第十一讲 金属材料 金属的化学性质(精练本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

而春123 第十一讲 金属材料 金属的化学性质 ⑥命题点二十二金属材料 [答案PI5] 1.(2020·营口)防雷击要远离金属制品。因为金属具有 A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.光泽 2.(2021·沈阳)创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金 属于 ( A.金属材料 B.无机非金属材料。 C.合成材料 D.复合材料 3.(2022·铁岭葫芦岛)下列有关金属的说法正确的是 A.所有金属都呈银白色 B.常温下，所有的金属都是固体 C.为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D.金属的回收利用，能减少对环境的污染 4.(2023·营口)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志 的。根据所学知识回答下列问题： (1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度 (2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的 性。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。 (4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是 (5)保护金属资源的有效途径有 (答一种即可)。 ⑥命题点二十三金属的化学性质 [答案P15] ⊙考向1金属的化学性质 1.(2024·装山二模)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲日拾遗》中记载：“强水能蚀五金 (金、银、铜、铅、铁)。”下列物质最可能是“强水”的是 () A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 2.(2024·辽宁)常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 电池小泡 (1) 铜片 接通电路 小灯泡发光 铜具有 性 加热铜片一端1~2秒后，停 2 止加热，立即用手触摸铜片 有热感 铜具有 性 另一端 -73— (续表) 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 (3) 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生 铁与稀盐酸反应 铁片 稀盐酸 铁的金属活动性比铜 (4) 向试管中加入铁片和硫酸铜 铁片表面有红 (填“强”或“弱”)，反应的化 铁片雨硫酸钢 溶液 色固体析出 学方程式为 时溶液 ⊙考向2金属活动性顺序的判断及应用 3.(2024·营口二模)我国在西汉时期发明了“湿法冶铜”，即从铜盐溶液中得到金属铜。据此原理，下 列不能从CuSO,溶液中置换出Cu的是 () Al Zn Fe (H)Cu Ag 金属活动性由强逐渐减弱 A.Al B.Ag C.Zn D.Fe 4.(2024·葫芦岛模拟)将X、Y两种金属分别放入Z(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Z单质析出，则 X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 ) A.Z>X>Y B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Z>Y>X 5.(2021·装山)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液，有关该实验的分析正确的是 () A.该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B.反应后溶液的质量一定减少 C.滤液中一定含有Fe2+和Cu2 D.滤渣中一定含有Cu 6.(2024·丹东二模)金属活动性的验证：为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图 所示的三个实验。 铝丝 铁丝 铜丝 菌e0 溶液 美c ③溶液 笔溶液 甲 丙 (1)甲、乙、丙实验中没有明显现象的为 (填标号)：有现象的实验中，涉及到的基本反应类型 为 (2)同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无需进行的实验为 7.(2024·沈阳模拟)“304不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对两种钢进行 探究。 【提出问题1】两种钢的成分有什么区别？ 【查阅资料】食品级“304不锈钢”的成分中含铬18%~20%、 最外层保护层 高真空隔热层 镍8%~15%、锰低于2%、碳低于0.08%及其他非金属元素：不锈钢外层 内层外镀钢层 高锰钢的成分中含铬2%、镍3%~5%、锰10%~15%、碳 0.9%~1.5%及少量Si、S、P等元素。 ·不锈钢内层 7题图 -74 第一部分辽宁省中考命题点集训 【交流讨论】从物质类别看，“304不锈钢”和“高锰钢”都属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【提出问题2】“304不锈钢”中加入铬的作用是什么？ 【查阅资料】铬是一种银白色金属，在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，镀在其他金属上可以起 保护作用。 【得出结论】“304不锈钢”中加人铬的作用是 【提出问题3】锰的金属活动性怎么样？ 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰(MnCl2)、硫酸锰(MnSO,)溶液均为无色。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 锰 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为 实验1 稀盐酸 锰片表面出现大量气泡 铜 片 实验2 稀盐酸 无明显现象 铜和稀盐酸不反应 片 MnSO 铝的金属活动性比锰 (填 实验3 溶液 铝片表面有松散的灰白色固体出现 “强”或“弱”) 【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。 【反思交流】初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是 【拓展应用】生活中使用“304不锈钢”和“高锰钢”应注意的问题是 中考集训 [答案P15] 满分：50分 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2023·江西)大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成的，这体现 了铝具有 () A.密度小 B.导电性 C.导热性 D.延展性 2.(2024·广西三模)下列金属中，金属活动性最强的是 A.K B.Zn C.Cu D.Ag 3.(2023·长沙)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞 机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小 4.(2023·重庆B卷)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是( A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有 C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应 -75 化学·精练本 见此图标合抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 5.(2024·陕西二模)用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是()》 A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO,溶液 C.Ag、Cu、MgCL2溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液 6.(2024·青岛)锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属 锰化学性质的预测，不合理的是 () A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应 7.(2023·南海区模拟)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲化合物的 水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硫酸铜溶液中，在甲表面用铜析出，而丁没有变 化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ()》 A.丙>乙>甲>丁B.丙>丁>甲>乙 C.乙>甲>丁>丙D.丁>甲>乙>丙 8.(2024·滨州)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和A1(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应 后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 () A.滤渣中一定有铁、铜、银 B.滤液中一定含有Fe(NO2)2,可能含有Al(NO3) C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 D.滤液有可能呈蓝色 9.(2024·龙沙区校级三模)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 () A.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌 D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量小 10.(2023·河北)向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与刹余西休质显g 加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 M A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO N P B.N点时，生成气体的总质量达到最大 稀硫酸质量g C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 10题图 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括6小题。 11.(4分)(2024·南关区校级三模)金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的 重要物质基础。 (1)我国“天问一号”探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中 使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。 (2)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 (3)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能防止 内部的铁与空气中的 反应而生锈。 (4)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜（锌和铜的合金），强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投人足量 稀盐酸中，充分反应后， (填“有”或“没有”)固体剩余。 一76 12.(7分)(2024·云南二模)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已 有300余年的历史。 (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)；乌铜经锻打、 碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图 案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 12题图 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜 单质可通过以下两种方案实现： 方案一：e0,会0u H:SO, Fe 方案二：Cu0 CuSoCu ①上述两种方案中较优的是 ,理由是 ②西汉刘安所著《准南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方 程式为 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO,和Cu(NO,)2的混合溶液。若向其中加人一定量的金 属Z如，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填标号)。 A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO,、Cu(NO3)2 C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag'、Cu2+、Zn2 13.(7分)(2024·阿克苏市三模)金属活动顺序表是在大量实验的基础上总结得出的，能反映出金属 活动性强弱关系。请回答下列问题。 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au →弱 (1)水银的元素符号是 。自然界中有单质金的存在，由此可以说明金的活动性 (填“强”或“弱”)。 (2)将铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 反应的化学方程式为 (3)将A1与其他金属熔合制成铝合金，其硬度比A1 (填“大”或“小”)。 (4)若金属锰(M)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，将Mn放入稀盐酸中能观察到的现象是 假设将相同大小的M与Z如分别放入同质量、同质量分数的稀 硫酸中，反应现象更加剧烈的是 14.(3分)(2023·河南)某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是 具-铅丝 人织丝 (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 AENO. 图溶液 Cu(NO)2 溶液 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续 A B 探究 。(简要叙述实验步骤)》 14题图 -77 15.(7分)(2023·成都)利用如图实验探究金属的化学性质。 稀盐酸 。稀盐酸 光亮的 细铁丝 铜丝 铁片 铝片 火柴水 意酸 实验一 实验 实验 (1)实验一：水的作用是 0 实验中，观察到发出白光后铁丝并 未燃烧，原因是 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角 度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片：② 0 (3)实验三：反应的化学方程式为 再补充一个实验可得出Cu、 Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 Fe Cu Ag 金属活动性由强变弱 16.(12分)(2024·烟台一模)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电 器中含有锌、铜、镍(N)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式NS0,)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu: 猜想二：Zn>Cu>Ni: 猜想三： 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量等浓 锌片表面产生气泡较快： 猜想 正确 度的稀硫酸，然后将大小，形状相同的锌、 镍片表面产生气泡较慢： 镍与稀硫酸反应的化学方程式是 铜，镍三种金属片分别插入三支试管中 铜片无明显现象 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如下图所示的物质转化流程。 加过量稀硫 →金属A 酸，过滤 7n、C、 N 废电器 粉碎 ① 分拣 溶液B 其他废物 金网C-加适锌 粉，过滤 7ns0,溶液H ② 步骤①中得到的A是 步骤②中生成C的化学方程式是 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 -78第十一讲 金属材料 金属的化学性质 命题点二十二 金属材料 5.B 6.B 7.C 8.A [解析]Al、Fe、Cu、Ag的金属活动性依次减弱，向 AgNO?、Cu(NO?)?和 Al(NO?)?的混合溶液中加入一 定量的铁粉，铁不与 Al(NO?)?反应，先与 AgNO?反 应，AgNO?完全反应后，若铁粉有剩余，再与 Cu(NO?)?反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀 盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，AgNO?、Cu(NO?)? 完全反应。滤渣中一定有铁(过量的)、铜(生成的)、 银(生成的),A 正确。滤液中一定含有 Fe(NO?)?(生 成的)、Al(NO?)?(未参与反应),B错误。铁与硝酸 银、硝酸铜反应的化学方程式及质量关系为： 1.B 2.A 3.D 4.(1)大 (2)导电 (3)氧气(或O?) (4)Fe+2HCI=—-FeCl?+H?个 (5)防止金属锈蚀；金属的回收利用；有计划、合理 地开采矿物；寻找金属代用品(答具体的一种方法 也得分) 命题点二十三 金属的化学性质 1.C Fe+2AgNO?===Fe(NO?)?+2Ag 56 216 Fe+Cu(NO?)?——Fe(NO?)?+Cu 56 64 2.(1)导电 (2)导热 (3)气泡 (4)强 Fe+CuSO?===FeSO?+Cu 每56份质量的铁参与反应，可置换出216 份质量的 银或64 份质量的铜，则反应后所得滤液的质量一定 比原溶液的质量小，C 错误。滤液中的溶质为 Fe(NO?)?、Al(NO?)?, Fe(NO?)?溶液呈浅绿色， Al(NO?)?溶液显无色，则滤液呈浅绿色，D错误。 3.B 4.B 5.B 6.(1)丙 置换反应 (2)丙 7.【交流讨论】混合物 【得出结论】增加“304 不锈钢”的抗腐蚀性(合理叙 述均可) 9.C 10.C 11.(1)导电(2)大(3)氧气和水(4)有 【进行实验】Mn+2HCl===MnCl?+H?个 强 【反思交流】铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝 薄膜 12.(1)大 延展性 (2)银的化学性质不活泼(合理即可) (3)①方案二 方案二操作简单(合理即可) ②Fe+CuSO?—— FeSO?+Cu (4)BDE 【拓展应用】避免与酸性物质接触(合理即可) 中考集训 13.(1)Hg 弱1.D 2.A (2)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO?==FeSO?+Cu 3.C [解析]铝锂合金的熔点比纯铝的低，A错误；铝 锂合金的抗腐蚀性能较强，B错误；铝锂合金由铝、 锂等多种物质组成，属于混合物，C正确；铝锂合金 的硬度比纯铝的大，D错误。 (3)大(4)固体溶解，有气泡产生 锰 14.(1)除去铝丝表面的氧化物 (2)Al+3AgNO?===Al(NO?)?+3Ag[或 2AI+ 3Cu(NO?)?==2Al(NO?)?+3Cu] 4.C [解析]A.活动性弱的金属使用得更早，因为活 动性越弱，越容易制得。B.铁的化学性质活泼，易 锈蚀，不易保存，铁的文物比铜的稀有能说明铁比 铜活泼。C.氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质， 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比 铜活泼。D.铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜 活泼。 (3)将铜丝伸入 AgNO?溶液中[或将银丝伸入 Cu(NO?)?溶液中] 15.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消 耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气 加入等体积等浓度的稀盐酸 —15— (3)Cu+2AgNO?= Cu(NO?)?+2Ag 3.A [解析]铝容易与空气中的氧气反应生成致密 的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，故铝制品具有良 铜丝 好的抗腐蚀性，A 正确。铜合金的硬度比组成它的 纯金属铜大，更适合制作耐磨齿轮，B错误。水、氧 爱名 硫酸亚铁 气与铁共同作用形成铁锈，未擦干的水会加快铁锅 锈蚀，C错误。含重金属的废旧电池随意丢弃会污 染环境，故需要回收利用，D错误。 溶液 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸 入铜丝与溶液反应) 无明显变化 16.实验一：【提出猜想】Ni>Zn>Cu 4.C [解析]A.炼铁原理是用合适的物质将氧化铁 在一定条件下转化为单质铁。B.生铁和钢均是铁 的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是 将生铁中的大部分碳除去，但是得到的钢也是由 铁、碳等物质混合而成的，属于混合物。C.铁制品 高温处理后，表面形成致密氧化膜，可以隔绝氧气 和水，防止铁进一步被锈蚀。D.日常生活中的废旧 铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染。 【进行实验】一 Ni+H?SO?===NiSO?+H?个 实验二：【设计方案】Cu(或铜) Zn+NiSO?=—-ZnSO?+Ni 【反思评价】有利于节约金属资源(或有利于环 保等) 第十二讲 金属资源的合理利用与保护 命题点二十四 金属的冶炼 1.3CO+Fe?O?温2Fe+3CO?合金 5.C [解析]A.不是所有的金属在常温下都是固体， 如汞在常温下为液体。B.CO还原氧化铁的反应不 符合置换反应的特征(“单换单”),不属于置换反 2.(1)延展 导热 擦干 (2)节约金属资源(或减轻环境污染) 应。D.铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中与氧 气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对 内部的铝起保护作用，使铝制品不易锈蚀。 (3)增大铁矿石与氧气的接触面积 Fe?O?+3CO 高温2Fe+3CO? (4)大 6.D [解析]浓硫酸没有挥发性，打开盛浓硫酸的试 剂瓶，瓶口不会形成白雾(浓盐酸有挥发性，打开盛 浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾),A错误。铁与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈 浅绿色，B错误。铜在金属活动性顺序中位于氢 后，不与稀硫酸反应，C错误。铁锈的主要成分是 Fe?O?,与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液 呈黄色，D正确。 命题点二十五 金属的锈蚀与防护 1.C 2.C 3.(1)除去水中溶有的氧气 ③中铁钉生锈，①中铁 钉不生锈 (2)③ O?(或空气) (3)铁钉与空气和水 ③④ 4.(1)刷漆(合理即可) 金属的回收利用，有计划、 合理地开采矿物，寻找金属替代品 7.C [解析]一般合金的硬度比组成它的纯金属的硬 度大，黄铜的硬度比纯铜大，A错误。反应中Cu?O失 去了氧，发生还原反应，B错误。反应物碳和生成物 二氧化碳在高温条件下能反应生成一氧化碳，气体产 物中可能含有CO,C正确。合金属于金属材料，黄铜 是锌、铜组成的金属材料，D错误。 (2)Fe?O?+3co温2Fe+3CO?氧气、水 保 持干燥(其他合理答案也可) (3)4Al+30?=—-2Al?O? (4)隔绝氧气和水 8.C [解析]对比①②可知，变量为水，所以可探究接 触水是否为铁生锈的条件之一，A错误。无法对比② ③,因为有气体种类、水两个变量，B错误。对比①④ 发现变量为温度，故可探究温度达到着火点是否为铁 燃烧的条件之一，C正确。无法对比③④,因为有气 体种类、温度两个变量，D错误。 中考集训 1.D 2.C [解析]喷漆、电镀均能隔绝氧气和水，能防止 铁生锈；置于潮湿环境，铁与氧气、水充分接触，不 能防止铁生锈；制成不锈钢，能防止铁生锈。 —16—