第十六讲 溶液的酸碱性中和反应(精练本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

11.(1)偏大 4.A [解析]应用干燥的 pH试纸测定白醋的 pH,故 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显 酸性的碳酸，不能用干燥的 pH试纸测定二氧化碳 气体的 pH,故 B选项说法错误。浓硫酸具有脱水 性，会腐蚀 pH 试纸，不能用干燥的 pH 试纸测定 98??浓硫酸的pH,故C选项说法错误。用 pH试 纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH,若用水湿 润 pH试纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液， 使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故D选项说法 错误。 (2)溶液变红色 (3)Fe2+ ② (4)Na+、SO4- Ag*+Cl-===AgCl (5)Fe?O?+6HCl—=2FeCl?+3H?O (6)H* 12.(1)锌片表面产生无色气泡(合理即可) (2)B (3)2HCl+Na?CO?——2NaCl+H?O+CO?个 (4)①③ 13.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 (2)无色酚酞溶液 发生 (3)1.氯化钙(合理即可) 5.A Na?CO?+CaCl?=—=2NaCl+CaCO?↓(与上一 空答案对应)Ⅱ.气球胀大 Ⅲ.密封保存 6.A [解析]A.人体体液的 pH出现异常，则可能产 生疾病。B.胃液的 pH<7,则胃液一定显酸性；尿 液的 pH<7时显酸性，尿液的 pH>7 时显碱性。 第十六讲 溶液的酸碱性 中和反应 命题点三十二 溶液的酸碱性和 pH C.血浆 pH范围为7.35～7.45,而用 pH试纸测出 的数据只能是整数。D.胆汁和血浆的 pH都大于 1.D 2.D 命题点三十三 中和反应 1.(1)食醋(合理即可) 7,显碱性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆 (2)Al(OH)?+3HCI===AICl?+3H?O 汁强(pH>7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 2.(1)红 玻璃棒 7.A [解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na*的 数目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变 色，碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶 (2)2NaOH+H?SO?—Na?SO?+2H?O D (3)H?O(或水分子) 中考集训 1.B [解析]厕所清洁剂的pH范围为1~2,显酸性。 牙膏的pH范围为8～9,大于7,显碱性。肥皂的 液显碱性，pH>7。C.中和反应放热，反应过程中温 度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠 溶液，温度逐渐降低至室温。D.10 mL 5NaOH 溶液和5 mL 5??盐酸反应，氢氧化钠过量，所以 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCI、NaOH的混合物。 pH为10,大于7,显碱性。炉具清洁剂的 pH范围 为12～13,大于7,显碱性。牙膏的 pH最接近于7, 所以最接近于中性。 2.B [解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 3.D [解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和 反应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与 水反应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反 应，A错误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者 配制波尔多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错 误。小苏打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因 此可用作面点发酵剂，没有利用中和反应原理，C 错误。胃液的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的 反应为酸和碱之间的反应，利用了中和反应原理，D 正确。 8.B [解析]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠 溶液中，发生反应：HCI+NaOH —= NaCl+H?O。 因加入的盐酸过量，则充分反应后得到的溶液X中 含有的溶质为NaCl(生成的)和HCl(过量的)。溶 液X中含有HCl,则溶液X显酸性，能与锌反应生 成氢气，A、D合理。NaCl、HCI均能与硝酸银反应 生成白色沉淀 AgCl,B不合理。NaCl、HCl均不与硫 酸铜反应，则向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生 成，C合理。 —23— 9.D [解析]为探究稀氢氧化钠溶液和稀盐酸能否 发生反应，烧杯内可以是稀氢氧化钠溶液，也可以 是稀盐酸，A错误。图2是反应中溶液温度与时间 的变化曲线，由此可知该反应伴随着放热现象，属 于放热反应，B错误。约50 s时溶液温度最高，说 明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，60s时溶液 温度降低，此时溶液中溶质可能的组成有氯化钠或 氯化钠和氯化氢或氯化钠和氢氧化钠，C错误。通 过实验中溶液温度的变化可证明氢氧化钠与盐酸 能发生反应，D正确。 微专题 物质的共存、检验、鉴别与除杂 1.A 2.A 3.C 4.D 5.(1)FeCl?(2)Na?SO?(3)2 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.B 综合集训 1.A 2.D [解析]ZnCO?是由金属离子和酸根离子组成 的化合物，它属于盐类物质。 3.B [解析]A项，甲、乙是金属单质，且甲可转化为 乙，可知甲的金属活动性比乙强，正确。B项，若甲 为锌、乙为铁、丙和丁分别为氧化锌和氯化锌中的 一种，符合图示转化关系，且铁能与酸反应，错误。 C项，金属单质甲可分别与丙、丁相互转化，结合金 属单质的化学性质分析，可知丙、丁分别为氧化物、 盐中的一种，正确。D项，图示中甲转化为乙的反 应为金属与盐溶液的反应，属于置换反应，正确。 10.C 11.(1)熟石灰(或氢氧化钙或消石灰) (2)Ca(OH)?+H?SO?===CaSO?+2H?O 12.(1)红(2)<(3)氢离子与氢氧根离子结合生 成水(或H*+OH-—=H?O) 4.C [解析]氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠，二者不可在溶液中共存，A不符合 题意。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，碳酸钠不可与另外两种物质在溶液中共存，B 不符合题意。硝酸钾、氯化钠、硫酸在水溶液中均 无色，且彼此间不反应，可在溶液中大量共存，C符 合题意。氯化铁溶液显黄色，D不符合题意。 13.(1)< 酸 (2)①小苏打 Al(OH)?+3HCl===AICl?+3H?O ②增大 14.(1)①氢氧化钠溶液 ②氯化钠 ③HCI+NaOH===NaCl+H?O (2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解 度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生沉淀 5.B 6.C [解析]取该样品11.7 g溶于适量水中，得到无 色溶液，说明一定不含有在溶液中呈蓝色的氯化 铜，故 A错误。然后向其中加入足量 AgNO?溶液， 15.一：放热 二：红 NaOH+HCl=NaCl+H?O 三：> 酸 ② 第十七讲 盐、化肥 得到30.7g白色沉淀，假设11.7 g是纯的氯化钠， 产生氯化银的质量为x,则命题点三十四 生活中常见的盐 1.C NaCl ～ AgCl 2.【提出猜想】碳酸钠 58.5 143.5 11.7g x【提出质疑】碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞 溶液变为红色 543.5=1.7 【实验探究】①取少量白色固体于试管中加热，并将 生成的气体通入澄清石灰水中 x=28.7g 设11.7 g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质 量为y,则②产生白色沉淀 CaCl?+Na?CO?=-2NaCl+ CaCO?↓ MgCl? ~ 2AgCl 95 287【拓展延伸】2NaHCO?—=Na?CO?+H?O+ CO?个 11.7g y 28=11;7 y≈35.3g 命题点三十五 化学肥料 1.A 2.A 3.A —24— 中春123 第十六讲 溶液的酸碱性 中和反应 ⑥命题点三十二溶液的酸碱性和pH [答案23】 1.(2024·辽宁一模)一些作物适宜生长的土壤pH范围如下： 作物 茶 苹果 玫瑰 甘草 pH 5.0-5.5 5.0-6.5 6.0-7.0 7.2-8.5 某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是 A.茶 B.苹果 C.玫瑰 D.甘草 2.(2020·阜新)一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是 厕所 炉具 消洁剂 牛奶鸡蛋消肥皂水清洁剂 12345678910111213 A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒 D.厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用 ⑥命题点三十三中和反应 [答案P23] 1.(1)(2020·丹东)山药中含有碱性皂角素，有的人沾到皮肤上可能会奇痒，可用厨房中 来 止痒。 (2)(2020·锦州)午饭后，小鹏感到胃不舒服，服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，症状有所缓 解。写出该反应的化学方程式 2.(2024·辽宁一模)酸与碱的中和反应。 (1)宏观现象：在烧杯中加入约5L稀氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，观察到溶液变成 色：再向烧杯中滴加稀硫酸，并用 (填玻璃仪器的名称)不断搅拌，直至溶液颜色恰好变 成无色 (2)符号表征：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 @ .反应类型为 (填标号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 OH Na N So: (3)微观本质：如图为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图，则反应后X Na OH ⑧ 代表的微观粒子为 2题图 —108 中考集训 [答案P23] 满分：50分 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2024·太原一模)家庭生活中常见的清洁用品及其pH如图.其中最接近中性的是 pH 1234.5678.910111213 厕所 牙待肥皂 炉具 清泸剂 清洁剂 A.厕所清洁剂 B.牙膏 C.肥皂 D.炉具清洁剂 2.(2023·扬州)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋 3.(2024·包头)下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打作面点发酵剂 D.服用含AI(OH),的药物治疗胃酸过多 4.(2024·南京模拟)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是( A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 5.(2024·金华)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。夏磊根据已有事实或结论 进行的推理正确的是 () 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 6.(2023·株洲)人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，可能导致疾病。如表是人 体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35-7.45 0.9-1.5 7.1-7.3 4.7-8.4 A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能产生疾病 B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 7.(2023·苏州)常温下，将10mL5%N0H溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形 瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl -109 8.新岁向(2023·杭州)将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现 象或事实描述不合理的是 () A.溶液X显酸性 B.向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C.向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D.向锌粒中加入X溶液有气体生成 9.新趋势(2024·成都模拟)实验小组用图1装置探 温度/℃ 21.0 究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如 20.9 20.8 图2。下列说法正确的是 ( 温度传感器 20.7 20.6 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 20.5日 磁力搅拌器 0 20 40 60时间s B.图2能证明反应是吸热反应 图1 图2 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 9题图 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 10.(2024·枣庄模拟)逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒属于同种元素 B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 D.碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱 第二部分非选择题（共40分）》 本部分共包括5小题。 11.(4分)(2024·凉州区三模)化学来源于生活，化学服务于生活。 (1)改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 (2)用熟石灰处理石油厂废水（含硫酸），写出发生反应的化学方程式 12.(6分)(2024·宜宾一模)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表 ④① 征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱 ①@ 中和反应，向滴有酚酞的稀NOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观 HCH 日，0① 过程如图。 OH Na ①a① (1)滴有酚酞的稀NaOH溶液呈 色。 OH @@面，0 (2)反应结束时，溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 12题图 (3)由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 13.(10分)(2024·北京西城区一模)如图为生活中一些物质的pH。 苹果 酱 苏 把皂 打 西瓜 d 9 10 (1)图中醋的pH (填“>”或“<”)7，溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。 (2)NaHCO3和A1(OH)3是治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症的药剂。 ①NaHCO3的俗称是 。A1(OH)3与胃酸反应的化学方程式是 ②治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 (填“增大”或“减小”)。 -110 第一部分辽宁省中考命题点集训 14.(8分)(2024·无锡)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 H传惑器 稀盐酸 X溶液 NaOH 溶液 电脑 新制饱和 Y溶液 t/s 石灰水 图1 图2 图3 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用H传感器测得烧杯中溶液的H随滴加液体体积变 化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ②图中b点所示溶液中的溶质是 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： (2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀 盐酸滴入试管，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 15,(12分)(2023·青海改编)在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明 两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论， 请你参与其中。 【学生实验】 方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析 1温度/℃ 室温时，将温度传感器放人氢 B 测定滴加过程 氧化钠溶液中，然后逐滴加入 氢氧化钠和稀盐酸发生的 中温度变化 稀盐酸至过量，得到温度变化 反应是 (填“吸 图像 热”或“放热”)反应 稀盐酸/mL 反应前向氢氧化钠溶液中滴加 氢氧化钠与稀盐酸混合发 用酚酞溶液作 酚酞溶液 溶液显 色 生反应，其化学方程式 指示剂检测 然后逐步加入稀盐酸至过量 溶液颜色逐渐变浅至无色 ①若试纸变蓝色 pH (填“>”“=” 或“<”)7，溶液呈碱性 用洁净、干燥的玻璃棒德取少 用pH试纸检 ②若试纸不变色 =7,溶液呈中性 三 测酸碱混合后 量混合液滴在干燥的pH试纸 溶液的酸碱性 上，观察颜色变化并与标准比 ③若试纸变红色 pH<7,溶液星 性 色卡比较 能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象 是 (填写序号) 111