第七讲 化学方程式(精练本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

3.B [解析]由微观示意图可知，该反应是二氧化碳与水 反应生成甲醇和氧气，化学方程式为2CO?+4H?O A-2CH?OH+30?。A.该反应过程为每2个二氧化 碳分子和4个水分子生成2个甲醇分子和3个氧分 子，反应前后分子总数发生改变。B.该反应消耗工业 废气中的二氧化碳，故有利于减少二氧化碳的排放。 确；B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g ×44=1.2g,水中氢元素的质量为3.6g×18= 0.4 g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变， 可知反应前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g, 故R至少由C、H两种元素组成，即R的质量最小 值为1.2g+0.4 g=1.6 g,B正确；C.由B可知，R C.参与反应的二氧化碳分子和水分子的个数比为 中C、H元素的质量比为1.2 g:0.4g=3:1,而酒精 (C?H?OH)中C、H元素的质量比为(2×12):(6×1:2。D.反应前化合物中氧元素的化合价为-2,碳元 素化合价为+4;反应后氧气中氧元素的化合价为0, CH?OH中氧元素的化合价为-2,碳元素化合价为 1)=4:1,C错误；D.由B可知，R中C、H原子个数 112g:0.48=1:4,若R为CO和H?的混合物，比为-2,反应前后部分氧元素、碳元素的化合价发生了 改变。 则 CO和H?分子中C、H原子个数比也为1:4,故 4.C 2=1:2,D正确。故CO和H?的分子个数比为1: 5.C [解析]反应前后各物质的质量分数及变化如下： 选C。 甲 乙 丙 丁 8.(1)混合物(2)4 (3)2:7(或8:28) 反应前 70% 14% 6% 10% (4)2H?O通电2H?个+0?个 反应后 42% 8% 40% 10% 9.(1)质量 质量变化 -28% -6% +34% 0 (2)化学能 2:1 分析上表，该反应可简单表示为：甲+乙—→丙。A.反 应前后甲的质量分数减少了28则甲是反应物。 (3)C?H? 澄清石灰水 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中 了(合理即可)B.反应后乙物质的质量分数为1-42?0?0% =8??C.该反应中甲、乙两物质的质量比是28%: 10.【猜想假设】不相等 6=14:3。D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可 能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的 物质。 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出 不 向右 Na?CO?+2HCl==-2NaCl+H?O+CO?个 【反思评价】2 方案二中因反应没有在密闭容器 中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质 量减少 6.B [解析]根据反应的微观示意图可知，该反应是一 氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气 和二氧化碳,化学方程式为:2CO+2NO催化剂2CO? +N?(注意配平)。该反应可以减少有毒气体CO、NO 的排放，A 正确。反应物都是化合物，不是置换反应 (置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物),B错误。催化剂可以改变化 学反应速率，反应前后其本身的质量、化学性质不变， C正确。根据质量守恒定律，反应前后原子个数不 变，D正确。 第七讲 化学方程式 命题点十四 基本反应类型 1.C 2.D 3.C 命题点十五 化学方程式的意义及书写 1.B 2.(1)2H?O通2H?个+0?个 分解反应 (2)4P+50?卓2P?O?化合反应 (3)HCl+NaOH—=NaCl+H?O 复分解反应 命题点十六 利用化学方程式的计算 7.C [解析]A.根据质量守恒定律，参与反应的物质 的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应生成 的二氧化碳和水的总质量为4.4 g+3.6g=8.0g, 故参加反应的R和氧气的质量总和为8.0 g,A正 1.(1)2H?O通电2H?个+O?个 800 (2)56 —8— 2.解：(1)样品中碳酸钙的质量为：25g-5g=20g 258×100?0%样品中碳酸钙的质量分数为： 11.(1)S+O?点鉴so? (2)Cu+2AgNO?=—-2Ag+Cu(NO?)? (3)CaCO?+2HCl===CaCl?+H?O+CO?个 (2)设反应生成的二氧化碳质量为x。 CaCO?+2HCl=-CaCl?+H?O+CO?个 100 44 20g x 40=208 x=8.8g 12.(1)CO?+H?O==H?CO? (2)H?+CuO==Cu+H?O 13.(1)S+0?点so? (2)分解反应 (3)H?SO?(或I?)答：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%; (4)H?S===H?+S↓(2)理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。 14.C?H?OH+30?点燃2CO?+3H?O 0.7中考集训 1.C[解析]A.反应物和生成物均有两种，都分别是 单质和化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反 15.(1)Mg?Ni+2H?—Mg?NiH? 镁镍合金 防止金属被氧化 应。B.反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变 一”的特征，属于化合反应。C.反应物有一种，生成 物有两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 (2)化学 (3)2H?O化照H?O?+H?个 2H?O2照-2H?O+0?个D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物， 符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应。 (4)氢分子之间有间隔 2.D [解析]A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=—= FeCl?+H?个，置换反应。B.镁带在空气中燃烧： 2Mg+0?点2Mg0,化合反应。C.化学方程式正 确，但反应属于分解反应(由一种物质生成两种物 质)。D.化学方程式正确，且反应属于复分解反应 (两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物)。 16.(1)28.7 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 AgNO?+HCl===AgCl」+HNO? 36.5 143.5 73 g×x 28.7 g 143.5=28.7g x=10%3.D [解析]A项，生成物错误，铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁。B项，化学方程式未配平。C项，反应 不能发生，Ba(OH)?可溶，BaCl?溶液与 NaOH 溶液 混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发 生的条件。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10?? 17.(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H?SO?=—FeSO?+H?个 56 2 0.4gx 4.B [解析]A.反应前后只有氧元素的化合价无变 化(有单质参与或生成的反应一定有元素的化合价 发生改变)。B.根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的质量不变，则锌元素的质量在反应前后不 6=0.4gx=11.2g 变。C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为12:[2 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8 g。×(16+65)]=2:27。D.化学反应都遵循质量守恒 定律，该反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的 质量。 第八讲 碳单质、一氧化碳和二氧化碳 命题点十七 碳单质的性质和用途 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 1.D 2.B —9— 123 第七讲 化学方程式 命题点十四 基本反应类型 [答案P8] __ A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.(2021·朝阻)在初中化学中,有四种基本反应类型:①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解 _ 反应,其中可能有水生成的是 _. C.②③④ A.①②④ B.①③④ D.①②③④ 3.(2020·朝阳)下列化学反应属于置换反应的是 A.H.O+CaO--Ca(OH). B. NaSO.+BaCl. -2NaCl+BaSO.1 C. H.+Cuo△Cu+H0 .高温2fe3C0. D.3CO+Fe.O. 命题点十五 化学方程式的意义及书写 [答案P8] 1.(2023·费键)硅广泛用于芯片等电子元件中。工业上使用二氧化硅(SiO。)提取硅单质,其反应原理 是siO+2c高温si+2co。下列说法正确的是 _ A.C0中C显+4价 B.该反应为置换反应 C.SiO,中硅、氧元素的质量比为32:28 D.二氧化硅由硅原子和氧原子构成 2.(2020·大4)写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。 (1)水通电制氢气和氧气: (2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量: (3)用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钟: 命题点十六 利用化学方程式的计算 [答案P8] 1.(1)(2024·大连二模)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料,其燃烧的化学方程式为 理论上,100g氢气完全燃烧,需要氧气的质量为 _g。 (2)(2024·阜新二模)钢铁工业是国家工业的基础,工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100; 含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应),理论上大约可以治炼出铁的质量 2.(2023·抚顺本溪冠阻)化学实验操作考试结束后,同学们想了解所用石灰石样品中碳酸的质量 分数,进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中,加入足量的稀盐酸至完全反应,测得烧杯内残 留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。 (1)该石灰石样品中碳酸的质量分数 (2)实验过程中,理论上可生成二氧化碳的质量是多少? 中考集训 [答案P] 满分,50分 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题,每小题1分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.(2023·扬州)下列属于分解反应的是 - A.3Fe+4H.0高温fe:0.+4H. 点燃fe:O. B.3Fe+2O. C.2Fe(oH).△FeO.+3HO D.Fe(OH).+3HCl--FeCl.+3H.0 2.(2024·株洲模拟)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 1 _ A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6HCl--2FeCl.+3H. 1 点燃 B.钱带在空气中燃烧:Mg+0. .MgO2 D.氛氧化错治疗胃酸过多:A1(OH):+3HCl-AICL.+3H.0 第一部分 辽宁省中考命题点集训 3.(2024·衡阳)符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是 ( _ 点2fe:0. B. H0.0.H.0+0. A.4Fe+30. C. BaCl+2NaOH--Ba(OH)+2NaCl D. HCl+NaOH--NaCl+HO 4.(2023·天津)在反应C+2乙no高温2Zn+c0.中,下列有关说法正确的是 . _~ A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后铎元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化铎的质量比为4:2 D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律 5.(2024·驿域区枚级模拟)将27.6g的碳酸和铜粉的混合物在空气中锻烧使其完全反应,若反应前 后固体的质量保持不变,则原混合物中碳酸的质量为 A.10.0g B.20.0g C.21.8g D.26.6g 6.(2024·尔圈区校级一模)钱在氧气中燃烧生成氧化钱,在这个反应中,钱、氧气、氧化钱的质量比 是 ) _~_ C.48:32:80 A.24:32:80 B.48:32:40 D.24:32:40 7.(2023·新秦县模拟)已知反应2A+B--3C+D.若10gA和4gB恰好完全反应生成5gD,则A、 B.C、D的相对分子质量比为 C B.4:5:5:3 C.2:1:3:1 A.10:4:9:5 D.5:4:3:5 8.(2023·织金暑模拟)在化学反应A+2B--C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为6:7,当 1.2gA与一定量B恰好完全反应后,生成1.8gC,则生成D的质量为 7 _ A.2.8g B.1.4g C.2.2g D.6.8g 9.(2024·殿都区模拟)将一定质量的粉、铅粉、铁粉的混合物与足量的疏酸完全反应,生成0.3g氢 气,则金属混合物的质量不可能是 ) A.3.6g C.6.2 B.5.8g D.8.4 10.(2023·雷州市模拟)20gH.、0.混合气体点燃充分燃烧生成18g水,则原混合气体中氧气和氢气的 质量比可能为 . ) A.5:1 B.1:1 C.9:1 D.2:3 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括7小题。 11.(3分)(2024·天津)写出下列反应的化学方程式。 (1)疏在氧气中燃烧 (2)铜与硝酸银溶液反应 (3)大理石与稀盐酸反应 见l图 重晋扫音/信扫码 化学·精练本 对话中考复习助手考点攻克提分无忧 12.(2分)(2024·长沙模拟)水能参与很多反应,本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学 方程式。 (1)有水参加的反应:二氧化碳和水反应 (2)有水生成的反应;氢气和氧化铜在加热的条件下反应 13.(4分)(2023·重庆A卷)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用疏化氢气体(H.S)制 备氢气的模拟工艺流程 收-so→H→产品室→H。 t__ II$0溶液 -1溶液 -H._ (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供S0..写出该反应的化学方程式 (2)HI进人产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 (4)疏化氢气体制备氢气时生成两种单质,写出化学方程式 14.(2分)(2024·河南模拟)乙醇常用作燃料,乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;乙快(化学式为C.H。)也可用作燃料,当氧气不足时,乙快燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳 和水,若一定质量的乙快燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳,则n的数值为 15.(7分)(2024·南海区枚级模拟)氢能助力“神舟十八”遨游太空。氢氧燃料电池技术在航海、航空 航天等方面发展迅速,图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 O2 燃料电池 出解 _HO H0 光解 →H加热Mg-NiH. 一定条件 镂合金- 制氢 (MgNi) 钱合金 用氢 (MgNi) 故 储氢 图1 -46- 请回答下列问题: (1)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用锦合金(Mg.Ni)存储氢 气,该储氢反应的化学方程式为 储氢和放氢过程中可以循环 利用的物质是 _。在熔炼钱锦合金时,通常需要通入氛气作保护气,目的是 (2)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H。+0。--2H.0.该过程中的能量转化形式是 能 转换为电能。 (3)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图,分别写出反应I。 II的化学方程式 _。 反应I| 。H子 ·o原子 反应I 催化剂 催化剂I 催化剂II 图2 (4)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中,请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 16.(10分)(2023·广西)将AgN0.溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中,1秒后,沉淀质量不再增加,产生沉 淀的质量与反应时间的关系如图所示 (1)生成沉淀的质量为 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 沉淀质量/g 28.7....-- _时间/; 16题图 -47 17.(12分)(2024·陕西三模)学习小组同学利用下图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的 铜粉。 逐渐加入稀疏 至不再产生气泡 过滤,洗逢 __ _2 用去稀 酸100g T 铜粉 粉与铁粉 烧杯内物质 混合物30g 总质量129.6g (1)反应生成氢气的质量是 _g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) -48