高一化学第三次月考卷（新高考通用“10+5+5”，鲁科版2019必修第一册第1章～第3章第1节）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第1节（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．过氧化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过多 C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃 3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 4．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 5．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．过量的Fe在氯气中燃烧生成 B．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．工业炼铁的原理是用还原的方法从矿石中提炼铁 D．向溶液中滴加适量的NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 6．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 7．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 9．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 10．欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为 A． B． C． D． 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列过程最终存在白色沉淀的是 A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体 B．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体 C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体 D．向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液 12．下列各组物质之间可以按“物质A→物质B→物质C→物质D”关系直接转化的是 A． B． C． D． 13．下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐减少 14．现有500mL1mol·L-1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是 A．取出50mL该溶液，其中c(SO)=1 mol·L-1 B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L D．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀 15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D．Ⅳ图段离子方程式为 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。 A． B． C． D． （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 （用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂为 （写化学式）；溶液所含溶质离子有、 。 ②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 ③向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 17．（12分）黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A． B． C． D． （2）灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是 。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 (填离子符号)。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ① 具有还原性 向溶液加入足量的铁枌 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② ③ 18．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。 （3）从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 19．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。 （1）实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为 。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的 (填序号)。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象 。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填字母)。 选项 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中 ，即可证明氧化性大于。 （5）该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是 (用离子方程式表示)。 20．（12分）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 (I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。 （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入 可验证该溶液是否变质。 A．铜片        B．KSCN溶液        C．氯气        D．铁粉 （2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。 （3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①滤渣a为 。 ②物质X为 (填标号)。 A．HCl         B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2 （4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是 (填标号)。 A．溶液中一定含有Fe2+ B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出 D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第1节（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 【答案】C 【解析】A．铜单质转化为，铜失电子，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C符合题意；D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不符合题意；故选：C。 2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．过氧化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过多 C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃 【答案】B 【解析】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A正确；B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误；C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确；D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确；故选B。 3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 【答案】B 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但在相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，A错误；B．相同温度下，相同浓度的碳酸钠的碱性更强，所以溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B正确；C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠，C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应，从而生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水区分碳酸钠与碳酸氢钠，D错误；故答案选B。 4．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 【答案】D 【解析】A．在标准状况下，1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L，题中未说明是否为标准状况，A错误；B．根据在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，分子分单原子分子、双原子分子以及多原子分子，所以原子数不一定相同，B错误；C．在标准状况下，1 mol气体的体积都是22.4 L，但在其它条件下，只要满足一定的温度和压强，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，即在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，C错误；D．在常温常压下，‌由于温度不是0 °C，‌气体的分子运动更为活跃，‌导致气体分子间的距离增大，‌从而使得相同物质的量的气体所占的体积大于标准状况下的体积。‌因此，‌1 mol氧气和氢气的混合气体在常温常压下的体积一定会大于22.4 L，D正确；故选D。 5．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．过量的Fe在氯气中燃烧生成 B．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．工业炼铁的原理是用还原的方法从矿石中提炼铁 D．向溶液中滴加适量的NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】A．Fe在中燃烧，不管Fe是否过量，都生成，A项错误；B．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，，B项错误；C．工业炼铁的原理，是用CO作还原剂，将铁矿石中的铁还原出来，从而提炼出铁，C正确；D．向溶液中滴加NaOH溶液，会产生沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，D项错误；故选C。 6．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 【答案】C 【解析】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 Cl2 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误；B．将 Na2O2 加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误；C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，故C正确；D．向某无色溶液中滴加定量的溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根，硫酸根离子液可以和银离子反应生成沉淀，不一定存在，故D错误；故选C。 7．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 【答案】D 【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。 【解析】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；故选D。 9．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 【答案】C 【解析】A. 先加溶液，引入了氯离子，所以最终无法确定原溶液中是否有氯离子，A项错误；B. 硫酸根离子与银离子能生成硫酸银沉淀，对的检验有干扰，B项错误；C. 先加足量的溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加溶液，生成白色沉淀，证明有氯离子存在，C项正确；D. 先加溶液，引入了大量，或把碳酸氢根离子(亚硫酸氢根离子)转化为碳酸根离子(亚硫酸根离子)，对后续的检验有干扰，D项错误；答案选C。 10．欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由题干可知该红棕色固体是Fe2O3质量为8.00g，由公式计算三氧化二铁的物质的量为，由元素物质的量守恒可知nFe=0.05mol2=0.1mol，则mFe=5.6g，则含铁氧化物中氧元素的质量为7.84g-5.6g=2.24g，则含铁氧化物中氧元素物质的量，故含铁氧化物中铁元素与氧元素的原子个数之比=0.1:0.14=5:7，所以该氧化物为。C正确；故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列过程最终存在白色沉淀的是 A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体 B．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体 C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体 D．向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液与二氧化碳气体不反应，故A错误； B．漂白粉溶液中次氯酸钙与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙和次氯酸，最终没有白色沉淀生成，故B错误； C．饱和的纯碱溶液与足量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠沉淀，最终有白色沉淀生成，故C正确； D．氯化亚铁溶液与适量氢氧化钠溶液反应立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，最终没有白色沉淀生成，故D错误； 故选C。 12．下列各组物质之间可以按“物质A→物质B→物质C→物质D”关系直接转化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Fe在高温条件下与O2反应可生成Fe3O4，Fe(OH)3与H2SO4反应可生成Fe2(SO4)3，但Fe3O4与水不能发生反应，不能直接转化为Fe(OH)3，A不符合题意； B．Cu与Cl2反应可生成CuCl2，CuCl2与碱反应可生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解可生成CuO，B符合题意； C．NaCl不能直接转化为Na2CO3，C不符合题意； D．C在O2中燃烧可生成CO2，CO2与C在高温条件下反应可生成CO，但CO不能直接转化为H2CO3，D不符合题意； 故选B。 13．下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐减少 【答案】CD 【解析】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水加热会发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体，I烧杯中溶液颜色变为红褐色，而非产生红褐色沉淀，A项错误；B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应，溶液会变红，而非氯化亚铁溶液，B项错误；C．氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液，生成的白色絮状氢氧化亚铁沉淀会迅速被氧化成氢氧化铁，变成灰绿色，最后变成红褐色，C项正确；D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，氢氧化钠过量后沉淀逐渐溶解，D项正确；答案选CD。 14．现有500mL1mol·L-1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是 A．取出50mL该溶液，其中c(SO)=1 mol·L-1 B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L D．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀 【答案】AD 【解析】A．溶液的浓度与体积无关。取出50mL该溶液，其中c(SO) =c(H2SO4)=1mol·L-1，A正确；B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，则溶液的物质的量浓度变为原来的1/2：为0.5mol·L-1，其中所含溶质0.100L×0.5mol·L-1=0.05mol，则所含硫酸质量为，B错误；C． 取出100mL该溶液，其中所含溶质0.100L×1mol·L-1=0.1mol，加入足量的锌粒充分反应，所得氢气的物质的量为0.1mol，但不知道是否处于标准状况，故体积不一定2.24L，C错误；D． 取出50mL该溶液，其中所含溶质0.050L×1mol·L-1=0.05mol，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，所得BaSO4的物质的量为0.05mol，可得BaSO4沉淀，D正确；答案选AD。 15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D．Ⅳ图段离子方程式为 【答案】B 【分析】溶液中逐滴加入盐酸依次发生反应：、；Ⅲ图段和段加入盐酸体积相等，溶质只有；若消耗盐酸体积：，则溶质为和；若消耗盐酸体积：，则溶质为和，据此分析解答。 【解析】A．Ⅰ图加入盐酸立即生成，溶液中的溶质只能为，发生反应，A错误；B．结合Ⅱ图可知段消耗的盐酸是段的2倍，说明溶液中存在等物质的量的，反应后最终生成和，生成的质量与通入溶液中的质量相等，B正确；C．结合Ⅲ图可知溶液中对应溶质为，C错误；D．结合Ⅳ图可知，段先是酸碱中和，然后转化为，离子方程式依次为和，D错误；故答案选B。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A． B． C． D． （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 用离子符号表示。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为 写化学式；溶液所含溶质离子有、 。 ②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 ③向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）B（1分） （2）、（2分） （3）①（2分） 、（2分） ②过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） ③（2分） 【解析】（1）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 （3）①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 17．（12分）黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A． B． C． D． （2）灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是 。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 (填离子符号)。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ① 具有还原性 向溶液加入足量的铁枌 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② ③ 【答案】（每空2分） （1）A （2）将铁的氧化物溶解 （3）Fe3+ （4） Fe3+具有氧化性 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【解析】（1）灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A； （2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，氧化铁不溶于水，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解，故答案为：将铁的氧化物溶解； （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+，故答案为：Fe3+； （4）向FeCl2溶液中添加新制氯水，发生反应，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Fe2+具有还原性；向FeCl3溶液加入足量的铁粉，发生反应，，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+具有氧化性，故答案为：；；Fe3+具有氧化性。 18．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。 （3）从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】（1）Na2O、Na2O2（1分） NaClO（1分） （2）KClO3（2分） （3）既有氧化性又有还原性（2分） （2分） （4）0.2mol（2分） （5）强氧化性（2分） 【解析】（1）二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； （2）物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3； （3）从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，具有还原性；少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为； （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol； （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 19．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。 （1）实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为 。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的 (填序号)。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象 。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填字母)。 选项 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中 ，即可证明氧化性大于。 （5）该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是 (用离子方程式表示)。 【答案】（1）(浓)（2分） ③（1分） （2）除去中的气体（1分） 长颈漏斗中发生倒吸，液面上升（2分） （3）d（2分） （4）溶液分层，上层为无色，下层为紫红色（2分） （5）（2分） 【分析】装置A中生成Cl2，反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，兼具安全瓶作用，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，D中探究KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，Cl2 +2KI=2KCl+I2，以比较氯、碘单质的氧化性，由于Cl2有毒，应吸收尾气，可使用NaOH等强碱，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【解析】（1）用MnO2与浓盐酸反应制备氯气的化学反应方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2是固体药品放于烧瓶中，浓HCl是液体药品放于分液漏斗中，采用固+液加热制气体的装置，所以采用的是图2中的③装置； （2）B中盛有饱和食盐水，从A中导管出来的有挥发出来的HCl，还有H2O，所以B中的饱和食盐水是除去气体中混有的HCl；发生堵塞时，B中长颈漏斗内液面上升，形成水柱(C堵塞会使B中气压变大，将液体压入长颈漏斗中）； （3）I放湿润的有色布条，Ⅱ用于除去Cl2中混有的H2O，Ⅲ中放干燥的有色布条，才能说明干燥的Cl2无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO才有漂白性，所以选d； （4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，发生反应Cl2+2I—=I2+2Cl—，Cl2将I—置换为单质形式，碘单质发生萃取溶于CCl4，下层液体会变为紫色； （5）该装置没有考虑有毒气体的尾气处理，Cl2用碱液吸收处理，其离子方程式为Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+H2O，最后要处理多余Cl2防止污染； 20．（12分）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 (I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。 （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入 可验证该溶液是否变质。 A．铜片        B．KSCN溶液        C．氯气        D．铁粉 （2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。 （3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①滤渣a为 。 ②物质X为 (填标号)。 A．HCl         B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2 （4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是 (填标号)。 A．溶液中一定含有Fe2+ B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出 D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为 。 【答案】（1）D（1分） B（1分） （2）维生素C具有还原性（2分） （3）①铁单质和铜单质（2分） ②C（2分） （4）①b（2分） ②5.5（2分） 【解析】（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故选D；FeSO4变质是因为Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，故向FeSO4溶液加入KSCN溶液可验证该溶液是否变质，故选B。 （2）已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，加入维生素C 的Fe2(SO4)3溶液中滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2(SO4)3被维生素C还原为Fe2+，由此得出结论是维生素C具有还原性。 （3）腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，加入过量铁粉，FeCl3和CuCl2均与铁发生反应，生成氯化亚铁和铜单质，操作1为过滤，滤渣a为铁单质和铜单质，滤液中通入氯气发生反应2：，滤渣a中加入足量稀盐酸与铁粉发生反应生成氯化亚铁，过滤出铜单质，该滤液与操作1后的滤液合并发生反应2。 ①由分析知，滤渣a为铁单质和铜单质。 ②为不引入杂质，物质X为氯气，故选C。。 （4）①该废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，当加入铁粉，铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，以此来解答， a．铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，溶液中一定含有Fe2+，故a正确； b．Fe的量可能不足以将 Cu2+全部还原，则若有固体剩余，则固体中不一定含有铁，故b错误； c．若溶液中有Cu2+，可能Fe的量不足以将 Cu2+全部还原，此时有铜析出，故c正确； d．溶液若有Fe3+剩余，说明一定没有发生Fe和Cu2+的反应，则一定没有固体析出，故d正确； 故选b。 ②根据氧化性顺序，Fe会先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，反应式为：①Fe+2Fe3+= 3Fe2+； ②Fe+Cu2+= Fe2++Cu。最后溶液为FeCl2溶液，不含Cu，则说明Cu全部参加反应，则Fe有剩余。设Fe3+的物质的量为x mol，Cu2+的物质的量为y mol， 根据n(Fe2+) = 0.06 mol和最后2.24 g固体包括剩余的Fe和生成的Cu，列一个二元一次方程：1.5x+x + y= 0.06，2.72-(0.5x +y) 56+ 64y=2.24，解得x= 0.11 mol，即n(Fe3+ )= 0.132 mol，。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B B D C C B D C C C B CD AD B 16．（12分）（1）B（1分） （2）、（2分） （3）①（2分） 、（2分） ②过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） ③（2分） 17．（12分）（每空2分）（1）A （2）将铁的氧化物溶解 （3）Fe3+ （4） Fe3+具有氧化性 18．（12分）（1）Na2O、Na2O2（1分） NaClO（1分） （2）KClO3（2分） （3）既有氧化性又有还原性（2分） （2分） （4）0.2mol（2分） （5）强氧化性（2分） 19．（12分）（1）(浓)（2分） ③（1分） （2）除去中的气体（1分） 长颈漏斗中发生倒吸，液面上升（2分） （3）d（2分） （4）溶液分层，上层为无色，下层为紫红色（2分） （5）（2分） 20．（12分）（1）D（1分） B（1分） （2）维生素C具有还原性（2分） （3）①铁单质和铜单质（2分） ②C（2分） （4）①b（2分） ②5.5（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） LIAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI ILIAIIBIICIID 2IAIIBIICIIDI 7.1AIIBIICIID 12.A11B11C11D 3.AIIBIICIID 81AlIBIICIID 13.AIIBIICIID 4AJIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIID 5.1AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.[AIIBIICID 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)(1) (2) (3)① ② ③ 17.(12分)(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框跟定区域的答案无效！ (2) (3) (4) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分)(1) (2) (3)① ② (4)① @2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 三 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.A11B1IC11D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17.(12分)(1) (2) (3) (4) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分)(1) (2) (3)① ② (4)① ⑨ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第1节（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．过氧化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过多 C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃 3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 4．下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 5．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．过量的Fe在氯气中燃烧生成 B．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．工业炼铁的原理是用还原的方法从矿石中提炼铁 D．向溶液中滴加适量的NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 6．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 7．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 9．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 10．欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为 A． B． C． D． 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列过程最终存在白色沉淀的是 A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体 B．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体 C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体 D．向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液 12．下列各组物质之间可以按“物质A→物质B→物质C→物质D”关系直接转化的是 A． B． C． D． 13．下列实验现象，描述正确的是 A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ试管中溶液变红 C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐减少 14．现有500mL1mol·L-1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是 A．取出50mL该溶液，其中c(SO)=1 mol·L-1 B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L D．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀 15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D．Ⅳ图段离子方程式为 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。 A． B． C． D． （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 （用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂为 （写化学式）；溶液所含溶质离子有、 。 ②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 ③向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 17．（12分）黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A． B． C． D． （2）灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是 。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有 (填离子符号)。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ① 具有还原性 向溶液加入足量的铁枌 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ② ③ 18．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。 （3）从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 19．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。 （1）实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为 。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的 (填序号)。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象 。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填字母)。 选项 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中 ，即可证明氧化性大于。 （5）该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是 (用离子方程式表示)。 20．（12分）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 (I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。 （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入 可验证该溶液是否变质。 A．铜片        B．KSCN溶液        C．氯气        D．铁粉 （2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀) (II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。 （3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案： ①滤渣a为 。 ②物质X为 (填标号)。 A．HCl         B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2 （4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是 (填标号)。 A．溶液中一定含有Fe2+ B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出 D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$