甘肃省白银市靖远县第二中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高考模拟卷·化学 （75分钟100分） 考生须知： 1．本卷侧重：高考评价体系之综合性。 2．本卷怎么考：①考查不同模块知识间的综合（题8）；②考查多种思维方法的综合（题15）；③考查呈现形式的综合（题17）。 3．本卷典型情境题：题3、6、9、10、11、13、15、17。 4．本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 7 N 14 O 16 23 24 35.5 V 51 65 65 75 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．西汉的丝绸之路是东西方文明交流的通道。下列商品的主要成分属于金属材料的是（ ） 商品 选项 A．纸张 B．铁器 C．丝绸 D．玉器 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．基态铜原子的价电子排布式： B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．溴乙烷的空间填充模型： D．卤族元素电负性的变化趋势： 3．栀子苷酸具有抗氧化、抗衰老等作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．栀子苷酸不属于芳香族化合物 B．栀子苷酸消耗、的物质的量之比为6：1 C．栀子苷酸能使酸性溶液和溴水均褪色 D．栀子苷酸能发生水解、酯化、加成等反应 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中加入过量溶液： B．与足量稀硝酸反应： C．用惰性电极电解碱性溶液制： D．与足量盐酸反应生成： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则阴极得到电子的数目一定为 C．常温常压下，与足量反应，生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中的数目为 6．实验室制取的反应为。下列说法错误的是（ ） A．中子数为10的氧原子： B．的空间结构：三角锥形 C．在水中的电离方程式： D．、和的中心原子的杂化方式相同 7．用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 A B C D 制备并收集氨气 探究浓硫酸的强氧化性和的漂白性 证明的酸性强于苯酚 制备乙酸乙酯 8．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的一种原子无中子，与同主族，Y、Z的最低能层的电子数与最高能层的电子数均相差5。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的稳定性： B．简单离子的半径： C．属于离子晶体 D．上述四种元素均属于区元素 9．三甲基氨的合成反应之一为。在恒容密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确的是（ ） A． B．C． D． 10．是首个被发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。a点原子的分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是（ ） A．b点原子的分数坐标为 B．每个周围距离最近的原子个数为4 C．As原子与As原子之间的最短距离为 D．若的半径为，则的空间利用率为 11．一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是（ ） A．①为该反应的中间产物 B．由③生成④的过程中有极性键的断裂 C．在各步骤中由①生成③的反应吸收的热量最多 D．合成⑦的总反应为 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将在高温下灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的溶液中，产生白色沉淀 气体中含有 B 向溶液中先滴入几滴溶液，有黑色沉淀生成，再滴入几滴溶液，又有白色沉淀生成 C 向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的。溶液，溶液变红 的氧化性强于 D 向久置的中滴加稀盐酸，生成气体 已经变质 13．中国科学院大连化学物理研究所率先研究出镁锂双盐电池，其工作原理如图所示，放电时极转化关系为。下列说法正确的是（ ） A．该电池放电时，a极上失去电子转化为并迁移到极 B．放电时极的电极反应为 C．该电池电解质溶液中需要加入氢氧化钠以提高其导电性 D．该电池充电时，若转移电子的物质的量为，则、极质量变化相等 14．时，用的溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、被滴定分数或]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 被滴定分数 A．时，的第一步电离平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、及少量、）制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．、都是不溶于水的碱性氧化物； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为______，在元素周期表中的位置是______。 （2）滤渣的主要成分是和______，“调pH”后，沉淀为______。 （3）“酸化”后的溶液中存在，则“氧化”时发生反应的离子方程式为______。 （4）“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。 （5）生成的化学方程式为______。实验测得溶液的、温度和溶液的浓度对生成的粒径影响如下图： 综合分析：制备粒径较小的的最佳条件是______。 （6）整个流程中的损失率为，则废催化剂（的含量为）理论上能制得的质量为______（结果保留两位小数）。 16．（14分）二氧化氯常用作饮用水消毒杀菌剂，沸点为。实验室常用氯气与亚氯酸钠制备，气体浓度过高时易爆炸分解，制备及验证其氧化性的装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，加酸时只释放一种气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （3）装置B中盛放的试剂是______。 （4）向装置D中通入的目的是______，装置D中发生反应的化学方程式为______。 （5）装置中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为______。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则消毒效率：______。 （7）为测定某的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，用溶液调节溶液至中性，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定至终点。重复上述操作次，平均消耗溶液。 已知：，。的物质的量浓度为______。 17．（15分）二甲醚（）作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，它还是制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题： （1）利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。反应Ⅱ的______，该反应在_____（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在催化剂作用下，发生上述3个反应，的转化率、和的产率和随温度的变化关系如图2所示。总压分别为、时，平衡体系中和的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。 ①图2中CO的转化率随温度升高而增大的原因是______。 ②图2中时，的选择性为______。(的选择性） ③能提高选择性的最关键因素是______。 ④时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。 （3）在恒温恒压（p）条件下，向密闭容器中充入和发生反应。平衡时的转化率为，达到平衡时，______，平衡常数______（以分压表示，分压=总压物质的量分数）。 18．（15分）药物氯卡色林的合成路线如下： 已知：； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的名称是______；D中官能团的名称是______。 （2）的反应类型是______；分子中含有个手性碳原子。 （3）BC的化学方程式为______。 （4）的结构简式为_____。 （5）同时满足下列条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物 ②能与溶液反应 ③苯环上有两个取代基其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为______。（写出一种即可） 高考模拟卷·化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D C B B C A C B A B B 1．答案 B 解题分析 本题考查物质成分。纸张的主要成分为纤维素，A项不符合题意；铁器的主要成分为金属材料，B项符合题意；丝绸的主要成分为蛋白质，C项不符合题意；玉器的主要成分为硅酸盐，D项不符合题意。2．答案 C 解题分析 本题考查化学用语。基态铜原子的价电子排布式为，A项错误；基态铍原子的电子排布式为，最外层电子在轨道上，其电子云轮廓图是球形的，B项错误；溴乙烷的结构简式为，其空间填充模型为，C项正确；卤族元素从上到下，元素的电负性依次减小，的电负性最大，D项错误。 3．答案 D 解题分析 本题考查栀子苷酸的结构与性质。栀子苷酸分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；1mol栀子苷酸消耗、的物质的量分别为、，B项正确；栀子苷酸分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水均褪色，C项正确；栀子苷酸不能发生水解反应，D项错误。 4．答案 D 解题分析 本题考查离子方程式的书写。正确的离子方程式为，A项错误；会被硝酸氧化，B项错误；正确的离子方程式为，C项错误。 5．答案 C 解题分析 本题考查阿伏加德罗常数的应用。溶于水中，只有少部分会发生反应，A项错误；电解精炼铜时，阳极上锌、铁等杂质也放电，阳极质量减少，阴极得到电子的数目不一定为，B项错误；，转移电子的物质的量为，所以该反应中转移的电子数目为，C项正确；，该溶液中的数目小于，D项错误。6．答案 B 解题分析 本题考查分子结构与性质。的中心原子的价层电子对数为3，为杂化，无孤电子对，故分子的空间结构为平面三角形，B项错误。 7．答案 B 解题分析 本题考查实验装置的分析。加热固体时试管口应向下倾斜，收集的试管不能用塞子塞住，A项错误；浓硫酸与铜在加热条件下产生能漂白品红溶液的，体现了浓硫酸的强氧化性，B项正确；挥发出来的乙酸会干扰二氧化碳与苯酚钠的反应，C项错误；能与乙酸乙酯反应，应用饱和溶液，D项错误。 8．答案 C 解题分析 本题考查元素推断与元素周期律。根据题意可知，X、Y、Z、W四种元素依次为H、F、、K。简单氢化物的稳定性，A项错误；简单离子的半径大小关系为，B项错误；为离子晶体，C项正确；H、K属于区元素，、属于区元素，D项错误。 9．答案 A 解题分析 本题考查化学平衡图像分析。化学平衡常数只和温度有关，A项正确；增大的物质的量，的转化率减小，B项错误；该反应为放热反应，温度越高，的百分含量越小，，则对应的的百分含量应更小，C项错误；该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，的百分含量越大，D项错误。 10．答案 C 解题分析 本题考查晶胞结构与性质。点原子的分数坐标为，A项正确；由图可知，每个周围距离最近的原子个数为4，B项正确；原子与原子之间的最短距离为里面8个小立方体边长的倍，即，C项错误；的体积为，晶胞体积为，的空间利用率为，D项正确。 11．答案 B 解题分析 本题考查反应机理分析。由图可知，①为该反应的催化剂，A项错误；由③生成④的过程中，有极性键的断裂，B项正确；由①生成③的反应速率最慢，说明该反应的活化能最大，但是不能说明该反应吸热最多，C项错误；合成⑦的总反应中，反应物为丙酮和，生成物是，催化剂是，总反应为，D项错误。 12．答案 A 解题分析 本题考查实验结论分析。在高温下分解生成三氧化二铁、和，与不反应，A项正确；过量，不能比较两者的相对大小，B项错误；也能氧化，C项错误；，D项错误。 13．答案 B 解题分析 本题考查电化学原理。放电时，极上失去电子，而不是失去电子，A项错误；放电时，负极的电极反应为，正极的电极反应为，B项正确；如果加入，则会生成沉淀，不能提高电解质溶液的导电性，C项错误；充电时a极的电极反应为，极的电极反应为，当转移电子时，极增重，极减重，故质量变化不相等，D项错误。 14．答案 B 解题分析 本题考查电解质溶液及三大守恒。、时，点溶液中，的第二步电离平衡常数，的第一步电离平衡常数，A项错误；点溶液中溶质为和，且，由电荷守恒可知，，即，故，B项正确；点溶液中，由图像可知，C项错误；未加氢氧化钠溶液时，电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液后，酸逐渐被中和生成盐，对水的电离的抑制程度减弱，生成的、能水解，促进水的电离，当酸碱恰好完全中和时，溶液中的溶质为，对水的电离的促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度大小关系为，D项错误。 15．图（1）（1分）；第四周期第族（1分） （2）（2分）；（1分） （3）（2分） （4）3:1（1分） （5）（2分）；、温度为、溶液的浓度为（2分） （6）1.18（2分） 解题分析 本题考查制备的工艺流程。 （4）“还原”时，“氧化”时，根据得失电子守恒可知，。 (5)根据流程可知，生成的化学方程式为。根据图中信息可知，制备粒径较小的的最佳条件是、温度为、溶液的浓度为。 （6）。 16．（1）分液漏斗（1分） （2）（2分） （3）饱和食盐水（1分） （4）防止气体浓度过高时爆炸分解（2分）；（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） 解题分析 本题考查二氧化氯的制备及浓度的测定。 （5）装置中能观察到溶液显红色，说明被氧化，发生反应的离子方程式为。 （6）设和的质量均为，作水处理剂时转移的电子的物质的量，作水处理剂时转移的电子的物质的量，。 （7），。 17．答案（1）－123.1（2分）；低温（1分） （2）①催化剂的活性增大（或其他合理答案）（1分） ②（2分） ③催化剂的选择性（1分） ④M（2分）；X（2分） （3）（2分）；（2分） 解题分析 本题考查化学反应平衡及图像分析。 （2）②根据图2可知、的产率和为，而的转化率为，因此转化成的为，则的选择性为。 ④压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，温度升高，三个反应平衡均逆向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，曲线X、Y表示的物质的量分数随温度的变化关系，且曲线表示在低压时的变化，曲线表示在高压时的变化，曲线M、N表示的物质的量分数随温度的变化关系，且曲线表示在低压时的变化，曲线表示在高压时的变化。时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是M、X。 （3） ，平衡常数。 18．答案（1）苯乙酸（2分）；碳氯键、酯基（2分） （2）还原反应（1分）；1（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）18（2分）；（或其他合理答案）（2分） 解题分析 本题考查氯卡色林合成路线分析。 氯卡色林的合成路线如下： （5）化合物C的同分异构体中满足条件的有（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种），共18种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$