第六讲 质量守恒定律(精练本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

而春123 第六讲】 质量守恒定律 基础集训 ⑥命题点十三质量守恒定律及其验证 [答案7] ⊙考向1质量守恒定律的验证 1.验证质量守恒定律的实验如下图所示，请回答下列问题： 玻璃管 碳段钠 图1 图2 图3 (1)如图1： ①(2023·铁岭葫芦岛)为确保实验成功，必须在 容器中进行实验： ②(2023·朝阳)玻璃管的作用是通气和 。 实验操作完全正确，如果红磷的量 不足，对验证质量守恒定律 (填“有”或“无”)影响。 (2)如图2： ①(2023·营口)依据反应前后天平测定结果 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律： ②(2022·抚顺本溪辽阳)将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小， 原因是 (3)(2021·抚颜铁岭)图3实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中 燃烧掉的蜡烛质量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 ⊙考向2质量守恒定律的应用 类型1化学方程式中化学式的推断 2.(2023·铁岭葫芦岛)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为： X+NH,+H,O+CO,=NaHCO,+NH,CI,其中X的化学式是 () A.NaCl B.NaNO, C.NaClO D.Na.O, 3.(2024·大连模拟)刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅开碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹 房鸣”，其反应的化学方程式为S+2KN0,+3C点槛X,↑+3X↑+K,5,则X的化学式为 () A.H,0 B.CO, C.CO D.C,06 4.(2021·盘锦)生产替代氟利昂的新型制冷剂所需原料四氟化碳(C℉，)，其可由下列反应制得：SiC+ 2E,一定条件CE,+X。下列说法中正确的是 A.反应前后氟元素的化合价不变 B.该反应为置换反应 C.反应中F2与CF:的粒子个数比为1：2 D.X的化学式为SI -37- 类型2物质元素组成的推断 5.(2021·锦州)某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下 列说法中正确的是 () A.该物质由碳原子、氢原子、氧原子构成 B.该物质由碳、氢两种元索组成 C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D.该物质中碳、氢原子个数比为3：1 类型3密闭容器中反应前后的数据分析 6.(2021·装山)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，下列关于该反应的说法正确的是 () 物质 甲 乙 丙 反应前的质量/g 27 10 6 反应后的质量/g 3 5 18 22 A.甲一定是化合物 B.乙一定是该反应的催化剂 C.甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和 D.该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11 7.(2022·朝阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物 质的质量（单位：g),如图所示，下列说法不正确的是 () 口表示反成前的质量 18 ☐表示反应后的质量 9 8 2 甲 丙 A.x的数值为8 B.反应前后元素的化合价可能改变 C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D.该反应是复分解反应 微专题反应的微观示意图 [答案7] 1.(2023·龙东地区)随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一 种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好 完全反应)。下列说法不正确的是 氢原子 催化济 氧原子 甲 丙 丁 碳原子 A.丁的化学式是H,0 B.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C.反应生成丙和丁的质量比为16：9 D.反应前后分子种类和原子种类均发生变化 —38- 第一部分辽宁省中考命题点集训 2.(2023·宁夏)如图所示是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 ( 催化剂 ☑-氮原子 ,观●+●氧原子 印 内 丁0一氯氢原子 A.图示中丙和丁物质都是氧化物 B.参加反应的甲和乙分子个数比为4：5 C.反应前后各元素的化合价均未改变 D.丁物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8 3.(2024·通辽)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C,H,),是我国科学研究的又一重 大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 () 5 化 断 00∞●结m·氢原子 m o a 合●配 ●碳原子 ”。0氧原子 A.化学反应的本质是原子的重新组合 B.乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2 C.在化学反应中分子本身发生了改变 D.参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 4.(2024·大庆模拟)我国科学家研究出碳化钥(Mo,C)负载金原子组成的高效催化体系，使C0和H,0 在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。 。氢原子 ●碳原子 金原子大 碳 化 ⑧氧原子 知 (1)碳化钼(MoC)中，钼元素为 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)该反应过程中： ①金原子对 (填“C0”或“H0”)起吸附催化作用： ②反应的化学方程式为 5.(2024·牡丹江二模)“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结 合图示完成下列问题。 婵黉夹 NaOD HCI Na' OH 浓 滴有酚酞的 加热 ⑦求原了 氧氧化钠 酸 稀溶液 ●氧原子 图1 图2 图3 (1)图1中，打开弹簧夹观察到右侧试管中的现象为 ,结合图2该反应的 微观实质是 (2)图3是某反应的微观示意图： 参加反应的“●”和“②”与反应生成的“●②”三种粒子个数比为 :“Hg”表示1个汞原 子，还可以表示 (请写出一条)。 —39- 化学·精练本 见业图标合判倍微信扫丽对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 6.(2024·绥化)我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水 发生反应生成氢气和A,其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 太阳 意多。一哀原子 。一氧原子 →催化剂 水滑石 ●一碳原子 (1)写出生成物A的化学式 (2)参加反应的各物质的质量比是 (最简整数比)。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.该催化剂在此反应中加快了反应速率 B.该反应前后分子的种类和个数都不变 C.该反应属于置换反应 D.该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能的目的 7.(2023·广安区模拟)如图是某酸碱中和反应的微观示意图。 (1)a粒子为 (写化学符号)。 (2)反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有 H A.无色酚酞溶液 B.硝酸钾溶液 C.硝酸银溶液 D.锌粒 a (3)为证明反应后的溶液中是否含有C1ˉ，可采用的方法是 Na- Na' a OH OH Na" Na (4)如果将稀盐酸改为硫酸铜溶液，完全反应后得到的溶液中含有的 离子为 (写符号)。 7题图 综合集训 [答案PT] 第一部分选择题 1.(2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是 A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 2.(2024·衡阳二模)实验后试管中残留的硫，常用热的Na0H溶液清洗，发生了如下反应：3S+6Na0H —2X+Na,S01+3H,0,则X的化学式为 () A.H,S B.S02 C.Na,S D.Na,SO 3.(2023·连云港)捕集工业废气中的C02与H,0反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反 应的微观示意图如下： ○表示酸原子 化剂 ● 表示氧原子 。表示氢原了 40 下列说法中正确的是 A.反应前后分子总数不变 B.有利于减少二氧化碳排放 C.反应的CO2与H0的分子个数比为1：1 D.反应前后各元素的化合价均未改变 4.(2024·泰安改编)合成气(C0和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的 角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 A.甲醇(CHOH) B.乙醇(C,HOH) C.尿素[CO(NH2)2]D.甲烷(CH) 5.(2024·滨州模拟)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物 质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 () 乙14% 丙6绿 邦 42% 丁10% 丁10% 甲 70% 丙 40% 反应前 反应后 A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3D.物质丁一定是该反应的催化剂 6.(2023·重庆B卷)处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，下列对该反应的说法错误的是() ○ 氧原子 ●p+O催化剂●p+CO 氮原子 碳原子 A.可以减少有毒气体的排放 B.属于置换反应 C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.反应前后原子个数不变 7.(2024·乐山)已知物质R由一种或多种物质组成，取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是 ( A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g B.所取R质量的最小值为1.6g C.R可能是酒精(C,H,OH) D.若R为C0和H2的混合物，则C0和H,的分子个数比为1：2 第二部分非选择题 8.新情境(2023·江西)叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工 业制取钛(T)的一种方法：4Na+TC,高温T+xNaC,式中x为 (3)载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2HN2)中 氢、氮元素的质量比为 41 (4)探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了 可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 9.(2024·广西一模)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催 化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： 02 H2 C02 太阳光一新型催化剂 高效假化剂 H0反应①H0反应②X (1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 ,产生的H2、O2的体积比约为 (3)反应②的化学方程式：2C0,+61,化剂4H,0+X,则X的化学式为 ;可用 (填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有C02。 (4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 10.(2024·青海)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的 思考及实验结果写在短线处 【猜想假设】猜想1：相等；猜想2： 【实验探究】 实验方案 方案一 方案二 稀盐酸 酸 实验装置 酸铜 液 液 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸 实验过程 察到的现象是 进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色：再将其 平，天平的指针 (填“向左”“向 放回托盘天平，天平的指针 (填 右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方 “向左”“向右”或“不”)偏转 程式： 【反思评价】你认为猜想 是错误的，其原因是 一42-12.1.(1)①先平放试管，把盛有高锰酸钾的药匙 (或纸槽)送至试管底部，然后将试管直立起来 2KMnO?—K?MnO?+MnO?+O?个 分解反 应 ②BC(或BE) 将带有火星的木条插入集气 瓶中，木条复燃 ③铁丝剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成黑色固体 (6)红磷燃烧放热，但反应一段时间后，氧气浓度 下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低 到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不 完。(7)铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会 造成污染。 第六讲 质量守恒定律 命题点十三 质量守恒定律及其验证 (2)2NaClO?化剂-2NaCl+30?个 1.(1)①密闭 ②引燃红磷 无 Ⅱ.(1)分子在不断运动 (2)①不能 ②生成气体，逸散到空气中 (2)O? 氢元素和氧元素 (3)不能 小于 (3)温度达到着火点 2.A 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 微专题 反应的微观示意图13.(1)'?C(2)?Li 3Li(3)20(4)BD (5)氧元素(6)三 Ⅱ 1.D 2.C 3.B 14.(1)汞液面上升 汞与氧气反应，玻璃钟罩内气体 减少，气压减小 4.(1)金属 (2)①CO ②CO+H?O化-CO?+H? (2)④①③② 5.(1)溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子生 成水分子 (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀(或 温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大) (2)1:2:2 汞元素(或单质汞) 6.(1)CO?(2)4:9(或9:4)(3)AD (5)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减 少对压强的影响大 19.37 7.(1)H?O(2)AD (3)加入硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度， 燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以 下，红磷熄灭(合理即可) (4)Na+和 SO2- 综合集训 1.D [解析]A.蔗糖溶于水发生的是物理变化。 (7)铜粉 B.浓硫酸敞口放置质量增加是因为浓硫酸具有吸 水性，能吸收空气中的水分，发生的是物理变化。[解析](1)汞与氧气反应生成氧化汞，玻璃钟罩 内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升。 C.饱和硝酸钾溶解度随温度的升高而增大溶液升 温，溶液质量不变，发生的是物理变化。D.硫酸铜 溶液和氢氧化钠溶液混合，发生反应：CuSO?+ 2NaOH=== Cu(OH)?↓+Na?SO?,有沉淀生成，溶 液质量减小。 (4)磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不 变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下 降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液 态，导致氧气的含量逐渐增大。(5)磷燃烧放热， 温度升高，装置内压强增大；消耗氧气，装置内压 强减小。温度升高所增加的气压大于氧气消耗所 减小的气压，所以BC段压强增大。用如题所示数 据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分 2.C [解析] 原子 S Na 0 H 反应前/个 3 6 6 6 反应后/个 1 2 6 6 103.103.15 Pa17kPa×100??19.37??数是： X的化学计量数为2,则其为Na?S,C选项正确。 —7— 3.B [解析]由微观示意图可知，该反应是二氧化碳与水 反应生成甲醇和氧气，化学方程式为2CO?+4H?O A-2CH?OH+30?。A.该反应过程为每2个二氧化 碳分子和4个水分子生成2个甲醇分子和3个氧分 子，反应前后分子总数发生改变。B.该反应消耗工业 废气中的二氧化碳，故有利于减少二氧化碳的排放。 确；B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g ×44=1.2g,水中氢元素的质量为3.6g×18= 0.4 g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变， 可知反应前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g, 故R至少由C、H两种元素组成，即R的质量最小 值为1.2g+0.4 g=1.6 g,B正确；C.由B可知，R C.参与反应的二氧化碳分子和水分子的个数比为 中C、H元素的质量比为1.2 g:0.4g=3:1,而酒精 (C?H?OH)中C、H元素的质量比为(2×12):(6×1:2。D.反应前化合物中氧元素的化合价为-2,碳元 素化合价为+4;反应后氧气中氧元素的化合价为0, CH?OH中氧元素的化合价为-2,碳元素化合价为 1)=4:1,C错误；D.由B可知，R中C、H原子个数 112g:0.48=1:4,若R为CO和H?的混合物，比为-2,反应前后部分氧元素、碳元素的化合价发生了 改变。 则 CO和H?分子中C、H原子个数比也为1:4,故 4.C 2=1:2,D正确。故CO和H?的分子个数比为1: 5.C [解析]反应前后各物质的质量分数及变化如下： 选C。 甲 乙 丙 丁 8.(1)混合物(2)4 (3)2:7(或8:28) 反应前 70% 14% 6% 10% (4)2H?O通电2H?个+0?个 反应后 42% 8% 40% 10% 9.(1)质量 质量变化 -28% -6% +34% 0 (2)化学能 2:1 分析上表，该反应可简单表示为：甲+乙—→丙。A.反 应前后甲的质量分数减少了28则甲是反应物。 (3)C?H? 澄清石灰水 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中 了(合理即可)B.反应后乙物质的质量分数为1-42?0?0% =8??C.该反应中甲、乙两物质的质量比是28%: 10.【猜想假设】不相等 6=14:3。D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可 能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的 物质。 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出 不 向右 Na?CO?+2HCl==-2NaCl+H?O+CO?个 【反思评价】2 方案二中因反应没有在密闭容器 中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质 量减少 6.B [解析]根据反应的微观示意图可知，该反应是一 氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气 和二氧化碳,化学方程式为:2CO+2NO催化剂2CO? +N?(注意配平)。该反应可以减少有毒气体CO、NO 的排放，A 正确。反应物都是化合物，不是置换反应 (置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物),B错误。催化剂可以改变化 学反应速率，反应前后其本身的质量、化学性质不变， C正确。根据质量守恒定律，反应前后原子个数不 变，D正确。 第七讲 化学方程式 命题点十四 基本反应类型 1.C 2.D 3.C 命题点十五 化学方程式的意义及书写 1.B 2.(1)2H?O通2H?个+0?个 分解反应 (2)4P+50?卓2P?O?化合反应 (3)HCl+NaOH—=NaCl+H?O 复分解反应 命题点十六 利用化学方程式的计算 7.C [解析]A.根据质量守恒定律，参与反应的物质 的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应生成 的二氧化碳和水的总质量为4.4 g+3.6g=8.0g, 故参加反应的R和氧气的质量总和为8.0 g,A正 1.(1)2H?O通电2H?个+O?个 800 (2)56 —8—