精品解析：浙江省瓯海区外国语学校2024-2025学年九年级上学期月考科学试卷

瓯海区外国语学校2024学年第一学期九年级9月素养监测 科学试卷 请同学们注意： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟； 2.答题前，务必在答题卷的密封区内填写班级、姓名、试场号及座位号； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Al-27 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1. 绿水青山就是金山银山，垃圾分类是有助于减少环境污染的一种简单方法。温州市对生活垃圾已经实施分类投放，根据《城镇生活垃圾分类标准》市民生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、易腐垃圾、其他垃圾四大类。金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ） A. B. C. D. 2. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ） A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液 C. 稀硫酸 D. KNO3溶液 3. 小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ） A. NaOH B. C. KNO3 D. 4. 金属Mg在空气中燃烧时主要与O2反应，同时还会有少量Mg分别与N2和CO2反应，其中点燃Mg与CO2反应化学方程式为：，该反应的类型是（ ） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 5. 下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ） A. 碳酸钠 纯碱NaCO3 B. 氢氧化钙 生石灰 C. 银 水银 Ag D. 固态二氧化碳 干冰 CO2 6. 下列实验操作中，正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 在试管中加入溶液 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 7. 在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（ ） A. 铝-锌 B. 铁-锌 C. 铝-银 D. 铜-银 8. 水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ） A. 熟石灰 B. 硫酸铜 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 9. 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ） A. 溶液的pH大于7 B. 遇紫色石蕊试液变蓝色 C. 电离时生成的阴离子只有OH－ D. 都能与酸反应 10. “柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ） A. 柴（纤维素） B. 米（淀粉） C. 油（脂肪） D. 盐（氯化钠） 11. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（  ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ） A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B. pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 有机物一定含有C元素，但有C元素的不一定是有机物 13. 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（ ） A. 滴入酚酞试液 B. 加纯碱 C. 放入铁片 D. 通入二氧化碳 14. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 酚酞溶液 15. 下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（ ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 B BaCl2 HCl BaCO3 C CaCl2 HCl Ca(OH)2 D MgCl2 MgSO4 BaCl2 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（每空2分，共32分） 16. 日前世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至111.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气。 （1）以上关于ClO2的描述中，属于物理性质的是________（填序号）。 （2）从物质分类来看，ClO2属于________。 A. 有机物 B. 酸 C. 氧化物 D. 单质 17. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。 （3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：________。 18. “变废为宝”是对化学技术的一项挑战，“地沟油”是极不卫生的垃圾油，它主要含有的危害物是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），但现在科学家已发明可将“地沟油”转变成乙醇、沼气等有用物质的新技术。请回答下列问题： （1）“黄曲霉素”属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）“地沟油”的转化产物中会产生甲烷气体，该气体的化学式________；该气体燃烧的化学方程式为________。 19. 现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果： 请回答下列问题： （1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是______。 （2）白色沉淀E是______。 （3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为______。 20. 下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题： （1）①中发生反应的化学方程式可以是________。 （2）②中铁钉主要与空气中的________发生反应。 21. 根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag （1）上述金属中活动性最强的是________； （2）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是________； （3）已知：① ② ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是________（填字母序号） A．Cu、Hg、Ag　　B．Fe、Cu、Ag　　C．Mg、Zn、Fe 三、实验探究题（每空2分，共16分） 22. 某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。 （1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是________； （2）由B中的现象获得的结论是________； （3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：________； 23. 为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为______。 （2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是______。 24. 新鲜果蔬中富含维生素 C（简称 Vc），维生素 C 易溶于水，水溶液呈酸性，易被 O2、I2（碘）氧化（碘不与果汁中的其它成分发生反应）。小亮同学为了比较橙子和青椒内维生素C 含量的高低，进行了如下的实验。 实验步骤 设计要求 ①将一定质量的橙子和青椒榨汁，用活性炭脱色并过滤 处理实验材料 ②取A、B 两支试管，分别加入 5 毫升 0.5%的碘液和 3 滴 0.6%的淀粉溶液。 分组设置 ③在A、B 两支试管，分别加入橙汁和青椒汁，并充分振荡。 滴加药品 ④观察溶液颜色变化并记录        ， 分析数据进行比较。 观察和记录 （1）请将表格中的实验步骤④补充完整________. （2）处理实验材料时小亮用活性炭脱色的目的是 ________. （3）小亮为了使实验结果更加可靠，重复上述实验三次，他发现每次实验时与前一次相比，同种果汁所加的滴数相差越来越大，经过思考分析认为可能跟果汁中的维生素 C 暴露在空气中的时间长短有关，于是用橙汁重新设计如下实验 序 号 0.5%的碘液 0.6%的淀粉溶液 橙汁恒温露置时间/h 蓝色消失需要橙汁滴数 ① 5mL 3 滴 0 15 ② 5mL 3 滴 2 21 ③ 5mL 3 滴 4 26 ④ 5mL 3 滴 6 29 分析表中的数据，请解释维生素 C 溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要维生素C溶液滴数越多的原因________。 四、分析计算题（第25题8分，第26题7分，第27题7分，共22分） 25. 将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析： （1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐________（选填“增大”或“减小”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）将加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为________克； （4）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 26. 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题： （1）该石灰石的纯度为________。 （2）反应生成的CO2的质量为多少？ （3）从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？ 27. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： （1）写出PM段发生的化学方程式________。 （2）P点溶液中的溶质是________。 （3）原混合物中CuCl2的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 瓯海区外国语学校2024学年第一学期九年级9月素养监测 科学试卷 请同学们注意： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟； 2.答题前，务必在答题卷的密封区内填写班级、姓名、试场号及座位号； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Al-27 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1. 绿水青山就是金山银山，垃圾分类是有助于减少环境污染的一种简单方法。温州市对生活垃圾已经实施分类投放，根据《城镇生活垃圾分类标准》市民生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、易腐垃圾、其他垃圾四大类。金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】分类回收处理垃圾，能减少垃圾产生量、提高资源化利用、降低垃圾对生物的危害，可变废为宝，对资源的充分利用及环境保护有重要意义。 【详解】金属饮料罐通常由铝或钢制成，这些材料都是可以回收再利用的，它们不含有害物质，不属于有害垃圾，也不是易腐垃圾，因为它们不会自然分解。 故选A。 2. 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ） A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液 C. 稀硫酸 D. KNO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。 【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意； B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意； C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意； D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意； 故选A 【点睛】掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。 3. 小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ） A. NaOH B. C. KNO3 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH中不含有钾元素，错误； B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不含有钾元素，错误； C、KNO3是含有钾元素的复合肥，可提供钾元素，正确； D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不含有钾元素，错误。 故选C。 4. 金属Mg在空气中燃烧时主要与O2反应，同时还会有少量Mg分别与N2和CO2反应，其中点燃Mg与CO2反应化学方程式为：，该反应的类型是（ ） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】由化学方程式看出，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选A。 5. 下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ） A. 碳酸钠 纯碱NaCO3 B. 氢氧化钙 生石灰 C. 银 水银 Ag D. 固态二氧化碳 干冰 CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，错误； C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，错误； D、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，正确。 故选D。 6. 下列实验操作中，正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 在试管中加入溶液 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； B、倾倒时，瓶塞倒放，试剂瓶标签应向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，瓶中操作瓶塞没有倒放，试剂瓶标签没有向着手心，瓶口没有紧挨试管口，错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 7. 在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（ ） A. 铝-锌 B. 铁-锌 C. 铝-银 D. 铜-银 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强； 金属活动性顺序表中，两种金属之间相隔的金属越多，活动性差异越大。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。柠檬电池电压最大的是铝银。 故选C。 8. 水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ） A. 熟石灰 B. 硫酸铜 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，土壤pH越大，水稻对镉的吸收率越小，熟石灰呈碱性，pH＞7，故符合题意； B．硫酸铜溶液显酸性，pH＜7，故不符合题意； C．稀盐酸显酸性，pH＜7，故不符合题意。 D．氯化钠呈中性，pH=7，故不符合题意； 故选A。 9. 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ） A. 溶液的pH大于7 B. 遇紫色石蕊试液变蓝色 C. 电离时生成的阴离子只有OH－ D. 都能与酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，是因为它们电离时生成的阴离子只有OH－，故选C。 10. “柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ） A. 柴（纤维素） B. 米（淀粉） C. 油（脂肪） D. 盐（氯化钠） 【答案】D 【解析】 【详解】属于无机物的是盐(氯化钠)，柴(纤维素)、米(淀粉)、油(脂肪)均属于有机物。故选D。 11. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（  ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙呈碱性，可与酸发生中和反应，因此可以用来改良酸性土壤，故A正确； B、用浓硫酸来干燥氧气是利用其吸水性，故B不正确； C、稀盐酸能与铁锈中的主要成分氧化铁反应，因此可用于除铁锈，故C正确； D、氢氧化钠可与二氧化硫反应生成水和亚硫酸钠，因此氢氧化钠可用于吸收二氧化硫，故D正确。故选B。 12. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ） A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B. pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 有机物一定含有C元素，但有C元素的不一定是有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是显碱性的碳酸钠等盐溶液，错误； B、pH＜7的溶液呈酸性，pH＜5.6的雨水称为酸雨，pH＜7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，错误； C、单质只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误； D、有机物一定含有 C 元素，但有 C 元素的不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽含有碳元素但它们的性质与无机物相似，归为无机物，正确。正确。 故选D。 13. 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（ ） A. 滴入酚酞试液 B. 加纯碱 C. 放入铁片 D. 通入二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶于遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；盐酸和氢氧化钠分别显酸性、碱性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色，故能鉴别； B、加入纯碱，盐酸发生反应有气泡冒出，与氢氧化钠溶液不反应，故能鉴别； C、加入锌粒，盐酸发生反应有气泡冒出，与氢氧化钠溶液不反应，故能鉴别； D、二氧化碳溶于水形成碳酸、与氢氧化钠发生反应，但是现象不明显，不便于观察，故无法鉴别。 故选D。 【点睛】解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 14. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应，会出现三种不同现象，故A正确； B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸、硫酸钠溶液不能反应，不能出现三种不同现象，故B错误； C、Ba(OH)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故C错误； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故D错误。故选A。 【点睛】解答本题时要熟练掌握所涉及物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现三种不同的现象即符合题意。 15. 下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（ ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 B BaCl2 HCl BaCO3 C CaCl2 HCl Ca(OH)2 D MgCl2 MgSO4 BaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸能与能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。 B、HCl能与BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验盐酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。 C、HCl能与适量的Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，反应无明显变化，不能检验盐酸的存在，不能称为“高效试剂”，故选项正确。 D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”，故选项错误。 故选C。 二、填空题（每空2分，共32分） 16. 日前世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至111.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气。 （1）以上关于ClO2的描述中，属于物理性质的是________（填序号）。 （2）从物质分类来看，ClO2属于________。 A. 有机物 B. 酸 C. 氧化物 D. 单质 【答案】（1）①②③ （2）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需通过化学变化就表现出来的性质，主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；关于ClO2的描述中，属于物理性质的是①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至111.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水； 【小问2详解】 A、有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），不含碳元素，不是有机物，ClO2不含有碳元素，不属于有机物，错误； B、 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，不能电离出氢离子，不是酸，ClO2不含有氢元素，不能电离出氢离子，不属于酸，错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ClO2由氯和氧两种元素组成，属于氧化物，正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，ClO2由氯和氧两种元素组成，不是单质，错误。 故填C。 17. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。 （3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：________。 【答案】 ①. 可以 ②. 肥皂水 ③. Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 【解析】 【小问1详解】 该花汁在酸性、中性、碱性溶液中显示的颜色不同，故可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 蚁酸显酸性，可以加入碱性物质进行中和．故可以在叮咬处涂抹显碱性的物质，烧碱和石灰水有腐蚀性，肥皂水无腐蚀性，所以选用肥皂水； 【小问3详解】 石灰水露置在空气中，易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 18. “变废为宝”是对化学技术的一项挑战，“地沟油”是极不卫生的垃圾油，它主要含有的危害物是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），但现在科学家已发明可将“地沟油”转变成乙醇、沼气等有用物质的新技术。请回答下列问题： （1）“黄曲霉素”属于________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）“地沟油”的转化产物中会产生甲烷气体，该气体的化学式________；该气体燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1）有机化合物 （2） ①. CH4 ②. CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 （1）黄曲霉素（C17H12O6）中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物； 【小问2详解】 “地沟油”的转化产物中会产生甲烷气体，该气体的化学式CH4；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 19. 现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果： 请回答下列问题： （1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是______。 （2）白色沉淀E是______。 （3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为______。 【答案】 ①. 使溶液受热均匀，防止局部过热 ②. 硫酸钡##BaSO4 ③. 硫酸钠、碳酸钠、氯化钠 【解析】 【分析】无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠。 【详解】（1）蒸发时玻璃棒的作用是：使溶液受热均匀，防止局部过热。 （2）碳酸钠和氯化钡产生的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应产生的二氧化碳；白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀。 （3）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。 20. 下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题： （1）①中发生反应的化学方程式可以是________。 （2）②中铁钉主要与空气中的________发生反应。 【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可） （2）氧气、水 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液是一种蓝色溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 【小问2详解】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的氧气、水导致的。 21. 根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag （1）上述金属中活动性最强的是________； （2）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是________； （3）已知：① ② ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是________（填字母序号） A．Cu、Hg、Ag　　B．Fe、Cu、Ag　　C．Mg、Zn、Fe 【答案】（1）Mg （2）Fe （3）B 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序表可知，上述金属中活动性最强的是Mg； 【小问2详解】 Cu、Fe、Ag三种金属中，Fe位于氢的前边，能与稀盐酸发生置换反应； 【小问3详解】 由①X+H2SO4═XSO4+H2↑，可知X位于氢的前边，在化合物中X的化合价为+2；由②Y+2ZNO3═Y(NO3)2+2Z，可知Y位于Z的前边，在化合物中Y、Z的化合价分别是+2、+1；③Y与稀硫酸不反应，可知Y位于氢的后面，则金属的活动性强弱是：X＞Y＞Z，符合要求的分别是：Fe、Cu、Ag。 故填B。 三、实验探究题（每空2分，共16分） 22. 某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。 （1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是________； （2）由B中的现象获得的结论是________； （3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：________； 【答案】（1）植物油能使铁钉与氧气（或空气）隔绝； （2）铁钉生锈需要水 （3）在铁制品表面刷一层油漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 植物油能使铁钉与氧气隔绝； 【小问2详解】 碱石灰能够吸收水，可以吸收铁钉周围空气中的水，使铁钉不与水接触。实验过程中发现铁钉未生锈，说明铁钉生锈需要水； 【小问3详解】 在铁制品表面涂一层油漆可以使铁钉与水和氧气隔绝，从而防止铁钉生锈。 23. 为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性） （1）分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为______。 （2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是______。 【答案】 ①. 部分变质 ②. 检验并使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰 【解析】 【详解】（1）分析乙图实验的现象可知，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，上层清液能使酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质。 （2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是：检验并使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰。 24. 新鲜果蔬中富含维生素 C（简称 Vc），维生素 C 易溶于水，水溶液呈酸性，易被 O2、I2（碘）氧化（碘不与果汁中的其它成分发生反应）。小亮同学为了比较橙子和青椒内维生素C 含量的高低，进行了如下的实验。 实验步骤 设计要求 ①将一定质量的橙子和青椒榨汁，用活性炭脱色并过滤 处理实验材料 ②取A、B 两支试管，分别加入 5 毫升 0.5%的碘液和 3 滴 0.6%的淀粉溶液。 分组设置 ③在A、B 两支试管，分别加入橙汁和青椒汁，并充分振荡。 滴加药品 ④观察溶液颜色变化并记录        ， 分析数据进行比较。 观察和记录 （1）请将表格中的实验步骤④补充完整________. （2）处理实验材料时小亮用活性炭脱色的目的是 ________. （3）小亮为了使实验结果更加可靠，重复上述实验三次，他发现每次实验时与前一次相比，同种果汁所加的滴数相差越来越大，经过思考分析认为可能跟果汁中的维生素 C 暴露在空气中的时间长短有关，于是用橙汁重新设计如下实验 序 号 0.5%的碘液 0.6%的淀粉溶液 橙汁恒温露置时间/h 蓝色消失需要橙汁滴数 ① 5mL 3 滴 0 15 ② 5mL 3 滴 2 21 ③ 5mL 3 滴 4 26 ④ 5mL 3 滴 6 29 分析表中的数据，请解释维生素 C 溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要维生素C溶液滴数越多的原因________。 【答案】 ①. 滴加的滴数 ②. 防止其他颜色对实验的干扰 ③. 因为VC的水溶液呈酸性，在空气中易被氧气氧化，使所含的Vc溶质的质量减少。因此要反应相同质量的碘需要的VC溶液的质量更多 【解析】 【分析】（1）记录蓝色恰好消失时所滴加的果汁滴数。 （2）处理实验材料时要排除干扰因素。 （3）VC溶液恒温露置时间越长，被氧气氧化的Vc越多，剩余的VC就越少。 【详解】（1）蓝色恰好消失时，记录下所滴加的果汁滴数。 （2）小亮用活性炭脱色的目的是 排除果汁颜色对实验现象的干扰。 （3）VC溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要VC溶液滴数越多的原因是：VC溶液恒温露置时间越长，被氧气氧化的VC越多，剩余的VC就越少，蓝色消失需要VC溶液滴数越多。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、分析计算题（第25题8分，第26题7分，第27题7分，共22分） 25. 将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析： （1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐________（选填“增大”或“减小”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）将加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为________克； （4）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）减小 （2）放热 （3）20 （4）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。 x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数是。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 从A到B过程中，温度逐渐升高，反应正在进行，氢氧化钠逐渐减少，烧杯中溶液的pH逐渐减小； 【小问2详解】 由图可知，反应过程中，溶液温度为不断升高，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应； 【小问3详解】 由图可知，pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，此时消耗的稀盐酸为20g； 【小问4详解】 见答案。 26. 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题： （1）该石灰石的纯度为________。 （2）反应生成的CO2的质量为多少？ （3）从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？ 【答案】（1）80% （2）设：产生二氧化碳的质量为x。 x=3.52g 答： 产生二氧化碳的质量为3.52g。 （3）设：参加反应的盐酸的质量分数为y。 y=7.3% 答：参加反应的稀盐酸的质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，反应消耗了碳酸钙的质量为10g-2g=8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据图示可知，10克的石灰石和80克的稀盐酸恰好完全反应。见答案。 27. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： （1）写出PM段发生的化学方程式________。 （2）P点溶液中的溶质是________。 （3）原混合物中CuCl2的质量是多少？ 【答案】（1）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ （2）氯化铜、氯化钠（或CuCl2、NaCl） （3）设氯化铜的质量是x。 x=13.5g 答：原混合物中CuCl2的质量是13.5g。 【解析】 【分析】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，现与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 根据分析可知，PM段，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生的化学方程式是CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓； 【小问2详解】 根据分析可知，P点溶液中的溶质是没有反应的氯化铜（CuCl2）与反应生成的氯化钠（NaCl）； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $