阶段综合检测(三)(精练本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

8.B [解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液 (3)②⑥①④⑤③ 中溶剂质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解 (4)偏低(5)胶头滴管(6)15 度不变，溶剂质量减小会导致溶质氢氧化钙的质量 (7)向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平 衡 等于减小，最终溶液质量减小。B.温度升高，氢氧化钙 的溶解度减小，将10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温 (8)量取水时仰视读数(合理即可) 度至40℃,会有氢氧化钙固体析出导致溶液变浑 (9)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 浊。C.饱和溶液的溶质质量分数=100g+溶解度 ×100?0 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 14.(1)放出 (2)解：设盐酸样品中 HCl的质量为x。 HCl+NaOH===NaCl+H?O 1008.+60.165g×100??D.50℃计算式可表示为 36.5 40 x 20.0g×20.0% 时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，氢氧化 钙的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液 中溶质和溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量 分数不变。 3405=20.0g×20.0% x=3.65g 25.08×100%=盐酸中溶质的质量分数为：9.D [解析]10 ℃时，P点在丙的溶解度曲线的下 方，表示的是丙的不饱和溶液，A错误。10℃时，甲 物质的溶解度最小，B错误。没有指明饱和溶液的 质量，降温析出固体的质量无法判断，C错误。由 题图可知，20℃时，乙的溶解度为30g,故130g乙 的饱和溶液中溶质的质量为30 g,加入20g水后溶 1308+20g×质质量不变，溶质的质量分数变为 100?0?正确。 14.6% 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6?? 阶段综合检测(三) 1.B 2.D 3.A 4.C [解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 质的质量分数不一定减小，如降低 Ca(OH)?(溶解 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 10.B [解析]由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质 量比都为1:8,而溶液中氢元素的质量分数为 10可得溶液中氧元素的质量分数为80??又 因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液 中碳元素的质量分数为1-10-80=10??? 12×2+1×4+16×2醋酸中碳元素的质量分数为 5.B [解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平。 6.D [解析]将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出， X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金 属的活动性为Y>Z>X。故选D。 40?×100= 40所以醋酸的质量分数为 100=25??故选B。 11.(1)A (2)玻璃棒 b(3)小于 12.(1)玻璃棒(2)37.3 (3)91 < (4)CO?+2NaOH—Na?CO?+H?O 带橡胶塞的细口瓶 (5)硼酸 7.B [解析]甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶 解，说明t?℃时，甲烧杯溶液溶质的溶解度大于乙 烧杯中溶液溶质的溶解度，由图2可知l?℃时，a的 13.(1)操作⑤中没有用玻璃棒引流 (2)蒸发皿中出现较多固体 —20— 溶解度大于b,故甲烧杯中的溶质为 a,乙烧杯中的 溶质为b,A正确。甲烧杯固体完全溶解，溶液可能 不饱和，也可能恰好饱和，B错误。t?℃时乙烧杯中 固体有剩余，a、b两物质的溶解度都随温度降低而 减小，t?℃时，a、b两物质的溶解度相等，降温到t?℃ 时，等质量的水中溶解的 a、b质量也相等，所得的 溶液质量也相等，C正确。由图2 知t?℃时，溶解 11.1.(1)增大 (2)①BCA ②较多固体 ③引流 (3)量筒(4)NaOH(或其他合理答案) Ⅱ.(1)恒温蒸发溶剂(或加入氯化铵固体或降温) (2)28.6?)①③④ [解析] I.(1)水分蒸发，溶剂逐渐减少，溶液中 溶质质量分数逐渐增大。(2)①题图操作为除去 粗盐中的难溶性固体杂质，正确的操作顺序为溶 度：b>a,D正确。 解(B)、过滤(C)、蒸发结晶(A)。②蒸发时，当蒸 发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热使 滤液蒸干。③过滤中玻璃棒用来引流，防止液体 8.C 9.D [解析]A.40℃时KCIl的溶解度为40 g,100g水 中最多能溶解40 g KCl,则50 g水中最多能溶解 20 g KCI,60g水中最多能溶解60 g×100g= 24 g KCI,①向50g水中加入10 g KCl,KCl可以完全 50g+10g×100??溶解，溶液的溶质质量分数为 溅出漏斗。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器： 烧杯(溶解的容器)、玻璃棒(搅拌)、胶头滴管和 量筒(量取溶剂)。(4)根据元素守恒，以氯化钠 为基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如 氢氧化钠、氯气等。 12.(1)①+316.7②向60g 水中加入20g KCl, KCl可以完全 溶解，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为 602+20g×100?5故溶质质量分数：①< ②,A错误。B.40℃时，70 g水中最多能溶解70 g ×100g=28 g KCI,③向70g水中加入30 g KCI, KCl溶解28 g,溶液达到饱和状态，溶质与溶剂的质 量比为28 g:70g=2:5,B错误。C.KCl的溶解度随 温度升高而增大，②为40℃时的不饱和溶液，③为 40℃时的饱和溶液。将②、③的溶液分别降温，②不 一定有晶体析出，③一定有晶体析出，C错误。 ②大 在铁制品表面刷漆、涂油(或保持铁制品表 面干燥，合理即可) ③强 CuSO?+Fe===FeSO?+Cu (2)①Fe+H?SO?=——FeSO?+H?个 置换反应 ②C (3)①化学 ②隔绝氧气和水 (4)①过滤 引流 ②除去金属铝 ③Cu+2AgNO?===Cu(NO?)?+2Ag ④Cu(NO?)?(或硝酸铜) 13.(1)化合物 D.溶质质量分数：③>②>①,故将①、③的溶液按 一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，D 正确。 (2)否 (3)使炭与氧气反应更充分，来提高炉温 铅能与 锡形成合金，使其熔点降低 10.B [解析]在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说 明滤渣中含有锌，即锌过量，说明硝酸铜已经完全 反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色的，A 不符合题意；滤液中只含硝酸锌，不含银离子，B 符合题意；锌与硝酸铜反应的化学方程式为Zn+ Cu(NO?)?===Zn(NO?)?+Cu,每65份质量的锌 可置换出64 份质量的铜，固体质量减小，故滤渣 的质量一定小于 ag,C不符合题意；加入稀盐酸， 有气泡冒出，说明锌过量，银不参与反应，锌与硝 酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有 单质银、单质铜和单质锌，D不符合题意。 (4)AB (5)SnCl?+2H?O=—-SnO?+4HCI 不属于 14.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为 浅绿色 Cu+2AgNO?=—2Ag+Cu(NO?)? (2)能(3)Fe(NO?)?、Zn(NO?)? (4)【作出猜想】银、铜 【分析思考】锌能与 Fe(NO?)?反应，溶液呈浅绿 色，说明一定有 Fe(NO?)?,故不能有锌 【进行实验】加入稀盐酸(合理即可) 溶液由无 色变为浅绿色，有气体产生(合理即可) 【反思交流】反应物是否过量 —21— 春123 阶段综合检测（三） 满分：50分 [答案P20] 可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32Fe一56Cu64 Zn65Ag-108 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2024·北京模拟)下列生活用品，利用金属导电性的是 A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2.(2024·湖南)化学使世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是( A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 3.(2024·扬州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是() A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 4.(2023·衡阳)溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 5.(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 60- 50 40 1301 A.称量固体 B.量取液体 C.固液混合 D.搅拌溶解 6.(2024·湘西州)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属 放人硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的 顺序为 A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Y>Z>X 7.(2023·黄风)t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加人盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶 解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲 溶解度g 线。以下说法不正确的是 ( A.乙烧杯中的溶质为b B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 甲 温度℃ C.若将温度降到，℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 图 图2 D.t℃时，b的溶解度比a的大 7题图 -97- 8.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 8题图 9.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KC1的溶解度为40g,在该温度 下，依据下表所示的数据，进行KCI溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 ( 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 10.(2024·济南模拟)化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入一定量的Cu(N0)2溶液 中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。 下列有关说法中，不合理的是 () A.滤液一定是无色溶液 B.滤液中一定含有Ag、Zm2 C.滤渣的质量一定小于ag D.滤渣中一定含有单质银，单质铜和单质锌 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题」 11.(9分)I.(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NCI的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 -98 第一部分辽宁省中考命题点集训 ①正确的操作顺序是 (填标号)： ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热： ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NC溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。 Ⅱ.(2024·荆州)下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回 答下列问题。 溶解度B 150 140 8 110 1 9 0 7 硝酸机 贰化铵 50 40 氯化钾 0 010:3040 60 100 温度/℃ (1)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 (填 种即可)。 (2)40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②1℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次 为m1m2、m3,则：m1<m2<m ④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氧化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸 发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为w1、w2,3,则：w2>w>@ -99- 化学·精练本 见此图标号判倍微信扫丽对话中考复习助手考点攻克提分无忧 12.(15分)对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I,金属冶炼 (1)(2024·广西)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： ①炼铁的原理是利用C0与Fe,O,的反应。Fe,O,中Fe的化合价为 ②“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁 被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施： ③人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强” 或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化 为铜”的原因： Ⅱ.金属的活动性 (2)(2024·兴化市三模)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明 设计了如下实验： 7nS0,溶液 稀H2S0 CSO溶液 稀HS0 一铁粉 一铁粉 铁粉 铜粉 A B C D ①试管A中发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)； ②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)(2024·乐陵市校级模拟)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜， 能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化： ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 V.金属的回收再利用 (4)(2024·荔城区校级模拟)某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如 图所示： 话量 足量 AgNOa 金，银 含HS0: 溶液 废旧预处理 周体 粗产品 溶液 步骤Ⅱ 零部件 辩液X 含Cu、Ag、AI 步骤1 溶液 -100- ①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ,该操作中玻璃棒的作用是 ②步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 ③步骤Ⅱ中加入适量AgNO,溶液后发生反应的化学方程式为 ④若溶液X中只含一种溶质，则该溶质为 13.(7分)(2024·兰山区二模)阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自 然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SO2)和硫化物（如硫锡石，主要成分为 SS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦动司点铅 勾锡用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化…点铅勾 13题图 锡…”常温下，锡露置于空气中能保持金属光译，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氟化锡 (SCl,)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色 如银亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金 及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SS)中锡的化合价是否相同 (填“是”或“否”)。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ,同时“点铅勾锡”即 加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.锡通常为银白色 B.锡常温下不易被空气氧化 C.锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 (5)FTO导电玻璃生产过程中，用SCl4与水反应生成HCI和一种氧化物(SO2),其化学方程式为 化学反应前后有元素化合价变化的属于氧化还原反应，据此 分析上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 -101- 14.(9分)(2024·烟台)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验 硝酸闲硝酸亚铁硝酸银 ①③ 2 滤油 溶液 溶液 溶液 过滤 铁粉 辞粉 粉 废液缸 一烧杯 滤液 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应 的化学方程式是 (2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱 (填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。 小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿 色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的 溶质是 (填化学式)。 (4)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想： 猜想I: :猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确。结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原 因是 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品， 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还需要考虑 -102