湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

长郡中学2024年下学期高一期中考试 化 学 命题人：吴佳怡谢凡左传鹏 丁义值 周梦茜 审题人：黄艳 审核人：李翔 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23 Ca~40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B.利用维生素C的氧化性将Fe3+转化为易吸收的Fe C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,可以漂白棉、麻、纸张 2.分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类 与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A SOx 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水 B C 还原剂 能还原FeO C Naz CO 碱 能与盐酸反应放出CO2 封 D H2SiOg 酸 能与NaOH反应生成盐 3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对 纳米材料的制备有着举足轻重的意义。 饱和下cCl溶液 如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意 滴入5-6滴 图，相关表述正确的是 0 沸水 A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区 别是能否产生丁达尔效应 B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现 红褐色沉淀 C.实验图中沸水可以换成NaOH溶液 D.制备胶体的离子方程式为 Fe3++3H,O△Fe(OH)3(胶体)十3H 4.(★)金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL水、100mL稀 盐酸、100 mL CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入 0.5gNa。下列有关说法正确的是 化学试题（长郡版）第1页（共6页） A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式 存在 B.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na十2HO一2Na++十 2OH-+H2个 C.反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 5.在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大 量存在的离子可能是 A.Cu2+、Na+、SO、Cl B.Ca2+、Na+、SO、ClO C.Ag+、NHt、Mg2+、NO方 D.Na、I、NO5、K 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaCO3: CaCOs+2H+-Ca2++CO2+H2O B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子： 6Fe2++Cr2O号+14H+-6Fe3++2Cr3++7H2O C.碳酸钡和稀盐酸反应：CO号十2H+—CO2个十H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H++SO+Ba2++OH—BaSO4￥+H2O 7.(★)下列说法正确的是 A.液氯可储存在钢瓶中 B.FeCl2可由单质直接化合生成 C.H2在C2中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟 D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84” 消毒液（主要成分是NaClO)混合使用 8.下列叙述正确的是 A.1molN2与1 nol H2O的原子个数比为1：1 B.1molS02含有的氧分子数约为6.02×103 C.将0.1 mol Na2SO,溶于足量水，得到的溶液中含 有0.2 mol Na D.78gNa2O2与足量CO2反应转移4mol电子 9.下列有关说法正确的是 A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物 C.向等浓度的NaCO3与NaHCO,溶液中滴加相同浓度的盐酸， 开始反应时NaCO,溶液中放出气泡的速率大于NaHCO,溶液 D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱 性：Naz CO3>NaHCO 化学试题（长郡版）第2页（共6页） 10.（★)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表 导电能力 示所加溶液的量，下列说法正确的是 A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示CHCOOH溶液中滴加 KOH溶液 C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀 所加溶液的址 硫酸 D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 11.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧 (O3)的监测。下列有关说法正确的是 A.臭氧的摩尔质量是48g B.16g臭氧中含有约6.02×103个原子 C.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 D.1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 12.(★)某实验小组为探究氯气 试剂b 是否具有漂白性，用如图装 氛气 置进行实验，下列说法错误潮湿的有色布条 十燥的有色布条 的是 试剂 A.试剂a可选用无水CaCl B.氯气与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O→2H++C1-+CIO C.U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜 色不变 D.C2可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明C2具有漂白性 13.LiM2O,作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿（主要成分 为MnO,)发生化学反应MnO,十1i.CO高温LiMnO,十CO,个十 O2◆（未配平）制得。下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常 数的值) A.MnO2是氧化剂，参与还原反应 B.方程式中CO2的系数为2 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 D.当转移的电子数为0.4Na时，生成标准状况下2.24L气体 14.烟气中的S02气体是一种污染性气50. NaOll 秀(1)4 体，可采用双碱法脱硫除去，过程如过程】 过程Ⅱ 图所示。下列说法错误的是 (a()TT)2() A.过程I中，SO2表现出酸性氧化 物的性质 B.过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C.过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化1 mol Na2SO3 D.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 化学试题（长郡版）第3页（共6页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(14分)小明在实验室中找到了下列物质： ①NaHCO3晶体，②稀盐酸，③CO2气体，④铁。 请回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)小明尝试利用这些物质进行一些化学实验。他先将16.8g NaHCO3晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中 发生的电离方程式是 (3)该NaHCO3溶液中Na的物质的量为 (4)小明将0.1 mol Fe投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气 体，这个过程中发生反应的离子方程式是 。 上述反应中在标准状况下收集 到的气体的分子个数为 (用NA表示阿伏加德罗常 数的数值)，体积为 人 (5)小明不知道这瓶CO2气体具体的量有多少，于是他将这瓶 CO2气体用碱石灰完全吸收，测得CO2的质量为11g,则下 列指定粒子的个数从大到小的排序是 (用字母 表示物质)。 a.(2)小问中配制的NaHCO3溶液中Na+个数 b.(4)小问中反应得到的气体的分子个数 c.(5)小问中CO2的分子个数 16.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工 领域。实验室中用下图装置（部分装置省略）制备氯气，并利用 其与碱反应制备KClO3和NaClO。 已知：3CL2+6KOH△5KC1+KC1O,+3H,O -浓盐酸 Mn0粉末 KOH溶液 冰水 NaOH 溶液 (1)图中盛放MnO2粉末的仪器名称是 ,a中的试剂 为 (2)图中制备氯气的化学方程式为 (3)b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为 化学试题（长郡版）第4页（共6页） (4)c中化学反应的离子方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 (5)d的作用是吸收尾气C2,可选用试剂 (填标号)。 A.H2SO B.NaCl C.NaOH D.Naz SO(有还原性) (6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强 光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列 纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。 0 50 T50 100 时间/s A.溶液的pH B.瓶中氧气的体积分数 C.溶液中氯离子的浓度 D.溶液的导电能力 17.(15分)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 I.Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式： (2)将一定量的N2O2固体投入含有下列离子的溶液中：CI、 HCO、CO、Na,完全反应后，溶液中上述离子数目几乎 不变的是 (填离子符号)。 Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。 (3)向1g碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 (4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备N2CO3, 实验流程如图： 二氧化碳 操作T 碳俊氢钠 *死碱 饱和 反应混合液 操作1 食盐水 斗液主要含 食盐粉 Na(G、VTT,:I 氨气 架作Ⅲ 炒液含Ya(C) 氯化铵 ①该流程中可循环利用的物质是 ②该流程中操作I、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。 化学试题（长郡版）第5页（共6页） ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子 方程式为 (5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCI。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCI的存在：取少量样品 于试管中，加水溶解， 若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品N2CO的质量分数。实验方案： I.称取mg样品，溶于水中；Ⅱ.加入足量氯化钙溶液： Ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中 Na2CO3的质量分数为 (用含m、n的代数式 表示)。 18.(14分)I.现有三种可溶物质A、B、C,其中A和B是盐，C是 碱，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 Na、Ag、Ba 阴离子 OH、NO5、CO3 回答下列问题： (1)C的化学式为 (2)A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X,该反应的离 子方程式为 (3)B溶液与C溶液反应可生成白色沉淀Y,Y可溶于稀硝酸。 Y溶于稀硝酸的离子方程式为 Ⅱ.金属钒有金属“维生素”之称。工业废钒催化剂的主要成分 为V2O方，回收V2O5既可避免污染环境，也有利于资源综合 利用。 (4)废钒催化剂中加入稀硫酸，V,O转化为VO,反应的离子 方程式为 (5)废钒催化剂与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反 应后，生成VO+等离子（溶液中仅含有一种阴离子），写出该 反应的化学方程式，并用单线桥法分析上述反应的电子转移 情况。 (6)已知V2O能与盐酸反应产生VO+和Cl2,Cl2能与Na2SO 溶液反应而被吸收，则该实验条件下，SO、CI、VO+的还 原性由强到弱的顺序是 化学试题（长郡版）第6页（共6页）长郡中学2024年下学期高一期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D A B A C D C B B D C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(共14分，每空2分) (1)① (2)NaHCO=Na+HCO为 (3)0.2mol (4)Fe+2H+Fe2++H2↑0.1Na(或6.02×102)2.24 (5)c>a>b 16.(共15分，除特殊标注外，每空2分) (1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水 (2)MnO,+4HC1(浓)△MnCl2+C,↑+2H,O (3)5:1 (4)C12+2OH一CI+CIO+HzO避免反应温度过高生成NaC1O (5)CD (6)A 17.(共15分.除特殊标注外，每空2分) (1)2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)CI (3)白色粉末结块，且伴有放热现象（少写扣1分，写错不给分） (4)①CO2、NaC1(少写扣1分，写错不给分)②Ⅱ(1分) ③NH+CO2+Na+HO-NaHCO3￥+NH (5)①先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液②106”% 18.(共14分，除特殊标注外，每空2分) (1)Ba(OH)2 (2)Ag+CI=AgCl (3)BaCO+2H+-Ba2++H2O+COz (4)VO+2H—2VO+HO 2e (5)V2O十KSO3+2H2SO一2VOS0,十KSO+2H2O(化学方程式2分，单线桥2分，共4分) (6)SO>CI->VO+(2分) 化学参考答案（长郡版）一1