安徽省滁州市2024-2025学年高三上学期联考化学试题 (无答案)

滁州市2024-2025学年高三上学期联考试题 化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~16小题为多选题，每小题4分。 1.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，与反应生成的数目为 C．金刚石晶体中含有键的数目为 D．等物质的量的和中含有键的数目均为 2.下列说法错误的是（ ） A．图1所示装置中石墨I为正极，发生还原反应 B．图2中的化学反应化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多 C．图3中，c点达到化学平衡状态 D．图4所示装置可验证非金属性：Cl>S 3.25℃时，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．向水中通入少量气体，抑制水的电离，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，抑制水的电离，溶液中增大 C．向水中加入少量固体，溶液呈碱性，增大 D．将水加热至40℃，促进水的电离，增大，减小 4.下列有关图像描述正确的是（ ） A．图甲表示反应，则时刻为增大压强 B．图乙表示反应：， C．图丙表示反应： D．图丁表示反应轴可表示物质B的转化率 5.化学与生产生活、科技环境密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．沼气是有机废弃物在富氧条件下发酵分解而成的一种清洁能源 B．可利用蔗糖的焦糖化反应为食物增色 C．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 D．黏土高温烧结制陶瓷的过程中形成了新的化学键 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．溶液： B．使石蕊试纸显蓝色的溶液： C．能使酚酞变红的溶液中： D．与铝反应生成的溶液： 7.在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法错误的是（ ） A．A可能为或 B．E的浓溶液需要用棕色试剂瓶保存 C．G和E的浓溶液或稀溶液反应产物不完全相同 D．D与F反应生成E的过程中，氧化剂的物质的量与还原剂的物质的量比为 8.采用与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．A点的正反应速率大于C点的逆反应速率 B．三点的平衡常数的大小关系为： C．若达到平衡状态A时，容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积为 D．A点时，若再充入的，再次平衡时转化率减小 9.在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是（ ） ①2v逆(B)=v正(C)②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比③某种气体的百分含量 ④混合气体的压强⑤混合气体的密度⑥混合气体的总物质的量 ⑦混合气体的平均相对分子质量⑧混合气体的颜色 A．②⑤⑥ B．②⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②⑥⑦ 10.化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A．银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D．食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水 11.每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NA B．46gNO2和N2O4的混合气体所含的原子数为3NA C．0.4mol/LNa2SO4溶液中所含Na+和总数为1.2NA D．标准状况下，18g水所占的体积小于22.4L 12.实验室中下列做法错误的是（ ） A．用盛有煤油的广口试剂瓶保存金属钠 B．用10量筒量取8.00浓硫酸 C．在坩埚中进行钠在空气中的燃烧实验 D．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 13.“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，最后使生铁转化为钢。下列说法正确的是（ ） A．生铁硬度大、性脆 B．钢中碳元素质量分数较生铁中低 C．锤打中铁不会发生化学反应 D．百炼成钢后的材料为单质铁 14.实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 15.现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有关叙述正确的是（ ） A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.2mol B．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+ C．反应后残留固体为3.2g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉 16.工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸，把Ka<10-4的酸称为弱酸，下列说法正确的是（ ） A．H3AsO4、H3AsO3都是中强酸 B．pH=10时，NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式：H2AsO+ClO-+OH-=HAsO+Cl-+H2O C．H2AsO+H2AsOHAsO +H3AsO3K=102.4 D．相同温度下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强 二、非选择题：共4题，共56分。 17.以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下: (1)N2H4的电子式为________________________。 (2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl-);为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1.6×10-49,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2-,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________ (3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。 (4)“还原”时,2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO32-+N2↑+H2↑+2H2O,该反应每生成1molAg转移电子的物质的量为___________。 18.工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______。 （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：____________。 （3）向Ce(BF4)3为中加入KCl溶液的目的是_________。 （4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_______（已知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20) （5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。 （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧取化为Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+） ①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：______。过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+的离子方程式为：_____________。 ②该样品中CeCl3的质量分数为____________。 ③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 19.硫酸镍晶体呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质)为原料获得，流程如下： (1)过程I中用稀溶解浸取电镀废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一条合理的措施)。 (2)过程II中加入适量的溶液，目的是除去，写出除去的离子方程式：_____。 (3)过程III中加入溶液的目的是_______。 (4)写出用稀硫酸溶解的离子方程式：_______。 (5)由溶液获得晶体的具体操作是：_______。 20.锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。 (1)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。 已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。 物质 CuS MnS FeS ①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为_____；能被部分反应而得到的产物为______。 ②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：_______；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是______。 ③调pH的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：_______。 ④除杂步骤：滤渣3中主要有______。 ⑤电解步骤：金属锰应在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)析出。 (2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。 ①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为____。 ②设该晶胞参数为cpm，则晶体锰的密度为_____ (填计算式) 学科网（北京）股份有限公司 $$