第十五讲 酸、碱(精练本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

第十五讲 酸、碱 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含 硫酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密 度比水大。D.浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的 水分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会 变黑。 命题点三十 常见酸的性质和用途 1.A 2.【实验一】放热(合理即可) 【实验二】B 【实验三】(1)Zn+H?SO?—=ZnSO?+H?个 4.A [解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正 确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 白膜可用盐酸除去，C说法正确；试剂使用后应及 时盖上瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D 说法正确。 (2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(合 理即可) (3)AC (4)【作出猜想】BaSO? 【实验与结论】有气泡产生，白色沉淀部分溶解(合 理即可) 5.C [解析]①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化 钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，A 错误。 ②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀 硫酸有剩余，溶液显酸性，B错误。③中碳酸钠和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱 和石灰水加入的量是多少，由于有氢氧化钠生成， 反应后试管内溶液一定呈碱性，C正确。④中氢氧 化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若 恰好完全反应，溶液显中性，D错误。 熟石灰(合理即可) 命题点三十一 常见碱的性质和用途 1.活动一：(1)碱 溶液由红色变为无色 (2)稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) (3)2NaOH+MgCl?===Mg(OH)?↓+2NaCl 活动二：H?O 活动三：(1)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶 液，有白色沉淀产生(合理即可) (2)偏大 6.B [解析]硫酸和盐酸溶液中都有H*,都能使紫 色石蕊溶液变红，①正确。浓盐酸具有挥发性，挥 发出的 HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸 小液滴，形成白雾(挥发的宏观现象即可说明分子 在不断运动),②正确。浓盐酸具有挥发性，敞口放 置一段时间，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液 质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间， 溶质质量不变，溶剂质量增大，故溶液质量增大，③ 错误。H?SO?+ BaCl?=—=BaSO?↓+2HCl,该反应 属于复分解反应，④正确。 2.【猜想假设】Na?CO?或Na?CO?和 NaOH NaOH 会与空气中的 CO?反应生成 Na?CO?,NaOH 可能 反应完全，也可能有剩余 【实验活动1】有气泡产生 Na?CO?+2HCl===2NaCl+H?O+CO?个 【实验活动2】变为红色 【总结提升】在除尽碳酸钠之后检验 NaOH的存在 中考集训 1.A [解析]浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥 发出氯化氢气体，使溶液质量减少；大理石不与空 气中成分反应，质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置 在空气中会吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增 大；氢氧化钠固体露置在空气中能够吸水，导致潮 解，并与空气中的二氧化碳反应，导致变质，质量 增大。 7.B [解析]浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化 氢气体与水结合变成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷 有酚酞溶液的脱脂棉变色，故 A选项错误。浓氨水 具有挥发性，挥发出来的氨气与脱脂棉中的水结合 生成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂 棉变红色，故B选项正确。浓醋酸具有挥发性，但 挥发出来的醋酸气体与水结合显酸性，不能使喷有 酚酞溶液的脱脂棉变色，故C选项错误。浓氢氧化 3.C [解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 钠溶液不具有挥发性，在题图装置中不能使喷有酚 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 酞溶液的脱脂棉变色，故D选项错误。 酸性，熟石灰(氢氧化钙)显碱性，氢氧化钙可与硫8.A 9.A 10.D 2.A [解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 上应张贴腐蚀品标识，故 A正确。 —22— 11.(1)偏大 4.A [解析]应用干燥的 pH试纸测定白醋的 pH,故 A选项说法正确。二氧化碳气体溶于水时生成显 酸性的碳酸，不能用干燥的 pH试纸测定二氧化碳 气体的 pH,故 B选项说法错误。浓硫酸具有脱水 性，会腐蚀 pH 试纸，不能用干燥的 pH 试纸测定 98??浓硫酸的pH,故C选项说法错误。用 pH试 纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH,若用水湿 润 pH试纸，则相当于稀释了待测的氢氧化钠溶液， 使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故D选项说法 错误。 (2)溶液变红色 (3)Fe2+ ② (4)Na+、SO4- Ag*+Cl-===AgCl (5)Fe?O?+6HCl—=2FeCl?+3H?O (6)H* 12.(1)锌片表面产生无色气泡(合理即可) (2)B (3)2HCl+Na?CO?——2NaCl+H?O+CO?个 (4)①③ 13.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 (2)无色酚酞溶液 发生 (3)1.氯化钙(合理即可) 5.A Na?CO?+CaCl?=—=2NaCl+CaCO?↓(与上一 空答案对应)Ⅱ.气球胀大 Ⅲ.密封保存 6.A [解析]A.人体体液的 pH出现异常，则可能产 生疾病。B.胃液的 pH<7,则胃液一定显酸性；尿 液的 pH<7时显酸性，尿液的 pH>7 时显碱性。 第十六讲 溶液的酸碱性 中和反应 命题点三十二 溶液的酸碱性和 pH C.血浆 pH范围为7.35～7.45,而用 pH试纸测出 的数据只能是整数。D.胆汁和血浆的 pH都大于 1.D 2.D 命题点三十三 中和反应 1.(1)食醋(合理即可) 7,显碱性，pH越大，碱性越强，则血浆的碱性比胆 (2)Al(OH)?+3HCI===AICl?+3H?O 汁强(pH>7,溶液显碱性，且pH越大，碱性越强)。 2.(1)红 玻璃棒 7.A [解析]A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 和水，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成 水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na*的 数目不断增加。B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变 色，碱性溶液能使酚酞变红色，溶液为红色说明溶 (2)2NaOH+H?SO?—Na?SO?+2H?O D (3)H?O(或水分子) 中考集训 1.B [解析]厕所清洁剂的pH范围为1~2,显酸性。 牙膏的pH范围为8～9,大于7,显碱性。肥皂的 液显碱性，pH>7。C.中和反应放热，反应过程中温 度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠 溶液，温度逐渐降低至室温。D.10 mL 5NaOH 溶液和5 mL 5??盐酸反应，氢氧化钠过量，所以 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCI、NaOH的混合物。 pH为10,大于7,显碱性。炉具清洁剂的 pH范围 为12～13,大于7,显碱性。牙膏的 pH最接近于7, 所以最接近于中性。 2.B [解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 3.D [解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和 反应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与 水反应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反 应，A错误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者 配制波尔多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错 误。小苏打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因 此可用作面点发酵剂，没有利用中和反应原理，C 错误。胃液的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的 反应为酸和碱之间的反应，利用了中和反应原理，D 正确。 8.B [解析]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠 溶液中，发生反应：HCI+NaOH —= NaCl+H?O。 因加入的盐酸过量，则充分反应后得到的溶液X中 含有的溶质为NaCl(生成的)和HCl(过量的)。溶 液X中含有HCl,则溶液X显酸性，能与锌反应生 成氢气，A、D合理。NaCl、HCI均能与硝酸银反应 生成白色沉淀 AgCl,B不合理。NaCl、HCl均不与硫 酸铜反应，则向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生 成，C合理。 —23— 而春123 第十五讲 酸、碱 ⑥命题点三十常见酸的性质和用途 [答案P22] 1.(2023·抚顺本溪红阳)浓盐酸口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是 () A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 2.(2021·抚顺铁岭)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 稀统酸 不断搅拌 稀硫酸浓巯酸 浓硫酸 锌粒氧化铁 氧氧化钠 碳酸钾 硝梭铡 乒乓球 滤纸A滤纸B 溶液 游液 浒液 图一 图二 图三 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或“B”),由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐 蚀性不同。 【实验三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图三进行实验。 (1)试管1中发生反应的化学方程式为 (2)试管2中可观察到的现象是 (3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 (填 字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。 A.酚酞溶 B.氯化钡溶液 C.硫酸铜溶液 (4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液 和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：BaSO,、BaCO 【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 猜想二成立 实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸 过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 (填一 种具体物质)，处理后再排放。 -103 ⑥命题点三十一常见碱的性质和用途 [答案P22] ⊙考向1常见碱的性质和用途 1.(2023·抚顺本溪辽阳)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对N0H展开了如下探究 活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 酚酞溶液 氯化镁溶液 化碳 氢氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钠 溶液 溶液 溶液 B 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀 硫酸，观察到 由此证明NaOH能与H,SO反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ,观 察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 活动二：了解NaOH的制备 工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得Na0H,该反应的化学方程式为：2八aC1+2X通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。 实验方案如下： 加人过量的 NaOH样品加水样品MgC1溶液 滤海称鱼固体 计算 ng mg溶解济液 过滤 滤液 (1)判断方案中MgCL溶液过量的化学方法是 (2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ⊙考向2氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 2.(2023·阜新)某校化学兴趣小组的同学想检验实验室内一瓶久置的N0H固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH: 猜想二：发生变质，成分为 (写化学式)。猜想的依据是 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NOH样品于试管中加水配成溶液 再向其中加人过量稀盐酸，观察 猜想二正确 该实验中一定发生的反应的化学方程式为 一104- 第一部分辽宁省中考命题点集训 【实验活动2】乙组同学为了证明该NOH样品的变质程度，设计了如下实验方案并进行实验 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氣化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤 液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 证明NaOH样品发生了部 分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 (1)取少许滤液，滴加MgC,溶液 产生白色沉淀 (2)取少许滤液，滴加CS0,溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 (3)取少许滤液，通入C02气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 中考集训 [答案P22] 满分：50分 第一部分选择题（共20分） 本部分共包括10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2022·北京)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A.浓盐酸 B.大理石 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 2.(2024·广东模拟)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 易燃体 6 A C 3.(2023·安做)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 4.(2024·靠兴)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是( A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 5.(2024·杭州)如图所示，分别向四支试管中加人饱和石灰水，使其与 饱和石灰水 试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量是多少，反应后试管 内溶液一定呈碱性的是 A.① 碳俊 盐 钠 B.② C.③ 5题图 D.④ -105 化学·精练本 见此图标合判音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 6.(2023·重庆A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①23④ B.①2④ C.①23 D.①③ 7.(2024·成都七中有才学校一模)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团骏璃棒 喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先向瓶中加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡 喷有酚酞溶 胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可 液的脱胎棉Y 能是 () 物质X A.浓盐酸 B.浓氨水 7题图 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 8.(2024·博山区二模)我国研制的航天员舱外服为太空中留下“中国人的脚印”提供了可靠的保证，舱 外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(OH)。下列有关氢氧化锂的说法错误的是( A.其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.其水溶液能与二氧化碳发生反应 D.其水溶液不能与氧化铁发生反应 9.(2024·河东区二模)化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热和放热等 现象。以下实验现象描述正确的是 A.镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀 C.将铜丝插人到稀硫酸溶液中，产生气泡，溶液由无色变蓝色 D.细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 10.(2024·大丰区三模)现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的是 A.烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大 B.检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸 C,检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞溶液 D.除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液 第二部分非选择题（共30分）】 本部分共包括3小题。 11.(8分)(2024·潍坊模拟)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图甲是小明同学利 用左手构建的酸的化学性质知识网络。 新 金属 盐新酸盐 SO ⑤ @ 酸（盐酸） N 4,0 pH试纸 OH OH) (S0 甲 乙 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图甲中①的现象是 -106— (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe”),该反应的原理是利用了酸的 (填“②”“③”“④”或 “⑤”)化学性质。 (4)小明用图乙来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H·+OHˉ一H0。以此类推当图甲中③是向稀 盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)图甲中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 12.(8分)(2023·陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 含肠酞的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐玻 氢氧化的 碳按钠 氧化铁 溶液 济液 B (注：烧杯内的反应均充分进行】 (1)A中看到的现象是 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉 淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大 13.(14分)(2024·金昌)某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探 究。请你根据实验回答有关问题。 NaOH溶液 稀盐酸 C02 目NaOfT NaOH时 FeCl 溶液 溶液 溶液 【实验1】 【实验2】 【实验3】 【实验4】 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 (2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同 学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 并振 荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸 (填“发 生”或“不发生”)化学反应。 (3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢 氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略C02溶于水） I,王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色 沉淀生成，其反应的化学方程式为 ,证明二氧化碳与氢氧化 钠发生了化学反应。 Ⅱ.为了验证C0,和NO川溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察 到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是 -107