专题4 分子空间结构与物质性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》检测题 一、单选题 1．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A．分子内只含有1个手性碳原子 B．分子内含有4种含氧官能团 C．分子间可形成氢键 D．可发生取代反应和加成反应 2．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和。下列说法正确的是    A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B．元素的第一电离能： C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性 D．简单氢化物的沸点： 3．如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是    (已知：  ：、  ：、  ：硫氧四面体) A．无水硫酸钙可以用作干燥剂 B．每个连接在1个和相邻两层各1个的O上 C．加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化 D．与中心原子杂化方式相同 4．苯乙炔在某光催化材料上转化为苯乙烯的反应历程如图，Ph为苯基，下列说法错误的是 A．该反应的总方程式为 B．该反应将太阳能转化为化学能 C．苯乙炔经催化反应后转化率得到了提高 D．催化剂表面无极性键的断裂，但有极性键的形成 5．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法错误的是 分子 熔点/℃ 沸点/℃ 常温时在水中溶解度 CO -205.05 -191.49 2.3mL N2 -210.00 -195.81 1.6mL 表1 CO C-O C=O C≡O 键能(kJ·mol-1) 357.7 798.9 1071.9 N2 N-N N=N N≡N 键能(kJ·mol-1) 193 418 946 表2 A．由表1可知，CO在水中的溶解度大于N2，是因为CO是极性分子而N2是非极性分子 B．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2 C．由表2可知，CO的活泼性不及N2 D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键 6．已知N4、、的空间构型均为四面体，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。下列说法正确的是 A．N4的空间结构与NH3相同 B．中N的杂化类型为sp2 C．N的第一电离能在同周期中是最大的 D．中含有配位键 7．下列与键参数有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能： D．结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定 8．异硫氰酸荧光素酯()能和各种抗体蛋白结合，广泛应用于医学、农学和畜牧等方面，其结构简式如图所示。下列有关的说法正确的是    已知：连有四个不同的基团或原子团的碳原子称为手性碳原子。 A．分子中含有18个碳原子 B．分子中所有原子可能共平面 C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中含有手性碳原子 9．和均可发生水解反应，其中和水解机理示意图如图： （1） （2） 下列说法正确的是 A．和均为非极性分子，和中的N均为杂化 B．水解过程中Si原子的杂化方式保持不变 C．和的水解反应机理相同 D．水解过程中只存在极性键的断裂和生成 10．下列说法中正确的是 A．表示2p能级有两个轨道 B．在分子中键与键的数目之比是2∶1 C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D．表示某一个原子在第三电子层上有10个电子可以写 11．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 C．C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 12．下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为 C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D．化合物中铁的化合价为+2价 13．R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的离子为某离子液体的阴离子，其结构如图所示。R、X、Y、Z为同周期元素，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．原子团与羧基相连时，能增强羧基的酸性 C．由R、Y、W组成的型分子的键角均相等 D．R的氢化物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高 14．如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是 A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键 B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内 C．六氟化硫分子是非极性分子 D．1mol SF5-CF3分子中共用电子对数为8mol 15．某金属阳离子与可结合生成多种络合产物，在水溶液中存在如下平衡：。向某浓度的溶液中滴加浓氨水实验测得、、、、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是 A．曲线b表示 B．平衡常数 C．时， D．时， 二、填空题 16．硅材料在生活中占有重要地位。请回答： (1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。 (2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A．微粒半径：③＞①＞② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③ D．得电子能力：①＞② (3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是 ，该化合物的化学式为 。 17．碳是一种非常神奇的元素，它有着像C60、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。 (2)石墨属于 晶体。 (3)金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为 。 (4)青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有 个手性碳原子。 18．完成下列问题。 (1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为 。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。 (2)PH3中P的杂化类型是 。 (3)N−甲基咪唑()中碳原子的杂化轨道类型为 。 19．(1)铜与类卤素反应生成，中含有π键的数目为 ；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是 。 (2)与可以任意比例互溶，除因为它们 。 (3)乙二胺()分子中氮原子的杂化类型为 ；乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 20．乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式： 第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H+Q；       第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4 完成下列填空： （1）如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是 。（选填编号） a 加压        b 增加乙烯的浓度        c 升温        d 及时移走产物 （2）第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定） 。 （3）简述上述两步反应中循环利用的物质是 ，将此物质循环的操作步骤： 。 （4）硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是 。碳元素原子最外层有 种运动状态不同的电子。通过比较 可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。 （5）已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为 。H2O2沸点高于X，其原因是 。 21．配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题： I.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。 (1)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。 (2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 (填字母代号)。 A．与Fe3+配合的SCN-数目增多 B．血红色离子的数目增多    C．血红色离子的浓度增加 (3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为： ；能使该反应发生的可能原因是 。 II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色 (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ①基态Cr原子外围电子排布图为 ；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。 ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 (2)有下列实验： ①呈天蓝色的离子的化学式为 ，溶剂X可以是 (填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为 。 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是 。 ③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是 。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄 色 溶液中存在+H2O⇌2+2H+ D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- 22．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题： 元素 W X Y Z 结构或性质 W的单质为密度最小的气体 X的氢化物的水溶液显碱性 Y的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 (1)Y元素在周期表中的位置为 (2)W与X可形成10电子分子A，也可形成10电子阳离子B，画出阳离子B的电子式 ；W与Z在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式 。 (3)工业上制粗Y的化学方程式为 。 (4)在25℃、101kPa下，8.5g 在足量的氧气中完全燃烧后恢复至原状态，放出的热量为356.8kJ，写出表示燃烧热的热化学方程式 。 (5)元素As与X同族。As的简单氢化物分子为 （填“极性”成“非极性”）分子，其沸点比的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。 23．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下请写出单体、二聚体和多聚体中的杂化轨道类型： (1) ； (2) ； (3) 。 24．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A R B C D E F T G H I J K L M N 试回答下列问题： (1)F-的结构示意图： 。 (2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 ，分子的空间构型为 。 (3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： (用元素符号作答)。 (4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有 (填元素符号)。 ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填分子式)。 25．N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题： (1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填序号，下同)，未成对电子最多的是 。 a． ls22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3 (2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、 P、S的电负性由大到小的顺序是 ，第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2 )反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。 吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是 ，化合物A易溶于水，原因是 ，含Zn有机物B的分子结构中含 (填序号)。 A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】 A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确； C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确； D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确； 答案选A。 2．A 【分析】其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，C有两个价键，E有6个价键，则C为O，E为S，D有一个价键，则D为F，A有四个价键，则A为C，E的原子序数是B、D的原子序数之和，则B为N，则元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S。 【详解】A．能与发生反应，故A正确； B．元素的第一电离能：，故B错误； C．溶液呈中性，溶液、溶液、溶液均呈碱性，溶液、溶液均呈酸性，故C错误； D．分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，沸点：，故D错误。 综上所述，答案为A。 3．C 【详解】A．无水硫酸钙可以吸收游离水生成结晶化合物石膏，可以用作干燥剂，故A正确； B．根据石膏的层状结构可知，每个连接在1个和相邻两层各1个的O上，故B正确； C．加热石膏可失去结晶水，发生化学变化，故C错误； D．与中心原子的价电子层电子对数都是4，根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型为sp3，杂化方式相同，故D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．由图可知，该反应为苯乙炔和氢气在光催化条件下反应生成苯乙烯，该反应的总方程式为，故A正确； B．该反应将太阳能用于苯乙炔和氢气加成制取苯乙烯，是把光能转化为化学能而储存起来，故B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故C错误； D．由图可知，催化剂表面断裂氢分子中的H-H键和碳碳叁键中的不饱和键，均为非极性键，形成C-H键为极性键，则无极性键的断裂，但有极性键的形成，故D正确； 答案选C。 5．C 【详解】A．水是极性溶剂，N2为非极性分子，CO为极性分子，根据表1数据可知，CO在水中的溶解度大于N2，是因为CO是极性分子而N2是非极性分子，故A正确； B．CO和N2均为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2，故B正确； C．一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故C错误； D．CO分子中有一个π键的键能为798.9kJ/mol-357.7kJ/mol=441.2 kJ/mol，键能大于C-O单键即σ键的键能，更稳定，故D正确； 故答案选C。 6．D 【详解】A．N4为正四面体结构，为三角锥形，A项错误； B．中N的杂化类型为，B项错误； C．N的第一电离能在同周期小于F、Ne，C项错误； D．的结构式为，由结构可知，D项正确； 故选D。 7．A 【详解】A．CO2为直线型，键角为180°，CH4为正四面体型，键角为109°28’，H2O的中心原子形成2个σ键，O原子上的孤电子对数=，VSEPR模型为四面体型，NH3的中心原子形成3个键，N原子上的孤电子对数=，VSEPR模型为四面体型，因排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，因此键角，故A项错误； B．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，因此键长：，故B项正确； C．同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，因此键长：，而键长越短，键能越大，因此键能：，故C项正确； D．结构相似的分子，共价键的键能越大，共价键越难断裂，分子通常越稳定，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 8．C 【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有21个碳原子，故A错误； B．该分子中含有连接4个单键的C原子，分子中所有原子不可能共平面，故B错误； C．该分子中含有羟基，可以发生取代反应，含有-N=C=S的结构，能够发生加成反应，故C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，故D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．分子构型是三角锥型，是极性分子，是正四面体型，是非极性分子，和中N原子价电子对数都是4，N均为杂化，故A错误； B．水解过程中，硅原子与周围原子形成了5个共价键，那么硅原子的杂化方式改变了，故B错误； C．从图示过程可知，NCl3和SiCl4的水解反应机理并不相同，故C错误； D．水解过程中，存在硅氯和氧氢共价键断裂，硅氧共价键形成，都是极性键，故D正确； 答案选D。 10．D 【详解】A．表示2p能级上有2个电子填充了，故A错误； B．是直线形分子，碳和每个硫形成的是碳硫双键，则分子中键与键的数目之比是1∶1，故B错误； C．电子从较高能量的激发态跃迁到基态或较低能量的激发态产生发射光谱，电子从基态跃迁到激发态产生吸收光谱，原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，故C错误； D．表示某一个原子在第三电子层上有10个电子，则3d上有2个电子，可以写，故D正确。 综上所述，答案为D。 11．A 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是六角形形状，A正确； B．该元素第N层的电子排布为4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，B错误； C．C=C键的键能比C—C键的大，但碳碳双键中的π碱键能小于σ键，易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，C错误； D．碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I2+I-，与相似相溶原理无关，甲烷是非极性分子，H2O是极性分子，故CH4难溶于水可用“相似相溶”原理解释，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，故A正确； B．S是16号元素，基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为，故B正确； C．H-H的s-sσ键形成的示意图为：，故C正确； D．化合物的基本结构单位为Fe2S，其中铁的化合价为+3价，故D错误； 故选D。 13．C 【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的离子为某离子液体的阴离子结构示意图可知，Z形成1个共价键，R形成4个共价键，W形成6个共价键，Y形成2个共价键，X形成了2个共价键，且整个阴离子带一个单位负电荷，R、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一周期元素，根据结构式成键方式可知R为C，X为N，Y为O，Z为F，W为S，据此进行解答。 【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，W为S，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能F＞N＞O＞S即，A正确； B．由分析可知，R为C，Z为F，原子团-RZ3即-CF3是一个吸电子基团，故与羧基相连时将导致羧基上羟基的极性增大，更容易断裂，即能增强羧基的酸性，B正确； C．由分析可知，R为C、Y为O、W为S，由R、Y、W组成的AB2型分子CO2、CS2均为直线形分子，键角相等为180°，但SO2为V形分子，键角不为180°，C错误； D．由分析可知，R为C，Y为O，R的氢化物有气态、液体和固态，则其沸点可能比Y的氢化物H2O或H2O2的沸点高，D正确； 故答案为：C。 14．C 【详解】A．SF5-CF3分子中只存在单键，都为σ键，故A错误； B．根据分子结构，SF6为正八面体，S原子在八面体的中心，且-CF3中C原子为sp3杂化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B错误； C．SF6为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确； D．1个SF5-CF3分子中含5个S-F、1个S-C、3个C-F键，则1 mol SF5-CF3分子中共用电子对数为9 mol，故D错误； 故选C。 15．D 【分析】增大游离NH3的浓度，平衡逆向移动，所以曲线表示、曲线表示、曲线表示、曲线表示、曲线表示。 【详解】A．由图得知，曲线a在最小时含量最高，说明曲线a表示；随着增大，的浓度逐渐减小；的浓度逐渐增大，故曲线表示；继续增大，的浓度又逐渐减小，的浓度开始逐渐增大，则曲线表示；以此类推，曲线表示；最大时，的浓度最大，曲线表示，故A错误； B．根据选项A分析可知：曲线表示、曲线表示、曲线表示、曲线表示、曲线表示，根据平衡常数表达式，可知点，根据点对应的横坐标求得，，同理可求得点对应的，则反应平衡常数，故B错误； C．时，对应的溶液存在电荷守恒：，故C错误； D．结合图象可知时，，故D正确； 答案选D。 16．(1) 四面体 sp3 (2)AB (3) 共价晶体 SiP2 【详解】（1）Si(NH2)4(以Si为中心)分子的中心原子价层电子对数为4+0=4，其分子的空间结构名称为四面体形，分子中氮原子价层电子对数对数为3+1=4，氮原子的杂化轨道类型是sp3；故答案为：四面体形；sp3。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2是基态硅原子，②[Ne]3s23p1是基态Si＋，③[Ne]3s23p14s1是激发态Si原子；A．一般电子层数越多原子半径越大，而Si原子失电子数越多，原子半径越小，因此微粒半径：③＞①＞②，故A正确；B．原子核外电子排布符合构造原理、能量最低原理的原子属于基态原子或离子，则①是基态硅原子，②是基态Si＋，因此电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，故B正确；C．能量越高越容易失去电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②＞①＞③，故C错误；D．能量越低越易得到电子，则得电子能力：②＞①，故D错误；综上所述，答案为：AB。 （3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图，P原子有8个，Si原子有，因此该化合物的化学式为SiP2，该晶体类型是共价晶体；故答案为：共价晶体；SiP2。 17．(1)同素异形体 (2)混合 (3)1：2 (4)7 【详解】（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素形成的不同单质，同种元素形成的不同单质互称同素异形体； （2）石墨属于混合晶体； （3）金刚石中每个C原子形成4个C-C键，属于这个碳原子的C-C键与、只有一半，故一个C原子形成2个C-C键，碳原子数目与C-C键数目之比为1:2； （4）C原子上所连的4个原子或原子团各不相同的C为手性C原子，如图所示，共7个：。 18．(1) sp3 ② (2)sp3 (3)sp3、sp2 【详解】（1）根据SiCl4的结构式可知，Si的价层电子对数为4，故Si采取sp3杂化；根据SiCl4(H2O)的结构式可知Si的价层电子对数为5，采取sp3d杂化； （2）PH3中中心原子的价层电子对数为3＋×(5−3×1)=4，故P原子的杂化方式为sp3； （3）N−甲基咪唑分子中含有甲基和碳碳双键，则该分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2。 19． 或 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 与分子之间可以形成氢键 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 【详解】(1)的结构式为，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，故中含有π键的数目为；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点较高，故填或、异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键； (2)与分子之间可以形成氢键，从而使溶解度增大，故填与分子之间可以形成氢键； (3)乙二胺（）中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化；乙二胺（）分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，故填、乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。 20． a、d CuSO4·5H2O + 5H2SO4 → CuSO4 +5 H2SO4·H2O H2SO4 将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸 S、O 4种 甲烷和水蒸气的稳定性（合理给分） C2H6或H2S 双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键） 【分析】提高第一步反应中乙烯的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析，但不能只增大乙烯的浓度；浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变成白色粉末，结合H2SO4∙H2O稳定,可以知道该反应生成硫酸铜与H2SO4∙H2O。由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，进行蒸馏，留下的是硫酸；同主族元素的性质相似；原子核外没有运动状态相同的电子，碳原子最外层有几个电子就有几种运动状态不同的电子；可以根据氢化物稳定性比较元素非金属性强弱；硫酸氢乙酯的组成元素中，能形成18电子分子X为C2H6或H2S,根据氢键分析与双氧水的沸点高低。据此分析。 【详解】(1)提高第一步反应中乙烯的转化率,应改变条件使平衡向正反应方向移动，a.正反应是气体体积减小的反应增大压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的转化率增大，,a正确；b.增加乙烯的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但乙烯的转化率降低，b错误；c.正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙烯转化率降低，c错误；d.及时移走产物，平衡向正反应方向移动，乙烯转化率增大，d正确；答案是：a、d； (2)浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末，结合H2SO4∙H2O稳定，可以知道该反应生成硫酸铜与H2SO4∙H2O，该反应方程式CuSO4∙5H2O+5H2SO4=CuSO4+5H2SO4∙H2O；答案是：CuSO4∙5H2O+5H2SO4=CuSO4+5H2SO4∙H2O。 (3)由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，将所得混合物蒸馏,留下的是硫酸；答案是：H2SO4；将所得混合物蒸馏,留下的是硫酸； (4)O、S同主族元素的性质相似；碳元素原子最外层有4个电子，其最外层有4种运动状态不同的电子；可以根据甲烷和水蒸气的稳定性比较C、O元素非金属性强弱；答案是：O、S；4种；甲烷和水蒸气的稳定性； (5)硫酸氢乙酯的组成元素中,元素间能形成18电子分子X为C2H6或H2S ，双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键），沸点高于C2H6或H2S；答案是：C2H6或H2S；双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键）。 21． Fe(SCN)2+ FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl C Fe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN− Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力 O H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键 [Cu(H2O)4]2+ 乙醇 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- NH3>H2O BC 【详解】I.(1)①Fe3+与SCN−以个数比1：1配合物离子，离子带2个单位正电荷，该配合物离子为Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+； ②若Fe3+与SCN−以个数比1：5配合，该配离子为[Fe(SCN)5]2−，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式为FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl； (3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，因平衡正向移动，血红色离子的浓度增加，故填C； (4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色溶液，表示该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−；能使该反应发生的可能原因是Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力，故填Fe(SCN)3+3F−=FeF3+3SCN−、Fe3+结合F−的能力大于结合SCN−的能力； II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O，故填、O； ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键，故填H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键； (2)①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4⋅H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； ②天蓝色的离子[Cu(H2O)4]2+最终转换成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O； ③A.KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，该反应时可逆反应，故A错误； B.氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3•6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O，故B正确； C.在反应(橙色)+H2O2(黄色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确； D.Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，沉淀溶解，故D错误； 故填BC。 22．(1)第三周期ⅣA周期 (2) H—S—S—H (3) (4) (5) 极性 低 氨分子间存在氢键 【分析】W的单质为密度最小的气体,W元素是氢元素； X的氢化物的水溶液显碱性，X元素是氮元素； Y的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Y元素是硅元素； Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，Z元素是硫元素； 元素W、X、Y、Z依次是：氢元素、氮元素、硅元素、硫元素；回答问题； 【详解】（1）元素Y是硅元素，在周期表中位置为：第三周期ⅣA周期 故答案为：第三周期ⅣA周期 （2） ①元素W(氢元素)与元素X(氮元素)可形成10电子分子A(氨气)，也可形成10电子阳离子B(铵根离子)，画出阳离子B (铵根离子)的电子式：; ②W(氢元素)与Z(硫元素)在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物H2S2，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式H—S—S—H; 故答案为： ① ②H—S—S—H （3）工业上制粗Y(硅)的化学方程式为 故答案为： （4）8.5克硫化氢的物质的量为0.25mol，完全燃烧放出的热量为356.8kJ，故硫化氢燃烧热的热化学方程式为：; 故答案为： （5）①AsH3分子的空间构型为三角锥形，AsH3为极性分子； ②NH3间存在氢键，其沸点高于AsH3; ③氨气分子间存在氢键； 故答案为： ①极性 ②低 ③氨分子间存在氢键 【点睛】非金属氢化物沸点比较和电子式书写； 23． 杂化 杂化 杂化 【分析】利用杂化轨道数等于价层电子对，价层电子对等于中心原子σ键数+孤电子对数，据此分析； 【详解】Be的电子排布式为1s22s2， (1)Cl－Be－Cl中心原子为Be，从结构上得出Be有2个σ键，无孤电子对，价层电子对为2，即杂化类型为sp，故答案为sp； (2)中心原子Be有3个σ键，无孤电子对，价层电子对为3，即杂化类型为sp2，故答案为sp2； (3) 中心原子Be有4个σ键，无孤电子对，价层电子对为4，即杂化类型为sp3，故答案为sp3。 24． 四面体 sp3 三角锥形 Mg>Al>Na K、Cu 非极性 C2H4、CH2O 【详解】由周期表结构可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，R为He，T为Ne， M为Cr， N为Co； (1) F为F，核电荷数为9，F-的结构示意图：； (2)D的气态氢化物为NH3，分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体，其N原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为三角锥形； (3)同一周期，元素第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，但第IIA、VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Mg>Al>Na； (4)①M为Cr，其原子最外层有1个电子，所以与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu； ②非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl4、CS2都是非极性分子，所以MO2Cl2属于非极性分子； ③CCl4、CH3Cl中C原子价层电子对数是4，采用sp3杂化；C2H4、CH2O中碳原子价层电子对数是3，为sp2杂化；CS2分子中碳原子价层电子对数是2，为sp杂化；故碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O。 25．(1) c d (2) S>P>Si P>S>Si (3) sp2 化合物A与水分子间存在氢键 BCD 【详解】（1）发射光谱是电子从高能量的能级跃迁到低能量的能级，以光的形式释放能量， a．是基态N原子电子排布式，能量最低，有3个未成对电子； b．是基态N3+的电子排布式，能量最低，无未成对电子； c．2s上的1个电子跃迁到2p上，该电子排布式是激发态的N原子，跃迁到基态，可捕捉到发射光谱，有3个未成对电子； d．2s上失去1个电子，有4个未成对电子； 综上所述，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是c；未成对电子最多的是d； 答案为c；d； （2）同周期从左向右电负性逐渐增大，即电负性强弱顺序是S＞P＞Si；根据第一电离能规律：同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但ⅤA中p轨道处于半充满状态，第一电离能大于ⅥA，第一电离能由大到小顺序是P＞S＞Si，故答案为S＞P＞Si；P＞S＞Si； （3）从化合物A结构示意图知，分子内N形成碳氮双键(吡啶中六元环为平面结构)，N的杂化类型为sp2，化合物A中含有N原子和羟基，能与水分子形成分子间氢键，增加A在水中的溶解度；根据结构简式，含Zn有机物B含有单键、双键、N→Zn、O→Zn配位键，含有配位键、π、σ键，选项BCD符合题意；答案为sp2；化合物A与水分子间存在氢键；BCD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$