上海市七宝中学2024-2025学年高二上学期期中练习 化学试题

上海市七宝中学2024-2025高二第一学期化学期中练习 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。 3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 4.未标注均为单选，标注“不定项”的试题，每小题有12个符合条件的选项。 可能用到的相对原子质量：H一1C120-16 一、非金属化合物（共22分） 非金属化合物在工业上常有重要运用。例如，工业上常用雌黄(A$2S)制成浆状，通入O2氧 化，生成HAsO4和硫。 1.(不定项)硫的非金属性比氧弱，从以下事实不能做出判断的是 A,硫与氢气反应比氧气跟氢气反应更难B,硫化氢的水溶液露置在空气中会变浑浊 C.S的熔沸点比O2高 D,水的热稳定性比硫化氢强 2.As2S与O2反应需要在加压下进行，原因是 3.Na2S2O可以与HAsO反应，生成雕黄，反应机理中出现自由基“HS”,“”表示孤电子， HS中S元素的化合价是 Na2S2O,还可以与稀硫酸反应，请写出对应的离子方程式 AS2O5为易潮解的白色无定形圆体，有刷毒，常用于制备种酸和砷酸点。 己知：2As(s)+3H(g)+4O(g—2HAs04(S)△H 2H(g)+02(g)=2H00) AH2 4As(3+502(g)=2A320s(S) △H3 4.△H(选填“是”或“否”)为出的燃烧热，原因是 5.反应As20(S)+3H00)=2HAs04(S的△H=」 。(用AH△H△H表示) AsO可以在减性条件下与氧化剂五反应，生成AsO,实现种元素的价态转化： AsO(aq)十(aq)+2OH(agAs0片(aq)+2T(aq)十H0⑩。现向NaOH溶液中加入NasAsO和 2进行该反应。 6.(不定项)能判断该反应达到平衡的是 A.溶液的pH不再变化 B.(T)=20(AsO;) C.c(D=2c(AsO) D. c(AsO)不再变化 c(AsO;) 7.已知该反应50min达平衡，30min和40min相比较，v(逆)较大的时刻为 A.30min B.40min C.两者相等 D.无法比较 8.在某温度下，该体系已达平衡，若向其中再加入少量NAsO粉末，并达到新平衡，则新平衡 与原平衡相比， c(As0)将 c(AsO) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 9,反应开始前cAsO=c)=a mol L;平衡时溶液的pH=13,c(AsO)=bmol-L,该反应的平 衡常数K=」 。 (用含a和b的代数式表示) 二、C02的转化（共23分）》 C02加氨有助于实现碳中和，同时可生产甲醇等离附加值化学品。 已知：C0z(gH3H(g)=CH30H(gtH0(g)△H=-49.5kmor,将5molC02和9molH充入客 积为2L的密闭容器中，在T温度下反应，随后将温度调至2,2的浓度变化如表： 滚度 nPC BPC mol·L 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 出 4.5 2.25 15 1.5 12 1.05 1.05 10.T温度下，5~10mim内以CHOH表示该反应速率，v(CHOH) 11.(不定项)下列关于该反应说法正确的是 A.若该容器为绝热容器，其温度保持不变，则该反应达到平衡状态 B.T<T,且T时K更大 C.利用该反应的△H和氢气的燃烧热，可以计算出CHOH的燃烧热 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，但是K和△H都不会改变 12.(不定项)有利于提高CO2转化为CHOH的平衡转化率的措施有 A,使用催化性能好的催化剂 B,投料比不变，蹈加反应物的量 C.增大CO2和H2的初始投料比 D.控制温度，及时分离出HO 13.T1温度下，若起始时，向该容器中投入n(C02)=n(H)=2mol,CHO田=nHO)=4mol,则 起始时，v(正)一逆) A.> B.< C.= D.无法计算 14.我国科学家设计了电还原CO2合成CHOH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应 式 除转化为甲醇外，CO2也可通过光催化制备CH4等燃料，原理如图： 15.写出正极的电极反应式 16.(不定项)下列描述正确的是 A.H向负极区移种B.b区电极反应为2H0+4e=O+4H C.CH4是还原产物D.该反应是放热反应 17.该反应的能量转化形式是 转化为】 C02可与CL4反应生成C0:CH4(g+C02(g=2C0(g)+2H(g)△H=247.4 kJ.mol1 18.该反应的嫡变△S0(填“>”“=”或“<")，需要在 条件下进行（填“低温”或 “高温”、“任意温度”)。 i9:已知部分化学键的键能如下： 共价键 CH H一H C=0 键能(kmo) 413 436 745 由此计算断裂1olC0分子中的共价键需要吸收 k」能量，请猜测该健能很大的原因 是 三、NH的应用与合成（共39分） 20.关于N的制备、收集和检验，下列说法正确的是 A,加热氯化铵周体制备NH B.无水CaC是可以用来千燥NH, C.湿润的蓝色石蕊试纸可以用来检验NH D.收集时，应采用向下排空气法 21(不定项)NC1除与NH等反应制备纯碱外，还可制备一系列物质（见图），下列说法正确的是 A.NH4Cl和NaHCO都是常用的化肥 on! B.NHCl、NO,和Na2CO,受热时都易分解 酱回 C.光照H和C可以实现工业制盐酸 格骏广回 cafom fcCo 十花L-网 D.石灰乳与C2的反应中C既是氧化剂，又是还原剂 Nt CO NaCOANCO:] 氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步豫，会发生以下两个竞争反应①、②。 反应①：4NH(g汁5O2(g)=4N0(g+6HO(g)△H=-905 kJ-mol1 &应②：4NH(g+302(g=2N2(g升6H20(g△H2=-1268 kJ-mol-1 22.大气固氮第一步的热化学方程式为 23用Hz0吸收NO2的过程中，氧化剂与还原剂的比值是 A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3 24.为分析某催化剂对反应的选择性，将一定量的NH和O2充入1L密闭容器中，在不同温度、相 同时间下，测得N2和NO的物质的量如图。该催化剂在低温时对反应一（填“①或“②”）的选择 性更好。 wmol 520 840 25.不考虑催化剂的活性随温度的变化，请从动力学和热力学两方面，解释从A一→B→C,NO)随温 度增加，先增大后域小的原因 0 NH在一定条件下，也可以分解。 26.将0.1 mol NH:充入3L的密闭容器中进行反应，2NH(g)N2(g+3H2(g), 起始时容器内总压为200kPa,各物质的分压随时间的变化曲线如图。t时反应达 到平衡，生成 molH。 17若其他条件不变，开始时向容器中充入0.1molh和0.3molH2,则平衡时的 NH体积分数与时，相此 A.更大 B.更小 C.相等 D.无法计算 Vnin 28.2时将容器体积缩小至原来的一半并保持不变，图中正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是 (用图中a、b、c、d表示)，理由是 在一定条件下，向氨氧化物(NOx)中通入空气，以氨为还原剂，可以将氮氧化物(NOx) 转化为无毒气体实现脱硝。 29.以NO为例，当V(NO):V(O)=4:1时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并用单线桥法标出电 子转移的方向和数月 30,此法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因 是 9 合成氨是目前固定空气中氨最有效的工业方法，其反应历程和能量变化如图：(ad表示物 质吸附在催化剂表面时的状态) 步0 步飘② 步骤步 能盘J 疗表 N:.mo t90.l 2N6 反应历视 31.由图可知合成氨反应N(g十3H2(g)÷2NH(g)的△H= kmo,对总反应速率影响 较大的是步骤 。(填写编号) 32.推测该反应的正逆反应的活化能：E(田E) A.> B.< C.= D.无法计算 33,(不定项)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是 A.升高温度，使活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加 B.增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 C.使用铁催化剂，能使单位体积内活化分子数增加 D。反应速率的加快意味着反应进行程度的增大 钙铁矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH?O2因体燃 料电池装置如图所示，实验过程中监测到装置有轻微发热： 34,当正负极共消耗15.68L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为 个。 35,M电极的电极反应式为 用s刻 36.下列关于该燃料电池叙述不正确的是（不定项） A该燃料电池可以将化学能全部转化为电能 B,电子由M电极经过外电路流向N电极 C.该电池工作时，每消耗44.8L(标准状况)的NH会有6mol02发生迁移 D,N电极处的氧气发生还原反应 门第w 四、海水资源的运用（共16分） 海水资源丰富，为我们提供了很多工业原料，但有时也会给生产、生活带来困扰。 某溶液 饱和NC器没比O(舍少是NgOH) 田I 图Ⅱ 图Ⅲ 37.·氯碱工业能耗大，通过如图1改进的设计，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A,电极A接电源正极，发生氧化反应 B,应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 C.电极B的电极反应式为：2H0+2eH2+20H D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 38.图Ⅱ中铁棒浸入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学商蚀就越轻微，则发生该腐蚀 时，正极的电极反应式为」 39、图Ⅲ1所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率，下列判断正确的是 A.若X为直流电源，铁闸门做负极 B,若X为直流电源，Y极上发生还原反应 C.若X为导线，Y可以是锌 D,若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e一Fe2+ 40(不定项)下列有关铁的性质和用途正确的是 A,利用铁的导电性，可有作氯碱工业电解槽的阳极 B。利用铁的还原性，可以用在铝热剂里治炼单质铝 C。利用铁的稳定性，可用铁槽车运输浓硫酸 D。铁锅可以用来烧水，因为铁和热水不反应且铁导热性良好 海水中有丰富的氣储备。常采用“加碳京化”的方法以高处渣（主要成分为TO)为原料生产 TiC4,化学方程式为： 反应①：Ti02(s+2C2(g)TiC4(g+0(g)△H=181 kJ.mol,K1=3.4x1029 反应②：2C(9)+02(g)一2C0(g) AH2=-221 kJ.mol-,K2=1.2x108 41.结合数据说明氯化过程中加碳的理由（至少答两点）。 从海水中提取单质碘的一种方法如图所示： AgNO Fe粉 Ch 净化膝黄后含佛海水-→富盟→君烛液→件阿→下业→b 记生 42加入铁粉进行转化反应的离子方程式为 43.(不定项)若反应物用量比n(Cl2)mFe)-4:3,则氧化产物(Fe、)物质的量之比为 A.2:1 B.1:2 C.3:2 D.2:3