第十四讲 溶质质量分数(精练本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

而春123 第十四讲 溶质质量分数 ⊙命题点二十八溶液的配制与粗盐的初步提纯 [答案PI8] 1.(2024·锦州二模)粗盐中难溶性杂质的去除，需经过下列操作，其中操作不规范的是 纸片 粗盐 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 2.(2024·大连二模)现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙）。某同学 将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 L.粗盐提纯 (1)仪器a的名称是 (2)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ (填标号)。实验②分离混合物的方法为 该方法可除去混合物中 性杂质。 (3)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 (填标号)。 Ⅱ.配制溶液 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现将提纯后的氯化钠配制成100g此 溶液。 (4)实验步骤是：计算→称量氯化钠固体-+量取水→ +装瓶→贴标签。 ①计算：需要氯化钠的质量为 g。用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继 续进行的操作是 (填标号)： A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码 ②量取水：用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量简量取所需体积的水。读数时， 视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平： ③将配制好的氯化钠溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。 -91- ⑥命题点二十九溶质质量分数及其计算 [答案PI8] ⊙考向1溶质质量分数 类型1溶质的质量分数 1.(2023·东莞市一模)2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐 水(0.9%的氯化钠溶液)、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是 () A.饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B.喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康 C.生理盐水中含有的微观粒子有Na、C和H,O D.生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100 2.(2023·扎费特旗模拟)富硒玉米能降低血糖、血脂、血压，富硒玉米的种植是在玉米生长期对玉米进 行富硒叶面肥（该肥的溶质是亚硒酸钠，其化学式为Na,SeO,)的喷洒。 (I)亚硒酸钠(Na,SeO3)中钠和氧元素质量比是 (2)配制1000g10%的亚硒酸钠(Na,Se03)溶液，需亚硒酸钠 go 类型2溶液的稀释与浓缩 3.(2023·抚顺本溪辽阳)用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法 正确的是 () A.需要98%的浓硫酸的质量为10g,水的质量为90g B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C.混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D.装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 4.(2023·佛网县二模)(1)常温下将3g氯化钠完全溶于27g水，所得溶液中溶质的质量分数为 ,将所得溶液均分为3份，请完成下列计算：（计算结果保留至0.1%） (2)在第一份溶液中再加人0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (3)在第二份溶液中再加人10g水，所得溶液中溶质的质量分数为 (4)将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为 ⊙考向2溶质质量分数和化学方程式的综合计算 5.(2023·锦州)实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧 杯中，向其中逐滴加人溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液 20g,请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 -92- 第一部分辽宁省中考命题点集训 6.(2021·朝阳)某小组同学进行了如图的实验，请计算： 铁粉和铜粉混合物7g 稀盐酸 恰好完全反应 混合物 94.6g 10148 (1)生成氢气的质量是 go (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程） 中考集训 [答案P19] 满分：50分 第一部分选择题（共20分） 本部分共包括10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2024·苏州)在配制50g溶质质量分数为2%的Na2C03溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A.漏斗 B.玻璃棒 C.50mL量筒 D.烧杯 2.(2023·苏州)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确且规范的是 () 超苹 浓硫酸 水 锌粒/ 7 遥浓硫酸 稀硫酸 园浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 3.(2024·青岛)医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不 正确的是 () A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输人100g生理盐水，进人患者体内的氯化钠质量为0.9g D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 4.(2023·重庆B卷)某小组用NC1固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 () A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25mL规格的量筒 -93 化学·精练本 见此图标合判倍微信扫丽对话中考复习助手考太攻克提分无扰、 5.(2023·河南)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是( A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 6.(2024·云南模拟)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 NaC 3 6 A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 7.(2024·宁波)20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验 数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 下列分析正确的是 A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 8.(2024·枣庄)工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙），氧化钙和水 反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 () 溶解度g 0.20 0.165 0.10 0.05 010203040506070 温度/℃ A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：0,00。兰×100% D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 -94 9.(2024·泰安)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B.10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 度 C.20℃时，甲、乙，丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 30北3 D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加人20g水，所得溶液的溶质质量分数变为 01020 20% 温度℃ 9题图 10.(2024·邵阳)某化学检验员在分析醋酸(CHC00H)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质 量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 A.75% B.25% C.18.5% D.9.8% 第二部分非选择题（共30分）》 本部分共包括4小题。 11.(4分)(2023·济宁)某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料 得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强 酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： (1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取。 m 50 6 20 2 10 A B (2)若完成溶液的配制，除上图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ,浓硫酸稀释时 应将 中（填“a”或“b”)。 a.水注入浓硫酸 b.浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等 于”)9.8%。 12.(7分)(2024·日照)某同学欲用Na0H固体配制溶质质量分数为10%的Na0H溶液100g,用于制 作“叶脉书签”。回答下列问题： W 12 死 图1 图2 图3 (1)为完成实验，除下列仪器（如图1）外，还需要用到的仪器名称是 (2)该同学称量NOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的 位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g,游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 go (3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL;若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 (填“>” “<”或“=”)10%。（水的密度为1g/cm) -95 (4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3,发生反应的化学方程式为 :实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 (填“带磨口玻璃 塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。 (5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。 13.(10分)(2024·花溪区校级模拟)某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精 盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 ② 3 5 (1)指出上述操作中存在的错误 (2)进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 (3)错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 (填序号)。 (4)若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率 (填“偏低”或“偏高”)。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠 时1g以下用游码)。 (5)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 (填一种仪器名称)。 (6)配制该溶液需要称取氯化钠的质量为 go (7)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，那么所配制溶液的溶质质 量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)15%。 【反思拓展】 (8)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 (列举一条)。 (9)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 14.(9分)(2024·武汉模拟)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学 兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入 氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 ◆溶液温度℃ 0 20.0 氧氧化钠 溶液质量g 14题图 -96下会生成O?,CaO与H?O反应会放热，使瓶内原有 气体膨胀，H?SO?和Zn反应会生成H?,均会使瓶内 压强增大，导致气球膨胀，故 A、B、C不符合题意。 NH?NO?溶于 H?O吸热，会使瓶内压强减小，故 D 符合题意。 球菌具有明显的抑制效果，题图2 中得到的溶液溶 100g+10g×100??9.1溶质质质质量分数为 量分数=溶剂质量溶质质量×100?对葡萄球 菌可能没有明显杀菌效果。D.根据溶解度表可知， 氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则从氯化钠溶 液中得到氯化钠晶体应采用蒸发结晶法。 5.B 6.C [解析]在0～T ℃时，NaCl的溶解度大于 CuSO?,温度高于 T℃时，CuSO?的溶解度大于 NaCl,比较溶解度的大小时需要指明温度，A错误； 由题图可知，CuSO?的溶解度随温度的升高而增 大，B错误；T ℃时，NaCl和 CuSO?的溶解度相等，所 以T℃时 NaCl和 CuSO?两种饱和溶液溶质的质量 分数相等，C正确；80 ℃时，NaCl的溶解度小于 CuSO?的溶解度，等质量的 NaCl和CuSO?的饱和溶 液中，溶质质量NaCl< CuSO?,溶剂质量 NaCl> CuSO?,分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO?饱和溶 液降温至20℃,20 ℃时，CuSO?的溶解度小于氯化 钠的溶解度，故析出 CuSO?晶体的质量大，D错误。 9.D 10.C [解析]温度降低时，硝酸钾的溶解度减小。 故硝酸钾饱和溶液中有固体析出，溶液质量减小， 溶质质量分数变小，溶液的密度变小，小木块会下 沉，即小木块浸入液体的体积会变大。 11.(1)A (2)①饱和 ②等于 ③减小 (3)玻璃棒(4)28 12.(1)乙(2)T?℃时，甲和丙物质的溶解度相等 (3)加入乙物质(或恒温蒸发溶剂) (4)37.5% 第十四讲 溶质质量分数 7.C [解析]A.由t?℃降温到t?℃时，甲物质的溶解 度减小的幅度最大，但没有指明溶液是否饱和，不 能确定析出晶体最多的一定是甲的溶液。B.t?℃ 时，乙的溶解度为50 g,即100 g水最多溶解50g乙， 则t?℃时，将25 g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶 25g+50g×100%液，所得溶液的溶质质量分数为 命题点二十八 溶液的配制与粗盐的初步提纯 1.B 2.(1)烧杯 (2)①→②→③ 过滤 不溶 (3)①③ (4)溶解 ①16 A ②100 mL 最低处 ③细口瓶 命题点二十九 溶质质量分数及其计算 ≈33.3???降温到t?℃,乙的溶解度减小，有部分溶 质析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3?? 1.C 2.(1)23:24 (2)100 C.t?℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 乙>甲=丙，故t?℃时，将等质量的甲、乙、丙分别 溶于水配成饱和溶液所需水的质量大小关系为乙 <甲=丙。D.没有指明饱和溶液的质量，无法确定 t?℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小 关系。 3.B 4.(1)10?)16.7?)5(4)20% 5.解：设稀硫酸的溶质质量为x。 氢氧化钠溶液中溶质质量为20 g×4?.8 g 2NaOH+H?SO?==Na?SO?+2H?O 8098 8.B [解析]A.某固体物质在水中的溶解度只受温 度影响，搅拌不能增大物质的溶解度。B.根据溶解 度表可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g,该温 度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，形成饱和 溶液，因此100g水中加入10 g氯化钠得到的是氯 化钠的不饱和溶液。C.10??氯化钠溶液对葡萄 0.8 g x 98=0.86 x=0.98g .908g×100?.8% 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8?? —18— 6.(1)0.2 4.B [解析]溶解氯化钠时需用玻璃棒搅拌，是为了 加快溶解，A 错误。水倒入时洒出烧杯外，会造成 溶剂的质量偏小，导致溶质质量分数变大，B正确。 配制过程中，称量氯化钠需要用到托盘天平和药 匙，量取水需要用到量筒和胶头滴管，溶解需要用 到烧杯和玻璃棒，存放需要用到细口瓶，实验中不 会用到蒸发皿，C错误。所用 NaCl固体的质量为： 50 g×6? g,需要水的质量为：50g-3g=47 g, 体积约为 47 mL,故应选择50 mL规格的量筒， D错误。 (2)解：设混合物中Fe的质量为x,反应生成氯化亚 铁的质量为y。 Fe+HCl—=FeCl?+H?个 56 1272 y 0.2 gx 26=0.2gx=5.6g 27=0.2gy=12.7g 反应后所得溶液中溶质质量分数为 5.6g+94.6g-0.2g=12.7% 5.C [解析]用蔗糖配制50g质量分数为6??蔗糖 溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴 标签。A.溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数， 则该实验所需蔗糖的质量为50g×6? g。B.用 托盘天平称量固体试剂时，要遵循“左物右码”的原 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为 12.7?? 中考集训 1.A [解析]配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液 的步骤为计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再 称量(需要用到托盘天平)所需的碳酸钠和量取(需 要用到量筒)水，然后进行溶解(需要用到烧杯、玻 璃棒),最后装瓶贴标签(需要用到细口瓶)。配制 50g溶质质量分数为2??碳酸钠溶液所需水的质 量为50 g×(100?49 g,则所需水的体积 约为49 mL,应选择量程为50 mL的量筒。 则。C.量水时仰视读数，会使量取水的体积偏大 (溶剂偏多),导致所配溶液的浓度偏小。D.由上 图可知该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量 筒等。 6.C [解析]A.需要称量氯化钠的质量为7.5 g,会 用到游码，若②中的砝码和试剂放反，会使称得的 试剂的质量偏小，造成所配溶液的溶质质量分数偏 2.D [解析]A.题图量取浓硫酸的操作中，量筒应稍 倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心。 小。B.若③中烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的量偏 多，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。C.若④中 量取水时俯视读数，会使得量取的水的量偏少，导 致所配溶液的溶质质量分数偏大。D.溶液具有均 一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶 液的溶质质量分数无影响。 B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及 时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造 成酸液飞溅。C.题图装置用锌与稀硫酸反应制取 氢气，长颈漏斗下端应伸入液面下方，形成液封，防 止产生的氢气从长颈漏斗口逸散。D.用浓硫酸干 燥氢气时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从 长导管进入，从短导管排出。 7.C [解析]由题给表格中的数据可知，20 ℃时， 100 g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g,则实验 ③所得溶液的溶质质量分数不是最大的，而实验④ 和⑤中溶质的质量分数最大，A错误。实验④所得 溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，B错误。20 ℃ 时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g,即 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g,C正确。因为20℃ 时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下50g水中最 多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发 50g水，冷却到20℃,溶液达不到饱和，D错误。 3.B [解析]A.生理盐水是0.9??氯化钠溶液，氯 化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。B.生理 盐水是0.9??氯化钠溶液，含义是每100 份质量 的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐 水中氯化钠与水的质量比为0.9:(100-0.9)= 9:991,故选项说法错误。C.每输入100 g生理盐 水，进入患者体内的氯化钠质量为100 g×0.9= 0.9g,故选项说法正确。D.输液时，溶液具有均一 性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数 相同，故选项说法正确。故选 B。 —19— 8.B [解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液 (3)②⑥①④⑤③ 中溶剂质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解 (4)偏低(5)胶头滴管(6)15 度不变，溶剂质量减小会导致溶质氢氧化钙的质量 (7)向左盘继续添加适量氯化钠直至托盘天平平 衡 等于减小，最终溶液质量减小。B.温度升高，氢氧化钙 的溶解度减小，将10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温 (8)量取水时仰视读数(合理即可) 度至40℃,会有氢氧化钙固体析出导致溶液变浑 (9)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 浊。C.饱和溶液的溶质质量分数=100g+溶解度 ×100?0 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数 14.(1)放出 (2)解：设盐酸样品中 HCl的质量为x。 HCl+NaOH===NaCl+H?O 1008.+60.165g×100??D.50℃计算式可表示为 36.5 40 x 20.0g×20.0% 时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，氢氧化 钙的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液 中溶质和溶剂的质量均不变，则溶液中溶质的质量 分数不变。 3405=20.0g×20.0% x=3.65g 25.08×100%=盐酸中溶质的质量分数为：9.D [解析]10 ℃时，P点在丙的溶解度曲线的下 方，表示的是丙的不饱和溶液，A错误。10℃时，甲 物质的溶解度最小，B错误。没有指明饱和溶液的 质量，降温析出固体的质量无法判断，C错误。由 题图可知，20℃时，乙的溶解度为30g,故130g乙 的饱和溶液中溶质的质量为30 g,加入20g水后溶 1308+20g×质质量不变，溶质的质量分数变为 100?0?正确。 14.6% 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6?? 阶段综合检测(三) 1.B 2.D 3.A 4.C [解析]A项，均一、稳定的混合物是溶液。均 一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误。B 项，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的 不饱和溶液的浓度大，题中未指明同种溶质和温 度，错误。D项，降低饱和溶液的温度后，溶液中溶 质的质量分数不一定减小，如降低 Ca(OH)?(溶解 度随温度的降低而增大)饱和溶液的温度，溶质、溶 剂的质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 10.B [解析]由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质 量比都为1:8,而溶液中氢元素的质量分数为 10可得溶液中氧元素的质量分数为80??又 因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液 中碳元素的质量分数为1-10-80=10??? 12×2+1×4+16×2醋酸中碳元素的质量分数为 5.B [解析]用量筒量取液体读数时，视线应与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平。 6.D [解析]将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现 Y表面有大量气泡产生，说明Y的金属活动性排在 氢前，X、Z的金属活动性排在氢后；再将X、Z两种 金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出， X无明显现象，由此可以得出Z的金属活动性比银 强，X的金属活动性比银弱，综上可以得出三种金 属的活动性为Y>Z>X。故选D。 40?×100= 40所以醋酸的质量分数为 100=25??故选B。 11.(1)A (2)玻璃棒 b(3)小于 12.(1)玻璃棒(2)37.3 (3)91 < (4)CO?+2NaOH—Na?CO?+H?O 带橡胶塞的细口瓶 (5)硼酸 7.B [解析]甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶 解，说明t?℃时，甲烧杯溶液溶质的溶解度大于乙 烧杯中溶液溶质的溶解度，由图2可知l?℃时，a的 13.(1)操作⑤中没有用玻璃棒引流 (2)蒸发皿中出现较多固体 —20—