管甲中发生反应化学方程式是__________。（4分） ②试管乙中的现象是_______；若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是______。（2分） ③下列关于的说法，不正确的是__________。(填字母)（2分） a．正常雨水的等于7，酸雨因为溶解了，其小于7 b．金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸 c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成 【答案】（1） ①. A或AD ②. 酸性溶液褪色或溶液紫色褪去 （2） ①. ②. 品红溶液褪色 ③. 溶液由无色变为红色 ④. a 【解析】 【小问1详解】 +4价S转化成+6价，需要加入氧化剂，根据所给试剂，试剂为Na2SO3和酸性高锰酸钾溶液，即A，高锰酸钾溶液显紫红色，证明实现转化的现象是酸性溶液褪色或溶液紫色褪去；故答案为A；酸性溶液褪色或溶液紫色褪去； 【小问2详解】 ①试管甲中铜和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，发生反应的化学方程式是。 ②具有漂白性，可以使品红溶液褪色，试管乙中的现象是品红溶液褪色；可以和有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热又恢复颜色，所以实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是溶液由无色变为红色。 ③a．正常雨水由于溶解了CO2，约等于5.6，酸雨因为雨水溶解了二氧化硫或氮氧化物等，其小于7，a错误； b．二氧化硫可以生成硫酸，可实现废物利用，b正确； c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成，c正确； 故选a。 学科网（北京）股份有限公司 $$