精品解析：天津市双菱中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024-2025上学期高一年级化学第一次月考 可能用到的原子量： 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，正确的个数有 ①、盐酸、四种物质都属于电解质 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③都是碱性氧化物 ④、熔融、固体均为可以导电的电解质 ⑤属于一元酸 ⑥(次磷酸)与足量反应只生成一种盐，所以是一元酸，是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 3. 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH) 2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铁加入稀硝酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 5. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述正确的是 A. CO是还原剂 B. Fe2O3被氧化 C. CO得到电子 D. 属于置换反应 6. 下列说法中，正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B. 氧化还原反应的实质是化合价的升降 C. 在水溶液及熔融状态下均可电离出 D. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 7. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→K2MnO4 B. HCl→Cl2 C. H2SO4 (稀)→ H2 D. Na2O→NaOH 8. 近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的性质相同 C. N4转化 N2属于物理变化 D. N4与 N2都是由氮元素的同素异形体 9. 一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 10. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 能使石蕊变红的溶液中： D. 含有的溶液中： 11. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4 C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl 12. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A. B. C. D. 13. 向一定浓度的 CuSO4溶液中缓慢加入下列物质，符合溶液的导电能力变化如图所示的是 A. 蒸馏水 B. NaCl晶体 C. Ba(OH)2溶液 D. KOH溶液 14. 下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 15. 下列叙述正确的是 A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 16. 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中错误的是 A. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 有2个FeSO4参加反应时，反应中共有8个电子转移 17. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③① C. ⑤④②①③ D. ④②⑤①③ 18. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 被还原 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 19. 某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误是 A. 原溶液中一定存在Na+、K+ B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 20. 小金将一定量氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 Ⅱ卷(共60分) 21. 常温下，现有十种物质：①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，该条件下能导电的有_______(填序号)。 （2）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。 （3）已知是二元弱酸，其与足量反应生成的正盐为_______。(填化学式) （4）向⑦的分散系中加入①，可观察到的现象为_______。 （5）向⑧中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_____(填序号)，当溶液恰好沉淀完全时的离子反应方程式_____。 A． B． C． D． 22. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 （1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 Ⅱ．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出_______性。 Ⅲ．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 （3）氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 Ⅳ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （4）上述反应中的中铁元素化合价_______，_______，_______。 （5）上述反应中氧化剂为_______；_______元素被氧化；氧化产物是_______。 （6）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生，胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 V．。 （7）_______元素被还原；_______是氧化产物。 （8）在参加反应的盐酸中，表现的性质有_______性和_______性。其中做还原剂的与参加反应的个数比为_______ （9）用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 （10）已知均为可溶性盐，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅵ．按要求写方程式 （11）写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①：_______。 ②：_______。 ③：_______。 （12）书写下列反应的离子方程式 ①与溶液反应：_______。 ②溶液和溶液：_______。 ③：_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025上学期高一年级化学第一次月考 可能用到的原子量： 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，正确的个数有 ①、盐酸、四种物质都属于电解质 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③都是碱性氧化物 ④、熔融、固体均为可以导电的电解质 ⑤属于一元酸 ⑥(次磷酸)与足量反应只生成一种盐，所以是一元酸，是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，①错误； ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体，②正确； ③Fe3O4与酸反应生成两种盐，不是碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物，③错误； ④、固体不能导电，④错误； ⑤属于盐，⑤错误； ⑥(次磷酸)与足量反应只生成一种盐，说明最多电离出1个H+，所以是一元酸，是正盐，⑥正确； 正确的是②⑥，选A。 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 3. 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH) 2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断。 【详解】A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，A项错误； B. 反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，B项错误； C. 反应CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误； D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，D项正确； 答案选D。 【点睛】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，其中有元素化合价升高、被氧化的反应物做氧化剂，相反有元素化合价降低、被还原的反应物做还原剂。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铁加入稀硝酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化铁为难溶物，写成化学式，，C错误； D．氧化镁在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，D错误； 故选A。 5. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述正确的是 A. CO是还原剂 B. Fe2O3被氧化 C. CO得到电子 D. 属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C元素化合价由+2价变为+4价，被氧化，则CO是还原剂，故A正确； B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，根据化合价变化知，Fe2O3是氧化剂，在反应中被还原，故B错误； C．C元素化合价由+2价变为+4价，反应中失去电子，故C错误； D．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应，该反应中反应物都是化合物，所以该反应不是置换反应，故D错误； 故选：A。 6. 下列说法中，正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B. 氧化还原反应的实质是化合价的升降 C. 在水溶液及熔融状态下均可电离出 D. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误； B．氧化还原反应的实质是电子转移或电子对的偏移，故B错误； C．在水溶液中电离出，在熔融状态下电离出，故C错误； D．氨气的水溶液中，一水合氨能电离出自由移动的离子，所以能够导电，由于自身不能电离，所以氨气属于非电解质，故D正确； 故选D。 7. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→K2MnO4 B. HCl→Cl2 C. H2SO4 (稀)→ H2 D. Na2O→NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】变化中某元素化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。 【详解】A、KMnO4→K2MnO4中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，但可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不需要加入还原剂，故A不符合题意； B、HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意； C、H2SO4 (稀) →H2中H元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Zn，故C符合题意； D、Na2O→NaOH中Na元素、O元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 综上所述，答案选C。 8. 近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2的性质相同 C. N4转化为 N2属于物理变化 D. N4与 N2都是由氮元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4只含一种元素，属于一种新型的单质，A不正确； B．N4与N2互为同素异形体，物理性质不同，B不正确； C．N4转化为 N2属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，C不正确； D．N4与 N2结构不同，物理性质不同，二者都是由氮元素组成的同素异形体，D正确； 故选D。 9. 一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此，下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，故A不符合题意； B．含钙离子、氯离子和次氯酸根离子，含两种阴离子和一种阳离子，是混盐，故B符合题意； C．K3[Fe(CN)6]含钾离子和铁氰根离子，是配位化合物，故C不符合题意； D．Mg(OH)Cl含镁离子、氢氧根离子和氯离子，是碱式盐，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 能使石蕊变红的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与OH-反应放出氨气，强碱性溶液中不能大量存在，故不选A； B．含有的溶液显紫红色，无色透明溶液中不能大量存在，故不选B； C．能使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下CH3COO-与H+结合为CH3COOH，CH3COO-不能大量存在，故不选C； D．含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 11. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4 C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，NaOH和醋酸反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故A不符合题意； B．BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，Ba(OH)2和Na2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，故B符合题意； C．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2++SO+ 2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故C不符合题意； D．CaCO3和H2SO4反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，Na2CO3和HCl反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O，故D不符合题意； 故选B。 12. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应中只有N元素的化合价发生变化，N元素由铵根离子中的价升高为氮气中的0价，被氧化；由硝酸根离子中的价降低为氮气中的0价，被还原，由得失电子守恒可知，反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为3∶5，故选D。 13. 向一定浓度的 CuSO4溶液中缓慢加入下列物质，符合溶液的导电能力变化如图所示的是 A. 蒸馏水 B. NaCl晶体 C. Ba(OH)2溶液 D. KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中缓慢加入蒸馏水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，A不符合题意； B．CuSO4溶液中缓慢加入NaCl晶体，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，B不符合题意； C．CuSO4溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液，当二者物质的量相等时，溶液中离子浓度很小，溶液几乎不导电，继续加入Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力逐渐增强，C符合题意； D．CuSO4溶液中缓慢加入KOH溶液，二者发生反应生成Cu(OH)2沉淀和K2SO4，溶液中离子浓度即便减小，也不会接近0，D不符合题意； 故选C。 14. 下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4溶解在水中部分是完全电离的，是强电解质，故①错误； ②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误； ③导电能力与离子的浓度有关，若弱酸的浓度远大于强酸的，则导电能力较强，故③错误； ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故④正确； ⑤冰醋酸属于电解质，但其在熔融状态下不导电，故⑤错误； 故选：C。 15. 下列叙述正确的是 A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故A正确； B．氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，故B错误； C．氢气在氧气中燃烧生成水，属于氧化还原反应，不属于离子反应，故C错误； D．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3不是氧化还原反应，故D错误； 选A。 16. 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中错误的是 A. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 有2个FeSO4参加反应时，反应中共有8个电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】反应中，只有Fe和O元素化合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。 【详解】A．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，O2是氧化产物，故B正确； C．Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．根据反应方程式可知，2个FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，因此反应中共有10个电子转移，故D错误； 故答案选D。 17. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③① C. ⑤④②①③ D. ④②⑤①③ 【答案】C 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则顺序为：⑤④②①③； 答案选C。 18. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 被还原 C. 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误； B．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，故B错误； C．N2O4中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误； D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气是氧化产物，也是还原产物，故D正确； 故选D。 19. 某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在Na+、K+ B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确； B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确； 故选B。 20. 小金将一定量氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】图1发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。 【详解】A．硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，实验一不能证明图1中的反应已经发生，A错误； B．酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，D中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有H2SO4，B错误； C．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，C正确； D．硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，根据实验一、二，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，D错误； 故选C。 Ⅱ卷(共60分) 21. 常温下，现有十种物质：①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，该条件下能导电的有_______(填序号)。 （2）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。 （3）已知是二元弱酸，其与足量反应生成的正盐为_______。(填化学式) （4）向⑦的分散系中加入①，可观察到的现象为_______。 （5）向⑧中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_____(填序号)，当溶液恰好沉淀完全时的离子反应方程式_____。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ③⑥⑦⑧ （2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （3） （4）先有沉淀生成后沉淀溶解 （5） ①. D ②. 【解析】 【分析】①中不含离子，不导电，其水溶液能导电，HCl是电解质；②中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④中不含离子，不导电，其水溶液能导电，是电解质；⑤中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；⑥溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化铁胶体是混合物，含有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑨葡萄糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑩身不能电离，不导电，属于非电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，上述物质中属于电解质的有、、、，选①②④⑤；该条件下能导电的有溶液、溶液、氢氧化铁胶体、溶液，选③⑥⑦⑧； 【小问2详解】 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 【小问3详解】 是二元弱酸，最多能电离出2个H+，其与足量反应生成的正盐为。 【小问4详解】 向氢氧化铁胶体中加入盐酸，先发生聚沉，后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象为先有沉淀生成后沉淀溶解。 【小问5详解】 向溶液中逐滴滴加的水溶液，开始发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱；钡离子完全沉淀后，再加，NaOH和反应生成硫酸钠和水，离子浓度降低，导电能量继续减弱，过量后，离子浓度增大，导电能力开始增强，故选D； 当溶液恰好沉淀完全时发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O，离子反应方程式为。 22. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 （1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 Ⅱ．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出_______性。 Ⅲ．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。 （3）氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 Ⅳ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （4）上述反应中的中铁元素化合价_______，_______，_______。 （5）上述反应中氧化剂为_______；_______元素被氧化；氧化产物是_______。 （6）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生，胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 V．。 （7）_______元素被还原；_______是氧化产物。 （8）在参加反应的盐酸中，表现的性质有_______性和_______性。其中做还原剂的与参加反应的个数比为_______ （9）用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 （10）已知均为可溶性盐，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅵ．按要求写方程式。 （11）写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ①：_______。 ②：_______。 ③：_______。 （12）书写下列反应的离子方程式 ①与溶液反应：_______。 ②溶液和溶液：_______。 ③：_______ 【答案】（1） （2）氧化 （3）15∶14 （4） ①. +6 ②. 10 ③. 5 （5） ①. ClO- ②. Fe ③. （6）发生了 （7） ①. Cr ②. Cl2 （8） ①. 酸 ②. 还原 ③. 3∶7 （9） （10） （11） ①. ②. ③. （12） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 1个Al原子失去3个电子生成Na[Al(OH)4]，2个N得到10个电子生成1个N2，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为； 故答案为：； 【小问2详解】 双氧水与KI反应生成水和碘单质，则双氧水体现氧化性； 故答案为：氧化； 【小问3详解】 NO中N的化合价为+2，得到电子生成N2，作氧化剂，CO中C的化合价为+2，失去电子生成CO2，作还原剂，则氧化剂和还原剂的质量之比为(2×30)∶(2×28)=15∶14； 故答案为：15∶14； 【小问4详解】 根据离子所带电荷等于各元素的化合价的代数和，则中Fe的化合价为+6；根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，所以x=10，然后根据H守恒守恒可求出y=5； 故答案为：+6；10；5； 【小问5详解】 Fe3+失去电子，作还原剂被氧化，生成，ClO-中Cl为+1价，得到电子作氧化剂，生成Cl-； 故答案为：ClO-；Fe；； 【小问6详解】 中Fe为+6价，得电子生成Fe3+，则在处理饮用水的过程中发生了氧化还原反应； 故答案为：发生了； 【小问7详解】 K2Cr2O7中Cr为+6价，得到电子，发生还原反应生成CrCl3，HCl中Cl失去电子，发生氧化反应生成Cl2； 故答案为：Cr；Cl2； 【小问8详解】 14个HCl中6个Cl原子化合价升高，失去电子，体现还原性，8个Cl的化合价不变，体现酸性，则14个HCl参加反应，6个HCl作还原剂，做还原剂的HCl与参加反应的HCl的个数比为6∶14=3∶7； 故答案为：酸；还原；3：7； 【小问9详解】 K2Cr2O7中Cr为+6价，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移6个电子，用单线桥标出电子转移方向和数目为； 故答案为：；； 【小问10详解】 均为可溶性盐，可拆，离子方程式为； 故答案为：； 【小问11详解】 ①该离子方程式表示可溶性碳酸与强酸反应生成二氧化碳和水，； 故答案为：； ②该离子方程式代表可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜,； 故答案为：； ③该离子方程式为可溶性钡盐与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应，； 故答案为：； 【小问12详解】 ①氧化铁与硝酸生成硝酸铁和水，离子方程式为； 故答案：； ②一水合氨与酸发生中和反应，离子方程式为； 故答案为：； ③碳酸氢钠与NaOH均为溶于水的强电解质，离子方程式为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$