第8章 酸、碱、盐及其应用 达标测试卷-2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）下册

第8章 酸、碱、盐及其应用 达标测试卷 可能用到的相对原子质量：Na—23　Cl—35．5 Ag—108 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1．下列属于复合肥的是(　　) A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 2．食醋化学性质与盐酸相似，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　　) A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液中能解离出H＋ D．食醋可除去水壶中的水垢 3．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．炉具清洁剂显酸性 B．苹果汁显碱性 C．多食用纯鲜牛奶可以缓解胃酸过多症 D．蚊虫叮咬分泌蚁酸，可以涂抹肥皂水减轻蚁酸引起的痛痒 4．下列各组物质的俗称、化学式、用途完全一致的是(　　) A．烧碱　　　NaOH　　 改良酸性土壤 B．纯碱　　　NaCl　　　治疗胃酸过多症 C．小苏打　　NaHCO3　 配制发酵粉 D．生石灰　　CaCO3　 　作干燥剂 5．下列实验操作中正确的是(　　) 　　 　　　　 　 　 　　　　 6．物质性质决定用途。下列说法错误的是(　　) A．食醋有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 B．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 7．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如图所示，其中不正确的是(　　) A．实验一证明铁的金属活动性比铜强 B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 C．实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3＋ D．实验过程中存在不规范操作 8．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是(　　) A．复分解反应有沉淀、气体或水生成，所以有沉淀生成的反应一定是复分解反应 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性 9．某兴趣小组向等体积的模拟胃酸溶液(pH为1)中分别加入等量的碳酸氢钠、碳酸钙和氢氧化铝，测得三种物质的抗酸功效如图所示。下列说法正确的是(　　) A．抗酸过程中氢氧化铝起效最快 B．可用烧碱替代氢氧化铝治疗胃酸过多症 C．三种物质与胃酸的反应都不属于中和反应 D．服用含碳酸钙和碳酸氢钠的药品可能引发胃胀 10．下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 二、填空题(本题包括5小题，共47分) 11．(11分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。 (1)工业上常用稀硫酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变为______色，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________。 (2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都含有________(填离子符号)。 (3)某校化学实验室废液呈酸性，应选用______________(填指示剂名称)检验该废液。若直接排放会导致环境受到污染，从经济的角度考虑，可选用__________处理该废液。 (4)在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 (5)农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是__________(填化学式)。 12．(9分)我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要。 (1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________________________________________________(填字母)。 A．K2SO4　　B．KNO3　　C．Ca3(PO4)2 (2)NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效。 (3)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式： _______________________________________________________________，该反应中化合价发生变化的元素是_____________________________________________________________。 13．(7分)工业上用优质石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2)为原料制备纳米CaCO3的流程如图所示。回答下列问题。 (1)NH4Cl中氮元素的化合价为________价。 (2)“酸浸”中使用的酸是________(填字母)。 A．HCl　　　B．H2SO4　　　C．Na2SO4 (3)步骤①发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。　　　　 (4)实验室中进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______________。 (5)为了提高步骤②的“转化”速率，可采取的措施有______________(写一点)。 14．(9分)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)测得土壤样品浸出液的pH为4，用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______。 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤中，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式： _________________________________________________________________。 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得土壤pH与等量白云石粉掩埋深度的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________(填字母)。 A．0～10 cm B．10～20 cm C．20～30 cm 15．(11分)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答下列问题。 (1)过氧化氢溶液制氧气 ①仪器a的名称是________________________________________________________________。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为_______________________________________________________________。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置分别是________、________(填字母)。 (2)酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是______(填字母)。写出该反应的化学方程式：__________________________________。当观察到______________________________时，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 三、实验与探究题(本题包括1小题，共17分) 16．(17分)酸碱中和反应是初中阶段非常重要的一类反应，请你一起探究。 【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应 (1)将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是______(填“甲”或“乙”)。 (2)如图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。该反应中发生变化的微观粒子是________(填化学符号)。 【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应 某小组的同学们测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学提出此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10 mL一定浓度的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；②10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；③10 mL一定浓度的盐酸与10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 (3)由图3可知，盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均______(填“放热”或“吸热”)，可通过实验______(填序号)组合证明酸与碱发生了反应。 【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管中溶液的电导率变化，得到图5与图6。已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。 (4)A试管中反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是______(填“图5”或“图6”)。 (6)图6中电导率的变化________(填“能”或“不能”)说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微观粒子有____________(填化学符号)。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17．(6分)农业上常用氯化钠溶液来选种。某化学兴趣小组从农科站取来36 g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36 g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100 g，过滤，测得滤液质量为121．65 g。(温馨提示：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3)计算： (1)产生沉淀的质量为________g。 (2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 答案 一、1.C　2.B　3.D　4.C　5.C　6.B　7.C　8.D　9.D 10．B 二、11.(1)黄；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)OH－　(3)紫色石蕊溶液；氢氧化钙(合理即可) (4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Cu(OH)2 12．(1)C　(2)氨气(或NH3) (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；N(或氮元素) 13．(1)－3 (2)A　 (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　 (4)引流　(5)搅拌溶液(合理即可) 14．(1)用玻璃棒蘸取少量土壤样品浸出液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对 (2)NH4Cl(合理即可) (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　(4)C 15．(1)①集气瓶　②2H2O22H2O＋O2↑　③B；D (2)D；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；溶液由红色恰好变为无色 三、16.(1)乙　(2)H＋、OH－　(3)放热；①②③ (4)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (5)图5　(6)能；Na＋、Cl－、H2O 四、17.(1)14.35 (2)解：设36 g该氯化钠溶液中溶质的质量为x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 14.35 g ＝ x＝5.85 g 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝16.25% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 学科网（北京）股份有限公司 $$