2025届河北省石家庄市高三上学期模拟预测 化学试题

石家庄市2025届普通高中学校毕业年级教学质量摸底检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Nb93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说 法错误的是 A.“睛采之（即采茶），蒸之，捣之，拍之，焙之，”，其中涉及化学变化 B.“复（即茶锅），以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C.“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素(C1H,0)与苯酚互为同系物 D.“以汤沃焉，谓之痷茶（即泡茶》，其中涉及固液萃取 2。关于实验室安全，下列表述正确的是 A.钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括， 渔和® B.皮肤泼上酸液后先用大量水冲洗，再用浓N,CO,溶液冲洗 C.乙酸乙酯可与KMO,存放在同一药品柜，远离火种和热源 D.处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀NaOH溶液 3.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 A.顺丁橡胶适度硫化后强度会增加 B.天然纤维羊毛和蚕丝的材质均为蛋白质 C.低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少软化温度高 D.纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团 高三化学第1页（共8页）】 4.实验室利用下列药品和装置，能制各并收集到相关气体的是 生甚针是市 选项 收集气体 药品 装置 N H Zn、稀硝酸 a、d B NH, NH,Cl、Ca(OH c、f 0 C,H 乙醇、浓硫酸 b、d D NO C、稀硝酸 a、c 5.P0C]是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应 POCl+3H,O=H,PO,+3HC。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LP0C,中含有的分子数目为N B.1mol固态冰中含有的g键数目为2N C.1L0.1 mol-LH,P0,溶液中含有的H数目为0.3N D.常温下，73gHCI中含有的电子数目为1.6N 6。结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B L2易溶于CCl, L,和CC,均为非极性分子，相似相溶 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 品体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 高三化学第2页（共8页）】 7.BcC属于共价化合物，可以单休分子、二聚体分子（图a)和多聚体分子（图b)等形式存在。 下列说法错误的是 CI ><< 图a.二聚体[BeCl,)2] 图b.多聚体BcCl A.B®的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B.单体BeCl,分子的空间结构为直线形 C.二聚体分子中Be的杂化轨道类型为s即p D.多聚体分子中存在配位键 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通人某气体 品红溶液褪色 该气体为S0 向Na,S,0,溶液中加人稀硫酸 溶液变浑浊 H,S0,具有氧化性 向FeCl,和KsCN的混合液中加人少 加水稀释，该平衡向逆反应 溶液红色变浅 量蒸馏水 方向移动 向等浓度的NaCl和NalI混合溶液中 D 生成黄色沉淀 Ksp(AgCI)>Ksp(Agl) 滴加少量AgNO,溶液 9.Q、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合 物wXY,是贝壳的主要成分，可发生反应：WXY,+2QZ=WZ2+QY+XY:。下列说法 错误的是 A.第一电离能：X<Y B.电负性：Q<X C.离子半径：Z>W D.简单氢化物的稳定性：Z>Y 10.吡啶（「 )的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成2-乙醇吡啶的方法如下： cl→ HCHO> ① N N OH 吡啶 2-甲基吡啶 2-乙醇吡啶 下列说法错误的是 A.反应①为取代反应 B.2-甲基吡啶中所有原子共平面 C.2-乙醇吡啶的分子式为C,H,N0 D.吡啶的二氯代物有6种 高三化学第3页（共8页） 11.为满足Z一C0,电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜（可 将水解离成H+和OH分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的pH,其装置如图所示。 下列说法错误的是 负 双 电源 A.放电时，电子从Zn电极流出 B.放电时，正极的电极反应式为C0,+2e+2H+=HC00H C.充电时，每生成1molC0,时双极膜中解离1mol水 D.充电时，阴极区pH增大 12. 我国科学家团队设计并合成了纳米MOFs催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反 应机理如图所示，幸表示吸附态。下列说法正确的是 139 0.85 051 010 一途径④ 2952215 一逢径2 NH A.催化剂表面N吸附时释放能量，NH,解吸时需吸收能量 B.“途径①”速率最慢的步骤为*NNH+H'+e→*NHNH C.“途径①”中有极性键的断裂与生成 D.*N2在催化剂表面发生反应转化为*NH,的过程，“途径①”比“途径②”更易进行 13.Nb和0形成的一种化合物的品胞结构如图甲所示。晶胞边长为apm,N.为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为Nb0 B.该晶体的密度为1.09X10 Na g'cm C.晶胞中与N2+等距且最近的02有4个 D.图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示 图甲 图乙 高三化学第4页（共8页） 14.常温下，用0.01 mol-L Na0H溶液滴定20.00mL0.01 mol-L'HA溶液，溶液中含A微粒百分 n(A) 含量例如A的百分含量=nAnA万×10O%以OOH=-eaOD]随滴加NaOH溶液 体积V(NaO用的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线①表示A的百分含量随滴加NaOH溶液体积 OH ① 的变化关系 10.6 B.K.HA)=10196 50 C.a>10 D.M点溶液中存在c(HA)+cOH)=Na)+cH) MNaOHYmL 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15.(14分)KM0,具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备 KMnO,并测定其纯度。回答下列问题： L.KMnO,的制备。制备原理如图所示。 KOH溶液 CO KCIO, KOH 高温熔陆 浸取 含K,MnO 调H=114 .KMnO 的混合液 已知： i墨绿色锰酸钾(K,Mn0)在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成KM0,: ⅱ，相关物质的溶解度曲线如下图所示。 60 K.CO, 50 KCI KMnO. 20 9 20 30 3s0 温度/℃ (1)将KCIO,和KOH两种固体在坩埚中加热，熔融后加人MO,粉末并不断搅拌，继续加热 后冷却可得含K,MnO,的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为 (填选项字母)。 A.陶瓷 B.石英 C.铁 ②该反应的化学方程式为 高三化学第5页（共8页） (2)将(1)中所得墨绿色产物用KOH浓溶液浸取，并利用浸取液制备KMO,实验装置如图 所示。 碱石灰 D 大理石 稀盐酸 玻璃珠 试剂X 浸取液 A B ①仪器D的名称为」 ,试剂X为 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量M02固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中 发生反应： 口Mn0+□C02一口Mn0+口Mn02↓+口C0兮，配平该离子方程式。 ③分离得到KMnO,固体的操作为先过滤、再」 、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.KMnO,纯度的测定。 (3)称量mg(2)中所得KMnO,产品，加入一定量的硫酸并配成100mL酸性KMn0,溶液。 准确量取25.00mL,用c mol-L'Na,C,0,溶液滴定（杂质不参加反应），平行实验三次，消耗 NaC,O,标准液平均值为VmL。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为 ②以Mgmo表示KMnO,的摩尔质量，则产品的纯度为 (用含c、V、M、m的代 数式表示)。 16.(15分)电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有Cu、AgSe等物质，具备很高的回收价值。一 种从阳极泥中回收Cu、Ag、Se的流程如图所示。 NaCl S02 氧气硫酸 →浸液→再处理 议液沉硒→茶取反萃取→电解→0 铜阳极泥· 氧化浸出 浸渣2 Se 浸渣1→络合溶解 还原→Ag NH: 水合肼(N2HHzO) 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，Cu发生反应的化学方程式为 为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为 (2)“再处理”工序的目的为 高三化学第6页（共8页）》 (3)“络合溶解”时，浸流1发生反应的离子方程式为 该反应的平衡常数K= (已知：Ag+2N1H,一Ag(NHSI'K=2×10:K,(AgS0J=1.2×10 (4)“还原”工序中生成的气休可以循环到 工序中再利用。 (5)浸液2中Se元素以H,S0,的形式存在。“沉陌”时，理论上SO,与H,S0,的物质的量之 比为 (6)“萃取”时，C“与萃取剂发生的反应可表示为C2“+2HR一CuR,+2HR表示肟 类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为 (填选项字母)。 A.NaOH B蒸馏水 C.H,SO. (7)“电解”工序中，金属Cu在 极上沉积。 17.(14分)氯仿通过光照氧化可生成光气(C0Cl),C0C,可进一步与CH,0H合成碳酸二甲酯 (CH,OC00CH),主要发生两个反应： 反应L.2CHCl,(g)+0g2C0Cl,4g+2HCIg △H=-1198kmor' 反应L.C0C(g+2CH,0Hg=CH,0C00CH,g+2HCIg △H=+70 kJ.mol 回答下列问题： (I)计算2CHC1,(g+0,g+4CH,0Hg=2CH,0C00CH,g)+6HCIg)△H= 该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)在体积分别为片L和'2L的两个恒容密闭容器中，均充入2 mol CHCI,g和1ml0g, 光照条件下只发生反应1，测得CHC,®的平衡转化率随温度()的变化关系如图甲所示。 100 100 80 80- 60 40 20 40 T 0 40 5560 TPC 20 80 t/min 图甲 图乙 ①T,℃时，体积为2L的容器中，反应经1min达到平衡。0-tmin内，(COCl mol-L.min'。 ②T,℃时，用各气体的物质的量分数表示反应1的平衡常数K= (对于反 (C)(D) 应mA图+B图一pC园+9De,KF8得，为物质的量分数。 ③结合图像分析八_以填“>”“<”或“=”)，解释其原因为 高三化学第7页（共8页） (3)已知CDC,®)在光照时间过长时会发生反应：COCg)一C0)+C)。甲、乙两个 初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入2 mol CHCI,g、1mol0,(和2mol CH,0H(e,乙中充人2 mol CHCl(g)、1mol0,g).2 mol CH,0H(a和1molC0g)分别发生反应， CH,0 COOCH的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器（填“甲”或“乙”）中CH,OC00CH,的产率随时间变化的关系： ②55min后，曲线b对应CH,0C00CH,g)的产率高的原因为 18.(15分)氯硝西袢是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种 以A为原料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示： N cocI CH,COOH CH,NO 浓HNO, CnH,N2O3Cl 浓H50,/△ E B NO BrCH,CONH O CI BrCH.COBr NH, ·C,H2N0CI NO 0 O.N F(CuHioN:O.CIBr) 氧硝西袢 H 回答下列问题： ()A的化学名称为 :B+C的反应类型为 (2)设计A→D转化过程的目的为 (3)C→D的化学方程式为】 (4)E的结构简式为】 (5)比较碱性AD(填“大于”或“小于”)。 (6)G→H过程中，G中发生转化的官能团名称为」 (⑦)满足下列条件的B的同分异构体有 种： i,除苯环外不含其它环状结构ⅱ，氨基直接连接在苯环上ⅲ，能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为22：2：2：1的结构简式为 高三化学第8页（共8页）石家庄市 2025 届普通高中毕业年级教学质量摸底化学试题参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 C A C B B A C 8 9 10 11 12 13 14 D D B C B B D 二、非选择题 15．（14 分） （1）①C （2 分） ②3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O （2 分） （2）①球形干燥管（1 分） 饱和 NaHCO3 溶液（1 分） ②3 2 2 1 2 （2 分）（注：1 不写该空不得分，=不写不扣分） ③蒸发浓缩、冷却结晶 （2 分）（只要有错该空不得分） （3）①由紫色变为无色 （2 分） ② 1.6×10−3×��� � ×100% （2 分，其他合理答案均可给分） 16．（15 分） （1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2 分） 加压（1 分，答“降温”不给分。） （2）将浸液 1 中的 Ag+转化为 AgCl，提高银的收率（2 分，答出一点即可给分） （3）Ag2SO4+4NH3=2[Ag(NH3)2]++SO42—（2 分） 4.8×109（2 分） （4）络合溶解（2 分） （5）2:1（2 分） （6）C（1 分） （7）阴（1 分） 17．（14 分） （1）—1058 kJ·mol—1（2 分） 任意温度（1 分） （2）① 1.2 �2� mol·L-1·min-1 （2 分） ②2.25（2 分） ③ >（2 分）该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高 （2 分） （3）①甲（1 分） ②体系中充入 CO 可抑制反应 III 进行，增大 COCl2 浓度，从而使得 CH3OCOOCH3 的 产率增大（2 分） NH2 CH2CHO 18．（15 分） （1）苯胺（1 分） 取代反应（1 分） （2）保护氨基不被氧化（2 分） （3） O2N NH C O CH3 + NaOH O2N NH2 + CH3COONa （2 分） （4） （2 分） （5）> （2 分） （6）酮羰基、氨基（2 分，各 1 分；写两个一对一错得 1 分，只要写两个以上答案不给分。） （7）13（2 分） （1 分） 石家庄市 2025 届高中毕业班质检一化学网阅画块方案 15．（14 分） 给分点一：（1）4 分 给分点二：（2）① 2 分 给分点三：（2）② 2 分 给分点四：（2）③ 2 分 给分点五：（3）4 分 16．（15 分） 给分点一：（1）3 分 给分点二：（2）2 分 给分点三：（3）4 分 给分点四：（4）2 分 给分点五：（5）2 分 给分点六：（6）+（7）2 分 17．（14 分） 给分点一：（1）3 分 给分点二：（2）①+② 4 分 给分点三：（2）③ 4 分 给分点四：（3）①+② 3 分 18．（15 分） 给分点一：（1）2 分 给分点二：（2）2 分 给分点三：（3）2 分 给分点四：（4）2 分 给分点五：（5）+（6）4 分 给分点六：（7）3 分 请网阅各校保证 1 人以“学校+姓名”实名加入“2025 届复习备考群”，网阅时相关问题在 群里发布。