甘肃省酒泉市金塔县等4地2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

2024一2025学年高一上学期期中考试 5.下列落流中,溶质的物质的量浓度为1.0mol·1^的是 化学试题 A.将10.0g NaOH回体容于250 mL水 B.将1mol Na.O加入适量水中形成1.溶流 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名,准考证号填写在答题卡上。 C.将10mL.2.0 mol·L-的NaNO.液加水稀释至 20ml 2.居答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字号涂题,如需改动,用橡皮 D.2.24 L.HCI气体于水,配或100mL盗液 擦干净后,再选涂其他答案字是。回答非选择题时,将答家写在答题卡上,写在本试卷上无效 6.学习小组成员欲用超(CaSO.·5H:O)配剖430 mL0.1mol·L-*CusO,渝夜,下列说过 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交因。 考试时闹为75分钟,满分100分 正碑的是 2# 可能用到的相对题子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-28 S-32C1-35.5 K-3 C-64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 A.配制该溶流称取12.5g粗矶 1.从古至今科学家对人奖文明和社会可持续发展作出了重要贡献,下列说法正确的是 B.上图为配别洛被所需的部分仪器,只需要增加破离可完成实验 A.拉瓦幅制元案罔表 B.门提列夫提出迁代系子学说 C.定容时,俯视容量断刻度线会导致所配容液浓度小 C.道尔确定空气的组成 D.榜发明联合法 D.揭匀后,发现液面低于刻度线,需要补加少量水以重新达到刻度线 2.下列诗句或谚语,说法合理的是 7.下列关于物质分类的组合正确的是 A.“千锤万&出深山,烈火焚烧若等闲,“沙及化学变化 3《神农本草经】中记藏“石阻能化铁为”漫及非氧化还原反序 晚性氢化物 酸化物 HNatco. cuo C."日理遗研江雾开”诗句中排述的工达尔现象是胶体粒子本身发光而形成的 s0. xOH ca.coo N.H.o D.“灯树千光照,花焰七枝开,”诗中涉及的焰色试验爱生了化学变化 o B:(OD.CH.NaHSO. ALO. 2 3.下列关于纳及其化会物的说法正确的是 80 A.少量地通常保存在煤泊中 KOH HNOCMO B.的化学活性很强,销看火必颊及时用泡沫灭火器扑灭 8.分默将6演跑和F-Cl.灌液滴加到下列试州中:①5mL.20C落水中,②5mL.沸水中并加 C.将金属饷投入水中,生成氢化,同时放出气 D.伪可以从吃酸惘海液中置换出慨 热至红福色;m.20惊水.然后再人活量0.1m/.N0H溶液:用激 4.段N.表示阿伏加德罗意数的值。下列说法正确的是 射所得到的三种分散系,只有②中观到光亮的选路 A.11.2LCO.的物的量为0.5mol 下列有关相应分散系的说法正确的是 B.101kPa.4C时,18mL水(水的密度为1g/mL)和202kPa.27C时a2gO.所含的分子数 A.分质粒子直径:③>②① 均为M) B.仅凭观察法不能将①②③三分散系区分开 C.O.的尔质量等于N.个氧原子的质量之和 C.②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D.标准状况下,0.1N.个水分子所占的体积约为2.24L D.向三种分散系中加入秘殖酸酸化的AaNO.浇度后:只有①中会产生白色沉 第1重(共6页) 第2甫(共6页) Ouork夸克 高清扫描 还原文档 9.宏现指识与数现探析是化学学科核心素熟之一,下列离子方程式各写完全正确的是 13.下图表示碳及其化合物之间的转化关系,下列说法正确的是 A.用酸除去水:2H'+CrCO.-C*+CO.^+H.O .coaco.gm.ccoco B.酸与 Ba(OH):溶反应:2H*+SO{-+B+2OH-BaSO +2HQ C.F(5O)与Ba(OH):反应:F+aOHf(OH. A.反应①②③④均属于氧化还原反应 D.少量的NaHCO.溶液与级清石水混合:2HOT+20H”+C-COO.++CO”+2H{O B.反应①中韵单质C为还原剂 C.反应④中CaCO,既是氛化刻又是还原 ①N0.投人到紫色石蒸试该中,济液先变虹,后色 D.反应①②②①所属基本反应类型依次为;置换反应,复分解反应,化合反应、分解反应 ②足量O.和质量相等的Na在常阻和加热条件下反应,参加反应的O.的质是之比为1.? 14.某水中存在大量的N'.CC”*.M SO.除去其中的C.M和5Oi.设 ③质量相等的NaHCO,与Na.CO。分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时,NaHCO.产 计了如下流程。下列说法不正确的是 生C0:的是更多 陵ou pC. gNr、Cr ③鉴别NaHCO.溶与Na.CO.溶液,可用滋清石灰水 Dt B2 2 A.NaOH的作用暴去M." 11.如图为NaCI图体在水中的落郏并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 B.Na.CO,的作用之一是去过量的la' C.试:为HC1溶液 D.NaOH在BaCL.之后加人不整达蜀相网目的 #{ 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 {# 15.(14分)回答下列问题; #3 r2 (1)如图所示,将氢气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有提润有色布条的广口瓶 根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式:_ 将NC原体人水中 水分子与N(1现体作用 NC1面体容并形成水会离子 与该实现象有关的物质是_。 干的气 A.上选过程可表示为NaC]-N.*+CI 气气 B.在NaC1提体中,Na'和Cr-有序列 1 C.水分子破坏了Na”郡CI之阐的相互作用,在形成的水合纳离子部水合氢离子中水分子 的翻向不同 短 D.NaC只有在水溶液中才能发生电高 干燥的有色布条 湿润的有色布条 12.下列洛流中离子的检验方法和结论相符的一组是 (2)为防止氧气笔气污除交气,实验室通常用烧破溶液极收多余的笔气,反应原是 项 橙方 (用化学方程式表示),工业上常用题价的石忘孔吸收工业知 向未知液中加入酸缺化的即C1语渡,有白色沉生改 未知培浓中一定含有5Of” 气尾气得漠白粉,白粉的有效成分是 (填化学式). 未知渡中一定含在A)* 闻知落滚演加NOH溶,产生白色沉效 扮容于永后,与空气中的OO:作用,产生有语白、杀蔺作用的次氢酸,该反应的化学方程式为 阅未知溶浓中加入盐酸,产生疫温清石灰水变浑浊的无色无 不能定未短治泣中一定 。 ,产生的次叙酸见光易分部,写出该反应的化学方程 式 味的气体 在co ,因此凛白粉保存的方法是___. (3)一且发生氧气泄漏和爆炸事故,周围群众应紧急疏散,当人们逃离爆你现场时,可以用 未知落流中加人稀酸化后,再人AaND.流,有自色 未知法中一完有C 没有一定浓度某物质水溶疲的笔中播住口鼻,最适宜使用的物质是_(填字母). 匹院生虞 B.NaCt A.NaOH c.Kci D.N.CO. 第3页(共6页) 第4页(共6页) Ouork夸克 高清扫描 还原文档 16.(14分)物质的是是化学常用的物理量,请回答下列问题 (4)酸性条件下,向双氢水中加人1.或HIO.,发生反应的过程如图所示. (1)某含破化合物×为气体,6.8zX在标准状况下的体积为4.48L.则×的题尔质量是 g/msol. (2)y mol H.so.中含。个氧原子,期阿伏加德梦常数N。-___ mal (用含。y的代数式表示). ①H:O:在过程1.I中表现出氧化性的是_(填”1”或“3”). (3)无土裁培新用营养液中含有KC1.K.SO..NH.C1三种淳质,实验测得部分离子的浓度处 ②过程1中发生反应的化学方程式为:5H,0.+2HIO.-I.+5O.!+6H.0.还原性强弱 图甲所示。哀200mL.样品加水琴释,测得e(5O”)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 比较:HO:_1.(填“>”或“<”),该反应中每生成标准状况下11.2L0.,则转移的 电子的物质的量为_mol。 K误选1 ③过程1中发生反应的化学方程式为 18.(15分)过氢化抽君用作源白剂,杀菌剂,消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不 当时容是变质,某实验小组以过氢化纳为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包Na.O.样品是否已经变质为碳酸销,取少量样品,加水将其溶幅,加入___ (填化学式)溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na-O.已经变质。 。 ①释c(so)-_mol·L-. (2)该实验小组为短略测定过氧化饷的质量分数,称取mg样品.并设计下图装置来测定过 ②样品中NH:的物腐的量为mol. 氧化纳的质量分数。 (4)室温下,某固定容积的密阅容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A.B两案充入 #0 H..O.的混合气体和1mol空气,此时活塞的刻度位置如图示。 # ①A室混合气体的物质的量为 _mol;若实验测得A室混合气体的质量为19g.测谈 ①装置A中盛放盐能的仪器名称是_,有同学提出该实验装置A.C之间没必要增 提合气体中H。和O:的物质的量之比为_. 加盛有询和NaHCO.溶液的法气断,该同学想法是否有道理,并说明理由: ②若将A室中提合气体点燃,恢复至原温度后,活塞停留在_(填数字)刻度处。 ②将仪器连接好以后,必须进行的排作是___。 17.(15分)双氧水是工业上常用的绿色氧化刻,又是拿用的医用消毒刻,H.0,见光,受热或有 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式: 某些奈质进入时分幅速率会加快,氢水具有部分破的通性,受熟易分解,实验室通常密封保 ④实验结束后,读取量简中液体体积时,你认为合理的是_(填字母). 存,请国答下列问题: a.读取体积时,需冷却至室望 (1)双水用干伤口的涛毒,利用H.O。的_(填“强氧化”或“强还原”)性。 b. 视线与回液面最低处相平 (2)向双水中演加酸性KMnO.溶液,溶液的常红色栖去,该反应中H;O:作为___ c. 把是简拿起来与视线保持相平 (填“氢化”或“还愿期”). 实验结束后折算出复气的体积为VmL.已知复气的密度为;·mL”.样是中N.O. (3)过氧化(CaO)是一种水产养殖增氧剖,一种制备方法如下;在冰水浴的环境下,向 质量分数为_(用含。、u,V的代数式表示)。 和CC.溶液中加入双氧水和氢水,不断投掉,析出纯度较高的CaO。·8H.O品体. (3)有罔学提出过氧化交质除了含有碳酸销杂质,还可能含有 ,理出是___ ①该反序在冰水路环境下进行的目的是 ②CaO.作为增氧剂,与水反应的化学方程式为 第5页(共6页) 第&页(共6页) Ouork夸克 高清扫描 还原文档2024一2025学年高一上学期期中考试 化学参考答案及评分意见 1,D【解析】拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A错误：门捷列夫的主要贡献是发现元素周期 律，并编制出元素周期表，B错误：道尔顿在化学上的主要贡献是提出近代原子论，C错误：侯德榜的主要贡献是 发明联合制碱法，D正确 2.A【解析】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”描述了石灰石在高温下发生反应，涉及化学变化，A正确：“石胆 能化铁为铜”为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜，属于氧化还原反应，B错误；丁达尔现象是 胶休粒子对光的散射作用而形成的，C错误：焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰 呈现特殊颜色，为物理变化，D错误。 3,A【解析】因钠的化学性质活泼，易与水、氧气反应，少量钠保存在煤油中可以隔绝空气，A正确：金属钠着火时， 应用沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，B错误：钠与水反应生成氢氧化纳和氢气，C错误：钠的活泼性强于铜，纳 先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CūC溶液中置换出铜， D错误。 4.B【解析】未明确条件是否为标准状况下，11.2LC0:的物质的量不一定为0.5mol,A错误：101kPa、4℃时， 18g 18mL水的质量为18g,含水分子数为：18g/mol amol=N,202kP,27℃时32g0:含氧分子数为： a×Nmo三VB正确：0的摩尔质量为32g/mol,N个氧原子的0，的物质的量为0.5m 为16g,数值和单位都不同，C错误：标准状况下水是液体，0.1Ns个水分子所占的体积不等于2.24L,D错误。 5.C【解析】将10.0 g NaOH固体溶于250mL水，溶液的体积无法计算，溶质的物质的量浓度无法计算，A错误： 1 mol Na2O与水反应生成2 mol NaOH,溶液体积为1L,求得溶质的物质的量浓度为2.0mol·L,B错误：将 10ml2.0mol·L的NaNO溶液加水稀释至20mL,体积增大一倍，硝酸钠的浓度变为原溶液浓度的一半， 为1.0molL,C正确：未明确2.24LHCI是否为标准状况下的体积，无法计算HC1的物质的量浓度，D错误。 6.A【解析】实际需配制500mL0.1mol/L的CuS0,溶液，需称取胆矾的质量为：250gmol×0.1mol/L×0.5L,= 12.5g,A正确：用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算，称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇 匀、装瓶等，需要的仪器有天平，烧杯、量简，玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管、，量筒和玻璃 棒，B错误：定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，会导致所配溶液溶度偏大，C错误：定容后摇匀，液面低于 刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减城小，不需要补加少量水以重新达到刻度线，D错误。 7.B【解析】C(O不是碱，是碱性氧化物，A错误：各物质归类正确，B正确：CH,不是酸，A1O,是两性氧化物，不是 碱性氧化物，C错误：NaO不是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，D错误。 8.A【解析】分别将6滴饱和FcC1溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸馏水中：②5mL沸水中并加热至红褐 色：③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol·L的NaOH溶液。①形成的是溶液，②形成的是胶体， ③形成的是浊液，据此判断。分散质粒子直径大小顺序为：浊液>胶体>溶液，分散质粒子直径：①<②③，A 正确：①中形成溶液为浅黄色：②中形成红褐色的胶体：③中生成氢氧化铁红褐色沉淀，B错误：丁达尔现象可以 区分胶体和溶液，C错误，①②③中均含有氯离子，①中氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，硝 酸银溶液滴入②的胶体中，胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银白色沉淀，③中生成红褐色沉淀，再加人 酸性AgNO溶液，红褐色沉淀溶解，并生成氯化银白色沉淀，D错误 9.B【解析】醋酸是弱电解质，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：CaCO,+2CH,COOH一Ca++ C)2◆十H()+2CHC()Oˉ，A错误：稀硫酸与Ba()H):溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H十 化学答案第1页（共4页） SO十Ba+十2OH一BaS)￥十2HO,B正确：F(SO,)、溶液与Ba(OH)溶液反应的离子方程式为 2Fe8++3SO+3Ba++6OH3BaSO4￥+2Fe(OH)1￥，C错误：1 mol Ca(OH)2电离出2 mol OH,故 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO,十Ca++OHCC(O,￥十H,O,D错误。 10,B【解析】NaO,与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，①错误： 4Na+O,一2NaO、2Na+0,△Na0.,由方程式可知，若Na质量相等，所需O,质量之比为1：2，②正确： NaCO,+2HCI一2NaC1+H,O+CO,↑、NaHCO,+HCI一NaC1+CO2↑+HO,由方程式对比可知，碳 酸钠与碳酸氢钠的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确：碳酸氢钠与氢氧化钙也能产生碳酸钙 沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误：综上所述B正确。 11.D【解析】上述过程为NaC1的电离过程，可表示为NaCl一Na'+C,A正确；NaCI周体中含有带正电荷的 钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，N和C按一定规则紧密地排列，B正 确：将NaCI周体加入水中时，在水分子的作用下，Na和C】之间的相互作用被破坏，Na和C脱离NCI周 体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯 离子中水分子的朝向不同，C正确：NaC1由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，D错误。 12.C【解析】白色沉淀可能为AgC1,硝酸具有强氧化性，硝酸酸化可能将SO或HSO万氧化为SO,应先加盐 酸，再加BaCL,溶液检验SO,A错误；白色沉淀可能为氢氧化镁等，则未知溶液中不一定含有A+,B错误：使 澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为CO2,则原溶液中可能含有CO或HC(O,,不能确定未知溶液中一定 含有CO,C正确：加入稀盐酸酸化，引人C,干扰原溶液中C1的检验，应加硝酸酸化，D错误。 13B【解析】反应①：碳还原氧化铜，是置换反应，也是氧化还原反应：反应②：二氧化碳与水反应生成碳酸，是化 合反应，是非氧化还原反应：反应③：碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，是复分解反应，是非氧化还原反应： 反应④：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，是非氧化还原反应。反应①属于氧化还原反应， 反应②③④均不属于氧化还原反应，A错误：反应①中的C还原CuO,C转化为CO,C的化合价升高，单质C 为还原剂，B正确：反应①为非氧化还原反应，C错误：反应①②③①所属的基本反应类型依次为：置换反应、化 合反应、复分解反应、分解反应，D错误。 14.D【解析】废水中加入氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠依次除去镁离子，硫酸根离子、钡离子和钙离子，试剂除去过 量的氢氧化钠和碳酸钠。NaOH的作用是除去Mg+,A正确：碳酸钠除去钙离子和过量的Ba+,B正确：试剂 a为HCI溶液，C正确：只要碳酸钠在氯化铡后面即可，所以NaOH在BaC2之后加人可达到相同目的，D错误。 15.(14分) (1)C12+H.O—HC1O+HC1(2分) HC1O(或次氯酸)(1分) (2)Cl,+2NaOH =NaCl+NaCIO+H:O(2)Ca(ClO)(2) CO+H:0+Ca(CIO):-CaCO,+2HCIO(2) 2HC10光照2HC1+0.↑(2分) 避光并置于阴凉处密封保存(1分) (3)D(2分) 【解析】(1)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实验现象为：干燥的有色布条不 褪色而湿润的有色布条褪色，相关的化学方程式为：C1十H(O一HCIO+HC1,与该实验现象有关的物质是 HCIO(或次氯酸). (2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NOH溶液吸收，该反应的化学方程式为： CL十2NaOH一NaCI+NaCI(O十H,(O,石灰乳吸收氯气生成氯化钙，次氣酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应 的化学方程式为：2C1:+2Ca(OH)2CaC1+Ca(CI(O):+2HO,漂白粉的有效成分为Ca(C1O)2,Ca(C1) 化学答案第2页（共4页） 与空气中的CO、水作用，即产生有漂白，杀菌作用的次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为： Ca(C1O),十CO,十HO一CCO十2HC1O:次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，化学方程式为： 2HC10光2HC1+0,↑：由Ca(C1O,+C0,+H,0CaC0,+2HC10和2HC10光照2HC1+0.+可知， 次氯酸钙容易变质，漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。 (3)氯气泄漏，群众紧急疏散时，由于氯气可与碱反应，NOH腐蚀性强，不宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质 Na2CO,的毛巾捂住口鼻最合适，D正确。 16.(14分) (1)34(2分) 2号e分) (3)①4(2分) ②1.6(2分) (4)①2(2分) 3:1(2分) ②2(2分) V4.48L 【解析11)标准状况下，4.48L气体X的物质的量为：”=一2.4ma=0.2m0,该气体的摩尔质量为： M=m=6.8g w0.2 mol-34 g/mol: N a (2)y mol H:SO,中含有4ymol氧原子，即a个氧原子，则NA= n 4y mol- (8)0由图乙知，稀释前c(S0)=1.0LX0,8molL=4mol/L: 0.2L ②由图甲知，稀释前c(K+)=c(CI)=9.0mol/L,根据电荷守恒c(K+)+c(NH)=2c(SO)十c(CI)得： c(NH计)=2c(SO月)=4mol/L×2=8molL,则n(NH)=8mol4L×0.2L=1.6mol: (4)①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A,B两室体积之比为4：2=2：1，则 A中气体的物质的量是B的2倍，为2mol:设氢气、氧气的物质的量分别为x、y则x+y=2,2.x+32y=19,解 得x=1.5,y=0.5,该混合气体中H2和O,的物质的量之比为3：1： ②若将A室H、O:的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为 0.5mol,则A、B两室此时气体的物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2,其体积之比为1：2，所以活寒最终 停留的位置在2刻度处。 17.(15分) (1)强氧化(1分) (2)还原剂(2分) (3)①防止温度过高，HO2和氨水分解(2分，合理即可) ②2Ca02+2H:0—2Ca(0H):+02↑(2分) (4)①i(2分) ②>(2分)1(2分) ③5H0:+12—2H10十4H.O(2分) 【解析】1)H,O:具有强氧化性，可用于杀菌消毒： (2)酸性KMn(O.溶液的紫红色褪去转化为Mn+,Mn的化合价降低，KMn(),作氧化剂，HO2作还原剂： 化学答案第3页（共4页） (3)①HO,和氨水受热易分解，在冰水浴环境下反应，防止温度过高，H,O,和氮水分解： ②Ca(O2与水反应可类比NaO:与水反应，生成Ca(OH):和O2,反应的化学方程式为： 2Ca02十2H20-2Ca(OH)2+02◆： (4)①由图示可知，过程I中HO,中氧元素的化合价升高，H(O,表现出还原性：过程中HO:中氧元素的 化合价降低，H(O,表现出氧化性： ②过程「中，I的化合价由十5价降低到0价，()的化合价由一1价升高到0价，H,):为还原剂，还原性强于还 10e 原产物1，电子转移数量为：5H,O-2H0,=50,+1,6H,0,反应中每生成0.5molO,(标准状况下体积为11.2L), 则转移电子的物质的量为1mol: ③由图示可知，过程i中反应的化学方程式为：5H(O:十1一2H1O十4HO 18.(15分 (1)CaCl2(或BaC1)(2分) (2)①分液漏斗(1分)有道理，装置A产生的气体有CO2、H:O(g),HC1,三者与NazO反应均生成O2,且 关系为2NaO2~O2,HCI的存在不影响纯度的测定(2分) ②检查装置的气密性(2分) ①2NaO2+2C02—2NaCO2+O1(2分) ④ab(2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分) ⑤39 8m -×100%(2分) (3)NaOH(或氢氧化钠)(1分)过氧化钠可以与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钠(1分) 【解析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HC1杂质，用饱和碳酸氢钠溶 液除去HC1,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，用排水法收集氧气，排出的水的体积等于氧气的 体积。 (1)证明NaO,已经变质，过氧化钠变质主要生成碳酸钠，加入CCl:或BaCL,溶液生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，可 检验是否变质。 (2)①装置A中盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗：有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和N:H C(O,溶液的洗气瓶，该同学想法有道理，理由为：装置A产生的气体有CO2、HO(g)、HC1,三者与Nz(O2反应 均生成()，且关系为2NaO,一()，HC1的存在不影响纯度的测定： ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是检查装置的气密性： ③装置C中发生的主要反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为： 2C02+2Na-0,-2NagC0+02: ④温度较高时溶液体积增大，读出结果会产生误差，正确：读取液体体积时，应把容器放置在水平的桌面上，视 线与凹液面最低处相平，读数较准确，b正确，c错误： @氧气的物质的为岁m.根据反位方程式可知0)=23a(0,)一化m.期样品中过氧化情的质 e 16 mol×78g/mol 分数为 100%=39ey×100%. m g 8m (3)过氧化钠会与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钠和氧气，因此变质后可能含有氢氧化钠。 化学客案第4页（共4页）