九年级化学第三次月考卷（鲁教版五四学制，八年级全一册+九年级第1～4单元）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期第三次月考

2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A C A C D B B A 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 ACD BCD ACD BD ACD 三、填空题：本题共5小题，共60分，除标注外，每空1分。 16．（11分）（1） ①N2 ②CaO ③Mg(OH)2 ④NaHCO3 （2）①bcd ②多植树造林 ③增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分 CaO+H2O=Ca(OH)2（2分） 碳酸钙高温分解，耗能较多 ④化学性质 17．（12分）（1）金属材料 （2）①2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ②BD ③氧化镁 白色固体溶解，无气泡产生 2HCl+MgO=MgCl2+H2O （3）①D ②C AC 二氧化碳 18．（12分）（1）①关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好 ②C ③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ④D （2）①2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分） ②浓硫酸 ③15：2（2分） AB 19．（12分）（1）①淀粉 ②NaHCO3（或小苏打） （2）①B ②2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4（2分） ③Na+ BaSO4 ④Fe2O3、BaCO3 ⑤Fe2O3、BaCO3 ⑥氯化钠（或NaCl） 取少量溶液D于试管中，滴加过量（或足量）的稀硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则一定有氯化钠，如果没有出现白色沉淀，则一定没有氯化钠（2分） 20．（13分）（1）NaOH、Na2CO3 （2）溶液分层（或溶液变浑浊或生成沉淀，合理即可） （3）氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应 （4）溶液由红色逐渐变浅直至变成无色 HCl、CaCl2 （5）排除水对实验的干扰 （6）65.1g（2分） （7）解：设硫酸铜质量为x 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 -----------------1分 160 98 x 4.9g -----------------1分 160/98=x/4.9g -----------------1分 x=8g -----------------1分 8g/50.0g×100%=16% -----------------1分 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 2024-2025 学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷 选择题部分 共 40 分 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 非选择题部分 共 60 分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ ④ 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20 分） 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17．（1） （2）① ② ③ （3）① ② 18．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ 19．（1）① ② （2）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 20．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册占30%，九年级1~4单元占70%（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl--35.5；Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A．烧制陶器 B．制作剪纸 C．桃木雕刻 D．金银镶嵌 【答案】A 【解析】A、烧制陶器过程中，有新物质生成，属于化学变化，正确； B、制作剪纸过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、桃木雕刻过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、金银镶嵌过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A．可以通过加高工厂烟囱排放废气 B．使用太阳能、风能等新能源 C．分类回收生活垃圾 D．工业废水处理后排放 【答案】A 【解析】A、加高工厂烟囱排放废气，只能将废气排放到高处和远处，不能从根本上解决空气污染问题，错误； B、使用太阳能、风能等新能源，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，正确； C、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，正确； D、工业废水处理后排放，可以减少污染，正确。 3．下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．测溶液的pH D．称量8.0g氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】A、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，正确； B、加热液体时，试管倾斜，与桌面呈45°，且应用酒精灯外焰加热，错误； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，错误； D、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿称量，错误。 4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．食盐是重要的调味品 B．碳酸氢钠可治疗胃酸过多 C．氢氧化钠可改良酸性土壤 D．医用生理食盐水的溶质质量分数为0.9% 【答案】C 【解析】A、食盐是重要的调味品，正确； B、碳酸氢钠能与胃酸反应，治疗胃酸过多，正确； C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，错误； D、医用生理食盐水是氯化钠的水溶液，溶质质量分数为0.9%，正确。 5．我国空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2：第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩；第②步，CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；第③步，2H2O通电2H2↑+O2↑。下列说法错误的是 A．第②步反应前后碳元素的化合价不变 B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1 C．电解水得到的H2可以循环利用 D．该方法能够实现氧气的再生 【答案】A 【解析】A、第②步反应的化学方程式为CO2+4H2一定条件CH4+2H2O，化合物中元素正负化合价之和为零，反应前CO2中O显-2价，设C的化合价为x，则x+(-2)×2=0，x=+4；反应后CH4中H显+1价，设C的化合价为y，y+(+1)×4=0，y=-4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，错误； B、第③步电解水的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得到的气体质量比为(32):(1×4)=8:1，正确； C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，正确； D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，正确。 6．下列是四种微粒的结构示意图，其中说法正确的是 A．①②的化学性质相似 B．②④形成化合物的化学式为NaO C．②微粒失去两个电子变为原子 D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表的第二周期 【答案】C 【解析】A、①②的最外层电子数不同，所以化学性质不相似，错误； B、②是氧元素，显-2价，④是钠元素显-1价，二者组成的化合物的化学式为Na2O，错误； C、②微粒失去两个电子后，质子数=核外电子数，变为原子，正确； D、④的原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，错误。 7．下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：氧气、臭氧是由氧元素组成的不同物质 B．微粒观：氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成 C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 【答案】D 【解析】A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质，正确； B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，正确； C、铜在空气中受热与氧气反应可转化为氧化铜，正确； D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，错误。 8．关于稀硝酸与铜发生反应：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2X+4H2O。下列说法正确的是 A．X的化学式为NO2 B．反应前后铜元素化合价从0变为+2 C．反应后生成物均由分子构成 D．参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9 【答案】B 【解析】A、根据化学方程式可知，反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后氮原子是6个，反应前氧原子是24个，反应后氧原子是22个，所以2X中应有氮原子2个，氧原子2个，即X的化学式为NO，错误； B、根据化学方程式可知，反应前铜是单质，单质中铜元素的化合价为 0；反应后生成硝酸铜，硝酸铜中铜元素的化合价为+2。所以反应前后铜元素化合价从0变为+2，正确； C、根据化学方程式和A的分析可知，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、和水。硝酸铜由铜离子和硝酸根离子构成，一氧化氮由一氧化氮分子构成，水由水分子构成，错误； D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O 192 72 根据化学方程式可知参加反应的铜和生成的水的质量之比192:72=24:9，错误。 9．准确理解化学概念是学好化学的关键。下列说法正确的是 ①分子可分，原子不可分 ②化学变化过程中分子种类改变 ③化学变化中包含物理变化 ④溶液一定是均一、稳定的混合物 ⑤两种化合物反应生成另外两种化合物一定是复分解反应 A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】①在化学变化中，分子可分，原子不可分，应指明在化学变化中，错误； ②化学变化过程中，有新物质生成，分子种类发生了改变，正确； ③化学变化是有新物质生成的变化，所以在变化过程中物质的形状、状态、颜色等可能发生了变化，只要是在变化过程中形状等发生了变化，就属于物理变化，所以化学变化中包含物理变化，正确； ④溶液一定是均一、稳定的混合物，正确； ⑤复分解反应两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，错误。 10．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 探究CO2是否与水反应 【答案】A 【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，能消耗集气瓶内空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，使得压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，故该实验设计不能达到实验目的，错误； B、该实验中，变量为是否加入二氧化锰，左边带火星的木条不能复燃，右边带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，能探究二氧化锰的催化作用，故该实验设计能达到实验目的，正确； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，也没有气体生成，则反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，故该实验设计能达到实验目的，正确； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则该实验中，通入干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿石蕊纸花变红，能探究CO2是否与水反应，故该实验设计能达到实验目的，正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A．乙、丙不属于氧化物 B．图示中x的数值为3 C．该反应为置换反应 D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 【答案】ACD 【解析】由微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2； A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素， 由上述反应可知，该反应中乙是水，丙是一氧化碳，属于氧化物，错误； B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变可知产生氢气分子的个数是3，x=3，正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质正确和另一种化合物，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，错误； D、反应中甲是甲烷，丙是一氧化碳，两物质的质量比为(12+4):(12+16)=16:28=4:7，错误。 12．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH C．若将实验中稀硫酸改为与其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】BCD 【解析】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，错误； B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是氢氧化钠与硫酸反应的生成物硫酸钠和过量的氢氧化钠，正确； C、HCl + NaOH = NaCl + H2O，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 36.5 40 98 80 故若将实验中的稀硫酸改为与其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸，正确； D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，正确。 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 配成热硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 【答案】ACD 【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的氧气反应生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，能检验氢氧化钠是否变质，能达到实验目的，正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能分离出木炭粉，但不能分离出铁粉，不能达到实验目的，错误； C、硝酸钾、氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。硝酸钾受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小。所以硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法，具体操作可为加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥，正确； D、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，能得到纯净的CuCl2溶液，能达到实验目的，正确。 14．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是 A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是SiO2 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成 【答案】BD 【解析】A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，错误； B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO2，正确； C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，错误； D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，正确。 15．向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是 A．得到的58.5 g固体全部为NaCl B．得到的58.5 g固体为混合物 C．原混合物中碳元素的质量为2.4 g D．反应过程中看到有气泡产生 【答案】ACD 【解析】向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体，固体是氯化钠，设56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，x+y=56.3g， 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 y 117y/106 x+117y/106=58.5g x=35.1g y=21.2g； A、得到的58.5 g固体全部为NaCl，正确； B、得到的58.5 g固体为氯化钠，属于纯净物，错误； C、原混合物中碳元素的质量21.2g×12/106×100%=2.4g，正确； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，应过程中看到有气泡产生，正确。 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氮气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①空气中成分最多的气体是 ； ②用作食品干燥剂的金属氧化物是 ； ③一种治疗胃酸过多的碱是 ； ④常用作焙制糕点发酵粉的盐是 。 （2）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 ①降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 (填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 ②“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。 ③“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 此方法中采用“喷雾”的优点是 。流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 ④“碳”的转化与利用。 以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： 根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 【答案】（1） ①N2 ②CaO ③Mg(OH)2 ④NaHCO3 （2）①bcd ②多植树造林 ③增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分 CaO+H2O=Ca(OH)2 碳酸钙高温分解，耗能较多 ④化学性质 【解析】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2； ②一种可作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为CaO； ③氢氧化镁是一种碱，能与胃酸的成分盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多，其化学式为Mg(OH)2； ④小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热能分解生成二氧化碳，可用来作焙制糕点发酵粉，其化学式为NaHCO3； （2）①a、为降低“碳排放”，可减少化石燃料的使用。不能禁止化石燃料的使用，错误； b、绿色植物光合作用大量消耗二氧化碳，为降低“碳排放”，可植树造林，增大植被面积，正确 c、采用节能技术，可减少化石燃料的使用，降低“碳排放”，正确； d、利用太阳能、风能，使用新能源，可减少化石燃料的使用，降低“碳排放”，正确； ②从图1可以看出，生产、生活中产生的二氧化碳与绿色植物光合作用吸收的二氧化碳大致平衡，所以可行的一种碳吸收方式是多植树造林，让绿色植物光合作用尽可能多的吸收二氧化碳； ③为增大气体与液体的接触面积，使反应快速充分，此方法中采用“喷雾”； 二氧化碳捕捉器中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成固体碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以耗能较多，且生成二氧化碳，所以从节能减排的角度看，存在的不足是能较多，且生成二氧化碳等； ④根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变。 17．（12分）金属——工业的脊梁。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 （1）合理使用金属 “天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）探究金属性质（锂元素在化合物中显+1价） ①镁锂合金中的金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。写出金属锂与水反应的化学方程式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁条、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 。 A．AgNO3溶液 B．ZnSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 ③小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】猜想一：MgCO3； 猜想二： ； 猜想三：MgCO3和MgO 【实验验证】设计实验方案，证明猜想二成立。 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二成立 （3）金属的保存 ①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是 （填序号）。 A．保存在广口瓶中 B．保存在水中 C．保存在植物油中 D．保存在固体石蜡内部 ②镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为Mg(OH)2CO3这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 推测、、、中哪个镁条表面会出现灰黑色的外衣 。对照 ，可知灰黑色的固体生成与氧气有关。对照、，还可知灰黑色的固体生成与 有关。 【答案】（1）金属材料 （2）①2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ②BD ③氧化镁 白色固体溶解，无气泡产生 2HCl+MgO=MgCl2+H2O （3）①D ②C AC 二氧化碳 【解析】（1）镁锂合金属于合金，属于金属材料； （2）①金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Li、O、H，生成物中也应含Li、O、H，故生成的碱性物质是氢氧化锂，生成的可燃性气体是氢气，化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑； ②A、镁、铁均能与硝酸银反应生成银，均有银白色固体析出，说明镁、铁均比银活泼，但是无法探究镁、铁的金属活动性顺序，正确； B、镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可以探究镁、铁的金属活动性顺序，错误； C、镁、铁均能与硫酸铜反应生成铜，均有红色固体析出，说明镁、铁均比铜活泼，但是无法探究镁、铁的金属活动性顺序，错误； D、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，正确； ③提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含C，故生成物中还应含Mg、O，故生成的白色固体可能是氧化镁，也可能是碳酸镁，也可能是氧化镁和碳酸镁的混合物，故猜想二：氧化镁； 实验验证：取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故白色固体溶解，无气泡产生，说明白色固体是氧化镁，则猜想二成立；氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则该反应的化学方程式为2HCl+MgO=MgCl2+H2O； （3）①A、金属锂能与氧气反应而自燃，故不能直接保存在广口瓶中，错误； B、金属锂能与水反应，不能保存在水中，错误； C、金属锂密度比植物油小，不能保存在植物油中，错误； D、金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，故可以保存在固体石蜡内部，正确； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸镁中含Mg、O、H、C元素，反应物镁由镁元素组成，氧气应参与了反应，还应有含碳元素和氢元素的物质参与反应，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故镁能与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸镁，出现灰黑色外衣，C中镁条与二氧化碳、氧气、水接触，会出现灰黑色外衣； A中镁条只与二氧化碳、水接触，不会出现灰黑色外衣，C中镁条与二氧化碳、氧气、水接触，会出现灰黑色外衣，故对照A、C可知，灰黑色的固体生成与氧气有关； B中镁条只与氧气和水接触，不会出现灰黑色外衣，C中镁条与二氧化碳、氧气、水接触，会出现灰黑色外衣，故对照B、C可知，灰黑色的固体生成与二氧化碳有关。 18．（12分）下图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。（提示：CO2中少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 （1）小颖同学选择并连接了装置A→D→F→G进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置F中的溶液变白色浑浊，装置G中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。 ①检查A装置气密性的方法是 。 ②小颖同学在装置A中加入的药品组合应为 （填字母序号）。 A．生石灰和稀盐酸 B．熟石灰和稀盐酸 C．石灰石和稀盐酸 D．石灰石和稀硫酸 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填字母序号）。 A．该气体能用来生产汽水等碳酸饮料 B．该气体不可燃，且不支持燃烧 C．将该气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D．通常状况下，该气体密度小于空气 （2）中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组同学在老师的指导下对双氢青蒿素的组成进行探究〔实验装置如下图）。将7.1g双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。 【资料查阅】Ⅰ.双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量不大于300；Ⅱ.浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂；无水氯化钙可吸收水蒸气，是一种常用的气体干燥剂；Ⅲ. CO+CuO高温Cu+CO2。 ①请写出A装置中反应的化学方程式 。 ②装置B中的化学试剂是 （填写物质名称），请将导管补画完整 。 ③实验测得数据如表： 装置（包括药品）质量 实验前/g 实验后/g D 85.6 91.0 E 91.2 107.7 根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为 。 【反思拓展】对上述实验的分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大 B．若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小 C．若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小 【答案】（1）①关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好 ②C ③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ④D （2）①2H2O2MnO22H2O+O2↑ ②浓硫酸 ③15：2（2分） AB 【解析】（1）①对不同的装置，检验气密性的方法有很多，最常用的就是热捂法。针对该装置，检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好； ②实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳； ③在A中，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；④A、反应生成的二氧化碳能与水反应生成碳酸，常用于作碳酸饮料，正确； B、二氧化碳不可燃、不助燃，常用于灭火，正确； C、将二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，遇到紫色石蕊溶液，溶液会变成红色，正确； D、通常情况下，二氧化碳是密度大于空气的气体，错误； （2）①A中的过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑； ②装置B中装有浓硫酸，对产生的氧气进行干燥，气体应该长进短出，所以⑥处的图示应该为： ③在C中双氢青蒿素与氧气反应生成二氧化碳和水，其D用于吸收水、E用于吸收二氧化碳，根据表格中D、E反应吸收前后的质量关系，可以知道反应生成的水的质量为91g-85.6g=5.4g，二氧化碳的质量为107.7g- 91.2g=16.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素质量和种类都不变，双氢青蒿素中的碳、氢元素就是二氧化碳和水中的碳、氢元素。则碳元素的质量为16.5g ×12/44= 4.5g；氢元素的质量为5.4g ×2/18= 0.6g，所以两者的质量比为4.5g：0.6g = 15：2； 【反思拓展】A、A中产生的氧气会混有水蒸气，如果缺少装置B，混有的水蒸气会被D吸收，计算出来的水蒸气的质量会增加，从而导致氢元素的质量偏大，正确； B、如果缺少氧化铜，在装置C中，双氢青蒿素与氧气反应后如果生成了一氧化碳，便不能被E装置，从而导致碳元素的质量偏小，碳、氢元素的质量比也跟着偏小，正确； C、若缺少F装置，空气中会进入E装置，E就会吸收空气中的二氧化碳而导致碳元素的质量偏大，错误。 19．（12分）完成下列小题。 （1）小阳同学在厨房里，发现3包标签不清晰的袋装白色粉末，询问后得知分别是淀粉、食盐和小苏打。为了区分它们，小阳把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程： ①各取少量白色粉末于玻璃杯中，分别加入足量水充分搅拌，静置一段时间后，发现白色粉末A、C完全溶解，白色粉末B在玻璃杯中出现明显分层现象，可判断白色粉末B为 。 ②向步骤①所得溶液中滴加适量白醋，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是 。 （2）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Fe2O3、BaCO3、NaCl、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，水溶液pH小于7的气体是 （选填“B”或“F”之一）。 ②写出步骤③中生成气体F的1个化学方程式 。 ③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号），沉淀H是 （填化学式）。 ④沉淀E成分为 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定存在的物质是 （填化学式）； ⑥根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中还不能确定存在的是 。要进一步确定其是否存在，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论 。 【答案】（1）①淀粉 ②NaHCO3（或小苏打） （2）①B ②2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4 ③Na+ BaSO4 ④Fe2O3、BaCO3 ⑤Fe2O3、BaCO3 ⑥氯化钠（或NaCl） 取少量溶液D于试管中，滴加过量（或足量）的稀硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则一定有氯化钠，如果没有出现白色沉淀，则一定没有氯化钠 【解析】（1）①氯化钠、碳酸氢钠都能溶于水，形成无色溶液，淀粉不溶于水，加入水中会出现明显的分层现象，则白色粉末B为淀粉； ②小苏打（碳酸氢钠俗称）与醋酸反应能产生气体二氧化碳，而氯化钠不反应；向步骤①所得溶液中滴加适量白醋，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是NaHCO3（或小苏打）； （2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；固体混合物A中加入适量稀盐酸产生气体B，由此知A中一定含 BaCO3；得到黄色溶液C，知A中可能含有Fe2O3、FeCl3中的一种或两种溶液；因此C中一定有BaCl2、FeCl3； 固体混合物A中加入适量NaOH溶液过滤，得到沉淀 E和溶液D，溶液C和溶液D混合加入(NH4)2SO4溶液，得到沉淀H，由此知一定会发生如下反应：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；得到气体F，则一定发生如下反应：2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4，D中一定含有氢氧化钠，由题目信息可知，所有的反应都是恰好完全反应，由此可知，A中一定不含氯化铁，因为若A中含有氯化铁，加入适量NaOH溶液一定会发生氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀的反应，则D中就一定不会有NaOH；C、D溶液混合后加入(NH4)2SO4溶液也不会有气体生成，而C、D混合后加入(NH4)2SO4溶液有气体生成，说明 D中一定有NaOH，则向A中加入适量NaOH溶液一定没有发生反应； ①二氧化碳的水溶液显酸性，氨气的水溶液显碱性，在常温下，水溶液pH小于7的气体是B； ②结合以上分析可知，步骤③中生成气体氨气的化学方程式2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4； ③结合以上分析可知，溶液G中一定大量存在的金属阳离子是Na+；沉淀H是硫酸钡，化学式为BaSO4； ④结合以上分析可知，沉淀E成分为BaCO3、Fe2O3； ⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定存在的物质是BaCO3、Fe2O3； ⑥根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中还不能确定存在的是NaCl，要验证其存在，就要检验氯离子的存在，可以用稀硝酸和硝酸银溶液；银离子与氯离子结合生成氯化银，氯化银不溶于稀硝酸； 实验方案：取少量溶液D于试管中，滴加过量（或足量）的稀硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则一定有氯化钠，如果没有出现白色沉淀，则一定没有氯化钠。 20．（13分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明CO2能与氢氧化钠溶液反应。 （1） CO2与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中的溶质是 。 （2）按照图1进行实验，将CO2通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明CO2与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 （3）将500mLCO2气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为250mL），也能证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：1L的水可以溶解1LCO2）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。 方案一：（4）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的pH=2。试管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。 方案二：（5）分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取50.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算： （6）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g。 (7)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）NaOH、Na2CO3 （2）溶液分层（或溶液变浑浊或生成沉淀，合理即可） （3）氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应 （4）溶液由红色逐渐变浅直至变成无色 HCl、CaCl2 （5）排除水对实验的干扰 （6）65.1 (7)16% 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠几乎不溶于酒精，观察到溶液分层； （3）实验中观察到氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故填氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应； （4）氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，如氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钙消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色； 试管①中最终溶液的pH=2，溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钙HCl、CaCl2； （5）实验方案中用水作对照实验，能够排除水对实验的干扰，更准确显示盐酸能与氢氧化钙反应； （6）由图可知，50.0g硫酸铜溶液与20.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g氢氧化铜沉淀，由质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量50.0g+20.0g−4.9g=65.1g； （7）解：设硫酸铜质量为x 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 160 98 x 4.9g 160/98=x/4.9g x=8g 8g/50.0g×100%=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷 选择题部分 共40分 一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题4分，共20分） 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（1） （2）① ② ③ （3）① ② 18．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ 19．（1）① ② （2）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 20．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册占30%，九年级1~4单元占70%（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl--35.5；Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A．烧制陶器 B．制作剪纸 C．桃木雕刻 D．金银镶嵌 2．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A．可以通过加高工厂烟囱排放废气 B．使用太阳能、风能等新能源 C．分类回收生活垃圾 D．工业废水处理后排放 3．下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．测溶液的pH D．称量8.0g氢氧化钠固体 4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．食盐是重要的调味品 B．碳酸氢钠可治疗胃酸过多 C．氢氧化钠可改良酸性土壤 D．医用生理食盐水的溶质质量分数为0.9% 5．我国空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2：第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩；第②步，CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；第③步，2H2O通电2H2↑+O2↑。下列说法错误的是 A．第②步反应前后碳元素的化合价不变 B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1 C．电解水得到的H2可以循环利用 D．该方法能够实现氧气的再生 6．下列是四种微粒的结构示意图，其中说法正确的是 A．①②的化学性质相似 B．②④形成化合物的化学式为NaO C．②微粒失去两个电子变为原子 D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表的第二周期 7．下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：氧气、臭氧是由氧元素组成的不同物质 B．微粒观：氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成 C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 8．关于稀硝酸与铜发生反应：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2X+4H2O。下列说法正确的是 A．X的化学式为NO2 B．反应前后铜元素化合价从0变为+2 C．反应后生成物均由分子构成 D．参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9 9．准确理解化学概念是学好化学的关键。下列说法正确的是 ①分子可分，原子不可分 ②化学变化过程中分子种类改变 ③化学变化中包含物理变化 ④溶液一定是均一、稳定的混合物 ⑤两种化合物反应生成另外两种化合物一定是复分解反应 A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 10．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 探究CO2是否与水反应 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A．乙、丙不属于氧化物 B．图示中x的数值为3 C．该反应为置换反应 D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 12．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH C．若将实验中稀硫酸改为与其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 配成热硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 14．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是 A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是SiO2 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成 15．向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是 A．得到的58.5 g固体全部为NaCl B．得到的58.5 g固体为混合物 C．原混合物中碳元素的质量为2.4 g D．反应过程中看到有气泡产生 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氮气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①空气中成分最多的气体是 ； ②用作食品干燥剂的金属氧化物是 ； ③一种治疗胃酸过多的碱是 ； ④常用作焙制糕点发酵粉的盐是 。 （2）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 ①降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 (填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 ②“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。 ③“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 此方法中采用“喷雾”的优点是 。流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 ④“碳”的转化与利用。 以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： 根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 17．（12分）金属——工业的脊梁。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 （1）合理使用金属 “天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）探究金属性质（锂元素在化合物中显+1价） ①镁锂合金中的金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。写出金属锂与水反应的化学方程式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁条、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 。 A．AgNO3溶液 B．ZnSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 ③小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】猜想一：MgCO3； 猜想二： ； 猜想三：MgCO3和MgO 【实验验证】设计实验方案，证明猜想二成立。 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二成立 （3）金属的保存 ①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是 （填序号）。 A．保存在广口瓶中 B．保存在水中 C．保存在植物油中 D．保存在固体石蜡内部 ②镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为Mg(OH)2CO3这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 推测、、、中哪个镁条表面会出现灰黑色的外衣 。对照 ，可知灰黑色的固体生成与氧气有关。对照、，还可知灰黑色的固体生成与 有关。 18．（12分）下图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。（提示：CO2中少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 （1）小颖同学选择并连接了装置A→D→F→G进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置F中的溶液变白色浑浊，装置G中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。 ①检查A装置气密性的方法是 。 ②小颖同学在装置A中加入的药品组合应为 （填字母序号）。 A．生石灰和稀盐酸 B．熟石灰和稀盐酸 C．石灰石和稀盐酸 D．石灰石和稀硫酸 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填字母序号）。 A．该气体能用来生产汽水等碳酸饮料 B．该气体不可燃，且不支持燃烧 C．将该气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D．通常状况下，该气体密度小于空气 （2）中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组同学在老师的指导下对双氢青蒿素的组成进行探究〔实验装置如下图）。将7.1g双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。 【资料查阅】Ⅰ.双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量不大于300；Ⅱ.浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂；无水氯化钙可吸收水蒸气，是一种常用的气体干燥剂；Ⅲ. CO+CuO高温Cu+CO2。 ①请写出A装置中反应的化学方程式 。 ②装置B中的化学试剂是 （填写物质名称），请将导管补画完整 。 ③实验测得数据如表： 装置（包括药品）质量 实验前/g 实验后/g D 85.6 91.0 E 91.2 107.7 根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为 。 【反思拓展】对上述实验的分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大 B．若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小 C．若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小 19．（12分）完成下列小题。 （1）小阳同学在厨房里，发现3包标签不清晰的袋装白色粉末，询问后得知分别是淀粉、食盐和小苏打。为了区分它们，小阳把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程： ①各取少量白色粉末于玻璃杯中，分别加入足量水充分搅拌，静置一段时间后，发现白色粉末A、C完全溶解，白色粉末B在玻璃杯中出现明显分层现象，可判断白色粉末B为 。 ②向步骤①所得溶液中滴加适量白醋，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是 。 （2）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Fe2O3、BaCO3、NaCl、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，水溶液pH小于7的气体是 （选填“B”或“F”之一）。 ②写出步骤③中生成气体F的1个化学方程式 。 ③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号），沉淀H是 （填化学式）。 ④沉淀E成分为 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定存在的物质是 （填化学式）； ⑥根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中还不能确定存在的是 。要进一步确定其是否存在，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论 。 20．（13分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明CO2能与氢氧化钠溶液反应。 （1） CO2与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中的溶质是 。 （2）按照图1进行实验，将CO2通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明CO2与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 （3）将500mLCO2气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为250mL），也能证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：1L的水可以溶解1LCO2）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。 方案一：（4）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的pH=2。试管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。 方案二：（5）分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取50.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算： （6）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g。 （7）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册占30%，九年级1~4单元占70%（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl--35.5；Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A．烧制陶器 B．制作剪纸 C．桃木雕刻 D．金银镶嵌 2．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A．可以通过加高工厂烟囱排放废气 B．使用太阳能、风能等新能源 C．分类回收生活垃圾 D．工业废水处理后排放 3．下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．测溶液的pH D．称量8.0g氢氧化钠固体 4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．食盐是重要的调味品 B．碳酸氢钠可治疗胃酸过多 C．氢氧化钠可改良酸性土壤 D．医用生理食盐水的溶质质量分数为0.9% 5．我国空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2：第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩；第②步，CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；第③步，2H2O通电2H2↑+O2↑。下列说法错误的是 A．第②步反应前后碳元素的化合价不变 B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1 C．电解水得到的H2可以循环利用 D．该方法能够实现氧气的再生 6．下列是四种微粒的结构示意图，其中说法正确的是 A．①②的化学性质相似 B．②④形成化合物的化学式为NaO C．②微粒失去两个电子变为原子 D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表的第二周期 7．下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：氧气、臭氧是由氧元素组成的不同物质 B．微粒观：氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成 C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 8．关于稀硝酸与铜发生反应：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2X+4H2O。下列说法正确的是 A．X的化学式为NO2 B．反应前后铜元素化合价从0变为+2 C．反应后生成物均由分子构成 D．参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9 9．准确理解化学概念是学好化学的关键。下列说法正确的是 ①分子可分，原子不可分 ②化学变化过程中分子种类改变 ③化学变化中包含物理变化 ④溶液一定是均一、稳定的混合物 ⑤两种化合物反应生成另外两种化合物一定是复分解反应 A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 10．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 探究CO2是否与水反应 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A．乙、丙不属于氧化物 B．图示中x的数值为3 C．该反应为置换反应 D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7 12．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH C．若将实验中稀硫酸改为与其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 配成热硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 14．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是 A．滤液为无色溶液 B．滤渣甲是SiO2 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成 15．向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是 A．得到的58.5 g固体全部为NaCl B．得到的58.5 g固体为混合物 C．原混合物中碳元素的质量为2.4 g D．反应过程中看到有气泡产生 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氮气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①空气中成分最多的气体是 ； ②用作食品干燥剂的金属氧化物是 ； ③一种治疗胃酸过多的碱是 ； ④常用作焙制糕点发酵粉的盐是 。 （2）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 ①降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 (填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 ②“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。 ③“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 此方法中采用“喷雾”的优点是 。流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 ④“碳”的转化与利用。 以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： 根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 17．（12分）金属——工业的脊梁。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 （1）合理使用金属 “天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）探究金属性质（锂元素在化合物中显+1价） ①镁锂合金中的金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。写出金属锂与水反应的化学方程式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁条、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 。 A．AgNO3溶液 B．ZnSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 ③小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】猜想一：MgCO3； 猜想二： ； 猜想三：MgCO3和MgO 【实验验证】设计实验方案，证明猜想二成立。 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二成立 （3）金属的保存 ①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是 （填序号）。 A．保存在广口瓶中 B．保存在水中 C．保存在植物油中 D．保存在固体石蜡内部 ②镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为Mg(OH)2CO3这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 推测、、、中哪个镁条表面会出现灰黑色的外衣 。对照 ，可知灰黑色的固体生成与氧气有关。对照、，还可知灰黑色的固体生成与 有关。 18．（12分）下图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。（提示：CO2中少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 （1）小颖同学选择并连接了装置A→D→F→G进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置F中的溶液变白色浑浊，装置G中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。 ①检查A装置气密性的方法是 。 ②小颖同学在装置A中加入的药品组合应为 （填字母序号）。 A．生石灰和稀盐酸 B．熟石灰和稀盐酸 C．石灰石和稀盐酸 D．石灰石和稀硫酸 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填字母序号）。 A．该气体能用来生产汽水等碳酸饮料 B．该气体不可燃，且不支持燃烧 C．将该气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D．通常状况下，该气体密度小于空气 （2）中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组同学在老师的指导下对双氢青蒿素的组成进行探究〔实验装置如下图）。将7.1g双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。 【资料查阅】Ⅰ.双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量不大于300；Ⅱ.浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂；无水氯化钙可吸收水蒸气，是一种常用的气体干燥剂；Ⅲ. CO+CuO高温Cu+CO2。 ①请写出A装置中反应的化学方程式 。 ②装置B中的化学试剂是 （填写物质名称），请将导管补画完整 。 ③实验测得数据如表： 装置（包括药品）质量 实验前/g 实验后/g D 85.6 91.0 E 91.2 107.7 根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为 。 【反思拓展】对上述实验的分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大 B．若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小 C．若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小 19．（12分）完成下列小题。 （1）小阳同学在厨房里，发现3包标签不清晰的袋装白色粉末，询问后得知分别是淀粉、食盐和小苏打。为了区分它们，小阳把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程： ①各取少量白色粉末于玻璃杯中，分别加入足量水充分搅拌，静置一段时间后，发现白色粉末A、C完全溶解，白色粉末B在玻璃杯中出现明显分层现象，可判断白色粉末B为 。 ②向步骤①所得溶液中滴加适量白醋，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是 。 （2）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Fe2O3、BaCO3、NaCl、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，水溶液pH小于7的气体是 （选填“B”或“F”之一）。 ②写出步骤③中生成气体F的1个化学方程式 。 ③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号），沉淀H是 （填化学式）。 ④沉淀E成分为 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定存在的物质是 （填化学式）； ⑥根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中还不能确定存在的是 。要进一步确定其是否存在，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论 。 20．（13分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明CO2能与氢氧化钠溶液反应。 （1） CO2与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中的溶质是 。 （2）按照图1进行实验，将CO2通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明CO2与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 （3）将500mLCO2气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为250mL），也能证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：1L的水可以溶解1LCO2）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。 方案一：（4）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的pH=2。试管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。 方案二：（5）分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取50.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算： （6）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g。 （7）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$