上海市位育中学2024-2025学年高二上学期期中 化学试题

2024学年第一学期位育中学期中考试试卷 高二年级化学学科A (考试时间60分钟，总分100分命题：黄挺审题：陆海玲) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。 2.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H一1C--120一16Na一23S-32 一、生煎好搭档一食醋 食醋的有效成分主要为醋酸，搭配煎炸食物一同食用，解腻的同时增加食品风味。 I.现使用己知浓度的氢氧化钠溶液(c-0.1000molL1),通过滴定法测定市售白醋(CH3COOH的 总酸量(g100mL)。 [实验步骤]： 1.用 (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填 仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 2.取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 滴定。到达滴定终点后，记录NaOH溶液的体积。重复滴定4次。 [实验记录]： 滴定次数 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V游(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 [数据处理与讨论]： 3.数据处理，可得c(市售白醋)= molL1;市售白醋总酸量为 g/100mL。 4.在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 。 (不定项) A.盛装标准液的滴定管在未用NaOH标准溶液润洗 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 5.标准氢氧化钠溶液在使用前需重新标定浓度，原因是 Ⅱ.某小组研究25℃下醋酸电离平衡的影响因素。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1olL1 的CH3COOH和CH:COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH,记录数据。 序号 V(CH;COOH）/mL V(CH3COONa)/mL V(H2O)/mL n(CHCOONa):n(CH;COOH) pH 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 36.00 0 3.36 44。 VII 4.00 b 34 4.53 VⅢ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 6.配制230ml0.1000molL1的CH3C0OH溶液，需5molL-1CH3C00H溶液的体积为 mL。 7.根据表中信息，补充数据：a=，b=。 8.由实验和I可知，稀释CHCOOH溶液，电离平衡(A.正B.逆)向移动；结合表中数 据，给出判断理由： 二、保险粉性质探究 连二亚硫酸钠N2S2O4,俗称保险粉。实验室采用锌粉法制保险粉的部分装置如图。（加热装 置、夹持装置和搅拌装置已省略) 70%浓疏酸Q NaOH溶液 锌粉和水 的悬浊液 Na,SO: NaOH 溶液 1.仪器a的名称为 2.疏的不同存在形态结构不同，下列含疏物说法不正确的是 A.110gNaS2固体中含有的负离子个数为NA B.常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA C.32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4NA D.64gS8中的共价键数目为2NA 3.写出装置A中生成SO2的化学方程式： C装置中发生的离子反应方程式为 4.装置B中，S02与锌粉和水的悬浊液在3545℃下生成ZS204(aq),冷却至28-35℃，加入烧 碱溶液，搅拌，生成N2SzO4和Zn(OHD2的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定 量的NaC1(s),经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚疏酸钠成品。 (1)反应过程中加热至5860℃的最佳加热方式为 ,每生成1 mol ZnS204,转移电 子的物质的量为。 (2)向S02的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡 (A.正向B.逆向)移动。 5,测定保险粉样品纯度的操作如下： ①配溶液：称取2.0 g NazS2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液。 ②滴定：取0.1000molL的KMnO4酸性溶液24.00mL,加入过量KI溶液，充分反应后放于锥形 瓶，用Na2S04样品溶液滴定至终点。重复.上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL 上述过程中MnO4被还原为Mn2+,S2O42-被氧化为SO42-滴定过程中可选择 作指示剂， 滴定终点的现象是： 样品中NaS2O4的质量分数为%。 三、神奇的草酸 草酸（分子式为H2C2O4,沸点：150C)是生物体的一种代湖产物，广泛分布于动植物和真 菌体中。常温下草酸的电离常数K1=5.6x102,K2=1.5×104。向10mL0.1 nol-L-H2C204溶液中滴 加10mL0.lmoL-NaOH溶液，测得pH小于7。 1.下列有关判断不正确的是。（不定项） A.草酸的摩尔质量是90gmol B.草酸中碳元素的质量分数为13.3% C.1mol草酸中约含有6.02×1023个分子 D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 2.常温下，加水稀释H2C2O4溶液，下列物理量保持不变的是 A. [H2C204] ] [HC204] B. [H2C20] C.[HC204]-[C202-] D. [HC204] [H+][C2o] 3.下列说法正确的有 A.室温下，取0.005mo1LH2C2O4溶液，测其pH=2 B.标况下取0.1moLL的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应收集到H2体积不足224mL C.室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2 D.25C时，0.10mol/LH2C204溶液中加少量K2C2O4固体，水的电离程度变小 4.0.1molL1KHC204溶液中，离子浓度正确的是 。（不定项) A.c(H)+c(HC2O)-2c(Cz)+e(H) B.c(K*)-c(HC2O)+e(C) C.c(K*)-c(HCzOa)+c(Cz2)+e() D.c(K*)>c(HC2O;)>c(CzO2)>c(H2C2O,) 5.写出草酸的K2的表达式： 6.如果用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定10ml,0.1mo/L的H2SO4和H2C2O4溶液，连接数据 采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： pH pH 10 10 VV(NaOH)(mL) V2 V(NaOH)(mL) (1)曲线A对应的是 A.硫酸 B.草酸 (2)两曲线图中V,V2 A,大于 B.等于C.小于D.无法确定 四、新型高效水处理剂—高铁酸钾 高铁酸钾(K2zFeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO4氧化性更强，无 二次污染。 1.湿法制备高铁酸钾：在碱性环境下，反应体系中有六种微粒： Fe(OD、Clo、OH、Feo、Ct、H,O。 (1)请依据上述信息，写出湿法制高铁酸钾的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和 数目： (2)若反应过程中转移了05mol电子，则还原产物的物质的量为 (3)高铁酸钾可用于水处理剂的原因是 2.干法制备高铁酸钾：先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和， 使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的 (A.大B.小)。 3.室温下，现有FeO?浓度均为1.0mmol-L的试样，分别在pH为4.74、7.00、11.50的条件下静 置，结果见图，说明高铁酸钾溶液在 (A.酸B.中C.碱)性环境下更稳定。 1.0 0.9 0.8 pH=11.50 E 0.7 pH=7.00 0.6 pH=4.74 0.5 200400 600800 t/min 4.已知： 常温下，Kp[Fe(OH)2]=4.0×108。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当 溶液pH=2时，废水中c(Fe+)= 5.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： 1.0H,Fe0 HFeO. FeO H,FeO 0.8 0.6 0.4 0.2 0 22.6467.4810pǖ pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 6.已知H,Fe04电离常数分别为：K1=2.51×10-2,K2=4.16×10,K3=5.01×103, c(HFeO2 当pH=4时，溶液中 c(H,FeO) 五、铁的腐蚀与防护 1.某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(Fe2+遇K[F(CN)溶液 生成蓝色沉淀) 装置 分别进行的操作 现象 .连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 铁片 碳棒 ⅱ.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 铁片表面产生蓝色 1.0mol-LI NaCI溶液 KFe(CNJ溶液 沉淀 1.小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 (1)实验i:铁片上的电极反应式为： 碳棒附近的现象是 (2)结合化学用语解释实验i中的现象： 2.查阅资料：KF(C6l具有氧化性。 (1)据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是， (2)进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 ⅱ.蒸馏水 无明显变化 0.5 mol L K3[Fe(CN)6] iv.1.0 mol LNaCl溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 铁片 溶液 v.0.5 mol L-Na2SO4溶液 无明显变化 2mL a.以上实验表明：在 条件下，K[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 ·.为探究C的存在对反应的彩响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验ⅱ， 发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明C的作用是 3.有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3F(CN)6的氧化性对实验iⅱ结果的影响， 又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 (不定项) 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K[F(CN)6]溶液（已除O2) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、Ks[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2) 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3Fe(CN)6]和NaC1l混合溶液（已除O2) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2) 产生蓝色沉淀 Ⅱ.生铁的防护一-一电镀法 (i)用电解的方法制备CuSO4电镀液，如图所示。 且流电源 oa bo- 03 负离子交换膜 (只允许负离了和水分子道边 HO 较浓硫酸 含少1，S0,) 4.与直流电源a端相连的电极材料是 (A.铜片B.石墨)。 5.将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高， 结合化学用语解释pH升高的原因是 ()生铁片上电镀铜 己知：Cu+放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。 6.生铁片应与电源的相连。 7.向CS04溶液中加入过量氨水，发生反应Cu2++4NH3H2O亡[CuNH)42+4HO,制得 铜氨溶液，可使镀层更加致密、细腻。原因是