吉林省通化市集安市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024—2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧时，热能转化为化学能 B. 报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理 C. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D. 工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. HCl D. 3. 已知：反应。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 4. 已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 5. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Zn与稀盐酸反应制时，滴入4~5滴溶液 C. NaCl溶液与溶液反应时，增大压强 D. 常温下，Al与稀硝酸反应制NO时，用浓硝酸代替稀硝酸 6. 常温下，新制的氯水中，所含的微粒种数为 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 7. 微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应： 。常温下，注射器吸取了8mL的NO2和N2O4的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)。下列说法错误的是 A. 向右拉活塞至16mL，平衡逆向移动 B. 向左推活塞至4mL，最终颜色比开始时深 C. 将该注射器置于热水中，颜色变深 D. 该注射器再吸入5ml惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移动 8. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl3溶液：Ca2+、Mg2+、OH-、SCN- B. NaClO溶液：Fe2+、H+、、 C. KNO3溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 D. c(H+)>c(OH-)的溶液：K+、Al3+、、 9. 在恒温恒容的密闭容器中，加入2molNO和1mol使其充分反应： kJ⋅mol-1，tmin后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 放出的热量等于113kJ B. 生成的分子数为 C. D. 10. 已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为 A. B. C. D. 11. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 平衡常数： C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化 D. d点时， 12. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，反应正向进行 B. 时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C. 时改变的反应条件可能是升高温度 D. 起始时，容器内只有 13. 一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入0.4mol、0.6mol和0.3mol，发生反应的化学方程式为，反应进行至tmin后，下列数据合理的是 A. B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1 D. 14. 氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A. 时，容器内的物质的量为 B. 内，平均速率 C. 反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 该反应仅在低温条件下能正向自发进行 15. 常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B. b点对应溶液的pH约为2.79 C. c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-) D. a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，、。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，0.2mol⋅L-1溶液中，___________。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 （7）草酸()为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为___________。 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中___________mol⋅L-1。 17. 一种新型催化剂能使NO和CO发生反应： 。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验： 实验编号 温度/℃ NO初始浓度/(mol·L-1) CO初始浓度/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 280 82 Ⅳ 350 a 82 回答下列问题： （1）对于反应 ； ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ③该反应中，每消耗0.2mol，此时生成气体的总体积为___________L(标准状况下)，转移电子的物质的量为___________mol。 （2）分析表中数据可知： ①___________，___________。 ②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 18. 常温下，将0.2mol⋅L-1氨水加水稀释至0.02mol⋅L-1，回答下列问题： 已知：①，，； ②常温下，； ③不考虑溶液稀释时温度的变化。 （1）的电离方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）常温下，将0.2mol⋅L-1氨水加水稀释至0.02mol⋅L-1的过程中： ①___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，___________，___________。 ②___________(填具体的数字)。 ③0.2mol⋅L-1氨水中，氨水的电离度约为___________(电离度=)。 （3）常温下，0.2mol⋅L-1氨水的pH约为___________。 19. 甲醇是一种清洁能源，具有生产原料广泛、成本相对较低、能量转化率高等优点。 （1）将转化为，这是迈向经济的重要的一步。 已知：i． kJ⋅mol-1 ⅱ． kJ·mol-1 ⅲ． ①___________kJ⋅mol-1。 ②T℃时，在恒容密闭容器中通入1mol和1mol，仅发生反应ⅰ，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________ (填标号)。 A. 的值不再改变 B. 混合气体的摩尔质量不再改变 C. 容器内压强不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 （2）催化加氢制也是近年来研究的热点，涉及的主要反应为 。向1L恒容密闭容器中通入1mol和3mol仅发生该反应，不同条件下达到平衡，平衡体系中甲醇的物质的量分数在Pa时随温度变化关系如图1所示，在250℃时，随压强变化关系如图2。 ①由图可知，该反应的___________(填“>”或“<”)0；A点时，___________mol⋅L-1，该温度下反应的平衡常数___________(用分数表示)。 ②A、B点对应的平衡常数分别为、，___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 ③在275℃、Pa条件下，仅改变初始投料，某时刻测得容器内、、、的物质的量分别1mol、3mol、1mol、1mol，则此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行。 2024—2025学年度上学期期中考试 高二化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）+5 （2）增大反应速率，使反应更充分 （3）硅 （4）硫酸浓度30%，温度70℃ （5） ①. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ②. 1 （6）2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+ （7） ①. Ka2= ②. 3×10-3 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 小于 ③. 6.72 ④. 0.4 （2） ①. ②. ③. Ⅰ和Ⅲ ④. 甲 【18题答案】 【答案】（1） ①. NH3⋅H2O+OH- ②. （2） ①. 变大 ②. 变大 ③. 变大 ④. 1 ⑤. 0.95% （3）11.3 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. BC （2） ①. < ②. 2 ③. ④. > ⑤. 该反应为放热反应，是气体分子数减少的反应，A点温度低于B点，A点压强大于B点，升高温度和减小压强，均能使平衡逆向移动，平衡常数K减小，则>； ⑥. 向逆反应方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $