湖北省部分高中2025届高三上学期11月期中联考化学试题

1 2024年秋季普通高中 11月份高三年级阶段性联考化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C B A A B A B B D C C D B 二、非选择题：本题包括 4小题，共 55分。 注：除标注空外，其它每空 2 分；方程式书写反应条件或“↓”“↑”漏写均扣 1 分。 16．(13分) (1) 0.02 (1分) (2)① ②生成的 Ca(OH)2微溶于水，附着在金属钙的表面，阻碍反应的进行(或减小了钙与水的接触面积， 化学反应速率减慢) ③2CaO2＋2H2O === 2Ca(OH)2＋O2↑ (3)除去海带中的有机物(或使有机物中的碘元素转化为 I－) (4)过滤 (1分) (5)直形冷凝管 (1分，答“冷凝管、球形冷凝管”不给分) (6)向碘水中加入过量的 KI溶液，充分反应，再滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 (或向 I2的 CCl4溶 液中加入过量的 KI溶液，振荡，静置，下层液体紫色变浅) 17．(14分) (1)Fe2+ PbO2＋SO32－＋2H＋===PbSO4＋H2O (2)5.5 Zn (1分) (3)除去 Na＋、Mg2+ (或使 Na＋、Mg2+与 Zn2+分离) (1分) ZnA2＋H2SO4=== ZnSO4＋2HA(或“ ”) (4)取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生， 则洗涤干净(其它合理答案给分) (5)5Zn2+＋5CO32－＋5H2O === 2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓＋3CO2↑ 18．(14分) (1) N2H4＋2H＋=== N2H62+ (1分) (2)①除去 CO2中混有的 HCl气体 (1分) ②装置 E中出现浑浊 ③Na2CO3为粉末状，且易溶于水，不利于控制装置 A中反应的进行与停止(答到“Na2CO3为粉末 状”给 1分，答到“易溶于水”给 1分) 2 (3)洗去产品表面的杂质（碳酸氢铵），带走水份便于干燥 (答到“洗去产品表面的杂质”给 1分， 答到“带走水份便于干燥”给 1 分，信息中晶体本不溶于水，可多答“降低晶体的溶解损耗”，但 该点不是本题得分点) (4)①VO2＋＋Fe2+＋2H＋=== Fe3+＋VO2+＋H2O ②生成蓝色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (答到“生成蓝色沉淀”给 1 分，答到“且半分钟内沉淀 不消失”给 1分) ③ b c765 19．(14分) (1)①低温 (1分) ② CE (对而不全给 1分，有错不得分) ③ < (1分) ④ 165 2 0p (或 0.012p0) 0.4 (2) 2 )( 31 EE  (3)①该时间段内，若反应Ⅰ未达到平衡，升高温度，反应速率增大，产率增大 该时间段内，若反应Ⅰ达到平衡，该反应正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，产率增大 (任 答对一点即给 2分) ②CO2＋C===== 高温 2CO 2024年秋季普通高中11月份高三年级阶段性联考 化 学 本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答题前,先将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4.考试结束后,请将答题卡上交。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 K-39 Ca-40 V-51 一、选择题。本题共15小题,每小题3分,共45分,在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 1.“民以食为天”,下列饮食习惯中说法错误的是 A.海带炖排骨,汤鲜味美,是因为海带中含有的谷氛酸钢是一种增味剂,是人然的 “味精” B.饮食应注重晕素搭配。某些蔬菜水果中富含的维生素C可以促进人体对铁元素 的吸收,达到有效补铁的效果 C.煮饭时大米不能过度清洗,原因是过度清洗会造成营养物质的流失,其中流失比 例最大的是淀粉 D.液菜不能与豆腐同食,原因是波菜中含有草酸会与豆腐中含有的离子反应生成 难溶的草酸,长期食用会导致体内形成结石 2.化学学科在材料开发领域有着举足轻重的作用。下列有关材料与类别对应关系正 确的是 材料 类别 A 有机玻璃 新型无机非金属材料 B 黏胶纤维 合成纤维,有机高分子材料 C 光导纤维 硅酸盐材料 D La-Ni合金 新型储氢合金材料 3.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。对于下列过程,相应离子方程式 错误的是 A.CuCl.浓溶液加水稀释颜色变化:黄绿色→蓝绿色 [CuCL.]+4H.0[Cu(H,O)1'+4Cl B.四轻基合铅酸纳溶液显碱性:[A1(OH).]一AI(OH).+OH 高三化学试卷第1页(共8页) C.齿的形成:Ca(PO.)OH+H -5Ca+3PO.+HO D.自然界铜蓝的形成:ZnS(s)十Cu**(aq)一CuS(s)十Zn{+(aq) 4.结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 南水点立腐 盐中Mg^*、Ca*使豆浆中蛋白质分子发生聚沉 B 酸性:HC1>HPO 非金属性:C1>P C 石墨作润滑剂 石墨层与层间的范德华力弱,使得层与层之间易滑动 D FeCl:溶液蚀刻 氧化性:Fe*Cu? 铜电路板 B.B A.A C.C D.D 5.下列实验方案能达到目的的是 A.将浓梳酸滴入NaC1固体中加热制备少量HC B.用澳的四氢化碳溶液除去CH.中的C.H. C.用酸性高酸钾溶液可检验FeCl.溶液中是否含Fe D.不用任何其它试剂即可鉴别NaHSO).和NaHCO.溶液 6.化合物X是一种药物的重要中间体,结构如下。下列说法错误的是 COOCH A.X的分子式为CH.O B.1molX最多能与2molH,发生加成反应 C.X能与NaOH溶液反应 D.X存在含本环结构的同分异构体 7.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是 A.用离子方程式表示向AICl.溶液中滴加过量氢水;Al*+3NH.·H.O=Al(OH).+ 3NH B.用电子式表示HCI的形成过程:H·+·Ci:→H[:ci:] C.黄铁矿(含FeS)在空气中加热制SO。废潦中含Fe。O.,该反应的化学方程式 3FeS+8O.△FeO+6sO。 D.天然橡胶的主要成分是聚异戍二 ,其合成反应可表示为 一定条件.CH-C-CH-CH nCH-C-CH-CH: CH; CH。 8.下列实验操作不规范的是 ()二 C 高三化学试卷第2 页(共8页) A.中和热测定实验中揽抖 B.一定物质的量浓度溶液配制实验中定容后摇匀 C.萃取实验中加萃取剂后振荡放气 D.制备氢氧化亚铁演示实验中向疏酸亚铁溶液中滴加氢氧化纳溶液 9.某种新型可充电电池的电解质溶液(无水)由X、Y、Z、W、M、Q六种原子序数依次增 大的短周期主族元素组成。其中电解质溶质和溶剂的结构分别如图一、图二所示。 下列说法正确的是 MMM1” W XZ-W-Z-W-Zx 图一 图二 A.Y、W的单质在一定条件下反应可生成两种不同化合物 B.X分别与乙、M形成的化合物的沸点前者可能比后者高 C.非金属性W>X>Z D.简单离子半径X一定小于Y 10.NaS0.(过二疏酸纳)-Co0.可作为光催化水生产物质X的高效催化剂,反应部 分机理如图所示。下列说法正确的是 A.过程I中S0发生氧化反应 激光二5Of CoO. ,物质X B.发生反应(I)后溶液酸性增强 C.物质X为H SO CoCo'"HO D.工.业上在隔绝空气条件下燃烧CoCO),制备 (I) Co:O. 11.下列说法中不涉及原电池原理的是 A.市场上销售的一种暖贴的发热过程 B.用牺牲阳极法保护水库钢闸门 C.用铎和稀疏酸制氢气时,可加几滴梳酸铜溶液以加快反应速率 D.汽车表面喷涂油漆 12.以下是工业合成硝酸的工艺流程图,下列说法错误的是 再利用 NH 反应IN反应INO反应IIHNO O.H O. HO A.假设氢原子利用率为100%,则工业上合成1molHNO.时,0.得到电子的物质 的量为8mol B.NH.能和硝酸反应与NH.分子中氢原子的孤电子对有关 C.反应I和反应II分别说明NH.和NO具有可燃性 D.反应III中氧化剂和还原剂质量比为1:2 高三化学试卷第3页(共8页) 13.我国某大学教授课题组首次利用糖醛创制了一种新型可充放电的“生物质电池”,该电 池在充放电过程中可生产高附加值化学品糖醇和糖酸盐,图a为该电池充电时的模型 图,图b表示电池充放电原理图(虚线表示接用电器)。下列说法错误的是 糖酸盐 Ni(OH)2 过__ 糖醛 OH KOH(稀) NiOOH 产品 KOH) KOH(浓) 糖醉 糖醇 电极A 膜a 电极B 图a 图 A.该装置在放电过程中可产生化学品糖酸盐 B.膜a为阳离子交换膜 C.放电时负极发生的电极反应式为:。20H--<0H. D.充电时产生1mol化学品阴极区电解质溶液的质量增加78g 14.1,3-丁二与HBr发生加成反应分两步;第一步H进攻1,3-丁二梯生成碳正离 CH 子(CH.CH+CH);第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程 中的能量变化如下图所示。已知在0C和40C反应达到平衡时,1,2-加成产物与 1.4-加成产物的比例分别为70:30和15;85。下列说法错误的是 -_ CH(CHH. +Br (1.2-加成产物) CH,-CH-CH=CH HBr CH.CHBrCH-CH. CH.CH-CHCH,Br (1.4-加成产物) 反应进程 A.1,3-丁二 与HBr发生加成反应的决速步是第一步反应 B.0°C时,平衡常数的大小:1,2-加成反应大于1,4-加成反应 C.从0C升至40C,温度对平衡的影响程度:1,2-加成反应大于1,4-加成反应 D.与0C相比,40C时1,4-加成产物的产率增大 高三化学试卷第 4 页(共8页) 15.室温下,向1L0.1mol/LCuSO.溶液中通入NH.至得到深蓝色的透明溶液。通入NH. 过程中,忽略溶液体积的变化。测得与铜元素相关微粒的分布系数8与溶液中p(NH。) 的变化关系如图所示。已知:p(NH)=-lgc(NH);例如8([Cu(NH)]*)= n([Cu(NH;)]2“) n(C')[[Cu(NH)])+n([Cu(NH):]”;+n[Cu(NH)])+n([Cu(NH)]*] 81.0{ 一}态 .Cu2 [Cu(NH,).]2 [CuONH,)])" (20,0.42) [Cu(NH,),]2 (){ 4.13.52.9 PNH) 下列说法错误的是 A.p(NH)-3.5时,n(NH)+n(H)-n(0H) B.p(NH)由2.9变化至2.0过程中,生成速率[Cu(NH)]大于[Cu(NH).] C.p(NH。)一2.0时,通入的NH;的物质的量大于0.336mol D.Cu*'+4NH.-[Cu(NH。).]的平衡常数为1.0×101*. 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)元素、典元素是人体必需营养元素。结合题给信息回答相应问题。 I.某种牛奶营养成分表如右图所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占 该营养素每日摄入量的比例). (1)人体每日需要摄入的(以锣离子计)的物质的量为 mol。 (2)金属的化学性质与金属纳相似,元素 营养成分表 的金属性比纳元素强,能形成CaH 项目 每100gNRV% CaO、CaC,等化合物。 能量 309k] 4% ①CaC。电子式为 #)#行#) 蛋白质 3.6g ②实际实验显示金属与水反应没有纳与 脂胎 4.4g 水反应剧烈,其原因可能是 碳水化合物 5.0g ③CaO,可以用于水产养殖池塘释氧剂,其 65mg 原理是 120mg 15% (用化学方程式表示)。 II.海洋资源提的工艺流程图如下; 操作X含溶液 海带勺尧 浸泡 +海带灰 →海带灰悬浊液 H.O.、稀疏酸 .操作Y 单质 提取 I.的CCI,溶液 含I,溶液 (3)灼烧的目的是 ;变为海带灰,增大浸泡时的接触面积,便 。 高三化学试卷第5 页(共8页) 于后续处理。 (4)操作X的名称为 (5)操作Y需要一种冷凝管,其名称为 (6)1.能与KI发生反应:I.十I--I,证明该反应为可逆反应的实验操作和现象 , 17.(14分)Zn()是一种难容于水的白色固体,在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添 加剂,医药上用于制软音、橡皮膏等。工业上由菱辞矿(主要成分为ZnCO、ZnO 还含有少量Ni。0.、FeO、MgCO.、PbO.等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示: 稀H{SO. NaOH 和Na:SO HO2 溶液 HA H.sO. NaCO 菱铲矿→溶浸→氧化→调pH→还原→取→反萃取→沉→灼烧→乙nC 滤淹1 Fe(OH). 滤淹2 水相 有机相 已知;①常温下:K[Fe(OH)]-1.0×10*,K[Zn(0H)]-1.2×10-}; ②PbO),在酸性条件下有强氧化性,通常被还原为Pb; ③氧化性顺序:Ni+>Zn^{”。 回答下列问题 (1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子除了Na*、Mg^*、Zn*、Ni^{还含有 “溶浸”过程中生成滤淹1发生反应的离子方程式是 (2)已知“氧化”后溶液中c(Zn②+)-1.2mol/L,则“调pH”应控制的pH范围是3.0 <pH< ,(已知:溶液中离子浓度<10mol·L-1时,认为该离子沉淀 完全)。“还原”加人的试剂X是 (3)“萃取”的日的是 ;有机萃取剂HA与ZnSO 反应生成ZnA。,则“反萃取”发生反应的化学方程式是 (4)在“沉铲”与“灼烧”之间进行的操作是过滤、洗漆,证明洗条干净的操作是。 (5)“沉铎”得到碱式碳酸[2乙nCO。·3Zn(OH)。·2HO]和一种无色气体,请写 出反应的离子方程式 18.(14分)氧(IV)碱式碳酸晶体((NH).[(VO).(CO)).(OH)。]·10H。O)是制 备多种含钥产品和催化剂的基础原料和前驱体。 已知:①氧钥(IV)碱式碳酸按晶体,难溶于水和乙醇。 ②VO*有较强还原性,易被氧化为VO,VO 氧化性强于Fe*。 ③N.H.与NH。化学性质相似,可看成一种二元弱碱,能与盐酸反应生成类似钦盐 的物质。 实验室以V。O。为原料制备该晶体的流程如图所示 →VOCl溶液 步骤1:将一定量的N。H.加入到足量盐酸中,再加入V。O.,微沸数分钟,制得 VOCl。 高三化学试卷第 6 页(共8页) 步骤iì:在有CO。保护气的环境中,将净化的VOCl。溶液缓慢加人足量NH.HCO。溶 液中,有气泡产生,析出晶体。 步骤II:充分反应结束后,抽滤,所得晶体用饱和NH.HCO。溶液洗潦3次,再用无 水乙醇洗涵2次,得到粗产品。 请回答下列问题: (1)步骤 中N,H.加入到足量盐酸中发生反应的离子方程式为 (2)步骤li可在如图所示装置中进行: ,稀盐酸 过2 CaCO: NHHCO3 溶液 了溶液 B E ①装置B的作用为 ②实验时打开K,,当 ,关闭K,打开K,开始反应。 ③装置A中CaCO。不能用NaCO。替代,其原因为 (3)步骤lI中用无水乙醇洗条的目的为 (4)称取g粗产品,用KMnO.溶液氧化后,再除去多余的KMnO.,加水至100mL,取 10.00mL.滴入几滴K[Fe(CN).]溶液,最后用cmol·L(NH)。Fe(SO.).标准溶 液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为15.00mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式为 ②滴定达终点时的现象为 ③产品中钥的质量分数为 %(用含、c的代数式表示). 19.(14分)乙酸是常见的有机酸之一,是一种重要的化工原料。 I.乙酸可通过人工合成和细菌发两种方法制备。 (1)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下; CH.OH(g)+CO(g)-CH.COOH() △H<0。在恒压密闭容器中通入 0.2molN、0.2molCHOH和0.2molCO气体,测得甲醇的转化率随温度变 化如图所示。 100 B 表示经历5min时转化率 80 ) “△”表示平衡转化率 60 20 T2 T 7 7T5温度/K 高三化学试卷第 7 页(共8页 ①该反应能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”、“任意温度”) ②上述反应在恒温、恒压的密闭容器中进行,不能说明反应达到平衡状态的是 A.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.N。的体积分数保持不变 C.CH.OH和CO质量之比保持不变 D.u(CO)-v(CH.OH) E.单位时间消耗2.8gC0时,液体质量增加6.0g ③A点与D点:v(A) v正(D)(填“>”、“一”、“<”)。 ④T.温度时,起始容器的容积为0.6L,压强为。kPa。从反应开始至5min时,用 单位时间内气体分压变化量表示CO的化学反应速率为 kPa·minl。维 持CH.OH和CO气体的起始投料不变,改变N.的投料可以调节反应物的平衡 转化率。T.温度下欲使甲醇的平衡转化率小于60%,则N。的起始投料量应大 于 mol。 II.乙酸制氢具有重要意义,制氢过程发生如下反应 热裂解反应I:CHCOOH(g)-2CO(g)十2H(g)(慢)△H>0 脱叛反应II:CHCOOH(g)CH.(g)十CO(g)(快)△H<0 反应II速率远大于反应I,近似认为II建立平衡后始终处于平衡状态。 a_ (用图1中有关E的代数式表示)。 .能量/kJmol- E △-CH 2CO(g)+2H2(g) {短 CH,COOH(g) CH(g)+CO(g) 600 700 0 反应进程 反应温度/C 图1 图2 (3)在容积相同的密闭容器中,加入等量乙酸蒸气制氢,在相同时间测得温度与气 体产率的关系如图2所示 ①500C升温至900C过程中,H:和CO产率增大的原因可能是 ②若保持其他条件不变,在乙酸蒸气中掺杂一定量碳粉,CO的产率显著提高而 CO.的产率下降,请用化学方程式表示可能发生的反应 高三化学试卷第 8页(共8页)